2025年苏人新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版七年级化学下册阶段测试试卷400考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知将氯酸钾加热到较高温度时；氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）

A.35%

B.50%

C.76.7%

D.82.14%

2、很多化学物质名称中含有“水”；“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）

A.水晶。

B.水银。

C.氨水。

D.蒸馏水。

3、下列实验操作或设计正确的是rm{(}rm{)}A.稀释浓硫酸B.二氧化碳的验满C.测定溶液的酸碱度D.测定空气中氧气的含量4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.所有的化合反应都是放热的B.所有的燃烧反应都是吸热的C.溶质溶解时，如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液温度升高D.溶质溶解时，如果扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量，表现为溶液温度降低5、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.因为水分子之间有间隙；所以水存在三态变化。

B.因为原子中质子数等于中子数；所以原子不显电性。

C.因为双氧水中含有氧分子；所以可用它制取氧气。

D.因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

7、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

8、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同9、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等10、菠菜中含有草酸rm{.}将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．下列的说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、空气是重要的自然资源；空气中的各种成分可以广泛应用于生产生活中．

rm{(1)}现有rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}二氧化碳、rm{垄脹}氮气、rm{垄脺}稀有气体四种物质；请用上述物质的序号填空：

工业上生产硝酸和化肥的重要原料是______；

用于工业的钢铁冶炼和金属焊接的是______；

几乎不与任何物质发生化学反应；但是也有很广泛的用途，如制造电光源等；______；

是植物进行光合作用不可缺少的是的物质______．

rm{(2)}空气中直径不超过rm{2.5}微米的可吸入颗粒物rm{(}即rm{PM2.5)}富含大量的有毒；有害物质，对人体健康影响很大，建议雾霾天气佩戴口罩出行，根据下列口罩的信息：

rm{垄脵}普通rm{16}层纱布口罩在rm{100}微米左右；

rm{垄脷N95}专业口罩在rm{0.1}微米左右；

rm{垄脹}单层无纺布口罩在rm{10}微米左右．

在减少吸入rm{PM2.5}中更有效的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}为减轻空气污染，你能提出的合理的建议是______rm{(}写出一条即可rm{)}．12、金属是人类生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(2)}工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是______．

rm{(3)}现有锌片、铜片、铁片，硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液rm{5}种物质，某同学欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是rm{(}只能选三种rm{)}______，其现象是______．13、将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则在滤渣中rm{(}rm{)}

A.一定有银rm{B.}一定有铜。

C.一定有银、铜rm{D.}一定没有______．14、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．15、在下面的（1）～（4）的选项后的横线上；选择填写有关分子的性质的序号：

A；分子很小B、分子间有间隔。

C；分子是在不断地运动的D、同种分子化学性质相同。

（1）湿衣服晾一段时间会干____．

（2）在容积为0.024m3的钢瓶中可装入25m3石油气____．评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)16、硝酸银溶液是重要的检验盐酸的化学试剂；其化学式是______，硝酸银见光易分解变质应______保存，白磷应______保存．

17、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种rm{.}其中，rm{A}的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；rm{B}为单质；rm{D}是“波尔多液”的主要成分之一；rm{E}是熟石灰的主要成分rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)}在图中将能相互反应的物质之间用断线“--”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“rm{隆煤}”连线rm{(}从反应物指向生成物rm{)}．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x

KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

74.5143.5

x430.5g

x=223.5g

所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g-223.5g=96g

设原固体混合物中氯酸钾的质量为y

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y96g

y=245g

所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7%

故选C

【解析】【答案】根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式；利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气质量得到氯酸钾的质量，进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数．

2、A【分析】

A；水晶只是物质的名称；不表示上面的任何一种含义，故A错误；

B；水银是一种液态金属的叫法；表示了汞处于液态，故B正确；

C；氨水是氢氧化铵的水溶液；氨水表示的是水溶液，故C正确；

D；蒸馏水是水中的一种；只是纯度不同，表示了水这种物质，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据水晶只是一种物质的名称进行分析；

B；根据水银表示了金属是一种液态进行分析；

C；根据氨水中的溶剂是水进行分析；

D；根据蒸馏水是水的一种进行分析．

3、B【分析】解：rm{A}稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且稀释操作不能在量筒中进行，该实验操作或设计错误．

B；检验二氧化碳气体是否集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳，该实验操作或设计正确．

C、石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度不能使用石蕊溶液，应使用rm{pH}试纸；该实验操作或设计错误．

D；木炭与氧气反应生成物为二氧化碳等气体；不能用于测定空气中氧气的含量，该实验操作或设计错误．

故选B．

【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}在化学反应中伴随着能的变化，有的吸热，有的放热rm{.}例如：碳与二氧化碳的化合反应，吸收热量rm{.}故A错误；

B、所有的燃烧都是放热的rm{.}故B错误；

C、溶质溶解时，如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液温度升高rm{.}故C正确；

D、溶质溶解时，如果扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量，表现为溶液温度是升高，不是降低rm{.}故D错误．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}5、A【分析】A；物质的三态变化主要是由于构成物质的微粒之间间隔发生变化的原因；

B；原子不显电性的原因是原子中质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等、电性相反；

C；双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物；不含氧分子．

D、呈酸性的物质不一定是酸．【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

7、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

8、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}9、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}10、CD【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故错误；

rm{B}丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故错误；

rm{C}若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故正确；

rm{D}甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故正确．

正确的是rm{CD}共两个；

故选：rm{CD}．

根据草酸隔绝____加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析rm{.}本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)11、③；①；④；②；②；植树种草，保护森林资源【分析】解：rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；故填：rm{垄脹}．

人类维持生命不可缺少的气体是氧气，燃烧也离不开它；故填：rm{垄脵}．

稀有气体虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛发用途，如制造电光源等；故填：rm{垄脺}．

二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质rm{.}故填：rm{垄脷}．

rm{(2)}由题意rm{PM2.5}是指空气中直径不超过rm{2.5}微米，故应选择小于rm{2.5}微米类型的口罩，故答案为：rm{垄脷}

rm{(3)}减轻空气污染要从控制排放和治理现有污染两方面入手考虑，故可填：植树种草，保护森林资源；rm{(}其他合理答案也可rm{)}．

rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；氧气能供给呼吸；支持燃烧；稀有气体可以制造电光源等；二氧化碳是光合作用的主要原料；

rm{(2)}根据rm{PM2.5}是指空气中直径不超过rm{2.5}微米的可吸入颗粒进行选择；

rm{(3)}根据减轻空气污染要从控制排放和治理现有污染两方面入手考虑．

解答本题的关键是要充分理解空气中各种成分的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷}植树种草，保护森林资源12、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色【分析】解：rm{(1)}金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具，所以，主要利用金属导热性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，可以利用金属与盐溶液能否反应来进行选择药品rm{(3)}由于三种的金属的活动性大小是锌rm{.}铁rm{>}铜；可以利用”三取中“的方法，所以选择的一组试剂是铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，反应的现象是：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色．

故答为：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。

rm{(1)AB}根据金属制品的用途分析性质；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；

rm{(1)}要设计实验验证金属的活动性强弱；可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}13、铁【分析】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中；加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．

故选Arm{.}补充rm{D}铁．

根据金属活动性顺序可知；三种金属的活动性顺序为：铁；铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．【解析】铁14、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶