2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷687考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据下表键能数据，估算反应的为（）。化学键C—HC—FH—FF—F键能413489565155A.B.C.D.2、向容积均为1L的三个恒容密闭容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1molCO2和2molH2，在不同温度下发生反应：反应10min，测得各容器内CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应正反应的△H>0B.T1时，该反应的平衡常数K=4C.三个容器中，H2的平衡转化率大小关系：Ⅱ>Ⅰ>ⅢD.0~10min内，容器Ⅱ中反应的平均速率：v(CH3OH)2=0.06mol·L-1min-13、可逆反应在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.D.的转化率不再改变4、一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极B.海水淡化的原理是电池工作时，移向右室C.处理的电极反应为D.若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子5、氯气是一种重要的工业原料；在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是。

A.A电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2OB.电极B与外接电源的负极相连C.电解时，电流经电极电解质溶液流向电极AD.当有2mol电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA6、下列环境中的电极反应式书写正确的是（）。选项环境电极反应式A碱性环境下甲烷燃料电池的负极B钢铁吸氧腐蚀的负极C用作电解稀硫酸的阳极D电解精炼铜的阴极

A.AB.BC.CD.D7、下列离子方程式正确的是A.用铜电极电解少量的NaC1溶液：2H2O+2Cl—H2↑+Cl2↑+2OH—B.用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OD.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO—+H2O=+Cl—+2H+8、CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

主反应：

副反应：

下列说法正确的是A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低B.*与结合形成*C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D.反应为决速步评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32-(aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______10、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

浓硝酸。

偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1；2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极；电极反应式为______。

②石墨为______极；电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极；理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。11、如图是一个电化学过程的示意图；请按要求回答下列问题。

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入CH4的电极________；A(Fe)电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加_____g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。12、甲烷燃料电池体积小巧；燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高；用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则：

(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH_________。(填“增大；减小或不变”)

(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(填M或N)导线连接。

(3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________。

(4)相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______。

(5)D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________。13、工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是人工固氮的主要手段；对人类生存；社会进步和经济发展都有重大意义。合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：

(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=_______

(2)对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_______kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为_______14、已知反应回答下列问题：

（1）若开始反应时只充入了A和B，则此时______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）

（3）若达到平衡过程中，增大了则在此过程中________________（填“增大”或“减少”）了________________________________（填“增大”或“减少”）了_________________若反应时间为则用表示该反应的速率为________________且_________________。15、目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ/mol，在一定温度下，将气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。

(2)15min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。

(3)20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______填序号

缩小容器体积扩大容器体积增加NO的量。

降低温度增加CO的量使用催化剂。

(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。

(5)对于反应在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。

C两点的反应速率：

C两点气体的颜色：A深、C浅。

C两点的气体的平均相对分子质量：

由状态B到状态A，可以用加热的方法16、I.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数；产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应。

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在_____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在830℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_____(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232

II.含氮化合物在化学工业中有着重要的应用；回答下列问题：

(1)250℃时，硝酸铵固体加热分解得到的产物只有N2O(g)和H2O(g)，在此条件下将硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=_____；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L−1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.0α0%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%

①该反应在1.0~1.5min与1.5~2.0min内的平均反应速率分别约为_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比较两者大小可得出的结论是_____。

②计算T℃时该反应的平衡常数为(保留2位小数)_____。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为_______(写出一条即可)。17、弱电解质的电离平衡概念

(1)电离平衡的建立。

在一定条件下(如温度；压强等)；当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征。

①开始时，v(电离)_______________，而v(结合)为_______________。

②平衡的建立过程中，v(电离)_______________v(结合)。

③当v(电离)_______________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误19、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____20、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误21、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误23、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误24、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误25、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)26、电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag；Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________

（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________

（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________

（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_____,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________

（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为______________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)27、氢气是一种清洁能源；绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

(1)“CuCl-H2O热电循环制氢”经过溶解；电解、热水解和热分解4个步骤；其过程如图所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl-2溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl-2转化为CuCl2-4。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。

②电解后；经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。

(2)“Fe-HCO-3-H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。

①实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2；该反应的离子方程式为_______。

②随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO-3转化为HCOO-的催化剂；其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。

③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO-的产率随C(HCO-3)变化如题图所示。HCOO-的产率随c(HCO-3)增加而增大的可能原因是_______。

(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“Fe-HCO-3-H2O热循环制氢和甲酸”的优点是_______。28、我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开；形成A；B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)电池中PbO2为_______极，C区域的电解质为_______(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。

(2)电池反应的离子方程式为_______。

(3)图中a膜为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(4)已知E为电池电动势(即电池的理论电压，是两个电极电位之差，)，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较_______(填“>”“＜”或“=”)。

(5)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H2还原ZnS生成Zn的反应方程式为：ZnS(s)+H2(g)⇌Zn(s)+H2S(g)。727℃时，该反应的平衡常数KP=2×10-6.此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为100kPa的H2，达平衡时H2S的分压为_______Pa。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共20分)29、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。30、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)31、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

由表格中键能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反应物的键能总和－生成物的键能总和D正确；答案为D。2、D【分析】【详解】

A．由图可知，达平衡后升高温度，CO2的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0；故A错误；

B．T1时；没有达到平衡状态，不能根据图象计算平衡常数，故B错误；

C．其它条件相同时，正反应△H<0，升高温度，平衡逆移，故H2的平衡转化率大小关系：Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ；故C错误；

D．0~10min内，容器Ⅱ转化的CO2的物质的量为0.6mol，由方程式可知生成CH3OH的物质的量为0.6mol，则容器Ⅱ中反应的平均速率：v(CH3OH)=0.06mol·L-1min-1；故D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．反应产物中有固体生成；反应过程中气体的总质量减小，而体积不变，则密度在反应过程中发生改变，当密度不再改变时反应达到平衡，故A不选；

B．由反应可知反应前后气体的物质的量不变；气体质量改变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不再改变时达到平衡，故B不选；

C．平衡时正反应速率=逆反应速率，不同物质的正逆反应速率应满足化学计量数之比，即时才是平衡状态；故C选；

D．反应过程中反应的转化率逐渐增大；达到平衡时不再改变，故D不选；

故选：C。4、C【分析】【分析】

电池工作时，转化为N的化合价降低，发生还原反应，所以b极为正极；a极为负极，a极上有机物失电子，发生氧化反应，生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

A.b极，转化为N的化合价降低，发生还原反应，所以b极为正极；a极为负极，A项错误；

B.电池工作时，(阴离子)移向负极，即左室，(阳离子)移向正极；即右室，海水得以淡化，B项错误；

C.每生成消耗转移电子，根据电荷守恒、元素守恒可得处理的电极反应为C项正确；

D.每消耗生成转移电子；D项错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

由图分析，B极Cl-进入变为Cl2反应为2Cl--2e-=Cl2↑，发生氧化反应，为电解池的阳极与电源正极相连。A为电解池的阴极发生还原反应，Fe3+变为Fe2+，Fe2+再经O2氧化变回Fe3+。

【详解】

A．从图看在A极上发生反应的为Fe3+变为Fe2+，电极反应为Fe3++e-=Fe2+；A项错误；

B．由上分析；电极B为电解池的阳极，与电源正极相连，B项错误；

C．电流从正极流出经B；再由电解质流经电极A，再到负极，C项正确；

D．A极区发生的反应为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，该反应中每转移2mol电子需要消耗2molH+。同时，电解池工作时，每转移2mol电子，2molH+从B极经膜流向A极，即A极H+没有发生变化。而B极H+由于移走而减少了2mol，所以两极H+差为2NA；故D项错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，是碱性环境下甲烷燃料电池的负极反应式；故A错误；

B．铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子变为亚铁离子，是钢铁吸氧腐蚀的负极反应式；故B错误；

C．用作阳极电解稀硫酸，铜为活性电极，阳极电极反应为故C错误；

D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜作阴极，粗铜中含有铁、锌等多种较活泼的金属杂质，阳极上电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+等；阴极上故D正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．用铜电极电解少量氯化钠溶液得到氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑；故A错误；

B．饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+；故B错误；

C．四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；故C正确；

D．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++SO2+3ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO；故D错误；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热A错误；

B．由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3；B错误；

C．依据图中变化关系；反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；

D．由题干反应历程图可知，反应的活化能最大；该步反应速率最慢为决速步，D正确；

故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液；根据平衡状态的移动原理解答该题；

(2)根据K==计算。

【详解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液。通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，能使溶液由a点变化到b点；

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=====3250。【解析】ab325010、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性与电解质溶液反应；若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。

【详解】

(1)实验1中Mg；Al都与稀盐酸反应；Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。

(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。

②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极；因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。

(4)实验5中电流计偏向Al；则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素；根据实验1；2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。

【点睛】

判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。【解析】不同负Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑负Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极Al与浓硝酸发生钝化金属活泼性和电解质溶液11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲池是燃料电池；将化学能转化为电能，属于原电池；

（2）燃料电池中甲烷失电子，发生氧化反应，注意还要考虑电解质的后续反应，故电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，铁与电源负极相连作阴极，溶液中银离子在阴极A得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag；

（3）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子0.8mol，根据Ag++e-=Ag；乙池阴极增重银的质量为：0.8mol×108g/mol=86.4g；

（4）乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3；向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，可使溶液恢复到电解前的状况；

（5）①由图可知，Na+移向a极，所以a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源负极，SO32-失电子，发生氧化反应生成SO42-；所以C口流出较浓的硫酸；

②SO32-在阳极放电，发生氧化反应生成硫酸根，电极反应式为：SO32--2e-=SO42-+2H+。

【点睛】

电化学试题首先要判断装置是电池还是电解池，再判断电极，在分析电极反应式时根据氧化还原的基本原理进行，特别注意电解质的后续反应。【解析】原电池CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OAg++e-=Ag86.4gAg2O负较浓的硫酸SO32--2e-=SO42-+2H+12、略

【分析】【分析】

(1)甲烷燃料电池中发生的电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；由此可得出溶液的pH变化。

(2)A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1；则左边试管内的Pt电极为阴极，与它相连的为电源的负极，甲烷燃料电池中导线A为负极，应与阴极相连，由此得出与电解池中的导线的连接方式。

(3)B池中，Fe电极为阴极，发生反应为4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu电极为阳极，发生反应为2Cu-4e-=2Cu2+；由此可得出一段时间后实验现象。

(4)A池中电极反应为：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极2Cu-4e-=2Cu2+；C池：阳极4Cl--4e-=2Cl2↑，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4Ag++4e-=4Ag。假设线路中通过的电子为4mol；则相同条件下，电解质足量的A；B、C、D池中生成气体的总物质的量分别为3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成气体的总体积由大到小的顺序。

(5)D池电解一段时间后，阳极生成O2；阴极生成Ag，将两电极产物进行反应，然后放入电解质溶液中，就可恢复到电解前的状态。

【详解】

(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中发生的电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；从电池反应可以看出，甲烷燃烧过程中需要消耗KOH，则溶液的pH减小。答案为：减小；

(2)A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1；则左边试管内的Pt电极为阴极，与它相连的为电源的负极，甲烷燃料电池中导线A为负极，应与阴极相连，由此得出导线A与电解池中的M导线连接。答案为：M；

(3)B池中，Fe电极为阴极，发生反应为4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu电极为阳极，发生反应为2Cu-4e-=2Cu2+；由此可得出一段时间后实验现象为铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色。答案为：铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色；

(4)A池中电极反应为：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，阳极2Cu-4e-=2Cu2+，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；C池：阳极4Cl--4e-=2Cl2↑，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4Ag++4e-=4Ag。假设线路中通过的电子为4mol，则相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总物质的量分别为3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成气体的总体积由大到小的顺序为C>A>B>D。答案为：C>A>B>D；

(5)D池电解一段时间后，阳极生成O2，阴极生成Ag，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入Ag2O或Ag2CO3。答案为：Ag2O或Ag2CO3。

【点睛】

通常情况下，电解反应进行后，电解质的性质会发生一定的改变，要想将电解质恢复到电解前的性质，只需将阴、阳极的电极产物相反应，将反应产物加入到电解后的电解质溶液中，就可恢复电解前的状态。【解析】减小M铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色C>A>B>DAg2O或Ag2CO313、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据分析中的反应历程图可知；ΔH=反应产物总能量-反应物总能量=（500-100-308）=-92kJ/mol;

（2）根据图像，对总反应速率影响较小的步骤为*N2+3*H2=2*N+6*H，该反应能垒(活化能)=34+90=124kJ/mol；【解析】(1)-92kJ·mol-1

(2)124*N2+3*H2=2*N+6*H14、略

【分析】【详解】

(1)开始反应时只充入了A和B，说明反应是从反应物开始的，刚开始时，最大，最小，反应过程中逐渐减小，逐渐增大；故答案为：最大；最小；

(2)开始反应时只充入了C和D，说明反应是从生成物开始的，刚开始时，最小，最大，在达到平衡前的过程中，始终存在故答案为：＜；

(3)若增加了表示此过程中增大，减少，由可知由可知同理，

则用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故有故答案为：增大；减少；【解析】最大最小<增大减少15、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，的浓度变化量为速率之比等于化学计量数之比，则参加反应的CO为故CO的转化率为故答案为：

(2)到达平衡，固定容积为2L的密闭容器中，与KOH物质的量之比为1：1，则反应生成溶液中碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离与碳酸氢根离子水解，故溶液中故答案为：

(3)缩小容器体积；压强增大，平衡向正反应方向移动，移动结果不能消除CO浓度增大，平衡时CO浓度增大，故a正确；

扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO浓度减小，故b错误；

增加NO的量；平衡正向移动，CO浓度减小，故c错误；

降低温度；平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，故d错误；

增加CO的量；CO的浓度增大，故e正确；

使用催化剂平衡不移动；CO浓度不变，故f错误；

故答案为：ae；

(4)平衡时氮气浓度变化量为NO的起始浓度为CO的起始浓度为则：

故平衡常数

20min时再向容器中充入CO、各此时浓度商故反应向逆反应进行，即向左移动；

温度不变，平衡常数不变，即重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为故答案为：向左；

(5)①C两点温度相等；则平衡常数相同，故①错误；

②C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时浓度比A的浓度高，为红棕色气体；则A；C两点气体的颜色：A浅，C深，故②错误；

③C两点相同物质的含量相同；即二氧化氮与四氧化二氮的物质的量之比相等，则平均相对分子质量相等，故③错误；

④升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，A点的体积分数大，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，故④正确；

故答案为：④。【解析】0.0267mol/(L·min)33.3%c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()ae向左0.139④16、略

【分析】【分析】

I.按定义即可书写化学反应的平衡常数表达式；平衡常数越大，正反应程度越大，当QC<K时，反应朝正反应方向发生；II.提取表格信息、结合定义计算化学反应速率和化学平衡常数，结合勒夏特列原理，寻找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率措施；

【详解】

(1)按定义，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的化学平衡常数表达式为

(2)在相同条件下；K越大，正反应程度越大，要增大反应物的平衡转化率，该反应应在低温条件下进行；

(3)在830℃时发生上述反应，K=1，A.大于1，反应向逆反应进行，故A错误；B.小于1，反应向正反应进行，故B正确；C.开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；D.处于平衡状态；故D错误；综上，答案为BC；

II.(1)250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解的反应方程式为化学平衡常数的表达式中不使用固体，故该分解反应的平衡常数表达式为硝酸铵分解反应硝酸根离子中+5价的氮原子降为+1价，铵根离子中-3价的氮原子升为+1价，则1mol硝酸铵完全分解转移电子的数目为4NA；

(2)①硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，该反应在1.0~1.5min内的平均反应速率为在1.5~2.0min内的平均反应速率为比较两者大小可得出的结论是：随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。②当反应进行到6.0min时，反应达到平衡，选取此时的数据进行计算，平衡时，O2NC6H4COOC2H5、OH－的平衡浓度均为O2NC6H4COO－和C2H5OH的平衡浓度都为0.80mol⋅L−1×70.0%=0.0.56mol⋅L−1，T℃时该反应的平衡常数③增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率会提高，为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为增大OH−的浓度。(其余答案合理即可)。【解析】低温BC4NA0.14080.112随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。5.44增大OH−的浓度(其余答案合理即可)。17、略

【分析】【详解】

①开始时；弱电解质分子浓度最大，v(电离)最大，此时还没有电离出的离子，故v(结合)为0；

②平衡的建立过程中，平衡正向移动，则v(电离)>v(结合)；

③当v(电离)=v(结合)时，平衡不再移动，电离过程达到平衡状态。【解析】最大0>=三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。19、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错20、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。21、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。23、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。24、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。25、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、工业流程题(共1题，共7分)26、略

【分析】【详解】

（1）根据化合价法则；氢为+1价，氯为-1价，所以金为+3价；正确答案：+3。

（2）阳极泥中有金属银、金等；高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）；正确答案：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）。

（3）“焙烧渣”中的主要成分为氧化银、金等；所以加入酸后，氧化银与酸反应，金不反应；在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O；正确答案：Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O。

4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为提供氢离子，增强NaClO3的氧化性；主要检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，试剂用盐酸和硝酸钡溶液；具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。正确答案：提供H+，增强NaClO3的氧化性；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液；若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑；正确答案：2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑。

（6）根据流程可知Ag(SO3)23-被甲醛还原为银，而甲醛被氧化为碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-；根据计算公式：转移电子的物质的量为(10×30×60)÷（1.6×10-19）÷(6.02×10-23)=0.187mol，根据极反应：Ag++e-=Ag,可知生成单质银的量为0.187mol×80%=0.15mol，生成银的质量0.15×108=16.1g；正确答案：16.1g。【解析】①.+3②.高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）③.Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O④.提供H+，增强NaClO3的氧化性⑤.取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤⑥.2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑⑦.4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-⑧.16.1g五、原理综合题(共2题，共4分)27、略

【分析】(1)

①电解在质子交换膜电解池中进行，H+可自由通过，阳极区为酸性CuCl-2溶液，电解过程中CuCl-2转化为CuCl2-4，电解时阳极发生的主要电极反应为：CuCl-2+2Cl-e-=CuCl2-4；

②电解后，经热水解得到的HCl和热分解得到的CuCl等物质可循环使用，从图中可知，热分解产物还有O2，从详解①中得知，进入热水解的物质有CuCl2-4；故发生化合价变化的元素有Cu；O。

(2)

①在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，离子方程式为：Fe+2HCO-3FeCO3↓+H2↓；

②H的电负性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4-x表面，H2断裂为H原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与HCO-3中略带正电的碳结合，后者与HCO-3中略带负电的羟基氧结合生成H2O，HCO-3转化为HCOO-；

③在其他条件相同时，随c(HCO-3)增加，其与铁粉反应加快，从图中得知Fe的转化率也增大，即生成FeCO3和H2的速率更快，量更大，则得到活性Fe3O4-x的速度更快，量也更多，生成HCOO-的速率更快；产率也更大。

(3)

“Fe-HCO-3-H2O热循环制氢和甲酸”系统将HCO-3转化为HCOO-和生成H2的速率快，原子利用率高，不产生污染物，Fe初期生成FeCO3后迅速转化为活性Fe3O4-x，Fe3O4-x氧化为Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe，得到循环利用，故该原理的优点是：高效、经济、原子利用率高、无污染。【解析】(1)CuCl-2+2Cl--e-=CuCl2-4Cu、O(2)Fe+2HCO-3FeCO3↓+CO2-3+H2↓H的电负性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4-x表面，H2断裂为H原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与HCO-3中略带正电的碳结合，后者与HCO-3中略带负电的羟基氧结合生成H2O，HCO-3转化为HCOO-随c(HCO-3)增加，生成FeCO3和H2的速率更快、产量增大，生成HCOO-的速率更快、产率也增大(3)高效、经济、原子利用率高、无污染28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析结构示意图可知锌失去电子，为原电池的负极，电池中PbO2正极；负极的电极反应式为：A区域电解质为：KOH，正极电极反应式为：C区域的电解质为H2SO4；

(2)根据上述正负极的电极反应式可知电池反应的离子方程式为PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+

(3)A中氢氧化钾的氢氧根被消耗；钾离子透过a膜进入B区域，所以图中a膜为阳离子交换膜；

(4)锌活泼性强于铅，二者正极材料相同，所以该电池与传统铅酸蓄电池相比较>答案为：>；

(5)H2还原ZnS生成Zn的反应方程式为：ZnS(s)+H2(g)⇌Zn(s)+H2S(g)。727℃时，该反应的平衡常数KP=2×10-6.此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为100kPa的H2，列出下列三段式：反应的压强平衡常数为：解得达平衡时H2S的分压为0.2Pa，答案为：0.2。【解析】正H2SO4PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+阳>0.2六、结构与性质(共4题，共20分)29、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离30、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加