2025年粤人版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高二化学上册阶段测试试卷446考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，将一元酸rm{HA}和rm{NaOH}溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的rm{pH}如下表：。实验编号rm{c}rm{(HA)/(mol隆陇L^{-1})}rm{c}rm{(NaOH)/(mol隆陇L^{-1})}混合溶液的rm{pH}甲rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=}rm{a}乙rm{0.2}rm{0.2}rm{pH=9}丙rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{0.2}rm{pH=7}丁rm{0.2}rm{0.1}rm{pH<7}

下列判断正确的是()A.rm{a}rm{>9}B.在乙组混合液中由水电离出的rm{c}rm{(OH^{-})=10^{-5}mol隆陇L^{-1}}C.rm{(OH^{-})=10^{-5}

mol隆陇L^{-1}}rm{c}D.丁组混合液中：rm{{,!}_{1}=0.2}rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(A^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}2、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}苯不能使rm{KMnO_{4}(H^{+})}溶液褪色

rm{垄脷}苯中碳碳键的键长均相等

rm{垄脹}苯能在一定条件下跟rm{H_{2}}加成生成环己烷

rm{垄脺}经实验测得邻二甲苯仅有一种结构

rm{垄脻}苯在rm{FeBr_{3}}存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}3、下列反应的离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}B.盐酸与氢氧化钠溶液反应：rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}C.三氯化铁腐蚀印刷线路板：rm{Fe^{3+}+Cu篓TFe^{2+}+Cu^{2+}}D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}4、将分别盛有熔融的氯化钾；氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联；在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.1：2：3

B.3：2：1

C..6：3：1

D.6：3：2

5、已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ6、已知化学反应rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)篓T2AB(g)triangleH=Q}rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)篓T2AB(g)triangle

H=Q}其能量变化如图所示，则rm{kJ?mol^{-1}}的值正确的是rm{Q}rm{(}A.rm{)}B.rm{a-b}C.rm{a}D.rm{-b}rm{b-a}7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)==H_{2}O_{(;l;)}娄陇H=-57.3kJ/mol}分别向rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)==H_{2}O_{(;l;)}娄陇H=-57.3

kJ/mol}的rm{1L0.5mol/L}溶液中加入：rm{NaOH}稀醋酸；rm{垄脵}浓硫酸；rm{垄脷}稀盐酸，恰好完全反应时热效应分别为rm{垄脹}rm{娄陇H_{1}}rm{娄陇H_{2}}它们的关系正确的是rm{娄陇H_{3}}rm{(}A.rm{)}B.rm{娄陇H_{1}>娄陇H_{2}>娄陇H_{3}}C.rm{娄陇H_{1}>娄陇H_{3}>娄陇H_{2}}D.rm{娄陇H_{1}=娄陇H_{2}=娄陇H_{3}}rm{娄陇H_{1}<娄陇H_{3}<娄陇H_{2}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖9、下列物质中能产生丁达尔现象的是A.豆浆B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}胶体D.饱和rm{FeCl_{3}}溶液10、氯酸根和亚硫酸氢根发生氧化还原反应：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下图为该反应速率随时间变化的图像。图中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是()

A.反应开始时速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐标改为rm{c(H^{+})}时，速率时间曲线和上图曲线完全重合C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少D.图中阴影部分rm{v(Cl^{-})}面积rm{"}为rm{"}至rm{t_{1}}时间内rm{t_{2}}的物质的量的减少值rm{ClO_{3}^{-}}11、下列关于常见化学物质的应用正确的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷冻剂B.氯化钠可用作净水剂C.味精可用作食品调味剂D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包12、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}13、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖14、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有()A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、已知在一定条件下可以一步反应生成二元醇；例如：

CH2=CH2HOCH2CH2OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃D和环状化合物E（C8H12O4）：

（1）试写出下列的结构简式：A、____E、____；

（2）写出下列反应的化学方程式：B→C____；C→D____；D→有机玻璃____．

（3）若B在一定条件下可形成高分子化合物，该反应的化学方程式为____，反应类型为____．16、请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}同温同压下，rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)篓T2HCl(g)}在光照和点燃条件下的rm{triangleH(}化学计量数相同rm{)}分别为rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，下同rm{)}．

rm{(2)}相同条件下，rm{2mol}氢原子所具有的能量______rm{1mol}氢分子所具有的能量．

rm{(3)}已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中rm{triangleH}的大小：rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}}．

rm{垄脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{1}}

rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{1}}红磷，rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{2}}．

rm{垄脷4P(}已知：稀溶液中，rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{2}}水，放出的热量______rm{(4)}．

rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ?mol^{-1}}已知：rm{1mol}rm{57.3kJ}与rm{(5)}水蒸气在rm{0.5mol}rm{CH_{4}(g)}rm{0.5mol}时，完全反应生成rm{t隆忙}和rm{p}的混合气体，吸收了rm{kPa}rm{CO}热量，该反应的热化学方程式是______．rm{H_{2}}17、（7分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号）。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此判断CrO2Cl2是________（填“离子”或“共价”）化合物。CrO2Cl2不存在立体异构，则其立体构型为。18、（12分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为____。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有____个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有____个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有____个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与________个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。19、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5mol·L-1B．0-10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·min）C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为。（3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）20、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

rm{垄脵}在rm{A}中加入rm{4.4g}的异戊醇，rm{6.0g}的乙酸、数滴浓硫酸和rm{2隆芦3}片碎瓷片，开始缓慢加热rm{A50min}rm{垄脷}反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，rm{垄脹}分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，rm{垄脺}进行蒸馏纯化，收集rm{140隆芦143隆忙}馏分，得乙酸异戊酯rm{5.2g}回答下列问题：

rm{(1)}异戊醇的系统命名法名称是：________________，rm{(2)}实验中冷凝水应从__________口进入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．rm{(3)}在步骤rm{垄脵}中加入碎瓷片的作用是：_____________；

rm{(4)}在步骤rm{垄脷}洗涤操作中；第一次水洗可以大量洗去的杂质有：______，______；

rm{(5)}在步骤rm{垄脹}中加入少量无水硫酸镁的目的是：_______________，rm{(6)}本实验的产率是：______，评卷人得分四、其他(共1题，共8分)21、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。评卷人得分五、解答题(共4题，共24分)22、聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝；氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：______；______；

（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸；操作步骤是______（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是______．

（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）/3n（Al3+），当B=2/3时，b=______（填入合适数字）．

（4）聚合过程主要利用了Al3+的性质是______．

（5）要测定1mol聚合铝中a的值．

①测定时所需的试剂是______（填代号）．

（a）NaOH（b）AgNO3（c）pH试纸（d）HNO3

②需要直接测定的物理量是______（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示；试写出聚合铝中a值的表达式______．

③测定过程中所需的基本操作是______（按操作先后顺序的代号列出；可重复选择）．

（a）洗涤（b）过滤（c）称量（d）干燥（e）冷却．

23、某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时；发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知。

（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______；且这些阳离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．

（2）还有一种阳离子可能存在；写出检验这种离子的实验方法及现象：______．

24、直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol；则甲醇燃烧的热化学方程式为______．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1

则反应②的△H2=______．

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右．甲醇进入______极（填“正”或“负”）；该极发生的电极反应为______．

（4）已知H-H键能为436kJ/mol；H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；则N≡N键的键能是______．

25、已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

。实验前实验后甲的质量/g101.1103.8乙的质量/g82.086.4根据实验数据填空：

（1）该燃料分子中碳；氢原子的数目比为______．

（2）已知该燃料分子的式量为46；且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为______．

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共40分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据正确判断rm{HA}为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等知识正确判断各离子浓度大小。为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等知识正确判断各离子浓度大小。【解答】A.由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为强碱弱酸盐，即rm{HA}为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液：rm{HA}rm{7<pH<9}项错误；B.乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于rm{A}的水解，因此由水电离产生的rm{A^{-}}rm{c}rm{(OH^{-})=1隆脕10^{-5}mol/L}项正确；C.当酸过量时，混合溶液才能呈中性，rm{B}项错误；D.rm{C}溶液呈电中性，一定存在rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(A}rm{)+c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}溶液rm{{,!}^{+}}则rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}溶液rm{pH<7}则rm{c(OH}rm{)}所以rm{pH<7}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)<c(H}rm{)<c(H}故D错误。故选B。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{垄脵}苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在rm{C-C}单键与rm{C=C}双键的交替结构，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在rm{C-C}单键与rm{C=C}双键的交替结构，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟rm{H_{2}}加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在rm{C-C}单键与rm{C=C}双键的交替结构，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹rm{C-C}另一种是两个甲基夹rm{C=C.}邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在rm{C-C}单键与rm{C=C}双键的交替结构，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在rm{C-C}单键与rm{C=C}双键的交替结构，故rm{垄脻}正确．

所以rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}可以作为苯分子中不存在单；双键交替排列结构的证据．

故选C．

rm{垄脵垄脹垄脻}根据碳碳双键的性质判断；

rm{垄脷}单；双键不同；键长不相等；

rm{垄脺}根据同分异构体数目解答．

本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.Cl_{2}}溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故A错误；

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}故B正确；

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：rm{2Fe^{3+}+Cu篓T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故C错误；

D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故D错误；

故选B．

A.次氯酸为弱酸；离子方程式中次氯酸不能拆开；

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；

C.离子方程式两边正电荷不相等；违反了电荷守恒；

D.碳酸钙为弱酸；离子方程式中碳酸钙不能拆开．

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系rm{(}如：质量守恒和电荷守恒等rm{)}等．【解析】rm{B}4、D【分析】

三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-；

由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al；

则6e-～6K～3Mg～2Al；

所以析出钾；镁、铝的物质的量之比为6：3：2；

故选D．

【解析】【答案】三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al来计算．

5、C【分析】试题解析：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝－484KJ/mol。设1molH—H键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。考点：反应热的计算【解析】【答案】C6、A【分析】解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，rm{Q=a-b}

故选：rm{A}

由图象可知；反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．

本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{A}7、B【分析】【分析】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“rm{-}”号。rm{25隆忙}rm{101kPa}时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为rm{57.3kJ/mol}注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答。【解答】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}OtriangleH=}一rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}Otriangle

H=}分别向rm{57.3kJ/mol}rm{1L}的rm{0.5mol/L}溶液中加入：rm{NaOH}稀醋酸；rm{垄脵}浓rm{垄脷}rm{H_{2}SO_{4}}稀盐酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为rm{垄脹}所以rm{triangleH_{2}<triangleH_{3}<triangleH_{1}}故B正确。

故选rm{垄脷>垄脹>垄脵}

rm{triangleH_{2}<triangle

H_{3}<triangleH_{1}}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}9、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}10、BD【分析】【分析】本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答rm{A}选项的关键。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反应开始时随着反应的进行，rm{c(H^{+})}不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正确；

B.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}纵坐标为rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲线与图中曲线不重合；故B错误；

C.随着反应的进行；反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；

D.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以图中阴影部分“面积”可以表示rm{1}时间为rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}浓度的减小；故D错误。

故选BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}11、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固体；气化时带走热量导致周围环境温度降低，所以能作冷冻剂，故A正确；

B.氯化钠是强酸强碱盐；不水解生成胶体，所以不能作净水剂，故B错误；

C.味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠；属于食品调味剂，故C正确；

D.小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠呈碱性，能中和酸，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，所以能作膨松剂，故D正确；

故选ACD．

A.干冰是二氧化碳固体；能作冷冻剂；

B.氯化钠没有吸附性；所以不能作净水剂；

C.味精含有谷氨酸钠；属于食品调味剂；

D.小苏打是碳酸氢钠．

本题考查了物质是用途，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．【解析】rm{ACD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对粗盐的提纯的应用。【解答】粗盐的提纯必需的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）根据信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），发生酯化反应生成（E）；故答案为：

（2）

发生消去反应生成（C），与CH3OH发生酯化反应生成（D），发生加聚反应生成（有机玻璃）；故答案为：

（3）（B）发生缩聚反应生成故答案为：缩聚反应．

【解析】【答案】根据信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），发生酯化反应生成（E），发生消去反应生成（C），与CH3OH发生酯化反应生成（D），发生加聚反应生成（有机玻璃）．

16、略

【分析】解：rm{(1)}反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的rm{triangleH}相同；

故答案为：rm{=}

rm{(2)}氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则rm{2mol}氢原子所具有的能量大于rm{1mol}氢分子所具有的能量；

故答案为：rm{>}

rm{(3)}常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因rm{triangleH<0}则放出的能量越多反应热越小；

故答案为：rm{<}

rm{(4)}浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于rm{57.3kJ}

故答案为：rm{>}

rm{(5)}甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{0.5mol}甲烷与rm{0.5mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}时，完全反应生成一氧化碳和氢气rm{(}合成气rm{)}吸收了rm{a}rm{kJ}热量，所以rm{1mol}甲烷与rm{1mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}时，完全反应生成一氧化碳和氢气rm{(}合成气rm{)}吸收了rm{2a}rm{kJ}热量，热化学方程式为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}

故答案为：rm{dfrac{1}{2}CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}．

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关；

rm{dfrac

{1}{2}CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}化学键断裂为吸热过程；新键生成放热的过程；

rm{(1)}常温时红磷比白磷稳定；说明白磷能量高，反应放出的热量较多；

rm{(2)}浓硫酸溶于水放热；

rm{(3)}根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．

本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．rm{(4)}【解析】rm{=}rm{>}rm{<}rm{>}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH=+2akJ/mol}17、略

【分析】（1）Cr的质子数是24，所以根据构造原理可知，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1。区的划分是依据构造原理最后填入电子的能级符合，所以Cr应该是d区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素还有K和Cu。（2）CCl4、CS2等都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子，属于共价化合物。如果CrO2Cl2是平面型结构，则其分子就存在立体异构，所以CrO2Cl2的立体构型只能是四面体形。【解析】【答案】（7分）（1）3d54s1dK、Cu（2）共价；四面体形18、略

【分析】【解析】【答案】（每空1分，共12分）（1）120°；2（2）6（3）8；6（4）60°；正四面体（2分）；3；6；P4O10（2分）（5）原子；419、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（（1）和（2）中的③2分其他每个答案1分）（1）CH4（g）＋4NO2（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－867kJ·mol－1（2）①＜②CE③O2（g）＋H+＋4e＝2H2O（3）NH＋H2ONH3．H2O+H+＜20、（1）3-甲基-1-丁醇

（2）a

（3）防止暴沸。

（4）硫酸乙酸。

（5）干燥

​（6）80℅【分析】【分析】

本题考查的是有机物的制取和分离提纯；难度一般。

【解答】

rm{(1)}异戊醇的系统命名法名称为rm{3-}甲基rm{-1-}丁醇；

故答案为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁醇；

rm{(2)}冷凝管中的水应从下口进入；保证冷凝管中充满水；

故答案为：rm{a}；

rm{(3)}加入碎瓷片的目的是为了防止液体加热过程中暴沸；

故答案为：防止暴沸；

rm{(4)}第一次水洗可以洗掉大部分硫酸和醋酸；

故答案为：硫酸；乙酸；

rm{(5)}无水硫酸镁可以吸水；干燥产品；

故答案为：干燥；

rm{(6)}rm{60}rm{88}rm{130}rm{6.0g}rm{4.4g}rm{x}由所给数据知乙酸过量，异戊醇反应完，则理论上生成乙酸异戊酯为rm{x=dfrac{130隆脕4.4g}{88}=6.5g}则本实验的产率是rm{dfrac{5.2}{6.5}隆脕100拢楼=80拢楼}

故答案为：rm{x=dfrac{130隆脕4.4g}{88}=6.5g

}

rm{dfrac{5.2}{6.5}隆脕100拢楼=80拢楼

}【解析】rm{(1)3-}甲基rm{-1-}丁醇

rm{(2)a}

rm{(3)}防止暴沸。

rm{(4)}硫酸乙酸。

rm{(5)}干燥

rm{(6)80篓G}四、其他(共1题，共8分)21、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、解答题(共4题，共24分)22、略

【分析】

（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸；操作步骤是：计算；量取、稀释；配制过程中所需的定量仪器是量筒；

故答案为：计算；量取、稀释；量筒；

（3）B=n（OH-）/3n（Al3+）=2/3时，则n（OH-）=2n（Al3+），由[Al2（OH）aClb]m可知a=4，根据化合价代数和为0有3×2+4×（-1）+b×（-1）=0，解得b=2；故答案为：2；

（4）聚合过程主要利用了Al3+的水解性；故答案为：水解性；

（5）要测定1mol聚合铝中a的值，可以测定1mol聚合铝中n（Cl-），测定1mol聚合铝中n（Cl-），将Cl-转化为氯化银沉淀，沉淀氯化银的质量，计算b的值；再利用化合价代数和为0计算a的值．

①将Cl-转化为氯化银沉淀，所用试剂为硝酸、硝酸银溶液．故选：bd；

②需要直接测定的物理量是氯化银沉淀的质量．βg氯化银的物质的量为=mol，故b=根据化合价代数和为0有：3×2+a×（-1）+×（-1）=0，解得a=6-

故答案为：氯化银沉淀的质量；6-

③首先称量聚合铝的质量，沉淀完全后，称量氯化银沉淀的质量，应先过滤，沉淀会附着硝酸银、硝酸铝等物质，要进行洗涤，然后干燥，冷却后再称量氯化银的质量，故测定过程中所需的基本操作是cbadec；

故答案为：cbadec．

【解析】【答案】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．氯化铝与HCl形成离子的形式；

（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸；操作步骤是：计算；量取、稀释；配制过程中所需的定量仪器是量筒；

（3）B=n（OH-）/3n（Al3+）=2/3时，则n（OH-）=2n（Al3+），由[Al2（OH）aClb]m可知a=4，再根据化合价代数和为0计算b的值；

（4）聚合过程主要利用了Al3+的水解；

（5）要测定1mol聚合铝中a的值，可以测定1mol聚合铝中n（Cl-），测定1mol聚合铝中n（Cl-），将Cl-转化为氯化银沉淀，沉淀氯化银的质量，计算b的值；再利用化合价代数和为0计算a的值；

①将Cl-转化为氯化银沉淀；所用试剂为硝酸；硝酸银溶液；

②需要直接测定的物理量是氯化银沉淀的质量．计算出沉淀氯化银的物质的量，可得b的值；再利用化合价代数和为0计算a的值；

③首先称量聚合铝的质量；沉淀完全后，称量氯化银沉淀的质量，应先过滤，沉淀会附着硝酸银；硝酸铝等物质，要进行洗涤，然后干燥，冷却后再称量氯化银的质量．

23、略

【分析】

（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有SO42-；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，中和氢离子用了1体积氢氧化钠，过程中与铵根离子反应有了2体积氢氧化钠，依据图象中的定量关系计算写出物质的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物质的量之比为1：2：1：1；

故答案为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；1：2：1：1；Mg2+；

（2）根据溶液中的离子的存在情况可知道；钾离子不一定存在，利用焰色反应分析判断，焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，证明含有无紫色证明无钾离子；

故答案为：焰色反应；透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色．

【解析】【答案】（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；依据图象定量关系；结合反应需要的氢氧化钠的量，计算各离子物质的量之比；

（2）综上所述；阳离子钾离子可能含有，依据焰色反应进行判断．

24、略

【分析】

（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；

故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；

（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1、③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1；①+③得到反应②；

则△H2=+49.0kJ•mol-1+（-241.8kJ•mol-1）=-192.8kJ•mol-1，故答案为：-192.8kJ•mol-1；

（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案为：负；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

（4）由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，设N≡N键的键能为x，则。

x+436KJ/mol×3-6×391KJ/mol=-92.4KJ/mol；解得x=945.6KJ/mol，故答案为：945.6KJ/mol．

【解析】【答案】（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水；放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；

（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1、③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1；①+③得到反应②；

（3）甲醇燃料电池中；甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；

（4）由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和．

25、略

【分析】

（1）根据题意，浓硫酸增加的质量是103.8g-101.1g=2.7g，所以有机物燃烧生成水的物质的量为=0.15mol，碱石灰增加的质量：86.4g-82.0g=4.4g，所以有机物燃烧生成二氧化碳的质量为：=0.1mol；根据元素守恒，则该燃料分子中碳；氢原子的数目比为0.1：0.3=1：3，故答案为：1：3；

（2）该燃料分子的式量为46，每个分子中含有1个氧原子，则碳原子和氢原子的总是量为30，根据碳、氢原子的数目比为3：1，所以碳原子数目为2，氢原子数目为6，其分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O．

【解析】【答案】在有机物的燃烧试验中；有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，氢元素全部转化为水，浓硫酸增重量即为生成水的质量，碱石灰增加的质量即为二氧化碳的