2025年浙科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学上册阶段测试试卷230考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于B两点之间B.B点溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c()C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5D.C三点中，B点溶液中水的电离程度最大2、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>dD.在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×10−7mol·L−13、关于滴定实验的下列说法正确的是A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需加入指示剂4、下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜溶于过量稀硫酸：O2-+2H+=H2OB.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH-＝3Cl-＋ClO-＋H2OC.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝Cl-＋ClO-＋2H+D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O5、能正确表示下列变化的离子方程式是A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D.KClO碱性溶液与反应制高铁酸钾：6、下列说法正确的是A.117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2molD.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO37、下列关于有机物的说法不正确的是A.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了B.能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去8、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为下列说法不正确的是A.X的化学式为C8H8B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为9、下列关于有机物的说法不正确的是（）A.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质B.工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂的反应是取代反应C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

11、四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________________。

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:_________________。12、I；某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时；选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：。滴定次数。

待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II；某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度13、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复；如NaCl；HCl）。常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：

(1)若A为氨水，甲图中a>9的理由是_____________。

(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为___________（填化学式）。

(3)根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B______，C_______。

(4)另取浓度为c1的NaOH溶液25mL；向其中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①c1=________mol/L；

②D为________（填化学式）；

③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V______12.5mL（填“>”，“<”或“=”）14、常温下；如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

(1)混合溶液pH=8的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(4)常温下，将pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶pH___________7(填“大于”；“等于”或“小于”)

(5)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。15、向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：________________。16、新制氯水成分复杂；可发生多种不同的反应。向新制的氯水中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式：

（1）金属镁__。

（2）氯化亚铁溶液__。

（3）碳酸钠溶液__。

（4）硝酸银溶液_。17、I.①按系统命名法填写下列有机物的名称。CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名称是:__________________________；

②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是:______________________。

II.取一定量的苯的同系物完全燃烧.生成的气体依次通过.浓硫酸和NaOH溶液，经侧定知前者增重10.8g，后者增宽39.6g.又已知经氯化处理后.该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件通过计算推断.该苯的同系物分子式为_____；j结构简式为______________。18、磷存在于人体所有细胞中；是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为___。

（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。物质BNAlNGaN熔点/℃300022001700评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误20、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误21、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误22、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误23、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)24、菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料；其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：

请回答下列问题：

(1)A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为_________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为__________。

(2)F的结构简式为__________，反应④的条件是________________。

(3)①一⑥反应中属于取代反应的是__________。

(4)下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰

(5)写出反应③的化学方程式_________________。

(6)同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种。①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位

(7)参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线。

已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；②（R，R’代表烃基或氢）

___________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)25、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

26、判断。

（1）红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目____

（2）质谱法不能用于相对分子质量的测定____

（3）核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构____

（4）碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同____

（6）乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物____

（7）质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型____

（8）在核磁共振氢谱中有5个吸收峰____

（9）有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰____

（10）有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1____

（11）有机物分子中所有碳原子可能共平面____评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)27、煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

（1）下列说法正确的是_____________（填序号）。

a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。

b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳；二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质。

c．可利用生石灰；熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。

d．煤的干馏属于化学变化；煤的气化和液化都属于物理变化。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是。

_______________________________________________________________________。

（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：

①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液；该溶液中离子浓度的大小顺序是。

_______________________________________________________________。

②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是____________________________。

（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H="-23.5"kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H="-41.3"kJ·mol-1

①总反应热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=___________

②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系；并简述理由：

_______________________________________________________________。28、（选修5——有机化学基础）以芳香族化合物A和有机物D为原料；制备异戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一种合成路线如下图所示(部分反应条件已省略):

已知:I.A→B的原了利用率为100%;

II.(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请回答下列问题:

(1)用系统命名法对G命名，其化学名称为______________________。

(2)E的结构简式为____________________________。

(3)A→B的反应类型为_______。B分子中最多有____个原子共平面。

(4)C+G→M的化学方程式为_____________________________________。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基②能发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。29、斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列是斑蝥素的一种合成路线：

已知：ⅰ.其它条件不变；通常反应物浓度越大速率越快，多步反应时速率由最慢反应决定；

ⅱ.当用A1=B1和A2—B2分别表示分子中含有双键的有机化合物和试剂时；可用下面的式子来表示加成反应的一般结果：

酮与HCN或NaCN加成历程表述如下：

ⅲ.HCN为弱酸。

（1）有机化合物A的分子式为______。

（2）A转化为B时，路线Ⅰ和路线Ⅱ均在水溶液中进行。实验发现：路线Ⅰ比路线Ⅱ所需时间短，试解释原因______。

（3）写出B→C的化学方程式______。

（4）D与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生缩聚反应的化学方程式为______。

（5）①F的分子式为：C10H8O4S，则E→F的反应类型为______。

②下表研究了______对合成F的影响，合成F的较优条件为______（填编号）。

。编号。

离子液体。

反应温度/℃

反应时间/h

E含量/%

F含量/%

1

[BPy]•BF4

45

20

90

9

2

[HMIM]•PF6

35

20

5

93

3

[BMIM]•BF4

25

30

0

90

4

[HMIM]•BF4

35

20

38

57

5

[BMIM]•BF4

35

20

0

86

（6）请写出以为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任选，合成路线流程图示见本题题干）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

由题可知，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故A点时NaOH反应完全，溶液导电率最低，A点以后CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COOONH4，使溶液中离子浓度增大，溶液导电率升高，故B点时NH3·H2O反应完全，B点以后，再加CH3COOH溶液；溶液体积增大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低。

【详解】

A．结合上述分析可知a=20，b=40，A点溶液中溶质为CH3COONa、NH3·H2O，B点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COOONH4；A；B两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在A、B两点之间，A错误；

B．B点时，溶液为等浓度的CH3COONa与CH3COOONH4混合液，故离子浓度大小为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c()；B正确；

C．C点时，溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COOONH4与CH3COOH混合液，醋酸的电离平衡常数Ka=即c(H+)=由于≈2，则可得c(H+)≈0.9×10-5mol/L；故C点溶液pH≈5，C正确；

D．由上述分析可知，B点溶液中CH3COONa与CH3COOONH4水解促进水的电离，A、C点溶液中NH3·H2O、CH3COOH分别电离出OH-、H+抑制水的电离；故B点溶液中水的电离程度最大，D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A.水的电离是吸热的，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)和c(OH-)都增大，所以温度关系：b＞c＞a；故A不选；

B.c点c(H＋)大于c(OH-)；溶液呈酸性，不可能是纯水，故B不选；

C.温度越高，水的离子积越大，故水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d；故C选；

D.0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，所得溶液呈中性，在b点对应温度下；中性溶液的pH=6，故D不选。

故选C。3、A【分析】【详解】

A．在酸碱中和滴定过程中；眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，选项A正确；

B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸；到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗标准液体积偏大，会使测定结果偏高，选项B错误；

C．用标准溶液滴定草酸时，由于标准溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管；应该盛装在酸式滴定管中，选项C错误；

D．有些滴定实验不需要加入指示剂；如用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，反应中有颜色变化，不需要使用指示剂，选项D错误；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A.氧化铜不溶于水，是不能拆开的，正确的为:CuO+2H+=Cu2++H2O；故A项错误；

B.题干中的离子方程式电荷不守恒，正确的为:Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O；故B项错误；

C.生成物HClO是弱电解质不能拆开的，正确的为Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO；故C项错误；

D.大理石溶于醋酸的反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；故D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式正误判断可从以下五个方面去判断:1.化学反应是否符合客观事实；2.化学式拆写是否正确；3.质量是否守恒；4.电荷是否守恒；5.是否漏掉反应物和生成物。5、B【分析】【详解】

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子反应方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓；故A错误；

B.二氧化硫具有还原性能与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应的离子方程式为：故B正确；

C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中生成微溶物硫酸钙和酸性很弱的次氯酸，起反应的离子方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO；故C错误；

D.KClO碱性条件下氧化中的Fe3+生成FeO42-，本身被还原成Cl-，其反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故D错误；

答案：B。

【点睛】

易错点：二氧化硫通入漂白粉溶液中，通入量不同，产物不一样。少量SO2产生亚硫酸盐，过量SO2产生亚硫氢酸盐，离子方程式有区别的。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯分子中没有C=C；C与C之间形成的是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故A错误；

B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；故B正确；

C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气中氯元素的化合价即有升高又有降低，所以1molCl2反应转移1mol电子；故C错误；

D．在BaSO4溶液中加热足量的碳酸根离子，若溶液中c（CO32-）•c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3，即BaSO4转化为BaCO3；故D错误；

故选：B。7、C【分析】【详解】

A.乙醇具有还原性能够被氧化成乙酸；乙酸含有羧基，具有酸性，故A正确；

B.硝酸在浓硫酸催化条件下与苯；甲苯发生硝化反应；在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应，故B正确；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上；油脂不属于高分子，故C错误；

D.醇和酸的酯化反应；酯的水解反应都属于取代反应，饱和碳酸钠可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时中和乙酸，故D正确。

故选：C。8、C【分析】【详解】

A．根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8，故A正确；

B．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；

C．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故C错误；

D．和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故D正确；

答案选C。9、D【分析】【详解】

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸；氨基酸可以合成人体所需蛋白质，A项正确；

B.油脂在碱液中水解；得到高级脂肪酸盐和甘油，这是一个取代反应，B项正确；

C.乙酸可以和碳酸钠溶液反应；因此被除去，而乙酸乙酯不与碳酸钠反应，且在盐溶液中的溶解度非常小，不会受影响，C项正确；

D.聚氯乙烯受热后会产生二噁英等有毒有害物质；因此不能用于食品工业，食品包装袋；食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，无毒，D项错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)利用均摊法计算该晶胞中含有的各种原子个数；从而确定其化学式；

(2)利用均摊法计算出晶胞中Q；Cu、O三种原子的个数；再利用化合物中化合价代数和为零可计算出Q的化合价；

(3)根据图示，分别判断A、B、C的配位数，再结合Cr的配位数为6判断。

【详解】

(1)该晶胞中碳原子个数=8×N原子个数=6×Ti原子个数=1+12×所以其化学式为Ti4CN3，故答案为：Ti4CN3；

(2)根据均摊法结构晶胞结构图可知，晶胞结构中Cu原子数目为1+8×=2，O原子数目为2+4×+16×=8，Q原子数目为2+8×=4；设Q的化合价为a，化合物中各元素总化合价为0，则：4a+2×2+8×(-2)=0，解得：a=3，即Q的化合价为+3，故答案为：+3；

(3)根据题意可知，图中A的配位数为12，B的配位数为2，C的配位数为6，Cr的配位数为6，说明图中C原子代表的是Cr原子，故答案为：C。【解析】①.Ti4CN3②.+3③.C11、略

【分析】【分析】

（1）根据A的结构简式判断A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根据水解产物分析解答；

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应；

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物；C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明C中含有碳碳双键，据此分析解答。

【详解】

（1）根据有机物的结构简式可知A的式为C14H10O9，故答案为C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质，为因此B为故答案为

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应，该反应的化学方程式为故答案为

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C应为C与溴发生加成反应的方程式为故答案为【解析】C14H10O912、略

【分析】（1）

指示剂为酚酞；故用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是:滴入最后一滴标准液，溶液从浅红色变成无色，30s内溶液颜色无变化；

（2）

若滴定开始和结束时；酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。

（3）

第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

（4）

A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸,硫酸浓度偏小；所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；

B.读取硫酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；

D.锥形瓶用水洗涤后；用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。

答案为:B。

（5）

仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。

（6）

（7）

53.5<57.3,则△H的测定值偏低。

a.实验装置保温；隔热效果差；△H数值偏小；

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数；NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，△H数值偏大；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；在加入过程中导致热量损失，△H数值偏小；

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，△H数值偏小。

故acd符合题意。答案为：acd。【解析】(1)滴入最后一滴标准液；溶液从浅红色变成无色，30秒内无变化。

(2)26.10

(3)0.2088

(4)B

(5)环形玻璃搅拌棒。

(6)-53.5kJ·mol-1

(7)acd13、略

【分析】【分析】

从图中可知，常温下将物质从1mL稀释到1000mL，对B来说，pH由12变为9，则B为强碱，从而得出其为NaOH；对A来说，pH由12变为a(a>9)，则说明A为弱碱，其应为NH3·H2O；对C来说，稀释1000倍后，pH由2变为5，则C为强酸，从而得出其为HCl；对D来说，pH由2变为(<5)的数，则D为弱酸，从而得出其为CH3COOH。

【详解】

(1)若A为氨水，则加水稀释后，虽然c(OH-)减小，但电离生成的n(OH-)增大，所以甲图中a>9的理由是稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一。答案为：稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一；

(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），说明NH4+、CH3COO-的水解程度相同，则E可能为NaCl、CH3COONH4。答案为：NaCl、CH3COONH4；

(3)由分析可知；物质的化学式：B为NaOH，C为HCl。答案为：NaOH；HCl；

(4)①从图中可以看出，pH=13，则c1=0.1mol/L；答案为：0.1；

②由以上分析可知，D为CH3COOH；答案为：CH3COOH；

③当醋酸与NaOH刚好完全反应时，消耗醋酸12.5mL，G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V>12.5mL。答案为：>。

【点睛】

在分析酸碱反应的用量时，我们可先将问题推向极端，然后再进行微调，这样容易得出结果。如醋酸与NaOH的反应，当二者刚好完全反应时，产物为CH3COONa，溶液呈碱性，要想使溶液呈中性，需再加入一定量的醋酸，从而使醋酸的体积大于刚好完全反应时所用的体积。【解析】①.稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一②.NaCl、CH3COONH4③.NaOH④.HCl⑤.0.1⑥.CH3COOH⑦.>14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应产生盐NaA，测得该溶液pH=8，溶液显碱性，这是由于反应产生的NaA是强碱弱酸盐，在溶液中A-离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生弱酸HA，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，水解反应的离子方程式为：A-＋H2OHA＋OH-；

(2)盐水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时水电离产生的H+、OH-的浓度比纯水大；而当水中加入NaOH时，碱电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，但水的电离受到抑制作用，水的电离平衡逆向移动，导致水电离程度减小，水电离产生的H+、OH-的浓度比纯水小，因此混合溶液中由水电离出的c(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；

(3)溶液pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，溶液中OH-的浓度c(OH-)=mol/L。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

(4)常温下，将pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2mol/L，由于HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(HA)＞10-2mol/L；pH=12的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，将二者等体积混合后，电离的酸恰好与NaOH中和，所得溶液为NaA与过量HA的混合溶液，过量酸电离产生H+；酸电离作用大于NaA的水解作用，因此该溶液pH小于7；

(5)已知NH4A溶液为中性，说明电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=Ka(HA)。又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：HA＞H2CO3，则在(NH4)2CO3溶液中，弱酸弱碱盐(NH4)2CO3电离产生的阴离子水解程度大于阳离子的水解程度，因此该溶液显碱性，溶液的pH大于7。【解析】A-＋H2OHA＋OH-大于9.9×10-7小于大于15、略

【分析】【详解】

反应至中性，即与按个数比为反应，则反应的离子方程式为故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

(1)Mg与氯水中的HCl反应生成氯化镁和氢气；

(2)氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；

(3)Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；水；

(4)氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀。

【详解】

(1)向新制氯水中加入金属Mg，Mg与氯水中的HCl反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(2)氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)向新制氯水中加入Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(4)氯水中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓。

【点睛】

明确氯水的成分是解题关键，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；金属镁、碳酸钠能与氢离子反应，氯化亚铁能与氯分子反应，硝酸银溶液能与氯离子反应。【解析】①.Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑②.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-③.CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O④.Cl-＋Ag＋=AgCl↓17、略

【分析】【详解】

I.①离羟基最近的碳为第3个碳，含羟基且碳链最长为7个碳，故CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名称是：5-甲基-3-庚醇；②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最长碳链8个碳，双键在第2、3个碳之间，第2、6个碳上分别有一个甲基，第4个碳上有一个乙基，其结构简式是：

II.已知该烃完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液，浓硫酸吸收了产物中的水，氢氧化钠吸收了产物中的二氧化碳，水的质量为10.8g，物质的量为：=0.6mol，二氧化碳的质量为39.6g，物质的量为：=0.9mol，该有机物中C、H原子数之比为：0.9mol：（0.6mol×2）=3：4，苯的同系物的通式为：CnH2n-6，则=解得：n=9，所以该烃的分子式为：C9H12；苯的同系物分子式为C9H12，苯环上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分别都只有一种，则苯环上所有H原子都等效，该有机物结构简式只能为：【解析】5-甲基-3-庚醇C9H1218、略

【分析】【分析】

(1)基态P原子的核电荷数为15；根据核外电子排布规律来写价电子排布式；

(2)白磷分子是正四面体结构；四个P原子位于正四面体顶点上，物质溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化；孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

(6)氮化硼；氮化铝、氮化镓都是原子晶体；键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔点越高。

【详解】

(1)P原子核外有15个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则基态P原子的价电子排布式为3s23p3；

(2)白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，PH3的键角小于NH3的键角；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为：PCl4+，PCl4+中P没有孤电子对。含四个σ键，所以原子杂化方式是sp3，B为：PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第三周期主族元素中，第一电离能在磷和铝之间的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓它们熔点的不同，其主要原因是氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低。【解析】①.3s23p3②.正四面体③.60°④.大于⑤.电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。20、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。22、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。四、有机推断题(共1题，共7分)24、略

【分析】【详解】

试题分析：A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），所以A为1，3-丁二烯，1，3-丁二烯与乙烯发生加成反应生成环己烯，环己烯与HBr发生加成反应生成C为C发生水解反应生成D为环己醇发生氧化反应生成与CH2=CH-CN发生加成反应生成E，比较菠萝酯和的结构简式可知，与F为CH2=CHCH2OH发生酯化反应得到菠萝酯；据此答题。

解析：A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），所以A为1，3-丁二烯，1，3-丁二烯与乙烯发生加成反应生成环己烯，环己烯与HBr发生加成反应生成C为C发生水解反应生成D为环己醇发生氧化反应生成与CH2=CH-CN发生加成反应生成E，比较菠萝酯和的结构简式可知，与F为CH2=CHCH2OH发生酯化反应得到菠萝酯；则。

（1）顺丁橡胶的链节为若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为540108÷54=10002；

（2）根据上面的分析可知，F的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，反应④为环己醇发生氧化反应，反应的条件是Cu/O2加热；

（3）根据上面的分析可知；①一⑥反应中属于取代反应的是③⑥；

（4）B为a．元素分析仪测定元素种类，不能进行定量分析，B的实验式为C3H5，a错误；b．B的相对分子质量为82，故B的最大质荷比的数值为82，b正确；c．红外光谱仪可测定原子团或官能团，不能测定空间构型，c错误；d．分子中含有3种化学环境不同的H原子，核磁共振仪可测定B有3种类型氢原子吸收峰，d错误，答案选b；

（5）反应③为的碱性水解，反应的化学方程式为

（6）根据条件①遇氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基，②苯环上只有2个取代基且处于对位，结合E的结构简式可知，符合条件的结构为苯环上连有-OH、-CH2CH2CH2NH2，或-OH、-CH2CH(NH2)CH3，或-OH、-CH(NH2)CH2CH3，或-OH、-CH(CH3)CH2NH2，或-OH、-CNH2(CH3)2，或-OH、-CH2CH2NHCH3，或-OH、-CH2NHCH2CH3，或-OH、-NHCH2CH2CH3，或-OH、-CH2N(CH3)2，或-OH、-CH(CH3)NHCH3，或-OH、-NHCH(CH3)2，或-OH、-N(CH3)CH2CH3；共12种；

（7）A为1，3-丁二烯，以1，3-丁二烯为有机原料制备可以用两分子A发生加成反应生成发生信息②中反应生成与氢气发生全加成反应生成因此反应的合成路线为【解析】①.②.10002③.CH2=CH-CH2-OH④.Cu/O2加热⑤.③⑥⑥.b⑦.⑧.12⑨.五、结构与性质(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个上一个晶胞下层的4个即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目晶胞质量晶体密度故答案为：8；【解析】①.②.③.④.⑤.极性⑥.⑦.V形⑧.分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强⑨.⑩.⑪.2⑫.⑬.26、略

【分析】【分析】

（1）

红外光谱图不只能确定有机物中所含官能团的种类；还能确定化学键的种类，错误；

（2）

质谱法能用于相对分子质量的测定；错误；

（3）

质谱不能用于分析有机物结构；错误；

（4）

碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4，还可能为CH4O；错误；

（5）

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，CH3CH2OH为3种氢，CH3OCH3为1种氢；核磁共振氢谱不相同，错误；

（6）

乙醇与水互溶；错误；

（7）

质谱法可以测定有机物的摩尔质量；而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误；

（8）

在核磁共振氢谱中有3个吸收峰；错误；

（9）

有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰；正确；

（10）

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰；且峰面积之比为3∶2∶1∶2，错误；

（11）

有机物分子中所有碳原子可能共平面，正确。【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）对。

（10）错。

（11）对六、原理综合题(共3题，共9分)27、略

【分析】【详解】

试题分析：

（1）a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有C元素，故a正确；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有毒物质，故b正确；c．碳酸钙受热分解为