2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷873考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mol)。容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强p1p2p3反应物转化率a1a2a3

下列说法正确的是A.2c1＞c3B.a+b=92.4C.2p2＜p3D.а1+а3=12、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）

①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦3、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.整个过程实现了由光能向化学能的转化B.过程II放出能量并生成了O－O键C.总反应可表示为2H2O2H2↑＋O2↑D.过程III的反应属于非氧化还原反应4、某小组为研究原电池原理；设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A.无论a和b是否连接均可形成原电池B.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuD.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色5、有机物M为海洋天然产物——PavidolideB不对称全合成的中间体之一；结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是。

A.分子式为C10H14OB.可发生加成反应、聚合反应C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、化学平衡状态的判断。

（1）看与是否_______。

（2）看体系中的各物质的浓度是否_______。7、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3；不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大；化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。8、氮元素是地球大气中含量最多的元素；请完成下列有关问题。

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_______

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_______________。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：______________。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_________。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：____________。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_______________。9、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为___，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为___。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是___。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___。10、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示；写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

。化学键。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中；属于放热反应的是_______(填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。11、I．请回答下列问题：

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和___________。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈；结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因___________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)；请结合下图回答：

过程Ⅰ负极的电极反应式是___________。

II．磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质；浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)

根据题意；回答下列问题：

（4）图1中“a→”表示___________(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极c的电极反应式为___________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误13、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误14、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误15、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)17、实验研究发现；硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2.00mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C＞0)。

请回答：

(1)合金中铝的质量为___________g。

(2)被还原的硝酸的物质的量是_________mol。

(3)硝酸的物质的量浓度为_________mol/L。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共7分)18、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中；是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C；E等为原料进行合成。

已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C是最简单的烯烃；其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题。

(1)①A的名称是_______，A的分子式为_______。

②E的结构简式为_______。

(2)C转化成D的化学方程式为_______。

(3)流程中C→D、D与F反应的反应类型分别是_______和_______。

(4)流程中，有机物B的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能团的名称是_______。

(5)写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式_______。

(6)工业上用162t的A和足量的E为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到100t产品，则该生产过程的产率为_______。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)19、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。20、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。21、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

恒温恒容状态下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边的物质的量与原平衡相同，则二者等效；本题中，甲乙两组投料，换算成只投N2和H2；乙组换算值与甲组原始值对应相同，所以甲乙两组投料反应达到平衡时，平衡等效；

平衡等效，同种物质在两个平衡中的体积分数(或物质的量分数)对应相等，如果还是恒温恒容，则同种物质c值、n值、m值均对应相等，反应体系气体总物质的量相等，容器压强相等；故此本题中c1=c2，p1=p2；

对于丙组投料，相当于在乙组投料的基础上，再向恒温恒容容器内加入等量的NH3；那么，丙组容器内，反应起始压强是乙组2倍，反应物浓度是乙组2倍，其效果相当于乙组投料之后，容器容积压缩至原容积一半后的反应起始状态，故丙组投料达到的平衡状态也相当于是乙组投料反应达到平衡后，容器容积压缩一半后再次达到平衡时的状态；

【详解】

A．乙组投料达到平衡时NH3浓度是c2，则n(NH3)=c2V，若此时压缩容器容积至原有一半，根据反应特征，平衡向生成NH3的方向移动，新平衡中NH3的物质的量上升，其数值要大于故新平衡中NH3的浓度即c’>2c2；根据分析，丙组投料所达平衡与此新平衡等效，所以有c3=c’，又由分析得到的c1=c2，最终推得2c13；描述错误，不符题意；

B．将甲组初始投料看作状态A，乙组初始投料看做状态B，将两组反应均可达到的那个等效的平衡状态看做状态C；则由状态A转化到状态B其∆H=-92.4kJ/mol，由状态A转化到状态C其∆H1=-akJ/mol，由状态B转化到状态C其∆H2=+bkJ/mol，那么由状态C转化到状态B其∆H2’=-bkJ/mol；根据盖斯定律，由状态A经状态C再转化到状态B，与由状态A直接转化到状态B，正好属于反应热与反应途径无关，只与反应始末状态有关，反应始末状态不变，则反应热相同，所以推得a+b=92.4；描述正确，符合题意；

C．推理思路同选项A，乙组投料反应达到平衡，容器内压强是p2，则根据阿伏伽德罗定律，若此时压缩容器容积至原容积一半，新平衡会向着生成NH3方向移动，新平衡中且新平衡中气体总的物质的量小于原平衡中气体总的物质的量()，推得而根据分析我们可知，丙组投料反应所达平衡与此新平衡等效，故有所以推得描述错误，不符题意；

D．题目中并未给出乙组投料达到平衡时的具体数值，所以其NH3的转化率a2具体大小无从确定，根据平衡关系分析可知，a3数值比a2更小，但a2+a3数值是大于1还是小于1依然无法确定；故此选项描述错误，不符题意；

综上；本题选B。

【点睛】

本题原型出自2010年江苏高考化学卷第14题，该题是一道不定项选择，内容与本题差异只在D选项，原题D选项内容是“D．a1+a3<1”。同学们如果有兴趣；可以分析一下，这个选项是否符合题目要求。

该选项解析如下：

先利用表中数据；分别建立甲乙两组投料的三段式：

根据分析，甲组投料反应平衡与乙组投料反应平衡等效，故各物质n值对应相等，则根据N2物质的量关系有1-a1=a2，推得a1+a2=1；丙组投料反应所达平衡与乙组投料所达平衡加压后新平衡等效，根据前几个各项选项的分析，丙组投料达到平衡后，NH3的转化率更低，a32，所以a1+a3<1。2、C【分析】【详解】

①在化学反应过程中；各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；

②各组分的物质的量不变；可以证明达到平衡状态；

③该反应为气体体积变化的反应；在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；

④恒容密闭容器中；混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；

⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；

⑥在该反应中，若则可以证明达到平衡状态；

⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正；逆反应速率相等；反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；

故答案选C。3、D【分析】【分析】

由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，过程I是将水变为了H和-OH，过程II形成H2和H2O2；放出能量并生成了O－O键，过程III中H2O2转化为氢气和氧气，由此分析解答。

【详解】

A．由图可知；太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B．过程II中生成氢气；过氧化氢；形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键，故B正确；

C．总反应为水分解生成氢气和氧气，可表示为2H2O2H2↑＋O2↑；故C正确；

D．过程Ⅲ中；双氧水分解生成氧气和氢气，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误。

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．a和b不连接时，不构成原电池，A错误；

B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，B正确；

C．a和b用导线连接时，铜片为正极，所以铜片上发生的反应为C正确；

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。

答案选A。5、C【分析】【详解】

A、根据结构简式，推出此有机物的分子式为C10H14O；故A说法正确；

B；根据有机物的结构简式；此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、聚合反应，故B说法正确；

C、此处三个位置中C的杂化类型为sp3杂化；空间构型为正四面体，故C说法错误；

D、－C4H9的结构有－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)4；苯环上两个取代基位置为邻间对，同分异构体为3×4=12，故D说法正确；

故答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）相等。

（2）保持恒定7、略

【分析】【分析】

结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式；转化率公式计算。

【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y⇌2X；

(2)由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，

则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075mol•L-1•s-1；

(4)由素材2可知；压强越大；温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；

(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%；结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa。

【点睛】

考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度温度为600℃，压强为1MPa8、略

【分析】【分析】

(1)氮原子的核外有7个电子；根据核外电子排布书写氮原子结构示意图；

(2)氮的固定是将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程；根据固氮原理回答；

(3)消石灰和氯化铵固体混合加热产生氨气；氯化钙和水；完成化学方程式；

(4)固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜；

(5)利用氨气极易溶于水；形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；

(6)氨气极易溶于水；只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度选择合适的收集方法；

(7)氨气的催化氧化会生成一氧化氮和水；写出化学方程式；

【详解】

(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3；氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A正确；

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO；氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B正确；

C．NH3经过催化氧化生成NO；是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3；是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误；

答案选AB。

(3)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)加热制气体时；试管口应略向下倾斜；防止产生的水流入试管底部，引起试管炸裂；

(5)利用氨气极易溶于水；形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；

(6)氨气极易溶于水；只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度，选择向下排空气法收集；

(7)氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.②.AB③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.试管口应向下倾斜⑤.产生蓝色的喷泉⑥.向下排空气法⑦.4NH3+5O24NO+6H2O9、略

【分析】【分析】

a中N元素为-3价，且为氢化物，则a为NH3；b为+5价的氮形成的氧化物则为N2O5；c为+4价的氮形成的氧化物则为NO2；d为+2价的氮形成的氧化物则为NO；e为+5价的氮形成的酸，则为HNO3；f为+3的氮形成的盐；应为亚硝酸盐。

【详解】

(1)实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；标况下11.2LNO的物质的量为0.5mol；根据离子方程式可知消耗0.75molCu，质量为0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放会造成酸雨、光化学烟雾；NH3和NO2在催化剂、加入的条件下反应生成无污染的氮气，化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应中NO2中的N元素化合价降低，所以NO2为氧化剂，NH3中的N元素化合价升高，所以NH3为还原剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化学烟雾)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能；图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化剂反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥11、略

【分析】【分析】

（1）

铜绿为碱式碳酸铜，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故参与形成铜绿的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

结合图像可知，Cu(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈，故答案为：碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀。

（3）

结合图像可知，负极失去电子发生氧化反应，过程l的负极反应物是铜，电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氢气失电子，生成氢离子，则电极b为负极，故a→表示电子移动的方向；电极c上氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。【解析】（1）O2、H2O、CO2

（2）碱式碳酸铜为致密结构；可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）电子移动O2+4H++4e-=2H2O三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。13、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。15、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、计算题(共1题，共6分)17、略

【分析】【分析】

铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3•H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

【详解】

(1)E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝与氢氧化钠物质的量之比为1：1，EF段的n（NaOH）=2mol/L×2×10-3L=0.004mol；

所以铝的质量是0.108g；故答案为：0.108；

(2)DE段是NH4NO3和NaOH反应：NH4NO3～NaOH，n(NH4NO3)=n（NaOH）=(34-31)×10-3L×2mol/L=0.006mol，设铁有xmol，Al离子也是0.004mol，NH4+有0.006mol；根据电子守恒可得：3x+0.004×3=0.006×8，x=0.012mol，所以铁离子有0.012mol，根据原子守恒知，被还原的硝酸物质的量为0.006mol，故答案为：0.006；

(3)E点时，溶液中的溶质是硝酸钠和氨水，n(NH3•H2O)=n(NH4+)=0.006mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×2mol/L=0.068mol，根据氮原子守恒知，c(HNO3)===0.047mol/L；故答案为：0.047。

【点睛】

考查金属与硝酸的反应、氧化还原反应、化学计算等知识点，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用。【解析】0.1080.0060.047五、有机推断题(共1题，共7分)18、略

【分析】【分析】

A是遇碘水显蓝色的有机物，则A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n；淀粉在催化剂作用下与水作用产生B是葡萄糖，分子式是C6H12O6；则M是H2O。葡萄糖在酒化酶作用下反应产生D是乙醇，结构简式是C2H5OH；C是最简单的烯烃，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则C是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与水在催化剂作用下发生进行反应产生乙醇；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则E是CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3与O2两步氧化产生的F是CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热；发生酯化反应产生丙烯酸乙酯。

(1)

①根据上述分析可知A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n。

②E是丙烯，结构简式是：CH2=CH-CH3。

(2)

C是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与水在催化剂作用下发生进行反应产生D是乙醇，则C转化成D的化学方程式为：CH2=CH2+H2OC2H5OH。

(3)

在上述流程中；乙烯与水发生加成反应产生乙醇，故C→D的反应类型是加成反应；D与F发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，酯化反应也属于取代反应，故D与F反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)。

(4)

流程中的有机物B是葡萄糖，其结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；则其所含官能团的名称是羟基；醛基。

(5)

丙烯酸乙酯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下会发生加聚反应产生聚丙烯酸乙酯，该反应方程式为：nCH2=CHCOOC2H5

(6)

淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，乙醇与丙烯酸发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，根据反应方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2；CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，可得关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～2nCH2=CHCOOC2H5。162n份淀粉经过上述反应产生200n份的丙烯酸乙酯。现在淀粉质量是162t，理论上反应产生丙烯酸乙酯的质量为m(丙烯酸乙酯)=实际产量是100t，故其产率为【解析】(1)淀粉(C6H10O5)nCH2=CH-CH3

(2)CH2=CH2+H2OC2H5OH

(3)加成反应取代反应(或酯化反应)

(4)羟基；醛基。

(5)nCH2=CHCOOC2H5

(6)50%六、结构与性质(共3题，共21分)19、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA20、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳