2025年浙教版选修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修3化学下册月考试卷235考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。下列说法正确的是A.Fe3＋基态核外价电子排布式为[Ar]3d5B.1mol丙酮能与2molAg(NH3)2OH发生反应C.C.H、O三种元素的原子半径按由小到大的顺序为HD.乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮2、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围电子排布图为C.氧的非金属性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d94s23、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A.I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为V形B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道能量不相等C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3molD.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Ca4、下列描述中正确的是（）A.ClO−的空间构型为直线形B.SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键5、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应D.在[[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道6、石墨可作电极材料；耐高温耐酸材料、铅笔芯等；以下有关石墨的叙述正确的是。

①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A.①③④B.②③④C.②③D.③7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B.1molD2O中含有10NA个质子C.12g金刚石中含有NA个碳碳键D.1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（）A.B.C.D.9、四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)410、水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A.水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化11、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子处于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×10712、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（）

A.x=2，y=1B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.M的离子不可能在立方体的体心位置D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个13、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量。如图是部分元素的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答下列问题：

（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象___。

（2）根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律是___。

（3）图中5号元素在元素周期表中的位置是___。15、镁；铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

16、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。

③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1molCN-中含有的π键数目为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。

（4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式；不用化简）。

17、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷②硫化氢③氢氧化镁④氨气⑤乙烯。条件符合条件物质的序号既含极性键又含非极性键______含有极性键的极性分子______上述分子中键角由大到小的顺序______

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲.乙.丙.18、最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和_________、_________，它们都有很高的熔点和硬度。19、如图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:

（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。

①正硼酸晶体属于原子晶体。

②H3BO3分子的稳定性与氢键有关。

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构。

④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键。

⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键。

⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)20、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)21、(一)Na；Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；

Si的基态原子核外电子排布式为__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

。第一电离能离子半径熔点酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___

(二).某元素的原子序数为33；请回答：

(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。

(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。22、“天问一号”着陆火星；“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室；涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_______。

(2)铼易形成高配位数的化合物如该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______，1mol中有_______mol配位键。

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____，的空间构型为_______(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_______(写一种即可)。

(4)分子中碳原子的杂化类型为_______，比的熔点沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为晶胞密度为铼原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为氧原子半径为列出计算式)。

23、在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。

（1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。

（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。

（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。

（4）KCl和NaCl相比，____的熔点更高，原因是________。

（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b=419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。

①该晶体的化学式为________。

②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共5题，共15分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。25、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。27、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。28、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.Fe3＋基态核外价电子排布式为3d5；故A不符合题意；

B.丙酮中不含醛基，不能与Ag(NH3)2OH发生反应；故B不符合题意；

C.H、O三种元素的原子半径按由小到大的顺序为H

D.乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键；丙酮分子间无氢键，由于分子间存在氢键使乙醇沸点高于丙酮的，故D符合题意；

综上，本题选D。2、B【分析】【分析】

A.同一能层时p电子能量比s电子能量高；

B.基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；根据构造原理写出电子排布图；

C.N元素原子2p能级为半满稳定状态；能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；

D.铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。

【详解】

A.同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B.基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，依据价电子排布规律可知，外围电子排布图为：，B正确；

C.N原子的2p轨道处于半满的稳定状态；失去电子所消耗的能量逼O高，故N的第一电离能大于氧原子，C错误；

D.铜为29号元素，当原子核外能级处于全满、半满或全空时是稳定状态，则基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子的外围电子排布式为3d104s1；D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了核外电子排布、电子轨道表示式的判断。明确核外电子排布规则是解题关键，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。3、C【分析】【详解】

A.晶体中存在I3+离子，I3+中心原子的价层电子对数为2+=4，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，中心I原子的孤电子对数为I3+离子的几何构型为V形；A正确；

B.每个电子运动状态都不同；硫离子核外有18个电子，故有18种运动状态，但电子层离核越远能量越高，故2p与3p轨道能量不相等，B正确；

C.12g石墨的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，石墨为碳原子的六元环结构，一个碳原子与另外六个碳原子间形成σ键，属于每个碳原子的σ键数目为故1mol石墨中含有1.5molσ键，C错误；

D.Ga是31号元素，该原子核外有31个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；达到全满状态，较稳定，故Ga的第一电离能低于Ca，D正确；

答案选C。

【点睛】

同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。4、A【分析】【详解】

A.ClO−的空间构型为直线形；A正确；

B.SiF4中Si原子的孤电子对数为价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO3中S原子的原子的孤电子对数为价层电子对为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化；B错误；

C.稀有气体的原子结构是稳定结构；同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，C错误；

D.C2H5OH的结构式为：C2H5OH分子中共含有5个碳氢极性共价键；1个碳氧极性共价键和1个氢氧极性共价键；所以含有7个极性共价键，含1个碳碳非极性共价键，无π键，D错误；

故答案为：A。5、B【分析】发生的离子反应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，A、根据上述发生反应，反应后溶液中没有Cu2＋，故A错误；B、根据反应，生成深蓝色的配合离子是[Cu(NH3)4]2＋，故B正确；C、加入乙醇后，利用乙醇极性小的性质，有深蓝色沉淀产生，故C错误；D、Cu2＋提供空轨道，NH4＋提供孤电子对，故D错误。6、D【分析】【详解】

①石墨属混合晶体，故错误；②石墨属混合晶体，故错误；③石墨、金刚石是C60的同素异形体，故正确④六元环中，每个碳原子都形成了3个共用电子对，还有一个6中心、6电子的大π键，故错误；故选D。7、B【分析】【详解】

A、60g二氧化硅的物质的量n（SiO2）==1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含硅氧键4NA个；故A错误；

B、1个重水(D2O)分子中含10个质子，故1mol重水中含10mol质子，即10NA个；故B正确；

C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量为1mol，金刚石中n(C)：n(C—C)=1:2，故含2NA个碳碳键；故C错误；

D、石墨晶体中n(C)：n(C—C)=2:3，所以1mol石墨晶体中含有碳碳键数为NA；故D错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【详解】

A.不同能层不同能级的电子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A错误；

B.不同能层不同能级的电子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正确；

C.不同能层不同能级的电子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正确；

D.不同能层不同能级的电子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D错误；

故选：BC。

【点睛】

根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同层不同能级ns<（n-2）f<（n-1）d9、AC【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m−，其中B为＋3价，O为−2价，H为＋1价，根据化合价判断m值求解Xm−的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝(a−xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．H电子轨道排布式为1s1；处于半充满状态，比较稳定，第一电离能为O＞H＞B，故A错误；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；故B正确；

C．2号B形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键就是配位键，所以配位键存在4；5原子之间或4、6原子之间，故C错误；

D．观察模型，可知Xm−是[H4B4O9]m−，依据化合价H为＋1，B为＋3，O为−2，可得m＝2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4；故D正确；

故答案选AC。10、CD【分析】【详解】

A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故A错误；

B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同；不是同系物，故B错误；

C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小；水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化；故D正确；

故选CD。11、BC【分析】【详解】

A.N2H4是极性分子；且能与水分子和乙醇分子形成氢键，因此其易溶于水和乙醇，故A正确；

B.N2H4分子中N原子采用sp3杂化；为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误；

C.N2H6Cl2溶液中存在电荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C错误；

D.反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K==故D正确；

故选：BC。12、BC【分析】【详解】

Fe3+在立方体的顶点，每个Fe3+被8个晶胞共有，每个晶胞中Fe3+个数为4×=同理每个晶胞中Fe2+个数为CN-位于棱的中点，每个CN-被4个晶胞共有，故每个晶胞中CN-个数为12×=3。

A.已知晶体的化学式为MxFey(CN)6，故有2个晶胞，阴离子含有一个Fe3+，1个Fe2+，6个CN-，晶体中的阴离子为[Fe2(CN)6]-，根据化合物中各元素的化合价代数和为0得晶体的化学式为MFe2(CN)6；综上可知，x=1，y=2，A错误；

B.M呈+1价；因为有阴；阳离子，故该晶体属于离子晶体，B正确；

C.若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，与晶体化学式MFe2(CN)6不符合；故M的离子不可能在立方体的体心位置，C正确；

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有6个；D错误；

故合理选项是BC。13、AD【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价判断m值求解Xm-的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，故A正确；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化，所以在Xm-中；硼原子轨道的杂化类型有不同，故B错误；

C．2号B一般是形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，所以配位键存在4号与5号之间，故C错误；

D．若硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，则382g硼砂晶体中含×2=2molNa+；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素的第一电离能随核电荷数的增大而增大；当最外层电子排布处于，全满；半满、全空时比相邻元素的电离能大；

(2)根据图分析可知；同主族元素的第一电离能的变化规律随核电荷数增大而减小；

(3)图中5号元素为磷元素。

【详解】

(1)同周期元素的第一电离能随核电荷数的增大而增大，当最外层电子排布处于，全满、半满、全空时比相邻元素的电离能大，镁元素最外层电子排布式为3s2，处于全满稳定状态，第一电离比相邻的元素大，磷元素最外层电子排布式为3s23p3，处于半充满状态，第一电离能比相邻的元素大，则Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象为

(2)根据图分析可知；同主族元素的第一电离能的变化规律随核电荷数增大而减小，故变化规律为，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小；

(3)图中5号元素为磷元素，原子结构示意图为位于元素周期表第三周期，第ⅤA族。【解析】①.②.从上到下第一电离能逐渐减小③.第三周期第ⅤA族15、略

【分析】【分析】

根据Fe核电荷数为26，核外26个电子，Fe3+则失去最外层4s上2个电子和3d轨道上一个电子，写出价电子的轨道表达式；根据Si晶体的结构推出晶体类型，由VSEPR理论确定SiH4的空间构型，由C2H4结构类推Si2H4中σ键；π键；由Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道不能重叠，说明难形成双键或叁键；根据第一电离能递变规律，判断电离能的大小；根据Ca的原子半径比Fe大，形成金属键弱来解释；根据晶体的结构，进行晶胞的相关计算。

【详解】

（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe3+的价层电子为其3d能级上5个电子，Fe3+的价层电子的电子排布图为：答案为：

（2）晶体硅是Si原子间通过共价键形成的网状立体结构，属于原子晶体，SiH4的中心原子的价层电子对数=4+(4−1×4)=4，没有孤电子对，故中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，其分子的立体构型为正四面体，键角109°28'，Si2H4分子与乙烯一致，Si原子成2个Si-H键、1个Si=Si键，单键是σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故分子中含有5个σ键、1个π键，1molSi2H4分子中含有σ键与π键的数目之比为5：1；因为Si；Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键，答案为原子，正四面体，5：1，因为Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键。

（3）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Mg、Al、Si为同一周期元素，镁为IIA族元素，所以元素第一电离能：Si＞Mg＞Al；答案为Si＞Mg＞Al。

（4）与Fe相比Ca的原子半径较大；且价电子较少，金属键较弱，则金属Ca的熔点；沸点等都比金属Fe低；答案为金属Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱。

（5）由晶胞图可知，Ag为面心立方最密堆积，以顶点Ag原子研究，其配原子位于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故其配原子数目为=12，处于面对角线上的原子相邻，Ag原子半径为rcm，则晶胞棱长为2rcm，晶胞中Ag原子数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，晶体密度=(4×g）÷(2rcm)3=g•cm-3；答案为：12，【解析】①.②.原子③.正四面体形④.5:1⑤.Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键⑥.Si＞Mg＞Al⑦.Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱⑧.12⑨.16、略

【分析】【详解】

（1）Cu2O中的阳离子Cu+，铜为29号元素，Cu+为铜原子失去1个电子后形成的，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10；Ni为28号元素；在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）①乙醇分子中C原子形成4个σ键，轨道杂化类型为sp3；NH3与H+以配位键形成NHNH中N原子的价层电子对数=4＋=4，孤电子对数为0，则NH的空间构型为正四面体形。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键有极性共价键；铜与氨分子之间的配位键，铜与硫酸根离子之间的离子键，故填：离子键；配位键。

③因为氨分子和水分子之间能形成氢键，氨分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理NH3极易溶于水；

（3）氮气与CN-互为等电子体，分子中含有三键，叁键含有1个σ键2个π键；则lmolCN-中含有的π键的数目为2NA或2×6.02×1023。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与CN-互为等电子体的离子有C等。

（4）晶胞中Cu原子位于顶点和面心，一个晶胞中Cu原子数目为F原子位于晶胞内部，一个晶胞中F原子数目为4，则晶胞质量为设晶胞边长为x，则晶胞体积为密度为Cu与F最近距离为晶胞体对角线的四分之一，则Cu与F最近距离【解析】1s22s22p63s23p63d10##[Ar]3d10第四周期第Ⅷ族sp3正四面体形离子键、配位键氨分子和水分子之间能形成氢键氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶2NA或1.204×1024C（或其他合理答案）17、略

【分析】【分析】

核外电子排布需满足3个原理或规则；即：

能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道；然后依次进入能量较高的轨道；

泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则：在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同，据此回答。

【详解】

(1)①Si的3p轨道的两个电子应为图上违反了洪特规则，①错误；

②Al的2p轨道成对的电子应当自旋相反；图上违反了泡利不相容原理，②错误；

③Co为27号元素，Co3+有24个电子，价电子排布图应为图上违反了洪特规则，③错误；

④Mg2＋有12-2=10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6；④正确；

⑤Sc为21号元素，基态Sc原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2；题上违反了能量最低原理，⑤错误；

⑥Cr为24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正确；

综上所述；④⑥正确。

故答案为：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活泼金属与非金属原子之间易形成离子键；非金属原子之间易形成共价键，同种原子之间形成的共价键称为非极性键，不同种原子之间形成共价键称为极性键。

①甲烷：C和H之间以极性键结合成正四面体；键角109°28’，正负电荷重心重合，为非极性分子；

②硫化氢中S和H之间以极性键结合；硫化氢是V形分子，键角92°，正负电荷重心不重合，为极性分子；

③氢氧化镁中Mg2+和OH-之间以离子键结合；是离子化合物，H和O之间以极性键结合；

④氨气中N和H之间以极性键结合；为三角锥形分子，键角107°18’，正负电荷重心不重合，为极性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非极性键结合成碳碳双键，C和H之间以极性键结合，乙烯是平面型分子，键角120°，正负电荷重心重合，为非极性分子；

故答案为：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+为例，该Fe2+到水平面的四个Fe2+，下方的4个侧面面心的Fe2+，还有上方的4个侧面面心的Fe2+的距离都相当；为最小距离；

乙图：根据均摊法，A粒子个数=6=0.5，B粒子个数==2；A；B粒子个数比=0.5:2=1:4；

丙图：A粒子个数==1，B粒子个数=12=3；A；B粒子个数比=1:3。

故答案为：12；1:4；1:3。

【点睛】

采用均摊法计算粒子个数时，正三棱柱顶点的粒子有12个晶胞共用，上、下棱上的粒子有4个晶胞共用，侧棱上的粒子有6个晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:318、略

【分析】【分析】

金刚石；硅、二氧化硅、碳化硅均为常见的原子晶体；据此分析解答。

【详解】

金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅均为常见的原子晶体，均为第ⅣA族元素的单质及化合物，原子晶体以共价键结合，作用力较强，有很高的熔点和硬度，故答案为：ⅣA；单质硅；碳化硅。【解析】①.ⅣA②.单质硅③.碳化硅19、略

【分析】【详解】

（1）晶体中，与每个K+距离最近的K+个数=3×8÷2=12；该晶胞中K+个数=8×+6×=4，O2-个数=1+12×=4；设0价氧原子与-2价氧原子个数分别为x；y，根据原子守恒得x+y＝2，化合价得0−2y＝−1，解得y=0.5，x=1.5，所以0价氧原子与-2价氧原子的数目比=1.5：0.5=3：1；答案为：12；3：1。

（2）①正硼酸晶体中存在H3BO3分子；且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，为分子晶体，原子晶体内只有共价键，故①错误；

②分子的稳定性与化学键有关；与氢键无关，氢键影响其熔沸点，故②错误；

③硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，所以B原子不是8e-稳定结构；故③正确；

④1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键；故④正确；

⑤1molH3BO3的晶体中有3molB-O键和3molO-H键，则1molH3BO3的晶体中有6mol极性共价键；故⑤错误；

⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子形成3个氢键，为平面结构，为平面正三角形结构，故⑥正确；答案为③④⑥。【解析】①.12②.3:1③.③④⑥四、实验题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、结构与性质(共3题，共30分)21、略

【分析】【详解】

（一）；

（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

故答案为三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；

故答案为＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为

故答案为

（二）；

（1）根据核外电子排布规律写出33号元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3；所以该元素原子核外有4个电子层，有8个能级，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有3×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个，故答案为4；8；18。

（2）该元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为故答案为4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；【解析】①.三②.IA③.2④.1s22s22p63s23p2⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.⑩.4⑪.8⑫.18⑬.4s24p3⑭.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑮.22、略

【分析】(1)

Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为锰是25号元素；在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。

(2)

根据CO的结构；碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。

(3)

碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有其中为分子。

(4)

(4)甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体；且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。

(5)

根据物质的名称可知晶胞的化学式；则Re与O的个数比为1：3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

【点睛】

寻找粒子等电子体时可以先按照原子数将价电子数分组，比如本题中可以将价电子数分为4组（带两个单位负电荷）：6666，存在4个原子，价电子数符合上述每组数量的分子有SO3，也可以调整每组价电子数，但要保证总数相等，比如可以调整为：3777，这样组合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的电负性比O小；C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶体；相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键。

(5)6八面体23、略

【分析】【详解】

(1)K元素的基态原子核外有19个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；共填充于6个不同的能级，故答案为：6；

(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2；则Hg为第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds；

(3)Hg2Cl2在400~500℃时升华；熔沸点较低，故其为分子晶体，故答案为：分子晶体；

(4)由于NaCl和KCl均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔点更高，故答案为：NaCl；两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小；NaCl的晶格能更大，熔点更高；

(5)①由晶胞示意图可知，NH4+位于晶胞的顶点，一个晶胞中含有个NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和体心，一个晶胞中含有个Cl-，Hg2+位于晶胞的体心，一个晶胞中含有1和Hg2+，则该晶体的化学式为NH4HgCl3，故答案为：NH4HgCl3；

②由题干信息可知，体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为则晶体中Cl-的空间环境不相同，故答案为：不相同；体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm；

③根据公式可得，该晶体的密度故答案为：【解析】6ds分子晶体NaCl两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高NH4HgCl3不相同体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm六、元素或物质推断题(共5题，共15分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A