2025年牛津译林版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7g，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是A.1.12LB.5.6LC.6.4LD.12.8L2、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是。

A.R的分子式为C10H10O2B.苯环上一氯代物有2种C.R分子中所有原子可共平面D.R能发生加成、氧化和水解反应3、镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）

A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl﹣4、在2SO2+O22SO3的反应中为加快该反应的速率，下列措施可行的是A.降低温度B.使用更高效的催化剂C.减小SO2的浓度D.减小O2的浓度5、实验发现加入M能提高和I-的反应速率；其原理如图所示，依次发生反应1；2，下列说法正确的是。

A.M可能是Fe(OH)3B.Fe2+是该反应的催化剂C.反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.将反应2设计成原电池，在负极反应6、下列选项中的操作；现象与结论完全一致的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

A.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2

溶液褪色。

HClO有漂白性。

B

无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水。

溴水褪色。

乙烯和溴水发生加成。

C

向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞。

变红,前者红色深。

结合H+能力:CO32->HCO32-

D

用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验。

发光强度:HCl强于CH3COOH

CH3COOH是弱电解质。

A.AA.BB.CC.D7、海洋中有丰富的食品；矿产、能源、药物和水产资源；下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）

A.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D.从第②步到第④步的目的是为了富集评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料。

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。9、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：。时间/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．B．容器内气体总质量保持不变。

C．容器内密度保持不变D．10、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．它们都属于糖类；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互为同分异构体。

C．二者最终的水解产物相同。

(2)乙醇分子中官能团的名称是___________，A的结构简式为___________

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式___________

(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV；制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________

②饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

③该装置图中有一个明显的错误是___________11、有下列各组微粒或物质填序号

A.和B.和C.和

D.和E.红磷和白磷F.和

(1)________组两种微粒互为同位素；

(2)________组两种物质互为同素异形体；

(3)________组两种物质属于同系物；

(4)________组两种物质互为同分异构体；

(5)________组两种物质是同一物质。12、________是制造光导纤维重要原料。13、A；B、C、D均为中学化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。14、某可逆反应(X、Y、Z均为气体)从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是___________，生成物是___________，化学方程式为___________；反应开始至2分钟时，能否用Z表示该反应的反应速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因为___________；2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

15、功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8；其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。16、铜锌原电池的简易装置如图所示。

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2_______L。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误18、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误21、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误22、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共6分)23、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。24、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃；易溶于水；乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2

请回答下列问题：

(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为________________________________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________；

(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是_______、__________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________。

(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_______________________。

(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解于乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________________________________。25、氨和硝酸是重要的工业产品；如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。

(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收；主要反应为：

a.

b.

①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_______g。

(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_______(任答1点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______(任答1点)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

乙烯与溴水反应；而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量；

则标况下的体积是：

故选B。2、D【分析】【详解】

A．R的分子式为C10H8O2；A项错误；

B．苯环上4个氢原子位置不对称；故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C．－CH3中四个原子不可能共平面；则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D．R含有酯基；碳碳双键和苯环；能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

（1）找出有机物所含的官能团；如碳碳双键；碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等；

（2）联想每种官能团的典型性质；

（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。3、B【分析】【详解】

A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-；所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；

B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-；所以a附近的pH将不断增大，B正确；

C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2；C错误；

D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl‑；D错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．降低温度；反应速率减慢，A错误；

B．使用更高效的催化剂可加快反应速率；B正确；

C．减小反应物SO2的浓度；反应速率减慢，C错误；

D．减小反应物O2的浓度；反应速率减慢，D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．加入M能提高和I-的反应速率，说明M是反应的催化剂。根据图示可知反应1是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应2方程式为：+2Fe2+=2Fe3++2将两个方程式叠加，可得总方程式：+2I-=2+I2，可见Fe3+是该反应的催化剂，可以加快反应速率，故M是Fe3+，而不是Fe(OH)3；A错误；

B．根据图示可知：Fe2+是该反应的中间产物；而不是催化剂，B错误；

C．根据图示可知对于反应1，反应物是Fe3+、I-，生成物是Fe2+、I2，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；C正确；

D．若将反应2设计成原电池，在反应中得到电子被还原为因此应该在正极上发生还原反应；D错误；

故合理选项是C。6、C【分析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。7、A【分析】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3；B正确；C．在第②；④步骤中均有单质溴生成，溴元素均被氧化，C正确；D．第③步将溴单质被还原为溴离子，第④步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩、富集溴单质，D正确；答案选A。

点睛：本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力。难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)制取芯片的主要原料是单质硅；

(2)聚氨酯属于高分子合成材料；是有机高分子化合物，故答案为C；

(3)水泥可以在空气和水中均可以硬化；普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥。【解析】SiC硬化石灰石9、略

【分析】【详解】

(1)从表中数据可看出，反应进行3s后，n(NO)=0.007mol；且始终保持不变，从而可确定上述反应是可逆反应；

(2)从图中可看出，∆n(NO)=0.0013mol，结合化学反应，可确定∆n(NO2)=0.0013mol，体积为2L，可知从而确定表示NO2变化的是曲线b；

从表中数据可以得出，0～2s内，∆n(NO)=0.012mol，根据化学方程式，∆n(NO)=∆n(NO2)，则用NO2表示0～2s内该反应的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反应进行到什么程度，总有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．反应物和生成物均为气体；因此容器内气体的质量一直不变，所以气体质量不变，不一定达到平衡，B不符合题意；

C．容器内气体的质量不变；容器的体积不变，所以容器内密度保持不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反应方向相反；且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，D符合题意；

答案选D。【解析】①.是②.b③.0.003④.D10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．淀粉和纤维素均是多糖；属于高分子化合物，故A正确；

B．淀粉和纤维素的化学式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；

C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖；故C正确；

综上所述；答案为：B。

(2)乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其中所含官能团为-OH，其名称为羟基；M的化学式为C6H12O6，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此A的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO。

(3)反应I为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为

(4)①反应IV为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为

②乙醇和乙酸均有良好的挥发性；因此进入试管乙中的物质为乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下。【解析】B羟基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度导气管的出口伸入到了液面以下11、略

【分析】【详解】

（1）质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素；和都是碳元素的核素；它们互为同位素，故选B。

（2）同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3都是氧元素形成的不同单质，红磷和白磷都是磷元素形成的不同单质，O2和O3；红磷和白磷互为同素异形体；故选AE。

（3）指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物属于同系物；CH3CH2CH2CH3和的结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团；二者属于同系物，故选C。

（4）分子式相同，结构是不同的有机物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的结构不同，它们互为同分异构体，故选F。

（5）甲烷的空间构型是正四面体，和是同一种物质，故选D。【解析】(1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D12、略

【分析】【详解】

二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；【解析】SiO2（或二氧化硅）13、略

【分析】【分析】

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则B为NH3，C为NO，D为NO2，A为N2，则NH3转化为NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性，则C为Na2SiO3，D为Na2CO3，故反应②的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，则A为Al，C为NaAlO2，B为AlCl3，D为Al(OH)3，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体CO2，则反应④的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是应用最广泛的金属，则A为Fe，反应②⑤均用到同一种非金属单质Cl2，D为氯化亚铁，C为氯化铁，故写出反应④的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】(1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+14、略

【分析】【详解】

该可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是Y；Z，生成物为X，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反应的化学方程式：2Y+Z⇌2X；反应进行2min后各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同；反应开始至2分钟时，可以求出X的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出X物质的变化的浓度，就不能计算出X的反应速率；

故答案为：Y、Z；2Y+Z⇌2X；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】Y和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物质的量浓度平衡15、略

【分析】【分析】

根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，因此A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，B与氯气发生取代反应生成C为一氯甲基对硝基苯，结构简式为根据D和P的结构简式可知D和G发生酯化反应生成P，因此G的结构简式为F水解生成G和乙醇，因此F的结构简式为E在催化剂的作用下转化为F，这说明反应④是碳碳双键的加聚反应，因此E的结构简式为CH3CH＝CHCOOC2H5；据此分析作答。

【详解】

（1）根据以上分析可知A的结构式为

（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯；所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；

（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为

（4）根据E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能团有碳碳双键；酯基；

（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物；所以反应④是加聚反应；

（6）反应⑤的化学方程式为

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成；结构、性质、转化、化学方程式的书写等知识。

有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，解答此类问题需要学生掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的区分度体现在“E物质”的推导过程，该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落，推断过程可能略繁琐，但大多数问题的难度不大。【解析】浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应16、略

【分析】【分析】

该原电池中，金属性：Zn＞Cu，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：

【详解】

(1)金属性：Zn＞Cu；Zn作负极，发生氧化反应；

(2)正极的电极反应式为：由生成，现象为有气泡产生；根据分析可知，负极的电极反应式为：正极反应式为：

(3)在外电路中，电子从负极流向正极，即电子从Zn极流向Cu极；由正极反应式可知，当导线有1mol电子通过时，生成0.5molH2，理论上可收集标况下的H2的体积为【解析】Zn氧化有气泡产生Zn(或负)Cu(或正)11.2三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。19、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。22、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、工业流程题(共3题，共6分)23、略

【分析】【详解】

（1）若试剂a为苯；操作①的目的是将溶有碘的苯和水分离，由于苯的密度比水的密度小，所以上层为有机层；下层为水层，根据上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出的原则，故答案为：上口倒出；

（2）将转化为被氧化，又因双氧水具有氧化性，所以双氧水的作用是：作氧化剂，将氧化为因为具有易升华性，所以从的悬浊液得到粗碘，不可能采用蒸馏或蒸发浓缩等加热操作，应采取过滤操作；故答案为：作氧化剂，将氧化为过滤；

（3）在酸性条件下I-和IO在发生氧化还原反应生成和故其反应的离子方程式为：

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高的浓度，富集碘元素，故答案为：富集碘元素。【解析】上口倒出作氧化剂，将氧化为过滤富集碘元素24、略

【分析】【分析】

废料与盐酸在加热条件下反应，得到的溶液中溶质为CoCl2、FeCl2、AlCl3、盐酸。加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入碳酸钠进行调节溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀而除去；然后加热盐酸调节溶液pH，据此解答。

【详解】

(1)金属和盐酸反应生成氯化物；和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境，答案：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；

(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，Fe2+被双氧水氧化生成Fe3+，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，Fe3+和Al3+被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该大于或等于5.2且小于7.6，答案：5.2⩽a<7.6；

(3)操作I的目的是制备粗CoCl2·6H2O晶体；从溶液中制取晶体的操作步骤是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤，答案：蒸发浓缩；冷却结晶；

(4)根据题意，CoCl2·6H2O常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2·6H2O需减压烘