2025年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知反应C＋O2===CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A.碳的能量一定高于二氧化碳B.氧气的能量一定高于二氧化碳C.碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D.碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量2、下列说法错误的是A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D.已知2NO2(g)=N2O4(g)△H1，N2O4(g)=2NO2(g)△H2，则△H1=－△H23、下列说法不正确的是（）A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能4、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是()A.金刚石与石墨互为同分异构体B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D.金刚石不如石墨稳定5、下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是。

A.a极为电池的正极B.放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+向a极迁移6、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是()A.原电池中失去电子的电极为正极B.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应7、金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是A.钠B.汞C.铝D.铁评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”9、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

10、已知部分键能如下表所示，计算下列三个反应中的能量变化情况。化学键H—HH—NN≡NO=OC—HC=OH—OP—PP—O键能。

(kJ/mol)436391x498414750465198360

(1)CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反应时，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

(2)已知N2+3H22NH3，消耗1molN2时放出92kJ的热量，则上表中x的数值为___________。

(3)如下图为白磷(P4)和P4O6的结构，1mol白磷完全燃烧，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

11、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入等燃料，从正极连续通入以溶液或为电解质溶液，发生反应生成或等，同时产生电能，目前已研制成功—空气燃料电池；它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(1)在上述十种物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。

(2)氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：

①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为___。

②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___。

③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___(填标号)。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能。

B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境。

C.分别以稀硫酸；KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D.分别以稀硫酸；KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同。

(3)Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O2的质量为___g。12、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_______。

①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败。

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为ⅥA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为______。

②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____________。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：。化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为________。(用含m；n的代数式表示)

③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭；反应历程的能量变化如图：

E4–E1表示步骤①正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是_________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)；该反应可在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。13、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____15、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误16、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误17、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误18、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误19、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误20、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误21、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)22、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___、___。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是___。

(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___(填写字母)。然后，再通过____(填实验操作名称)即可除去。

A.氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳24、亚硝酸钠()在工业上作碱性染料；助染剂；医药上用作器械消毒剂、防腐剂等。

已知：①有强氧化性又有还原性；

②亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO和水；

③NO能被酸性氧化成硝酸根。

某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的反应原理为2

回答下列问题：

(1)甲装置中盛Cu的仪器名称是___________。

(2)仪器接口的连接顺序为___________→d→e→___________→___________→d→e→___________。___________

(3)甲装置中发生反应的离子方程式为___________。

(4)甲中滴入稀硝酸前需通入原因是___________。

(5)乙装置中发生反应的离子方程式是___________。

(6)设计实验证明丁装置有生成：___________(写出操作；试剂和现象)。

(7)的另一种制备方法：在氢氧化钠醇溶液中加入亚硝酸乙酯()，放置乙醇挥发后，将剩余物在水中进行重结晶，可得亚硝酸钠含量95.5%~99.8%。写出该法制备的化学方程式：___________。25、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用上图中___________(填“a”或“b”)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)

(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用___________。

【拓展应用】

(7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质。

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12_？_

将上述方程式补充完整：“？”处填___________，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途___________。26、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中；放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现。

(1)CH4的电子式为____________。

(2)CH4的结构式为____________

(3)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式_________________________________，反应类型是______________________。

(4)若要使4molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为____________。

(5)结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因是__________________________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共8分)27、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：。时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

a．容器内气体颜色保持不变b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器内压强保持不变d．容器内气体密度保持不变。

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_____。

（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝___。

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为__。

（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化剂的表面积b．降低温度c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大压强28、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源；氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_______变化，1mol完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.CO2+C=2COB.

C.CH4+2O2CO2+2H2OD.

(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根据表中记录的实验现象；回答下列问题。

①实验1中铝为_______极(填正或负)

②实验4中铝为_______极(填正或负)，写出铝电极的电极反应式：_______。

③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___。29、NO、NO2是大气污染物；但只要合理利用也是重要的资源。

（1）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）△H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图1所示，则条件X可能是________（填字母）。

a温度b压强cd与催化剂的接触面积。

（2）在密闭容器中充入4molCO和5molNO，发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H1＝－746.5kJ·mol－1；图2为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系曲线图。

①温度：T1_______（填“<”或“>”）T2。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________。

（3）以连二硫酸根（S2O42－）为媒介；使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为_______________。

②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。30、某温度时；在2L的密闭容器中,X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)=__________。

(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大；减小或不变).

(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反应速率的是_________。

A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度；F.选择高效的催化剂。

(6)下列说法正确的是__________。

A.升高温度改变化学反应的限度。

B.已知正反应是吸热反应；升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢。

C.化学反应的限度与时间长短无关。

D.化学反应的限度是不可能改变的。

E.增大Y的浓度；正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率。

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

因反应C+O2═CO2为放热反应，所以C和O2的能量和一定高于CO2的能量；但不能用某一个反应物和某一个生成物能量进行对比；

答案选C。

【点睛】

正确理解和掌握，反应中能量关系，对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．焓变=反应产物的总焓-反应物的总焓；故A正确；

B．反应产物的总焓高于反应物的总焓；该反应为吸热反应，故B错误；

C．物质本身具有的能量跟物质的状态有关；温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；

D．正反应是放热反应；其逆反应是吸热反应，反之也成立，故D正确；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.天然气的主要成分为甲烷；燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确；

B.煤的气化和液化均为化学变化；故B错误；

C.石油裂化使大分子转化为小分子；提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故C正确；

D.厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量；故D正确；

故答案为B。4、D【分析】【分析】

12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量；说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，据此结合同素异形体；同分异构体的概念进行解答。

【详解】

A．金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质；互为同素异形体，选项A错误；

B．石墨转化为金刚石破坏了化学键；属于化学变化，选项B错误；

D．金刚石的能量高；等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，石墨放出的能量少，选项C错误；

D．石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确能量低的物质更稳定为解答关键，注意掌握同素异形体、同分异构体、物理变化与化学变化的概念及判断方法。5、C【分析】【分析】

该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上Li1-xMn2O4得电子发生还原反应；放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极；A正确；

B．放电时，b为负极，电极反应式：Li-e-=Li+；B正确；

C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子；所以锂的化合价不变，C错误；

D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移；D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴、阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写。6、D【分析】【详解】

A.原电池中失去电子的电极为负极；电子从负极流出，故A错误；

B.电解时电解池与正极相连的是阳极；阳极失去电子发生氧化反应，活泼电极可以放电，故B错误；

C.原电池的两极可以是金属也可以是非金属；如碳棒，故C错误；

D.原电池的负极失去电子；发生氧化反应，电解池的阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，故D正确。

故选D。

【点睛】

电解池电极放电顺序：阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+；阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电：若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子，若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。7、B【分析】【分析】

【详解】

钠；铝为活泼金属；用电解其熔融氯化物或氧化物的方法制取；铁可用热还原法制取，汞可用直接加热其氧化物的方法制取。

答案为B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池以溶液为电解质，根据总反应方程式可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为

(2)O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗标准状况下的5.6LO2，即消耗0.25molO2时；有1mol电子发生转移；

(3)根据总反应可知，电池工作时，溶液中的水增多，稀释原电解质溶液，因此溶液的减小。【解析】1减小9、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算化学反应热。

(1)

CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反应时；4×414kJ+2×498kJ-2×750kJ-4×465kJ=-708kJ，放出708kJ能量；

(2)

N2+3H22NH3，消耗1molN2时放出92kJ的热量；x+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，x=946；

(3)

P4+3O2P4O6，1mol白磷完全燃烧放出1638kJ能量。【解析】(1)放出708

(2)946

(3)放出163811、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①H2是单质，即不是电解质也不是非电解质；②CH4是化合物，但其水溶液或熔融状态下不导电，属于非电解质；③CH3CH2OH是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；④O2是单质，即不是电解质也不是非电解质；⑤H2SO4在水溶液中能电离出硫酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是强电解质；⑥KOH在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；⑦H2O能电离出极少量H+和OH-的化合物，属于弱电解质；⑧CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑨K2CO3在熔融状态下或水溶液中均能导电，K2CO3是化合物；所以是电解质；⑩Al是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；

综上；属于电解质的是⑤⑦；属于非电解质的是②③⑧；

(2)①以稀硫酸为电解质溶液时，氢氧燃料电池通入氧气的为正极，发生还原反应，酸性溶液中正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；

②以KOH溶液为电解质溶液时，氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，碱性溶液中负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；

③

A．太阳能催化分解水制氢气将太阳能直接转化为化学能；节省能源，选项A正确；

B．氢氧燃料电池产物无污染；能有效保护环境，选项B正确；

C．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为H2+-2e-=2H+、H2+2OH--2e-=2H2O；选项C错误；

D．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同，均为O2+2H2=2H2O；选项D正确；

答案选C；

(3)Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3。若负极有9gAl参加反应，转移电子为则正极消耗O2的质量为=8g。【解析】⑤⑦②③⑧O2+4e-+4H+=2H2OH2+2OH--2e-=2H2OC812、略

【分析】【详解】

(1)大多数燃烧反应为放热反应，则①为放热反应；C与H2O(g)高温下反应制取水煤气的反应为吸热反应，则②为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则③为吸热反应；氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应；则④为吸热反应；食物因氧化而腐败是食物中的有机物质被空气中的氧气氧化生成一些小分子产物，同时放出热量的过程，则⑤为放热反应。故答案为：②③④。

(2)①根据元素周期律；同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。故答案为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。

②结合①的分析，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c为H2S，再结合上图，生成H2S的ΔH为-20kJ/mol，则硫化氢发生分解反应的ΔH为+20kJ/mol，热化学方程式为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案为：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反应中，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mkJ,当放出的热量为nkJ时，转移的电子数为60nNA/m。故答案为：60nNA/m。

③根据上图，E4–E1表示步骤①正反应的活化能；决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ；CH4与CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由图可知该反应的焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(E3-E1)kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行。故答案为：活化能；步骤I；高温。

【点睛】

解答第(3)①小题时需注意1个CH4中有4个C-H键，则2molCH4断键吸收的能量为2×4×413kJ/mol，1个C2H4中有一个C=C和4个C-H键，则1molC2H4成键放出的能量为a+4×413kJ/mol，1个H2中含一个H-H键，则2molH2成键放出的能量为2×436kJ/mol。由公式ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol。【解析】②③④非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步骤Ⅰ高温13、略

【分析】【分析】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007mol，则n(NO2)＝0.013mol；浓度为0.0065mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；

（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等；各成分的含量保持不变的状态。

【详解】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在0s时，c(NO2)＝0mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013mol，浓度为0.0065mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案为b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反应速率；故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；

B；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应；当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；

C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正；逆反应速率相等；该反应已达到平衡状态，故正确；

D；由于气体总质量不变；气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；

BC正确；故答案为BC。

【点睛】

先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率是解答关键。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错15、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。16、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；17、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。19、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、结构与性质(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜丝变黑是因为发生反应：2Cu+O22CuO；后来变红是因为发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂。

(2)根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合；有利于下一步反应，乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部。

(3)试纸显红色，说明溶液显酸性，这说明在反应过程中有乙酸生成，所以要除去乙酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。【解析】2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙酸C蒸馏24、略

【分析】【分析】

由题意利用NO和Na2O2反应制备NaNO2，则：甲中先通N2排出空气，再让Cu和稀HNO3反应制备NO，因为装置内空气已经用N2排出，NO不会被氧化为NO2，然后用丙干燥NO，然后NO和丁中的Na2O2反应制备NaNO2；然后用乙吸收过量的NO，防止污染空气，但通过乙之前需再次通入丙中防止水蒸气回流丁中。

(1)

由装置图可知甲装置中盛Cu的仪器名称是三颈烧瓶；

(2)

结合分析可知仪器接口的连接顺序为a→d→e→f→g→d→e→b或a→d→e→g→f→d→e→b；

(3)

甲装置中Cu和稀硝酸反应制备NO，发生反应的离子方程式为

(4)

结合分析可知甲中滴入稀硝酸前需通入N2的原因是排尽装置中的空气，防止NO与O2生成NO2

(5)

乙装置中用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，NO作还原剂，被氧化为硝酸根，高锰酸钾作氧化剂，被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式是

(6)

由题意，亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO2、NO和水，故可将NaNO2转化为HNO2，然后观察是否产生红棕色气体，故设计为：取少量丁装置中的固体于试管中，加入稀硫酸，在试管中观察到有红棕色气体产生，证明有NaNO2生成；

(7)

由题意，亚硝酸乙酯在NaOH溶液条件下水解制得NaNO2，反应的化学方程式为【解析】(1)三颈烧瓶。

(2)a→d→e→f→g→d→e→b或a→d→e→g→f→d→e→b

(3)

(4)排尽装置中的空气，防止NO与生成

(5)

(6)取少量丁装置中的固体于试管中，加入稀硫酸，在试管中观察到有红棕色气体产生，证明有生成。

(7)25、略

【分析】【分析】

实验室制氨气选用固固加热型装置来加热氯化铵和氢氧化钙混合固体；生成氨气；水和氯化钙，碱石灰干燥剂吸收水，氨气极易溶于水，显碱性，尾气处理时要防止倒吸。

【详解】

(1)实验室制取氨气为固固加热型装置；应选用a发生装置进行实验；

(2)氨气是碱性气体；会与浓硫酸反应，所以B装置中的干燥剂可选用碱石灰；

(3)用5.35gNH4Cl固体的物质的量为0.1mol，与足量Ca(OH)2反应；根据反应方程式可知，最多可制得0.1mol氨气，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4)氨气遇水生成氨水显碱性；所以通过湿润的红色石蕊试纸变蓝，即气体通过C；D装置时，试纸颜色会发生变化的是D；

(5)当实验进行一段时间后；E装置充满了氨气，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，产生大量氯化氢气体与氨气结合生氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟；

(6)氨气极易溶于水；F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸；

(7)能够形成喷泉说明氨气极易溶于水使烧瓶内气压迅速下降，烧杯水倒吸，酚酞遇碱变红，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质。

(8)根据元素守恒可得氨气处理二氧化氮的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价升高，作还原剂，体现了氨气的还原性；氨气的其余用途：氨气易液化，其气化时会吸热，所以可以做致冷剂；氨气中含有氮元素，所以可以做氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料。【解析】a碱石灰2.24D产生白烟防止倒吸bcH2O还原性①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料(以上任选其一，或其它合理答案也给分)26、略

【分析】【分析】

氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成四种氯代烃和氯化氢；结合装置图和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)CH4是共价化合物，电子式为

(2)CH4的结构式为

(3)CH4和Cl2发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(4)若要使4molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则根据碳原子守恒可知四种取代产物的物质的量均是1mol，因此需要Cl2的物质的量为1mol×1+1mol×2+1mol×3+1mol×4＝10mol。

(5)反应中有HCl生成，HCl溶于水与AgNO3反应Cl-+Ag+＝AgCl↓，因此有白色沉淀产生。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应10molHCl溶于水与AgNO3反应:Cl-+Ag+=AgCl↓，有白色沉淀产生六、原理综合题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡移动原理；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；依据速率公式计算可得；

(2)在一定条件下的可逆反应里；正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”；“定”来判断反应达到平衡状态；

（3)该反应是一个气体体积减小的放热反应；

（4）化学平衡常数只与温度有关；而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变，则可以利用题给表格数据计算化学平衡常数；

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体；与题给表格数据为等效平衡；

（6）依据化学平衡移动原理分析判断。

【详解】

（1）根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由K800℃>K1000℃可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0；从0～2s内用O2表示该反应的平均速率为v(O2)==0.015mol/(L·s)，故答案为小于；0.015mol·L－1·s－1；

(2)a、该反应是在恒容的密闭容器中发生的，只有NO2是红棕色；其它气体都是无色的，若容器内颜色保持不变，说明各种气体的物质的量不变，表明反应达到平衡状态，故正确；

b、在任何时刻都存在关系：2v逆(NO)＝v正(O2)；不能表明反应达到平衡状态，故错误；

c；该反应是一个气体体积减小的反应；容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故正确；

d；由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以任何时刻容器内气体的密度都保持不变，容器内气体密度保持不变不可作为判断平衡的标志，故错误；

ac正确；故答案为ac；

（3)该反应是一个气体体积减小的放热反应；为使该反应的反应速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，则应采取的措施为通入氧气来增大氧气的浓度或增大体系的压强，故答案为通入氧气；增大压强(缩小容器体积)；

（4）化学平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变，则可以利用题给表格数据计算化学平衡常数，由表格数据可知，平衡时，NO、O2和NO2的浓度为0.025mol/L、0.0125mol/L和0.075mol/L，平衡常数K===720；故答案为720；

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，与题给表格数据为等效平衡，平衡时，各物质的浓度与表格中平衡时的效果是一样的。平衡时NO2的浓度为0.075mol/L，体积为2L，物质的量为0.075mol/L×2=0.15mol,则NO2的转化率为（0.2-0.15）/2=0.25；

也可以利用平衡常数求解。设在反应过程中c(O2)为xmol/L，则平衡时各种物质的浓度分别是c(NO2)=(0.1-2x）mol/L，c(NO)=2xmol/L，c(O2)=xmol/L，由化学平衡常数可得=720，解得x=0.0125mol/L,则NO2的转化率为×100%=25%；故答案为25%；

（6）反应②为一个气体体积增加的放热反应。

a；增加原催化剂的表面积；反应速率加快，化学平衡不移动，二氧化氮转化率不变，故错误；

b；降低温度；平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大，故正确；

c、减小投料比相当于二氧化氮浓度不变，增大甲烷的浓度，增大甲烷浓度，平衡向正反应方向移动，甲烷转化率减小，二氧化氮转化率增大，故正确；

d；增大压强；平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率减小，故错误；

bc正确，故答案为bc。

【点睛】

化学平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变是解答关键，也是分析的关键。【解析】①.小于②.0.015mol·L－1·s－1③.ac④.通入氧气、增大压强(缩小容器体积)⑤.720⑥.25%⑦.bc28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时；释放的能量是930kJ-436kJ-240kJ=254kJ；

(2)能设计成原电池的反应通常是放热反应；且必须是能自发进行的氧化还原反应，BD不是氧化还原反应，A为吸热反应，故选C。

(3)①活泼金属做负极；故实验1中的Al作正极；

②实验4中电流表的指针偏向Mg，故Al作负极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能，负极反应式为Al+3e-+4OH-=+2H2O；

③根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到影响的因素有电解质溶液、金属的还原性。【解析】能量245C正负Al+3e-+4OH-=+2H2O金属的还原性、电解质溶液29、略

【分析】【详解】

(1)根据图像；可知随着X的增大，NO的转化率降低；