2025年新世纪版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学下册阶段测试试卷636考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是。

A.a气体是氯气，b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移2mole-C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）2、如图所示为用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是。

A.a极是正极，石墨极是阴极B.阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2-C.电解过程中，O2-、Cl-均向阴极移动D.反应后，石墨电极的质量不发生变化3、下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势4、下列图示实验正确的是。

。A

B

C

D

验证SO2的漂白性。

干燥一氯甲烷。

盐酸滴定氢氧化钠溶液。

比较氯；硫的非金属性。

A.AB.BC.CD.D5、工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒；流程图如图所示。下列说法错误的是。

A.脱硫过程中，需要控制温度B.氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5C.滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O6、下列说法正确的是A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.含有极性键的分子一定是极性分子C.丙氨酸()存在手性异构体D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同7、抗癌药物“6－Azulenol”的结构简式如图所示；下列有关它的叙述不正确的是。

A.分子式为C13H18O3B.能发生酯化反应、取代反应、还原反应、中和反应、消去反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质最多可以与3molH2发生加成反应8、3d能级上最多只能排布10个电子依据的原则是A.泡利不相容原理B.洪特规则C.能量最低原则和洪特规则D.能量最低原则和泡利不相容原理评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________；若加水稀释到10000L时，溶液pH________10、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________________。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为____________________。

(3)的系统命名为_________________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为________________。

(5)分子中处于同一直线上的碳原子最多有________个，分子中最多有__________个碳原子处于同一平面上。11、均三甲苯是一种易燃；不溶于水、比水密度小的有毒液体；是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

12、按要求填空：

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。

(2)电石气的电子式为___________________。

(3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。

(4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。13、下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)乙醇(水)苯(苯酚)

_______。14、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。15、（1）已知有机物A的分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应，则A的结构简式为_______；

（2）已知有机物A的分子式为C7H8O2，有机物A的结构有多种：若A可与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol的A可与2mol的Na2CO3反应，则A共有______种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构有两种，它们的结构简式分别为___________、____________。

（3）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，

1mol的某烃A完全燃烧生成5molCO2和4molH2O,则A的分子式为_____，若该烃用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构的结构简式：__________；若A的一氯代物只有一种，则A的结构简式为____________。16、将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物；将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

(1)有机化合物A的分子式___________；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式___________；

(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式___________。17、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436a945

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误21、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误22、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误23、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共32分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)28、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。29、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。30、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。31、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)32、（I）有以下10种物质；请回答下列问题：（填序号）

①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜。

（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。

（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

（3）写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式：_________。

（II）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：试剂_______离子方程式_____________。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_______离子方程式_____________。

（III）

（1）K2FeO4可用作水处理剂；它可由以下反应制得：

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，当有1molK2FeO4生成时转移的电子数目为________。

（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以a为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以b为氯气；A不正确；

B.氯化钠电解槽内每生成2mol氢气，转移4mole-；B不正确；

C.ClO2发生器中发生的反应是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，电解时，阴极的电极反应式为ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O；C正确；

D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同时生成0.5molCl2，电解食盐水时生成1molClO3-同时得到3molH2，为使a、b气体恰好完全反应，3molH2应消耗3molCl2，理论上每生产1molClO2需要补3mol-0.5mol=2.5molCl2；在标况下其体积为56L，D不正确；

本题选C。

【点睛】

本题考查了电解原理在实际化工生产中的应用，难度较大。解题的关键是能够根据题意仔细分析各步的变化，分析总反应和电极反应，能对相关的反应进行定性和定量的分析。2、B【分析】【分析】

阴极与负极相连，阳极与正极相连，图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极；电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.由阴离子向阳极定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极；故A不符合题意；

B.电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-=Ti+2O2-；故B符合题意；

C.电解池中，电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极（石墨极）；故C不符合题意；

D.石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应；导致气体一氧化碳；二氧化碳的出现，所以电极本身会消耗，质量减轻，故D不符合题意；

综上；本题选B。

【点睛】

电解池的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；解决此类问题时，应结合电解原理，具体分析。3、C【分析】【详解】

A.弱电解质存在电离平衡；平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故A正确；

B.强碱滴定强酸；溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故B正确；

C.等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释相同倍数；弱酸HA的pH变化小，强酸HB的pH变化大，图象不符合，故C错误；

D.密闭容器中恒压升高温度过程中平衡正向进行，的转化率变化趋势随温度升高而增大；故D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁离子遇硫氰化钾溶液变红；滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应,铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫表现还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故A错误;

B．干燥气体时；U形管中盛装固体干燥剂，不能盛装浓硫酸，故B错误；

C．盐酸能腐蚀橡胶管；不能用碱式滴定管盛装盐酸，故C错误；

D．氯气通人硫化钠溶液中发生的反应为氯气与硫离子发生置换反应生成硫单质和氯离子；氯气作氧化剂，氯气的氧化性强于氧化产物硫，可知，氯元素的非金属性与硫的非金属性，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入滤渣中的Se氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解滤渣II为SiO2；滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SOH2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液III的形式除去；得到粗硒。

【详解】

A．S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油；过滤可除去S和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A项正确；

B．氧化过程方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2↑+5H2SeO3；氧化剂和还原剂的比为4:5，B项正确；

C．由流程分析，滤渣II为SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+；C项错误；

D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O；D项正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬，故A错误；

B．二氧化碳分子中碳氧键为极性键；但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；

C．丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团；为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；

D．NaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。7、D【分析】【详解】

A．的分子式为C13H18O3，故A正确；B．含有羧基、羟基能发生酯化反应，含有羧基、羟基能发生取代反应，含有碳碳双键能与氢气发生还原反应；含有羧基能发生中和反应，含有羟基能发生消去反应，故B正确；C．含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，D．红圈标出的位置能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可以与2molH2发生加成反应，故D错误；答案选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

3d能级上最多只能排布10个电子依据的原则泡利不相容原理，故答案选：A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)；根据氢离子的物质的量相等计算稀释后溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH。

【详解】

盐酸是一元强酸，10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，溶液体积增大10倍，则氢离子浓度减小为原来的所以其pH增大1，溶液pH为5，加水稀释到1000mL时，溶液体积增大100倍，则氢离子浓度减小为原来的所以其pH增大2，溶液pH为6，稀释104倍到10000L时，氢离子的浓度更小，仍然为酸溶液，但溶液接近中性，则c(H+)≈10−7mol/L，溶液pH接近7并小于7。【解析】①.5②.6③.接近7并小于710、略

【分析】【详解】

(1)氨基中氮原子最外层为7个电子，含有2个氮氢共用电子对，氨基正确的电子式为

(2)乙二酸二乙酯含有两个酯基，由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成，结构简式为C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主链上有6个碳原子；碳原子标号时，要符合离支链最近一端编号且位数之和最小，则系统命名为3，3，4-三甲基己烷；

(4)实验室用电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔来制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)与碳碳双键或苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则分子中所有的碳原子都可以共面，共有17个，分子结构中如图1、2、3、4、5、6位置上的C可能处于同一直线上，共6个碳原子。【解析】①.②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1711、略

【分析】【分析】

（1）；苯的同系物可被酸性高锰酸钾氧化；

（2）；判断等效氢的种类；

（3）、苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6；

（4）；能发生加成、氧化、取代；由选项可知，含苯环和碳碳双键。

【详解】

（1）；均三甲苯含有甲基；可被酸性高锰酸钾氧化，而苯与高锰酸钾不反应，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；

（2）；均三甲苯分子中3个甲基上的H等效；3个没有取代基的碳原子上的H也等效，因此共有两种一氯代物，故答案为：2；

（3）；苯的同系物分子中只有一个苯环；且侧链均为烷基，满足条件的只有D项；故答案为：D。

（4）能发生加成；氧化、取代；由选项可知，含苯环和碳碳双键，只有选项D符合，故答案为：D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构特点以及性质。【解析】①.酸性高锰酸钾溶液②.2③.D④.D12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2；3-二甲基戊烷；

(2)电石气为乙炔，乙炔的结构简式为

(3)实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHC2H4↑+H2O；

(4)卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键，故不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃为一氯甲烷，其分子式为CH3Cl。【解析】2,3-二甲基戊烷CH3CH2OHC2H4↑+H2OCH3Cl13、略

【分析】【分析】

(1)乙烯与溴水反应；而乙烷不能与溴水反应；

(2)CaO与水反应产生的Ca(OH)2是离子化合物；

(3)苯酚与NaOH反应产生易溶于水的苯酚钠。

【详解】

(1)乙烯与溴水反应产生液体物质1,2-二溴乙烷；而乙烷不能反应，故可以用溴水洗气分离除去杂质乙烯；

(2)CaO与水反应产生的Ca(OH)2是离子化合物，物质的沸点比较高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，乙醇与Ca(OH)2沸点差别比较大；可通过蒸馏方法分离；

(3)苯酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液反应产生可溶于水的C6H5ONa；水与苯互不相溶，从而与苯分层，然后分液分离，达到除杂苯酚杂质的目的；

故答案填写表格为：。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)溴水洗气乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸馏苯(苯酚)NaOH溶液分液

【点睛】

本题考查了混合物的分离、提纯。把握有机物的性质、性质的差异及混合物分离方法是解题关键，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)溴水洗气乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸馏苯(苯酚)NaOH溶液分液14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙烯含有碳碳双键，加聚反应方程式为n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被银氨溶液氧化，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15、略

【分析】【详解】

（1）C5H11Br不能发生消去反应，则与Br原子相连的碳原子相邻的C原子上没有H原子，其结构简式为：故答案为

（2）若A可与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且1mol的A可与2mol的Na2CO3反应，说明分子中含有两个酚羟基，两个酚羟基在苯环上的排列有邻、间、对三种结构，然后再变换甲基的位置，共有6种不同的结构；其中核磁共振氢谱为四组峰，说明分子中含有四种氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为：或故答案为6、

（3）1mol的某烃A完全燃烧生成5molCO2和4molH2O，说明A分子含有5个碳原子和8个氢原子，其分子式为：C5H8，该烃用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，产物只有一种，说明分子结构中含有环状结构，结构简式为：若A的一氯代物只有一种，则A分子中8个氢原子所处的化学环境是相同的，结构简式为：【解析】①.②.6③.④.⑤.C5H8⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

此题通过物质的量的计算来考查有机物分子式；通过物质性质来确定有机物结构，考查同分异构体的书写。

【详解】

(1)有机物燃烧生成的水被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量就是CO2的质量，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；

还有标准状况下2.24L气体；则该气体是CO；

n(CO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；

含有H元素的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物质的量是n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol)×2=0.1mol，则1mol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物的化学式是C2H6O；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是CH3CH2OH；

(3)比A多一个—CH2—原子团的同系物是C3H8O，所有的结构简式是【解析】①.C2H6O②.CH3CH2OH③.17、略

【分析】【详解】

⑴两个反应均为放热反应，生成液态水放出的热量多，但焓变反而小，所以则a＜b；

故答案为：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案为：391

⑶利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2计算△H3时，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）还需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反应的△H。

故答案为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

将第二个方程式减去第一个方程式的2倍得到CO转化为C2H4的热化学方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、结构与性质(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本题正确答案是:四面体；＞。

（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；

因此，本题正确答案是:三角锥形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面体⑤.＞⑥.三角锥形29、略

【分析】（1）步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

（3）中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥30、略

【分析】【分析】

（1）

双氧水分子中两个氧原子间形成一个共价键，H2O2的结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案为：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①铜溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能将碘离子氧化成碘单质的，离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水；对环境无污染。故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）

①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧气和锰离子，反应的离子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管上的乳胶管氧化。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色。故答案为：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色；

（4）

H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的方程式：H2O2⇌H++HO它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【解析】(1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2还原产物为水；对环境无污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色。

(4)H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O31、略

【分析】【分析】

根据第一电离能的递变规律判断N、O、Na的第一