2025年粤教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图；下列说法正确的是。

A.滴加过程中当溶液呈中性时，B.当时，则有：C.H在水中的电离方程式是：HD.当时，则有：2、下列说法正确的是A.25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同B.25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中：C.等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小3、分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有A.8种B.12种C.15种D.20种4、下列说法不正确的是A.乙烯可用作水果的催熟剂B.已烷可用作碘水中提取碘的萃取剂C.蔗糖可用作食品的调味剂D.福尔马林可用作食品的保鲜剂5、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2－丙醇⑤酸性KMnO4溶液.在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是A.只有②④⑤B.只有①③④C.①②③④⑤D.只有①②③④6、某有机物的结构为这种有机物可能具有的性质是()A.不能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.不能发生酯化反应D.能发生水解反应7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.异戊烷，又称为2－甲基戊烷，其键线式为B.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C.C4H9Cl的同分异构体有4种D.聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应8、化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（）A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料；用于电镀；冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末；易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

。物质。

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极；铁作阴极。

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质；也可用于含氰废水的消毒处理。

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。10、按要求填空。

(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。11、用系统命名法给下列有机物命名。

(1)________

(2)________

(3)________12、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①___________；②___________；③____________。

（2）该有机物属于___________________________（填选项字母）。

①酯类化合物②多官能团有机物③芳香烃④烃的衍生物⑤醇类化合物⑥芳香化合物⑦烯烃。A．①②③④B．①②④⑦C．②④⑤⑥D．②⑤⑥⑦13、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误15、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误16、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误17、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误18、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误19、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共7分)20、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共4分)21、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。

②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高；氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。

回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为______。

(2)“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是_____。

(3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，则此时溶液的pH＜______[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。

(4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为______。

(5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是______。

(6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为______(填含w；m的表达式)%。

22、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为含少量等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②酸性条件下，不会氧化转化为

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。沉淀物开始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8

(1)回答下列问题：浸出过程中加入的主要目的_______，发生反应的离子方程式为_______。

(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为_______。

(3)向滤液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(写化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜范围是_______(填字母代号)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5

(5)①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有_______(填仪器名称)

②热分解质量变化过程如图2所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是_______。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.当时，此时溶质为NaHA，根据图像可知溶液中离子浓度说明的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则故A错误；

B.当时，此时溶质为NaHA和根据物料守恒，则有：故B错误；

C.是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：故C错误；

D.根据图像知，当mL时，发生反应为溶质主要为NaHA，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和都电离出氢离子，只有电离出所以离子浓度大小顺序是故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图像中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图像进行分析即可，题目难度中等。2、C【分析】【详解】

A．烧碱抑制水的电离；纯碱促进水的电离，A错误；

B．NaHA水溶液中的pH=9，说明的水解程度大于电离程度，即B错误；

C．K2S和KHS溶液中硫离子和硫氢根离子均水解导致两种离子浓度减小，故等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：C正确；

D．达到滴定终点时滴定管尖嘴部分有悬滴；说明滴定管的读数偏大，则测定结果偏大，D错误；

故选C。3、A【分析】试题分析：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH；戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查机推断。

【名师点晴】明确有机物的断键和成键方式以及有机物是甲酸某酯是解本题的关键，注意掌握常见官能团的结构和性质转化，注意常见烃基的同分异构体种类，例如丙基2种，丁基4种，戊基8种。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是植物生长调节剂；乙烯可用作水果的催熟剂，故A正确；

B．碘易溶于有机溶剂；已烷可用作碘水中提取碘的萃取剂，故B正确；

C．蔗糖具有甜味；可用作食品的调味剂，故C正确；

D．福尔马林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；

选D。5、C【分析】【详解】

巴豆酸分子中含有碳碳双键，能与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含有羧基，能与纯碱反应放出CO2，能与2—丙醇发生酯化反应，答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.该有机物分子中有羧基,能跟NaOH溶液反应,A错误;

B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基,且与苯环相连的碳原子上有氢原子,故其能使酸性KMnO4溶液褪色,B正确;

C.该有机物分子中有羧基和羟基,故其能发生酯化反应,C错误;

D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团,D错误;

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．异戊烷，又称为2－甲基丁烷，其键线式为故A错误；

B．糖类中有的不是天然高分子化合物；如葡萄糖；蔗糖等，故B错误；

C．C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl；共4种，故C正确；

D．聚乙烯的结构简式是分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；

选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．生产口罩的原料之一聚丙烯化学式是：是含有碳元素的化合物，其相对分子质量在10000以上，因此属于有机高分子材料，A正确；

B．温度升高；蛋白质会发生变性，因此抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性，B正确；

C．用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为75%；C错误；

D．硝酸铵溶于水；温度降低，因此在医疗上可以用硝酸铵作速冷冰袋，D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】（1）NaCN中C元素显+2价，因此N元素显-3价；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈碱性。（2）根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D错误；答案选D。（4）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，硅酸钠不与过碳酸钠反应，答案选C；②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol•L-1×0.03L=6.000×10-4mol；设过氧化氢的质量为xg，根据关系式可知。

KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2

6mol15×34g

6.000×10-4molxg

解得x=0.051

因此过氧化氢的质量分数为0.051g/0.2g×100%=25.50%。【解析】－3CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCNDNaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑C25.50%(或0.2550，25.5%，0.255)10、略

【分析】【详解】

(1)①该气体的物质的量n=mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=

②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶质的质量分数=因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。【解析】mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子主链共有6个碳原子；在2；3、4、5号碳原子上各连有一个甲基，故名称为2，3，4，5－四甲基己烷；

答案为：2；3，4，5－四甲基己烷；

(2)分子主链共有5个碳原子；在4号碳原子上连有一个甲基，故名称为4－甲基－2－戊烯；

答案为：4－甲基－2－戊烯；

(3)分子中苯环上有三个甲基；处于间位，故名称为1，3，5—三甲基苯；

答案为：1，3，5－三甲基苯。【解析】2,3，4，5－四甲基己烷4－甲基－2－戊烯1，3，5－三甲基苯12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据有机物的结构简式可知含有的官能团有：(醇)羟基；羧基、碳碳双键；答案为(醇)羟基、羧基、碳碳双键。

（2）①由于此有机物中不含酯基，故不属于酯类化合物，故①错误；②此有机物含有三种官能团，属于多官能团有机物，故②正确；③此有机物中虽然含苯环，但由于不只含有碳氢两种元素，还含有氧元素，故不是芳香烃，只是芳香族化合物，故③错误；④此有机物可以认为由烃衍生而来，属于烃的衍生物，故④正确；⑤由于结构中含醇羟基，属于醇类化合物，故⑤正确；⑥此有机物中含苯环，属于芳香族化合物，故⑥正确；⑦此有机物中除了含有碳氢两元素，还含有氧元素，不属于烯烃，故⑦错误。由上分析可知：②、④、⑤、⑥正确；答案为C。【解析】（醇）羟基羧基碳碳双键C13、略

【分析】【详解】

（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1mol，这说明生成的水和CO2均是1mol，则烃分子与碳原子、氢原子的个数之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式为C5H10；

（2）若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明该有机物分子中氢原子完全相同，因此A是环戊烷，则此烃A的结构简式为

（3）若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成，说明A是烯烃。其加成产物分子中含有3个甲基，这说明分子中含有一个支链结构，所以烃A可能有的结构简式为【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。15、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。17、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。19、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。四、推断题(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、工业流程题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4，Co、Zn、Fe均与硫酸反应生成相应的盐，Na2S常用作沉淀剂，铜渣为CuS，“氧化”过程中，Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+，Na2CO3调节溶液pH，生成氢氧化铁，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化生成Co(OH)3；据此分析解题。

【详解】

（1）Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为

（2）“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4。工业上；在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是盐酸易挥发，对设备腐蚀性强；

（3）Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，Ksp(CoS)=1.8×10-22，常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3则此时溶液的pH=-lg=0.5；故pH＜0.5；

（4）“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应，Fe2+氧化为F