2025年苏教版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修3化学上册月考试卷275考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是A.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇D.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇2、常温常压下，20mL某气态烃和100mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为70mL，则该烃可能为A.CH4B.C2H6C.C4H6D.C6H63、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1g氘和1.5g完全聚变为时，释放的质子数为B.24g镁在足量空气中充分燃烧时转移的电子数大于2C.273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为D.室温下，1L的溶液中发生电离的分子数目为4、某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水下列设计能达到相应实验目的的是。

A.装置甲中溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯5、有机物与社会生活的各个方面密不可分,下列说法错误的是A.直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类B.乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应C.棉花、蚕丝都属于天然纤维但主要成分不同D.葡萄糖和果糖均不能发生水解反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。7、图化合物发生一溴取代反应时，能得到______________种化合物。

8、填编号回答以下问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

A．甲烷与丁烷；B．乙烯与聚乙烯；C．乙醇与甘油；D．葡萄糖与果糖；E．和F．蔗糖与麦芽糖；G．淀粉与纤维素。

(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

①②③红磷、白磷④9、利用下图所示的装置进行实验。

(1)实验中得到的气体生成物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它可能含有哪类物质______？

(2)石蜡油分子在通过热的素瓷片的过程中可能发生了什么变化______？10、①写出化学反应速率公式_______

②写出速率的单位：_______

③写出苯的分子式：_______11、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。12、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误14、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误15、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误16、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)18、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．19、化合物A由四种短周期元素构成；某兴趣小组按如图所示流程探究其成分：

请回答：

(1)化合物A中所含元素有___(填元素符号)；气体G的结构式为___。

(2)写出A与水反应的化学方程式为___。

(3)写出气体B与CuO可能发生的化学方程式为___。20、短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图_______。

(2)分别由A；C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体；写出这个反应的离子方程式_______。

(3)由A；B、C三种元素组成的物质X；式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)25、有四种有机物质如下：

请回答下列问题:

（1）甲的单体是___________，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为___________。

（2）丙中含有的官能团名称是___________；

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1:1:1:2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式___________；

（4）已知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是___________；

②反应2的反应类型是___________；

③反应3的化学方程式是___________。

④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为___________

a.X能与FeCl3溶液发生显色反应。

b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2

c.苯环上的取代基不超过3个26、中医药是中华民族的宝库；研究表明，槲皮素；木犀草素等黄酮类物质对COVID-19病毒有明显的抑制作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示：

已知：+(其中为烃基或氢原子，为烃基)

完成下列填空：

(1)甲苯→A的反应类型为___________，甲苯→B的反应试剂和条件___________，D的结构简式为___________。

(2)关于甲苯的说法正确的是___________。

a.有三根碳碳双键b.所有原子均在同一个平面上。

c.一氯代物有四种d.能使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)已知C+E→F的反应为可逆反应，吡啶(是一种碱)的作用是___________。

(4)写出三种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________、___________。

a.能发生银镜反应。

b.苯环上有2种不同的氢。

(5)设计一条由为原料(其他无机试剂任选)合成的合成路线______。(合成路线常用的表示方式为：)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中共热，发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯与溴水加成反应生成CH2BrCH2Br；1，2-二溴乙烷发生水解反应，生成乙二醇，方案合理，A正确；

B．CH3CH2Br与Br2发生取代反应，可能生成CH2BrCH2Br，也可能生成CH3CHBr2；产物复杂，方案不合理，B不正确；

C．CH3CH2OH与Br2发生取代反应，不一定生成CH2BrCH2OH；产物不唯一，方案不合理，C不正确；

D．CH3CH2Br先水解生成醇；再消去生成乙烯，比直接发生消去反应制乙烯步骤多了一步，产率降低，方案不合理，D不正确；

故选A。2、B【分析】【详解】

假设烃的分子式为CxHy，则根据差量法可知：当O2过量时，则有解得y=6，且x+0.25y小于5，即x小于3.5，则该烃为C2H6，当氧气不足时，将生成CO2和CO的混合气体，则无法计算，故答案为：B。3、C【分析】【详解】

A．1g氘()的物质的量为1.5g的物质的量为完全聚变为时，释放的质子数为0.5A项错误；

B．24g镁在足量空气中充分燃烧时转移的电子数为B项错误；

C．苯完全燃烧的化学方程式为在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、101.3kPa)的两倍，所以1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为C项正确；

D．溶液中的和会相互促进水解，促进水的电离，所以发生电离的分子数目大于D项错误；

故答案选C。4、D【分析】【详解】

A．苯和液溴在铁(实质是)作催化剂作用下反应是放热反应；由于溴易挥发，因此进入到硝酸银溶液中有部分溴蒸汽，溴蒸汽与硝酸银溶液反应，因此不能通过得到黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应，故A不符合题意；

B．反应后向反应混合物中先加NaOH反应剩余的溴单质；再加入水水洗，再倒入到分液漏斗中，由于溴苯和苯是互溶的，溶液分层，上层是苯和溴苯的混合物，再用分液漏斗分离有机物和水层，故B不符合题意；

C．与水发生水解生成氢氧化铁和溴化氢，HBr易挥发，加热促进水解，加热蒸干灼烧后得到氧化铁，可在HBr气流中加热蒸干得到故C不符合题意；

D．将经水洗；再碱洗(主要将多余的溴单质反应)、水洗后用分液漏斗分离得到苯和溴苯的混合物；再将粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯，故D符合题意；

答案选D。5、B【分析】【分析】

根据石油成分主要是烃的混合物；及石油加工的产物进行判断；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，根据油脂成分进行判断；蚕丝主要成分是蛋白质；根据糖的分类依据进行判断，单糖是不能水解的糖；

【详解】

A．直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类；其中直馏汽油的主要成分是饱和烃，裂化汽油既含有饱和烃又含有不饱和烃，A正确；

B．油脂(高级脂肪酸甘油三酯)的碱性水解又叫皂化反应；其他酯类水解不属于皂化反应，B错误；

C．棉花；蚕丝都属于天然纤维；棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，C正确；

D．葡萄糖和果糖都是单糖；均不能发生水解反应，D正确；

故选答案B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】38、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是：DFE；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物胡成为同系物；所以互为同系物的是：A，答案为：DEF；A；

(2)质子数相同，中子数不同同种元素的不同原子互为同位素，所以互为同位素的为：①④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的为：③，答案为：①④；③。【解析】①④③9、略

【分析】【详解】

（1）实验中得到的气体生成物能使酸性高锰酸钾溶液褪色；它可能含有的物质是乙烯；丙烯、丁二烯等气态小分子烯烃。

（2）石蜡油分子在通过热的素瓷片过程中发生了裂化反应。【解析】(1)乙烯；丙烯、丁二烯等。

(2)裂化反应10、略

【分析】【详解】

①化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行的快慢程度，因此化学反应速率公式v=

②速率的单位是由浓度的单位与时间单位组成的；由于浓度单位是mol/L，时间单位可以是s；min、h，因此速率单位就是mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)；

③苯分子中含有6个C原子，6个H原子，故苯分子式是C6H6。【解析】v=mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)C6H611、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。14、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。16、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；四、元素或物质推断题(共3题，共24分)18、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火19、略

【分析】【分析】

化合物A由四种短周期元素、质量14.9g，加入水反应，得到单一气体B和混合物质，由流程分析可知，单一气体B与氧气反应生成混合气体，混合气体经浓硫酸后剩余无色无味单一气体G，浓硫酸质量增加7.2g，则气体中含有水蒸气、物质的量为G通入澄清石灰水变的白色沉淀，G为二氧化碳、沉淀为碳酸钙，其质量为20.0g，由原子守恒可知，气体B含碳、氢元素，n(C)=0.20mol，n(H)=0.80mol，则气体B为甲烷；混合物中加过量氢氧化钠溶液，得到白色沉淀E、E为氢氧化镁，加热氢氧化镁得到固体F8.0g，则混合物中加过量氢氧化钠溶液得到溶液C，C中加入足量的硝酸银、稀硝酸，得到白色沉淀28.7g，白色沉淀为氯化银，则由原子守恒可知，化合物A中n(Mg)=0.20mol，n(C)=0.20mol，另一元素质量为则为0.60molH，则A中含元素Mg、Cl、C、H元素，物质的量之比n(Mg):n(Cl)：n(C)：n(H)=0.02mol:0.02mol：0.02mol：0.06mol=1:1:1:3，A的化学式为CH3MgCl；以此来解答。

【详解】

(1)化合物A中所含元素有C；H、Mg、Cl；气体G为二氧化碳；其结构式为O=C=O。

(2)由流程结合分析知，A与水反应生成氯化镁、氢氧化镁和甲烷，则化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。

(3)气体B为甲烷，一定条件下甲烷与CuO可能氧化还原反应，则化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。【解析】C、H、Mg、ClO=C=O2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O20、略

【分析】短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素。

【详解】

A为H元素；B为碳元素，C为O元素，D为Na，E为S元素；

（1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：故答案为：

（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑，故答案为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑；

（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性。【解析】H＋＋HSO=H2O＋SO2↑2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性五、结构与性质(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为