2025年教科新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、依据如图判断；下列说法正确的是()

A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量大于成键放出的能量2、1L0.1mol/L的弱酸HA溶液的pH=4，则HA的Ka最接近A.10-3B.10-5C.10-7D.10-93、硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的变化趋势如图；下列说法正确的是()

A.趋势线A表示硫酸钡B.常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10D.在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol4、某火力发电厂利用传感器监测发电厂周围大气中的含量其工作原理如图所示,在电极上将转化为下列说法正确的是()

A.传感器在工作时向正极移动B.传感器在工作时，电极上的电极反应式为C.固体电解质可以用稀硫酸代替D.外电路中电子由电极流向电极5、某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：。实验编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3

下列说法不正确的是A.实验②中a=5.0B.t2>t1>t3C.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响6、侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。

反应I：

反应II：

下列说法不正确的是。

A.反应能自发的主要原因是B.反应I的平衡常数可表达为C.升高温度，反应II中v(逆)增大D.如图所示的MgO晶胞中距离最近的有4个7、下列措施能使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小，c(S2-)也减小的是（）A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的Cl2C.通入少量的SO2D.通入少量的O28、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料；其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板B.用惰性电极电解氯化镁溶液C.标准状况下，将气体通入的溶液中：D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化11、下列有关溶液(常温下)中微粒浓度关系的叙述正确的是（）A.对于0.1mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)B.将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液：c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c(CH3COO-)＞c(CN-)D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)12、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图；它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是。

A.电流由呼气所在的铂电极流出B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池工作一段时间后，正极区pH减小D.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+13、H3PO3是二元弱酸，常温下向20.00mL0.1000mol·L-1Na2HPO3溶液中滴入0.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知10-1.7≈2×10-2；下列说法正确的是。

A.常温下，NaH2PO3溶液中c(Na+)>c()>c(H3PO3)>c()B.常温下，H3PO3的一级电离常数Ka1约为3×10-2C.H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2OD.a点溶液中存在c(H+)+c()+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)14、用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯；可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+D.电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O15、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A2-)=随H2A被滴定分数的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、苯乙烯是一种重要的化工原料；世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：。反应时间/min051015202530压强/MPa12.613.6814.5515.2215.615.7515.75

根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。17、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为___极(填“正”或“负”)。

(2)乙中d电极发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重___g。

(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH-通过阴离子交换膜向___电极方向移动(填“a”或“b”)。

(5)燃料电池中a的电极反应式为___。18、硒是动物和人体所必需的微量元素之一；也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时；通常用精铜作___________极(填“阴”或“阳”)。

(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的最高价氧化物的化学式为___________；该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：

a.+99.7kJ·mol−1b.+29.7kJ·mol−1c.-20.6kJ·mol−1d.-241.8kJ·mol−1

表示生成1mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。

(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体。

ii.用水吸收i中混合气体；可得Se固体。

①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。

②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。

③写出步骤ⅱ中的化学方程式___________。19、(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若通过测定计算出产生的热量为请写出该反应的热化学方程式：________。

(2)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子各其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的________

20、回答下列问题。

(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。

①稀硫酸②硫酸钡③熔融氯化钠④氯水⑤醋酸铵。

(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。

①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。

②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。

③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。

(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为次氯酸的电离平衡常数向NaClO溶液中通入少量发生反应的离子方程式为___________。21、(1)已知：

①

②

则反应的________

(2)在催化剂作用下发生反应：

①

②

则反应的为________

(3)已知：①

②

过氧化氢分解反应的________

(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：

①

②

反应的________22、有下列两组离子：①②电解时，移向阳极的是___________，放电先后顺序是___________；移向阴极的是___________，放电先后顺序是___________。评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)23、Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO4为电镀液。

①待镀零件与电源___________相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中；在酸性等条件下发生下述反应：

（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni++______H2PO3－+____,

（b）6H2PO2－+2H+＝2P+4H2PO3－+3H2↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金；从而达到化学镀镍的目的。

②写出并配平反应式（a）。______________

（2）LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。

（3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺：

已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去；反应历程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热ΔH＝A错误；

B．氢气燃烧是放热反应，故2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高；B错误；

C．由图中可知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ·mol－1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；C正确；

D．H2O(g)生成H2O(l)时；该过程是物理变化，并没有化学键的断键和形成，D错误；

故答案为：C。2、C【分析】【详解】

HA溶液的pH=4，则c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，所以故答案为：C。3、C【分析】【分析】

根据图示，当－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)=0时，－lgc(Ba2＋)为10、11，趋势线A表示的物质的Ksp=1×10－10，趋势线B表示的物质的Ksp=1×10－11。

【详解】

A.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)；因此趋势线B表示硫酸钡，故A错误；

B.趋势线A表示碳酸钡，常温下，根据图示，当－lgc(Ba2＋)=0时，－lgc(CO32-)=10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO32-)＝1×10－10；故B错误；

C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝＝＝10；故C正确；

D.因为硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以在含0.1mol的硫酸钡的悬浊液中加入0.1mol的碳酸钠不能完全转化成碳酸钡，故D错误。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故传感器在工作时向负极移动；A错误；

B．由题干中可知，传感器在工作时，电极上的电极反应式为B正确；

C．若将固体电解质改为稀硫酸后，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，则负极反应为：SO2-2e-+H2O=+4H+；不能得到三氧化硫，C错误；

D．由题干信息可知，V2O5电极发生氧化反应故为负极，故外电路中电子由电极流向电极；D错误；

故答案为：B。5、C【分析】【详解】

A．由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致；故A正确；

B．温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3；故B正确；

C．由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中，再将H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中实验；故C错误；

D．实验①②中硫酸浓度不同；实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故D正确；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．由盖斯定律，两式相加可得：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH=+158.84kJ·mol-1>0，时该反应能自发进行，故该反应自发进行的原因主要是A正确；

B．除了氨气皆是固体，故反应I的平衡常数可表达为B正确；

C．升高温度；反应II中正逆反应速率都增大，C正确；

D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有6个；D错误；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．0.01mol/L的H2S溶液中加入少量的NaOH固体；溶液的pH增大，A不合题意；

B．0.01mol/L的H2S溶液中通入少量的Cl2，发生反应生成S和HCl，溶液的pH减小，c(S2-)减小；B符合题意；

C．0.01mol/L的H2S溶液中通入少量的SO2，生成S和H2O；溶液的pH增大，C不合题意；

D．0.01mol/L的H2S溶液中通入少量的O2，生成S和H2O；溶液的pH增大，D不合题意；

故选B。8、B【分析】【详解】

A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度；A项正确；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度；则其溶度积相同，B项错误；

C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大；溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小；会沿qp线向p点方向移动，D项正确；

答案选B。9、A【分析】【详解】

A．两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铜离子和水，离子方程式为故A正确；

B．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为故B错误；

C．标准状况下，气体为0.05mol，通入的溶液，二氧化碳和偏铝酸跟离子按1:2反应，发生反应的离子方程式为：故C错误；

D．草酸是弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：故D错误；

故选：A。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】

A.溶度积常数只与温度有关；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入与AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；

C.根据AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小；

D.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。

【详解】

A.a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等；A正确；

B.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点；B错误；

C.根据溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正确；

D.在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化；D错误；

故合理选项是AC。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含义及曲线变化趋势，了解图象曲线的意义。11、BC【分析】【详解】

A．依据物料守恒，0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)；A不正确；

B．将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合，发生反应CH3COOK+HCl==KCl+CH3COOH，所得溶液呈中性，则溶液中还存在过量的CH3COOK，从而得出c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)；B正确；

C．物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中，由于Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，所以CN-比CH3COO-的水解程度大，从而得出溶液中c(CH3COO-)＞c(CN-)；C正确；

D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水有剩余，剩余的氨水发生电离，使溶液呈碱性，所以溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D不正确；

故选BC。12、AC【分析】【分析】

该装置为电池装置，根据原电池的工作原理，通氧气一极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，呼气的一极为负极，电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O→CH3COOH＋4H＋；据此分析；

【详解】

A．电流的方向是从正极流向负极；即该装置中电流从通氧气的Pt电极上流出，故A说法错误；

B．根据上述分析，O2得电子，即O2所在铂电极处发生还原反应；故B说法正确；

C．正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，消耗H＋，c(H＋)降低；正极区的pH增大，故C说法错误；

D．题中所给交换膜为质子交换膜，即电解质为酸性，根据装置图，乙醇被氧化成乙酸，因此负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故D说法正确；

答案为AC。13、BD【分析】【详解】

A．当加入盐酸的V=20时，溶质为NaH2PO3，根据图中信息可知溶液为酸性，H2PO的电离大于H2PO的水解，c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO3)；A错误；

B．当加入盐酸的V=40时溶质为H3PO3，溶液的pH=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L，H3PO3H++H2PO电电离常数Ka1===3×10-2；B正确；

C．H3PO3是二元弱酸,H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=NaH2PO3+2H2O；C错误；

D．当加入盐酸的V=10，可知c(NaCl)=(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，根据A点电荷守恒，可知❶c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，根据物料守恒=2，则有❷c(Na+)=2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，将❶❷联立；可得。

c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)；D正确；

故选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为燃料电池；则催化剂能促进化学能转变为电能，A错误；

B．O2作正极，得电子后形成O2-，O2-带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O；B错误；

C．通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6，故负极的电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正确；

D．在电池的正极上O2得到电子变为O2-，然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正确；

故合理选项是CD。15、AC【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性；据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，则Ka1>1×10-7；故A错误；

B．=0.5的溶液中，溶质为NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中还存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，联立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正确；

C．=2时恰好完全反应得到Na2A，则时，随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当后；氢氧化钠过量，则水的电离程度又有所减小，故C错误；

D．由图示知，=1时，NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D错误。

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）①根据方程式计算平衡时各组分的分压，代入分压平衡常数表达式计算Kp的值；

②恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于增大容器体积，高温下，水蒸气可与碳反应；

（2）负极发生氧化反应，苯乙烯被氧化生成苯甲醛；若该电池消耗标准状况下11.2L的O2；即0.5mol氧气，反应中O元素化合价由0价降低为-2价，则转移2mol电子。

【详解】

（1）①反应前充入体系中的（EB）的物质的量2mol，（ST）的物质的量为0；可列三段式。

相同状况下；气体压强之比与气体物质的量成正比，因此可列式。

解得x=0.5；

则该条件下的压强平衡常数为

②恒压条件下，增加水蒸气的n，导致体系V增大，使平衡正向移动，使苯乙烯的产率随着的增大而增大，水蒸气能与C反应，从而减少积碳，有利于恢复催化剂活性，原因是

（2）苯乙烯作电池的负极，产物为苯甲醛，电极反应式为—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+；若该电池消耗标准状况下11.2L的O2；则外电路中理论上转移电子的物质的量为2mol。

【点睛】

在书写电极反应式时，要注意体系环境的酸碱性。【解析】1.05MPa增大—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+2mol17、略

【分析】【分析】

根据图示可知，甲装置为原电池，乙装置为电解池；原电池中a电极为负极，发生氧化反应；b电极为正极；发生还原反应；根据导线连接，可知c电极为阳极，发生氧化反应，d电极为阴极，发生还原反应，由此解答。

【详解】

(1)根据分析可知，甲装置为原电池，甲中b电极称为正极；

(2)乙为电解池；乙中d电极为阴极，发生还原反应；

(3)当燃料电池消耗0.15molO2时，转移电子0.6mol，乙中阴极发生电极反应：电极增重

(4)原电池中阴离子向负极移动，故OH-通过阴离子交换膜向a电极方向移动；

(5)燃料电池中a为负极，发生反应的电极反应式为：【解析】正还原19.2a18、略

【分析】【详解】

(1)粗铜精炼时；粗铜作阳极，精铜作阴极；

故答案为阴；

(2)Se和S都属于ⅥA，最高价都为＋6价，即Se的最高价氧化物的化学式为SeO3；同主族从上到下，非金属性减弱，生成氢化物的稳定性逐渐减弱，反应热逐渐增大，即b选项为生成1mol硒化氢的反应热；

故答案为SeO3；b；

(3)①根据i，CuSe与浓硫酸反应生成SO2、SeO2，浓硫酸作氧化剂，S的化合价由+6价→+4价，降低2价，Se的化合价由-2价→+4价，化合价升高6价，利用化合价升降法进行配平，即反应方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也为酸性氧化物，少量SeO2与NaOH溶液反应生成一种盐，即反应方程式为SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案为Na2SeO3；

③混合气体为SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表现还原性，SeO2表现氧化性，即反应方程式为SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案为SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。【解析】阴SeO3bCuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO419、略

【分析】【分析】

(1)中和热是强酸；强碱完全反应生成1mol水放出的热量；测定中和热要防止热量损失；

(2)①根据盖斯定律书写与反应生成和的热化学方程式；

②焓变=生成物总能量-反应物总能量；

【详解】

(1)①若改为薄铁板；则有热量散失，测得的反应热偏大；

②该反应中的溶液与的盐酸反应，氢氧化钠过量，反应生成放出的热量为那么生成时放出的热量，该反应的热化学方程式是

(2)①㈠

㈡

根据盖斯定律，㈠×2－㈡得

②由图象可知的相对能量为的相对能量为的相对能量为焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应的【解析】偏大-11720、略

【分析】【详解】

（1）根据强碱；强酸、大多数盐等化合物都属于强电解质分析①稀硫酸为强电解质溶液；②硫酸钡是盐；属于强电解质；③熔融氯化钠属于盐，属于强电解质；④氯水是混合物；⑤醋酸铵是盐，属于强电解质。故选②③⑤。

（2）①由图示可知，图像中的各点对应的温度高低关系为所以A点变为B点的措施为升温，原因是水的电离为吸热过程。

②A点和D点对应温度相同，且为D点对应的pH为13。

③℃时，为的NaOH溶液中若向该溶液中滳加盐酸使溶液呈中性，则解得：

（3）由电离常数可知，酸性强弱顺序为故向NaClO溶液中通入少量发生反应的离子方䅣式为【解析】(1)②③⑤

(2)升高温度水的电离属于吸热过程131：10

(3)21、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，由①②得

(2)根据盖斯定律，由①②得

(3)根据盖斯定律，由①②得

(4)根据盖斯定律，由(①②)得

【点睛】

明确化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，注意会根据盖斯定律计算焓变。【解析】11422、略

【分析】【分析】

【详解】

电解池中，阴离子离子移向阳极，移向阳极的是②组离子；惰性电极电解时，阳极发生失去电子的氧化反应，离子的还原性越强，越容易失去电子被氧化，由于还原性等含氧酸根不放电，所以放电先后顺序为：阳离子移向阴极，移向阴极的是①组，阴极发生得到电子的还原反应，阳离子的氧化性越强，越容易得到电子被还原，由于氧化性：所以放电先后顺序为：故答案为：②；①；【解析】②①四、原理综合题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

废旧二次电池加入硫酸，结合题目信息可知，酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，过滤得到残渣I为炭粉；滤液中加入NiO调节溶液pH，使溶液中Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤分离出滤渣II为Al(OH)3、Fe(OH)3，氧化除去锰离子，过滤分离出滤渣III为MnO2，滤液中加NaOH生成Ni(OH)2．过滤分离得到Ni(OH)2；以此来解答。

【详解】

(1)①电镀镍的过程中Ni2+要在镀件上被还原生成Ni单质；所以镀件为阴极，与电源负极相连；

②根据题目给出的部分反应物和生成物可知该过程中Ni2+被还原成Ni+，化合价降低1价，H2PO2－被氧化成H2PO3－，化合价升高2价，所以二者的系数比为2：1，结合元素守恒可知方程式为2Ni2++1H2PO2-+1H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+；

(2)已知反应物有Ni(OH)2与LiOH，产物为LiNiO2，该过程中Ni元素被氧化，根据“在空气流中加热”可知氧化剂应为氧气，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O；根据题目信息可知温度高于850℃时LiNiO2分解；LiNO3中硝酸根具有氧化性；反应中硝酸根被还原会生成氮氧化物污染环境；

(3)氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应i中锰元素转化为MnO4－，需要将其还原得到MnO2，根据各元素价态变化规律和元素守恒可知该过程中MnO4－和Mn2+发生归中反应，方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

(4)pH=5，滤液中c(OH-)=10-9mol/L，Qc=c2(OH-)·c(Ni2+)=2×10-18＜Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14，故无Ni(OH)2沉淀产生。【解析】负极2、1、1H2O、2、1、2H+4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O防止温度高于850℃时LiNiO2分解产生氮氧化物，污染环境2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2