2025年苏人新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版高一化学下册月考试卷821考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧．若反应前后压强保持不变；温度保持在150℃，则此烃不可能为（）

A.CH4

B.C2H4

C.C3H4

D.C2H6

2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中；包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）

A.只有③

B.只有①③

C.只有②③

D.有①②③

3、下列说法正确的是（）A.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B.刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D.氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料4、实验室用锌片、铜片和rm{AgNO}溶液组成原电池，正极反应为A.rm{2H^{+}+2e^{-}篓T篓TH_{2}隆眉}B.rm{2H^{+}+2e^{-}

篓T篓TH_{2}隆眉}C.rm{Zn-2e^{-}篓T篓TZn^{2+}}D.rm{Ag^{+}+e^{-}篓T篓TAg}rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓T篓TCu}5、对于rm{N_{2}+3H}2rm{2NH_{3}}下列不同物质表示的反应速率最大的是A.rm{V(N_{2})=0.01mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}B.rm{V(H_{2})=0.06mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}C.rm{V(NH_{3})=0.02mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}D.rm{V(H_{2})=0.002mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾rm{(KIO_{3}).}碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}篓T3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}

rm{(1)}该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______；rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}当有rm{1mol}rm{I_{2}}生成时，有______rm{mol}还原剂被氧化；rm{(}保留小数点后一位rm{)}

rm{(3)}当有rm{1mol}氧化剂参与反应时，转移电子的数目为______rm{.(}用rm{N_{A}}表示rm{)}7、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如下图所示。

根据上述装置，回答下列问题：rm{(1)C}装置的作用是________________________。rm{(2)}已知：rm{1}rm{2-}二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：rm{A}装置中的现象是________________________，rm{B}装置中的现象是___________________。装置中的现象是___________________。rm{B}装置中产物的操作名称是________，分离分离rm{A}装置中产物的操作名称是________，分离rm{B}装置中产物需要的玻璃仪器名称是______________________。装置中产物需要的玻璃仪器名称是______________________。rm{A}装置中溶液由紫色变无色，rm{B}装置中发生反应的类型为________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是__________________。rm{(3)D}写出rm{D}装置中发生反应的化学方程式__________，反应类型为________。rm{(4)}装置的作用是_______________，rm{A}装置功能。rm{E}做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是________________，可能观察到的现象是_________________________________________。当观察到________现象时能验证rm{E}装置功能。8、（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出元素符号：X、Y____、Z、W（2）ZW2的电子式是____，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____晶体。（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是____。（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是____。9、分析下列反应回答相应问题．

①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为____．

②S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑还原剂是____还原产物是____

③3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O反应中若消耗3molCl2共转移____mol电子．10、在一个rm{2L}固定体积的密闭容器中充入rm{2molN_{2}}和rm{3molH_{2}}在一定条件下发生反应：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}经rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}钟达到平衡rm{2min}平衡时测得压强为反应前压强的rm{.}倍。rm{vleft({{N}_{2}}right)=}______________；平衡时rm{0.8}的转化率为______________；平衡时rm{cleft({N}{{{H}}_{{3}}}right)}_______________。rm{vleft({{N}_{2}}

right)=}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）12、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）13、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）14、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)20、甲；乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时；发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会红色就消失了．这是什么原因呢？他们根据所学化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．

（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想；还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通过以上实验；四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失．

（4）若丁同学的猜想正确；大家能设计实验证明吗？

。实验方法可能观察到的现象和结论21、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)22、（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？23、在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

2min末测得容器中有7.2molSO2．

试回答：

（1）反应后18O存在哪些物质中______；

（2）2min末SO3的浓度；

（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．评卷人得分六、综合题(共4题，共24分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

25、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

27、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

设烃的分子式为CxHy；

燃烧的化学方程式为：CxHy+O2=xCO2+H2O；

若反应前后压强保持不变；温度保持在150℃；

则1+x+=x+

所以y=4；即烃分子中应含有4个H；

故选D．

【解析】【答案】设烃的分子式为CxHy；根据烃燃烧的化学方程式，结合反应前后体积的变化进行判断．

2、D【分析】

①原子可分；还有更小的夸克，故①错误；

②同种元素的不同原子互为同位素；同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；

③原子不是实心的；有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．

故选D．

【解析】【答案】根据原子的结构；同位素的概念以及原子的特点知识来回答．

3、A【分析】【解答】A．水泥的原料是石灰石；黏土、石膏等；玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，因此工业制水泥、玻璃都要用到石灰石，制水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正确；

B．刚玉；红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；金刚砂的主要成分是碳化硅，故B错误；

C．石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2；珍珠的主要成分为碳酸钙，故C错误；

D．氮化硅陶瓷；光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选A．

【分析】A．水泥的原料：石灰石；粘土、石膏等；玻璃的原料：石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料：粘土等；

B．刚玉；红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；金刚砂的主要成分是碳化硅；

C．珍珠的主要成分为碳酸钙；

D．石英玻璃属于传统无机非金属材料．4、C【分析】【分析】本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单。【解答】用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

本题考查了反应快慢的比较；利用归一法即可解答，注意单位要统一。

【解答】

A.rm{v(H_{2})=3v(N_{2})=0.03}rm{mol隆陇L}rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆陇min}

B.rm{隆陇min}rm{{,!}^{-1}}；

C.rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=0.03}rm{v(H_{2})=0.06mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}

v(NH_{3})=0.03}rm{mol隆陇L}

D.rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆陇min}rm{隆陇min}rm{{,!}^{-1}}rm{隆脕60s/min=0.12mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}

所以反应速率最大的是rm{v}

故选D。

rm{v}【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)6、KIO3；I2；5NA【分析】解：rm{5KI+KIO_{3}+3H_{2}SO_{4}篓T3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}中，rm{KI}中rm{I}元素的化合价由rm{-1}价升高为rm{0}rm{KIO_{3}}中rm{I}元素的化合价由rm{+5}价降低为rm{0}

rm{(1)}含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成的产物为还原产物，则氧化剂是rm{KIO_{3}}氧化产物为rm{I_{2}}故答案为：rm{KIO_{3}}rm{I_{2}}

rm{(2)}该反应中生成rm{3molI_{2}}有rm{5molKI}被氧化，则有rm{1molI_{2}}生成时，有rm{dfrac{5}{3}mol}还原剂被氧化，故答案为：rm{dfrac{5}{3}}

rm{(3)}氧化剂是rm{KIO_{3}}有rm{1mol}氧化剂参与反应时，转移电子的总数为rm{1mol隆脕(5-0)=5mol}数目为rm{5N_{A}}故答案为：rm{5N_{A}}．

反应rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}篓T3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}中，rm{KI}中rm{I}元素的化合价由rm{-1}价升高为rm{0}rm{KIO_{3}}中rm{I}元素的化合价由rm{+5}价降低为rm{0}结合氧化还原反应中基本概念来解答．

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．【解析】rm{KIO_{3}}rm{I_{2}}rm{dfrac{5}{3}}rm{5N_{A}}7、(1)检验B装置中是否有溴挥发出来

(2)橙色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)氧化反应避免溴与水反应的产物对实验产生干扰

(4)加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳澄清石灰水变浑浊

(5)检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟【分析】【分析】本题考查乙烯的性质和物质的分离方法，题目难度中等，考查学生的识记和分析能力。【解答】rm{(1)AgBr}沉淀呈淡黄色，溴易挥发，用rm{AgNO_{3}}溶液检验溴是否挥发，沉淀呈淡黄色，溴易挥发，用rm{(1)AgBr}溶液检验溴是否挥发，故答案为：检验rm{AgNO_{3}}装置中是否有溴挥发出来；rm{B}乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色的rm{(2)}乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色的rm{(2)}二溴乙烷，溶液橙色褪去，rm{1}rm{2-}二溴乙烷，液体不分层，但它们的沸点不同，可选用蒸馏的方法进行分离；四氯化碳为有机溶剂，能溶解rm{1}rm{2-}二溴乙烷，液体不分层，但它们的沸点不同，可选用蒸馏的方法进行分离；rm{1}rm{2-}二溴乙烷不溶于水，用分液法分离产物，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯和玻璃棒。rm{1}二溴乙烷不溶于水，用分液法分离产物，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯和玻璃棒。rm{2-}橙色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层；蒸馏；分液漏斗、烧杯、玻璃棒；rm{1}乙烯与酸性rm{2-}溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和故答案为：用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：rm{(3)}乙烯与酸性rm{KMnO_{4}}溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和rm{H_{2}O}用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：rm{Br_{2}+H2O篓T篓T篓THBr+HBrO}产物可能干扰实验，产物可能干扰实验，故答案为：氧化反应；避免溴与水反应的产物对实验产生干扰；rm{(3)}乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色的rm{KMnO_{4}}rm{H_{2}O}二溴乙烷，化学方程式为用澄清石灰水检验乙烯与酸性rm{Br_{2}+H2O篓T篓T篓THBr+HBrO}溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时rm{(4)}装置功能，rm{1}加成反应；检验乙烯与酸性rm{2-}溶液反应的产物二氧化碳；澄清石灰水变浑浊；rm{KMnO_{4}}点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度，可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟，能验证rm{E}装置功能，故答案为：检验乙烯的纯度；产生明亮火焰并伴有黑烟。rm{E}【解析】rm{(1)}检验rm{B}装置中是否有溴挥发出来rm{(2)}橙色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒rm{(3)}氧化反应避免溴与水反应的产物对实验产生干扰rm{(4)}加成反应检验乙烯与酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的产物二氧化碳澄清石灰水变浑浊rm{(5)}检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟8、略

【分析】【解析】【答案】（1）Be；Al；S；Cl（各1分）（2）电子式略；分子晶体（各1分）（3）2Al2O3==4Al+3O2↑（不写条件不给分）（2分）（4）Be+2NaOH=2Na2BeO2+H2↑（2分，不配平不给分）（5）3：5（2分）9、3：4|C|K2S、N2|5【分析】【解答】解：①在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中；硝酸中N元素得电子被还原，作氧化剂，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为6：8=3：4；

故答案为：3：4；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，生成K2S、N2为还原产物，C元素的化合价升高，则还原剂为C，故答案为：C；K2S、N2；③3molCl2完全反应电子转移3mol×2×（1﹣0）=5mol；

故答案为：5．

【分析】①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答；③反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+5价，以此来解答．10、0.125mol·L－1·min－150%0.5mol·L－1【分析】【分析】不本题考查平衡的有关计算，注意各种物理量的定义，难度不大。【解答】压强之比等于物质的量之比，达到平衡状态时，容器内的压强反应前的rm{0.8}倍，则平衡时的总物质的量为：rm{(2+3)mol隆脕0.8=4mol}则减少的物质的量为rm{5mol-4mol=1mol}则根据差量法rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2NH}转化rm{2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}rm{?n}rm{(g)}rm{?n}rm{1mol}rm{3mol}rm{2mol}rm{vleft({{N}_{2}}right)=dfrac{0.5mol}{2L隆脕2min}=0.125mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1}}rm{2mol}rm{0.5mol}rm{1.5mol}rm{dfrac{1.5mol}{3mol}隆脕100拢楼=50拢楼}rm{1mol}rm{cleft({N}{{{H}}_{{3}}}right)=dfrac{1mol}{2L}=0.5mol/L}故答案为：rm{0.125mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}，rm{1mol}，rm{vleft({{N}_{2}}

right)=dfrac{0.5mol}{2L隆脕2min}=0.125mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1}

}

平衡时rm{H}【解析】rm{0.125mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{0.125

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{50%}rm{0.5mol隆陇L^{-1}}rm{0.125

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{50%}三、判断题(共9题，共18分)11、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．12、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素13、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．14、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、探究题(共2题，共4分)20、略

【分析】解：（1）三位同学的理由是：如果酚酞试液变质；滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色．

故填：如果酚酞试液变质；滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色．

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确；他的理由是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

（3）实验目的如下表所示：

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热除去溶液中溶解的氧气2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空气中的氧气进入溶液中（4）若丁同学的猜想正确；设计实验如下表所示：

。实验方法可能观察到的现象和结论1．向10%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液实验现象：酚酞试液变红色；一段时间后不褪色；

实验结论：稀氢氧化钠溶液不能使酚酞试液褪色2．向50%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液实验现象：酚酞试液变红色；一段时间后褪色；

实验结论：浓氢氧化钠溶液能使酚酞试液褪色

（1）氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色；

（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

（3）将配制的氢氧化钠溶液加热时；能够除去溶解在溶液中的氧气；

在加热后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能够防止空气中的氧气溶于溶液中；

（4）进行对比试验要确定好常量和变量．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】如果酚酞试液变质，滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色21、略

【分析】解：（1）向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M是稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸钠；能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：产生白色沉淀；

（4）盐酸和硫酸钠都不能使酚酞试液变色；盐酸和硫酸钠与硫酸铜都不反应，盐酸和硫酸钠与氯化钠都不反应，用pH试纸测定，盐酸的pH小于7，硫酸钠的pH等于7，故填：④．

根据物质的性质以及物质间反应的实验现象结合化学方程式的书写进行分析解答即可．

掌握常见的物质的性质以及物质间反应的现象是正确解答本题的关键．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；产生白色沉淀；④五、计算题(共2题，共20分)22、略

【分析】【解析】【答案】（4分）（1）4mol/L（2）1mol/L23、SO2O2SO3【分析】解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2O2SO3中；

故答案为：SO2O2SO3；

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）840

变化量（mol）0.80.40.8

2min末（mol）7.23.60.8

2min末SO3的浓度==0.4mol•L-1；

故答案为：0.4mol•L-1；

（3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率==0.1mol/（L•min）；

故答案为：0.1mol/（L•min）；

（1）依据反应是化学平衡不能进行进行彻底；

（2）依据化学平衡三段式列式计算；

（3）依据三段式计算结果；结合反应速率概念进行计算得到；

本题考查了化学平衡的分析判断，化学平衡的三段式计算应用，反应后物质的浓度计算和反应速率的计算应用，掌握基础是交通工具，题目难度中等．【解析】SO2O2SO3六、综合题(共4题，共24分)24、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．25、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：（4）当被氧化的HCl为73克时即=2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024，故答案为：1.204×10