2025年教科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子D.只含有极性键的分子不一定是极性分子2、乙二胺四乙酸又叫是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是。

A.中氮原子杂化方式B.M元素可以是或C.M元素的配位数是6D.的化学键有：键、配位键、键和离子键3、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一电离能比W的大C.X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强4、水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.过程I、II中均有氧氢键断裂B.该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2C.H2O和CO2分子中均含有共价键D.该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物5、化合物与可以通过配位键形成下列说法正确的是A.与都是极性分子B.与都是平面三角形结构C.可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构D.中，提供空轨道，提供孤电子对6、如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程；下列说法错误的是。

A.“氧化"阶段需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B.“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑C.“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质AgD.10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+7、是一种强氧化剂，可以发生反应：下列说法正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.中O原子采取杂化C.间存在氢键，因此的稳定性大于D.的沸点高于8、氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是()A.水和甲醇相互溶解B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛C.羊毛织品水洗后会变形D.食盐易溶于水9、表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

。金属。

金属原子化热。

离子化合物。

晶格能。

共价键。

键能。

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=－602kJ·mol-1C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶212、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH13、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞14、某有机物的结构简式为右图，下列对该有机物说法不正确的是。

A.分子式为C11H11O3ClB.一定条件下能和5molH2发生加成反应C.核磁共振氢谱上有7组峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中发生不同类型的反应15、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ANH3空间构型为三角锥NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子B白磷为正四面体分子白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°CHF的沸点高于HClH—F的键能比H—Cl的键能大D硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用A.AB.BC.CD.D16、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积(ccp)，镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶体密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式___________。

(2)计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数___________。

(3)假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满M2+离子，将是哪种晶体结构类型___________？18、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。19、常温时；通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：

(1)Cl-的核外电子占有______个原子轨道，中的化学键类型是______，HClO的电子式是______。

(2)解释A点溶液pH=7.54的主要原因：______。

(3)结合图像，从平衡移动的角度解释B点向右Cl-物质的量分数增大的主要原因：

①______；

②______。

(4)估算图像中Cl-物质的量分数的上限______。20、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

21、化学键的学习；有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。

（1）下列物质中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含离子键的有_____。

②既有离子键又有非极性键的有________。

③请写出只含有极性键的化合物的电子式_______。

（2）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反应热△H=－1940kJ/mol；计算H-F键的键能为_________kJ/mol。

。化学键。

C-H

C-F

H-F

F—F

键能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

22、室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。

(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________(用“→”标出其中的配位键)。

(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______。

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．含有非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这与分子中各个化学键的空间排列有关，如H2O2中含有非极性键O-O；但该分子属于极性分子，A错误；

B．非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子属于非极性分子；分子内的C=O键为极性键，B错误；

C．H2O分子具有对称轴性；但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，因此水分子属于极性分子，C错误；

D．只含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，如HCl是极性分子，而CH4、CO2属于非极性分子；D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【详解】

A．根据该配离子结构，氮原子成四个单键(有1个配位键)，属于杂化方式故A正确；

B．依图可知，M的配位数为6，而的配位数为4；故B项错误；

C．根据该配离子结构；M元素的配位数是6，故C正确；

D．是离子化合物，含有离子键；阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，单键为键、双键含σ键、键；铁离子含有空轨道，与之结合的氮原子；氧原子含有孤电子对，与铁离子形成配位键，故D正确；

故选B。3、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素；基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s2；则Y为Mg元素；W与Y处于同一主族，则W为Ca元素；Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则Z为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A项错误；

B．同一主族从上到下；第一电离能逐渐减小，则Y的第一电离能比W的大，B项正确；

C．X的简单气态氢化物为NH3，Z的单质为Cl2；二者可以发生氧化还原反应，C项错误；

D．元素的金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：W＞Y，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，D项错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图知；过程I；II中均有氧氢键断裂，A正确；

B．由图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2；B正确；

C．H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键；均为共价键，C正确；

D．由图知；CO分子内的化学键没有断裂形成原子，D不正确；

答案选D。5、C【分析】分子中，原子最外层有3个电子，与3个原子形成三个键，原子周围没有孤电子对，分子中，原子最外层有5个电子，与3个原子形成三个键，原子周围有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，分子空间结构为平面三角形、为非极性分子，分子空间结构为三角锥形、为极性分子，中原子有空轨道，原子有孤电子对，所以提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，使原子都达到8电子稳定结构；据此答题.

【详解】

A．分子为非极性分子；A错误；

B．分子空间结构为平面三角形；B错误；

C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构；C正确；

D．中原子有空轨道，原子有孤电子对；所以能够形成配位键，D错误；

故选：C。6、C【分析】【分析】

回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制80°C，可水浴加热，过滤分离出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH3)2]+得到Ag；以此解答该题。

【详解】

A．控制80°C的反应条件；可选择水浴加热，以提供恒定的温度，A正确；

B．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，发生反应的化学方程式为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；B正确；

C．消耗1molN2H4·H2O；转移4mol电子，可提取到4x108=432g的单质Ag，所以C错误；

D．AgCl与NH3·H2O按1:2反应，反应的离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，生成Cl-和[Ag(NH3)2]+；D正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．由反应可知中O为+1价；反应时O的价态降低，被还原，作氧化剂，A错误；

B．的结构式为F-O-O-F，O原子的价层电子对数=2+=3，采取杂化；B错误；

C．间存在氢键，因此的熔沸点分别高于的熔沸点；稳定性与键能有关，与氢键无关，C错误；

D．1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故的沸点高于D正确；

选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇分子中含有电负性大原子半径小的O原子；溶于水时与水中的H原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A不符合题意；

B．邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键；而对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，这与氢键的形成有关，B不符合题意；

C．羊毛织品主要成分是蛋白质；其中含有电负性较大的N原子，水洗时与水分子的H原子之间形成氢键，导致水洗后会缩小变形，与氢键的形成有关，C不符合题意；

D．NaCl是离子化合物，电离产生离子Na+、Cl-，而H2O分子是极性分子；根据相似相溶原理可知离子化合物NaCl易溶于由极性分子构成的溶剂水中，而在非极性分子构成的溶剂中难溶，这与氢键的形成无关，D符合题意；

故合理选项是D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na与Cl2反应的△H=2×108.4kJ/mol+243kJ/mol-2×786kJ/mol=-1112.2kJ/mol；故A错误；

B．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值；反应的△H=176kJ/mol×2+243kJ/mol×2-360kJ/mol×4=-602kJ/mol，故B正确；

C．NaCl是离子晶体；硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；

D．微粒半径越大共价键也是越弱；故D错误；

故选：B。二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。11、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。12、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。14、BC【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C11H11O3Cl；故A正确；

B．苯环和醛基可以和氢气发生加成反应；羧基不行，所以1mol该物质最多和4mol氢气发生加成反应，且选项并未指明该物质的物质的量，故B错误；

C．该物质苯环上有3种环境的氢原子，支链—CH2CH2Cl有2种，—CH2COOH有2种；—CHO有1种，所以共有3+2+2+1=8种，即核磁共振氢谱上有8组峰，故C错误；

D．该物质含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分别发生水解反应和中和反应；与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故D正确；

综上所述答案为BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中价层电子对个数=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，S原子采用sp3杂化；NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其立体结构都是三角锥形，NH3中N原子杂化方式为sp3；所以S和N杂化方式相同，A正确；

B．白磷分子为P4；4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P-P键键角为60°，B错误；

C．HF和HCI的熔；沸点与分子内的共价键无关；只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高，C错误；

D．硼酸分子由于分子间氢键的存在；形成了集团形成了块状，使得硼酸固体难溶于水；加热时破坏了硼酸分子间的氢键，使得硼酸更易与水产生分子间氢键，故溶解度增大，D正确。

【点睛】

硼酸的分子间可以形成氢键、硼酸与水分子间也可以形成氢键是解题关键。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系(大写字母与小写字母的相对关系)不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含6个大写字母、3个小写字母、3个空层的排列。若只写对含4个大写字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每个晶胞含有3个“MgCl2”单元。

Z的表达式对；计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00-3.02，指出单元数为整数3)，得3分。Z的表达式对；

但结果错；只得1分。

3-3

NaCl型或岩盐型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或岩盐型18、略

【分析】【详解】

（1）Cr属于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3＋形成配位键的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp2；CH3COOH中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molCH3COOH中含有σ键的数目为7mol或7NA；

（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O互为等电子体的一种阳离子是H2F＋；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】①.1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键19、略

【分析】【详解】

(1)Cl-的核外电子有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，占有9个原子轨道，中氯原子之间通过共价键相结合，故化学键类型是共价键，HClO分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，电子式是

(2)由图知，A点溶液中含氯微粒为HClO与ClO-、且HClO与ClO-浓度相同，HClO呈弱酸性，ClO-浓度因水解使溶液呈碱性，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度；所以溶液呈弱碱性。

(3)B点向右即加入NaOH溶液使饱和氯水的pH增大，①B点溶液存在反应：则随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大。

；②由图知，B点还存在ClCl2、Cl-；则存在随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大。

(4)碱性越强时，含氯微粒为氯离子和次氯酸根离子，按得失电子数守恒，+1加氯和-1价氯等物质的量，则Cl-物质的量分数的上限为0.5。【解析】9共价键HClO与ClO-浓度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大随c(Cl2)减小，平衡