2025年统编版2024九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学上册阶段测试试卷269考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各种“水”中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.蒸馏水C.红墨水D.自来水2、小刚同学在家所做的下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是（）A.

用蜡烛制取炭黑B.

鸡蛋壳加入食醋中C.

用简易净水器净水D.

自制汽水3、下列实验不能达到目的是rm{(}rm{)}A.

检查装置气密性B.

检查装置气密性C.

监控rm{O_{2}}流速D.

探究微粒运动4、生活中的下列物品，主要材料属于有机合成材料的是（）A.塑料袋B.青花瓷瓶C.全棉毛巾D.不锈钢盆5、如图所示实验设计或实验结论不正确的是（）A.①实验是探究燃烧的条件之一：温度需达到可燃物的着火点B.②实验可以探究分子在不断地运动C.③实验证明铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果D.④实验探究电解水产生的氢气和氧气的体积比6、现有：①液态氧②铁锈③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥石油．

对上述物质的分类全部正确的是（）A.盐-③④B.纯净物-④⑤⑥C.碱-④⑤D.混合物-②③⑥7、请判断以下说法，其中你认为正确的是（）A.原子是最小的微粒B.一切物质都是由分子组成的C.带电的原子是离子D.原子都是由质子、中子、电子构成的评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、有一种新型“即热饭盒”，其加热原理是水和镁、铁的混合物发生反应．使用时发生的反应有：Mg+2H2O=X+Mg（OH）2．请回答：

（1）其中X的化学式是____．参考“部分酸、碱、盐溶解性表”Mg（OH）2的溶解性为____．

（2）上述化学反应的基本反应类型属于____．9、某样品溶液中可能含有碳酸钠；硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种；为测定其成分，进行如下实验．取样，先后逐滴加入硝酸钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示．

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有____；

（2）BC段减少的沉淀是____；

（3）若C点时，烧杯内物质的总质量为202.33g，求此时溶液中的Na2SO4的质量分数．（写出计算过程）．10、（2014•温州一模）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置；其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去．小玲同学用这套装置按下列操作过程探究空气中氧气的体积分数．

（1）步骤①____．

②容器A；B中加入水且液面相平；使B中的液面在15cm处．

③将过量的铁粉平铺在电热板上；盖好容器．

④通电加热铁粉；待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A；B中的液面保持水平，记录液面刻度．

请回答下列问题：

（2）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有____．

A．红磷B．木炭C．铜粉D．硫粉。

（3）操作④中调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，再记录液面刻度的目的是____．11、（2014秋•萧山区期中）大理石除主要成分为CaCO3外；还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：

查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO

资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰。

请你参与探究并回答相关问题．

（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是____（填字母）．

A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑

B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑

C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓

为了得到纯净的二氧化碳；设计了如图装置，请你分析：

（2）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是____．

（3）上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收H2S、HCl等酸性气体，B中物质的名称不可能是生石灰的原因是____．

（4）上述装置中，B物质的名称可能是____；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．12、水是生命之源；万物之基，是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在感官性指标；化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水．

（1）感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异嗅异味；③不得含有肉眼可见物；④水应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用____的吸附作用（填物质名称）而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过____（填操作名称）而达到．

（2）化学指标中含有液体的pH和硬度两项．

①测定溶液pH的方法是：____．

②日常生活中用____区分硬水与软水．

（3）病理学指标中对铬、铅等重金属离子的含量有严格的限制．这是因为：____．13、现有一包粉末；其中含有铜和另一种金属R，已知R是银；铝、铁中的一种．欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是____．

（3）待不再产生气泡时，再进行____（填写一种实验操作方法），得到铜和溶液．然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是____．

（4）写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式____．该反应的基本类型属于____（选填“化合”；“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

（5）联想：农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液（含有CuSO4的农药）．原因：____．14、生活离不开化学物质．现有以下六种物质：①生石灰②食盐③碳酸钙④尿素⑤酒精⑥碳酸氢钠．请选择适当物质的序号填空：

（1）可用作火锅燃料的是____；

（2）可用作补钙的盐是____；

（3）可用作食品干燥剂的是____；

（4）可用作氮肥的物质是____；

（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是____．15、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，小洋取氢氧化钠溶液的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A____B（填“＞”“＜”“=”）．原因是____（用化学方程式表示）．16、有一瓶溶液的pH为4.6，取少量加入试管中，如果要使试管中溶液pH大于7，可采取的方法是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）18、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）19、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．20、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）21、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．22、人体缺钙元素能导致智力低下____．评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)23、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是相同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其单质燃烧生成物能使石灰水变浑浊，D元素是人体中含量最多的金属元素．A元素的单质是____，它是由____（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的符号是：B____、C____、D____．24、有一包固体混合物，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4等物质中的某几种．实验分析记录如下：①取少量混合物加足量的水充分搅拌；有白色不溶物生成，过滤；②在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；③在步骤②所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解．请回答：

（1）该固体混合物中，一定含____，一定不含____．

（2）不能断定的物质还需要进一步通过实验验证，如何验证？25、将某紫黑色固体粉末A加热；可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C放入双氧水中也产生无色气体B．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：

（1）写出名称：A____C____

写出化学符号：B____F____

（2）用符号或文字表达式表示有关的化学反应；并指出反应所属的类型（化合反应；分解反应）：

①____；

②____；

③____．

（3）C在过氧化氢反应中起____作用．评卷人得分五、探究题(共2题，共6分)26、氢氧化钠能和二氧化碳反应，但没有明显现象rm{.}为了验证二者是否反应rm{.}某同学设计了如图所示的实验装置；分液漏斗内装入浓氢氧化钠溶液，烧瓶内充满二氧化碳气体．

rm{(1)}打开分液漏斗；观察到的现象是什么？原因是什么？

rm{(2)}请你从是否有新物质产生的角度设计实验验证二者是否反应，写出实验的操作步骤、现象．27、某市中考化学实验操作考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小华等几位同学进行了如下图所示的实验rm{.}实验结束后，小华同学将rm{垄脵}rm{垄脷}两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中；看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小华等几位同学对滤液的成分又进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小华认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是______

【讨论】你认为小华、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．______rm{.}

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，______你的猜想正确【反思拓展】

rm{垄脵}在分析化学反应后所得物质的成分时；除考虑生成物外还需考虑______；

rm{垄脷}通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？______．评卷人得分六、简答题(共2题，共6分)28、用化学用语填空：

（1）镁____；（2）2个氮气分子____；（3）5个硫酸根离子____；（4）水中氢元素的化合价____

（5）相对分子最小的氧化物：____（6）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁____．

（7）空气中最多的元素与地壳中最多的元素以及地壳中最多的金属元素组成的一种化合物：____．29、实验室用如图装置；通过加热高锰酸钾来制备氧气．请你回答下列问题：

（1）图1试管中发生反应的化学符号表达式：____．

（2）图1装置中收集氧气的方法是____，说明氧气具有____的性质，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是____．

（3）若采用排水法收集气体；可按图2所示的各步操作进行实验：

该装置试管中蓬松的棉花团的作用是____；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止____现象的发生．用排水法收集，如何判断集气瓶内收集满氧气？____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；矿泉水中含有水和多种矿物质；属于混合物，故A错；

B；蒸馏水是由水一种物质组成；属于纯净物，故B正确；

C；红墨水中含有水、色素等物质；属于混合物，故C错；

D；自来水中含有水和消毒剂；属于混合物，故D错．

故选B．2、C【分析】【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断．化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．【解析】【解答】解：A；蜡烛不充分燃烧生成炭黑；产生新物质，是化学变化．

B；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；食醋是酸，碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体，产生新物质，是化学变化；

C；简易净水器净水只是除去了水中原有的不溶性杂质；没有产生新物质，是物理变化；

D；自制汽水中小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳；产生新物质，是化学变化．

故选C．3、C【分析】解：rm{A}该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时；锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，一段时间后不下降，说明气密性良好，故选项实验能达到目的．

B；塑料和煤块燃烧的难易程度不同；能验证不同物质的着火点不同，故选项实验能达到目的．

C；氧气不易溶于水；进入水中会迅速逸出，通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，但应长进短出，故选项实验不能达到目的．

D、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为rm{A}烧杯中的无色酞酚溶液变红；但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验能达到目的．

故选：rm{C}．

A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

B；根据塑料和煤块燃烧的难易程度不同；进行分析判断．

C；根据氧气不易溶于水；进行分析判断．

D；根据浓氨水易挥发；氨气溶于水其溶液为碱性，进行分析判断．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】rm{C}4、A【分析】解：A．塑料属于有机合成材料；

B．陶瓷属于无机非金属材料；

C．棉线属于天然材料；

D．不锈钢属于金属材料。

故选：A。

有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。【解析】A5、B【分析】【分析】A；根据铜片上的白磷燃烧；红磷不燃烧进行分析；

B；根据盐酸显酸性；不能使酚酞变色进行分析；

C；根据图中的现象进行分析；

D、根据玻璃管中气体的体积进行分析．【解析】【解答】解：A；铜片上的白磷燃烧；红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故A正确；

B；盐酸显酸性；不能使酚酞变色，所以不能说明分子在不断运动，故B错误；

C；B中的铁钉锈蚀严重；说明铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故C正确；

D；通过观察正极产生的气体体积和负极产生的气体体积之比是1：2；所以电解水产生的氢气和氧气的体积比2：1，故D正确．

故选：B．6、D【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解析】【解答】解：A；食盐水是溶液；不属于盐，故选项错误；

B；石油中含有多种烷烃；属于混合物，故选项错误；

C；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物；属于盐，不属于碱，故选项错误；

D；铁锈、食盐水、石油等物质都是由多种物质组成的；属于混合物，故选项正确．

故选：D．7、C【分析】【分析】A；根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答；

B；根据构成物质的微粒由分子、原子、离子进行解答；

C；根据原子和离子的相互转化进行解答；

D、根据原子的结构进行解答．【解析】【解答】解：A；原子是化学变化中最小的微粒；故A错误；

B；构成物质的微粒由分子、原子、离子；故B错误；

C；原子得失电子可以转化为离子；所以带电的原子是离子，故C正确；

D；原子不都是由质子、中子、电子构成；例如氢原子中就没有中子，故D错误．

故选：C．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

（1）根据题中所给的化学方程式：Mg+2H2O=X+Mg（OH）2可以知道，反应前有1个镁原子，4个氢原子，2个氧原子，而反应后出现了1个镁原子，2个氢原子，2个氧原子，所以根据反应前后原子的个数和种类相等可以知道在X中含有2个氢原子，即其化学式为：H2；根据酸碱盐的溶解性可以知道氢氧化镁为难溶性的物质；

（2）结合（1）的解答可以知道该反应为：Mg+2H2O═H2↑+Mg（OH）2．反应物为一种单质和一种化合物；而生成物也为一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应．

故答案为：（1）H2；不（难）溶于水；

（2）置换反应．

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律可知；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，这个差就是X的化学式中含有的元素的原子个数，据此解答即可．

（2）根据四种基本反应类型结合物质的种类来进行判断．

9、碳酸钠和硫酸钠碳酸钡【分析】【分析】由图象情况可以看出加入氯化钡生成沉淀，而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀还有一部分没有溶解，故该不溶解的沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀则是碳酸钡，故该溶液中的物质一定会有碳酸钠和硫酸钠，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由图象情况可以看出加入氯化钡生成沉淀；而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀还有一部分没有溶解，故该不溶解的沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀则是碳酸钡，故该溶液中的物质一定会有碳酸钠和硫酸钠．

故填：碳酸钠和硫酸钠．

（2）实验中；AB之间图象所对应的是氯化钡和碳酸钠；硫酸钠溶液的反应，所以溶液中一定存在反应后生成的氯化钠；BC段减少的沉淀是能够与硝酸反应的碳酸钡．

故填：碳酸钡．

（3）设硫酸钠的质量是a；

BC段减少的沉淀是能够与硝酸反应的碳酸钡；C点沉淀的质量2.33g为硫酸酸钡的质量，所以可知碳酸钡的沉淀的质量是6.27g-2.33g=3.94g

依据硫酸钡和硫酸钠的关系式有：

BaSO4～Na2SO4

233142

2.33ga

a=1.42g；

此时溶液中的Na2SO4的质量分数为：×100%=0.71%；

答：此时溶液中的Na2SO4的质量分数是0.71%．10、略

【分析】【分析】（1）根据要保证实验的准确性；装置气密性要好解答；

（2）根据要测定空气中氧气的含量；所选用的药品与氧气反应不能生成气体解答；

（3）根据记录液面刻度的目的是使装置B中的气压和外界大气压（或开始的气压）相同，减少误差解答．【解析】【解答】解：

（1）要保证实验的准确性；装置气密性要好，故步骤①是检查装置的气密性；

（2）所选用的药品与氧气反应不能生成气体；红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，故A正确，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B错误，铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C正确，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D错误，故选AC；

（3）操作④中调整A的高度使容器A；B中的液面保持水平；再记录液面刻度的目的是使装置B中的气压和外界大气压（或开始的气压）相同，减少误差．

答案：

（1）检查装置的气密性；

（2）AC；

（3）使装置B中的气压和外界大气压（或开始的气压）相同，减少误差．11、略

【分析】【分析】（1）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；

（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S；HCl和水蒸气；

（3）生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应；

（4）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；根据氯化钙的作用分析解答．【解析】【解答】解：（1）较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．

A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；盐酸的酸性强于碳酸，可以反应；

B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑；盐酸的酸性强于氢硫酸，可以反应；

C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓；氢硫酸的酸性弱于硫酸，不可以反应；

故填：C；

（2）大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，由（1）中信息可知制备的CO2气体中，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，可能含有的杂质是：HCl、H2S和水蒸气；

（3）生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应；故不能用氧化钙；

（4）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；碱石灰；生石灰也能作干燥剂；但能与二氧化碳反应；若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大．

故答案为：（1）C；（2）HCl、H2S和水蒸气；（3）生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应；（4）无水CaCl2；偏高；12、略

【分析】【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；过滤可以除去水中的不溶性物质；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；用肥皂水可以区分硬水和软水；重金属离子能使人中毒．【解析】【解答】解：（1）用活性炭可以除去水中的色素和异味．故填：活性炭．

过滤可以除去水中的不溶性物质．故填：过滤．

（2）①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液；滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．故填：用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．

②日常生活中区分硬水与软水的方法是：在水中加入肥皂水搅拌；如泡沫较少，形成较多白色垢状物则为硬水，否则为软水．

（3）病理学指标中对铬；铅等重金属离子的含量有严格的限制．这是因为重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒．故填：重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒．

答案：

（1）活性炭过滤。

（2）①用玻璃棒蘸取溶液；滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．故填：用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照。

②肥皂水。

（3）重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒．13、略

【分析】【分析】（1）根据金属活动性顺序；将银；镁、铁三种金属的元素符号填金属活动性顺序表中的相应位置；

（2）根据金属与酸反应的规律；由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属R；

（3）根据操作后得到溶液和铜的结果；判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有金属析出，推断金属R；

（4）根据对金属R的推断；写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类．

（5）依据金属与盐溶液反应的规律分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）根据银、铝、铁三种金属的活动性强弱关系铝＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为铝，接下来的空格内为铁，最右端为银；

（2）铜不能与稀硫酸反应放出氢气；可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此该金属是铁或铝，所以金属R不可能是金属银；

（3）根据操作后把溶液与铜分离开来；可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属R应为铁；

（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；

（5）由于铁的金属活动性比铜强；所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液；

故答案为：

（1）

（2）银；

（3）过滤；铁；

（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换．

（5）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液；14、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，生石灰具有吸水性，能用作干燥剂，食盐具有咸味，常用作调味品，碳酸钙含有钙元素，可用于补钙品，尿素是常用的氮肥，酒精具有可燃性，能用作燃料，碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分．【解析】【解答】解：（1）酒精具有可燃性；能用作燃料，故选⑤；

（2）碳酸钙含有钙元素；可用于补钙品，故选③；

（3）生石灰具有吸水性；能用作干燥剂，故选①；

（4）尿素是常用的氮肥；故选④；

（5）碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故选⑥．15、略

【分析】【分析】氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加．【解析】【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所得的溶液中增加了参加反应的二氧化碳的质量，故反应后溶液的质量增加，所以本题答案为：＜，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．16、略

【分析】

向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时；溶液的PH升高．但要使试管中溶液pH大于7，需要加碱性物质，例如滴加氢氧化钠溶液．

故答案为：向溶液中滴加氢氧化钠溶液．

【解析】【答案】显酸性的溶液加水稀释时溶液的PH升高；加入显碱性的物质时溶液的PH也升高．

三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．21、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×四、推断题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】根据最轻的气体为氢气，碳燃烧能够生成二氧化碳，人体中含量最多的金属元素是钙，以及根据原子结构的特点推断B是何种元素分析解答；【解析】【解答】解：由于最轻的气体是氢气；而A元素的单质是相同条件下最轻的气体，所以A是氢元素，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，所以该原子的核外存在8个电子，则其质子数是8，为氧元素；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以C的单质燃烧后的产物是二氧化碳，则C是碳元素；

D元素是人体中含量最多的金属元素；所以D元素是钙元素．

故A的单质是氢气；氢气由氢气分子构成；B；C、D三种元素的符号是：O；C；Ca；

故答案为：氢气；分子；O；C；Ca；24、略

【分析】【分析】NaCl、Ba（NO3）2、MgSO4、Na2CO3四种物质间可以发生的反应有：Ba（NO3）2分别能与MgSO4、Na2CO3生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀，白色沉淀BaCO3可以溶于稀硝酸放出气体CO2，白色沉淀BaSO4不能溶解于稀硝酸；根据以上物质间的反应关系，结合实验中的现象，分析、判断固体粉末的组成．【解析】【解答】解：NaCl、Ba（NO3）2、MgSO4、Na2CO3四种物质中，Ba（NO3）2分别能与MgSO4、Na2CO3生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀；根据实验中固体粉末溶于水生成白色沉淀，而白色沉淀BaCO3可以溶于稀盐酸放出气体CO2、白色沉淀BaSO4不能溶解于稀盐酸，可判断固体粉末中一定含有Ba（NO3）2和Na2CO3、一定不含MgSO4；由于氯化钠不能与另外三种物质发生反应；固体粉末中是否含有NaCl对实验中的现象不产生影响，因此，可判断固体粉末中可能含有NaCl；故：另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．

故答案为：（1）Na2CO3、Ba（NO3）2；MgSO4

（2）另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．25、略

【分析】【分析】根据物质的物理性质和反应的特点分析，初中化学中接触的到的紫黑色固体受热能分解的只有高锰酸钾，二氧化锰常做双氧水分解制氧气的催化剂，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且是植物光合作用的原料之一，据以上知识对推断题进行分析即可．【解析】【解答】解：紫黑色固体高锰酸钾加热分解生成氧气；黑色固体二氧化锰及另一种固体锰酸钾；所以A高锰酸钾、B氧气、C二氧化锰、D锰酸钾；黑色固体C放入双氧水中也产生无色气体B进一步验证了以上的结论，能使澄清石灰水变混浊属二氧化碳的基本化学性质，并且光合作用要吸收二氧化碳，所以F一定为二氧化碳．E是碳；

（1）由以上的分析知：A是高锰酸钾；C是二氧化锰；B的化学式是O2；F的化学式为CO2；

（2）黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，是高锰酸钾制氧气的而反应其文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的反应物是一种生成物是三种，所以是分解反应；黑色固体C放入双氧水中也产生无色气体B的文字表达式为：双氧水水+氧气，该反应的反应物是一种生成物是两种，所以是分解反应；另一黑色固体E在无色气体B中燃烧反应的文字表达式为碳+氧气二氧化碳；该反应的反应物是两种生成物是一种，所以是化合反应；

（3）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中是催化剂；所以二氧化锰所起的作用是催化作用；

故答案为：（1）高锰酸钾；二氧化锰；O2；CO2；

（2）①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；②双氧水水+氧气；分解反应；③碳+氧气二氧化碳；化合反应；

（3）催化；五、探究题(共2题，共6分)26、解：（1）打开分液漏斗；氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内气压减小，外界空气进入小气球，使气球胀大；

（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，因此可取反应后溶液少量于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

故答案为：（1）气球逐渐胀大；

（2）取少量反应后溶液于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．【分析】

根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；在密闭容器中二氧化碳被消耗，导致瓶内的压强减小，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显的产生气泡的现象进行分析．

本题为实验探究题，完成此题，可以依据二氧化碳的性质进行rm{.}要求同学们熟练掌握二氧化碳的性质，以便灵活应用．【解析】解：rm{(1)}打开分液漏斗；氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内气压减小，外界空气进入小气球，使气球胀大；

rm{(2)}由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，因此可取反应后溶液少量于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

故答案为：rm{(1)}气球逐渐胀大；

rm{(2)}取少量反应后溶液于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．27、氢氧化钠和氢氧化钙；小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；通入二氧化碳气体；反应物是否有剩余；在废液中加酸至废液呈中性【分析】解：rm{[}猜想rm{]}根据反应原理可知；两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故猜想为：氢氧化钠和氢氧化钙；

rm{[}讨论rm{]}碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀rm{.}所以，小明猜想不合理，因为rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}能发生反应；不能共存；

rm{[}实验设计rm{]}由于氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成沉淀；所以，设计实验如下：

。实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，通入二氧化碳气体试管中出现白色浑浊你的猜想正确rm{[}反思拓展rm{]垄脵}根据上面的实验可知：在分析化学反应后所得物质的成分时；除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；

rm{垄脷}根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故处理的措施是：在废液中加酸至溶液的rm{pH=7}．

故答案为：rm{[}猜想rm{]}氢氧化钠和氢氧化钙。

rm{[}讨论rm{]}小明猜想不合理，因为rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}能发生反应；不能共存。

rm{[}实验设计rm{]}。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，通入二氧化碳气体试管中出现白色沉淀你的猜想正确rm{[}反思拓展rm{]垄脵}反应物是否