2025年粤教新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学上册月考试卷301考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH的变化关系如下图。下列说法不正确的是。

A.曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)>c(Na＋)C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中：c(Na＋)<3c(C2O)2、用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液；下列有关说法正确的是。

A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼C.若a、b均为石墨，b极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36LO2，则b极析出铜19.2g3、下列有关说法正确的是A.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率D.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率4、在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是。实验操作实验现象A向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液B向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡溶液紫红色变浅C向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡溶液由橙色变为黄色D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液颜色无明显变化

A.AB.BC.CD.D5、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、H+、OH-B.H+、Al3+、C.H+、Fe3+、Cl-、D.K+、Ca2+、评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是。

A.达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%B.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大C.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D.若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)7、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时；发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D.bc段Al(OH)3部分溶解8、室温时，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L9、某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图；图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是。

A.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B.通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移C.交换膜b为阳离子交换膜D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极得到的Ni等于11.8g10、下列图示与对应的叙述正确的是（）

A.a表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知，NO2的转化率：cbaB.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象11、下列关于各图的叙述正确的是。

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C.图丙表示常温下，稀释HHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化12、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH313、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH；有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是()

A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2B.加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D.物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和14、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向溶液中通入足量的生成两种沉淀的氧化性强于SB向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液先出现浅蓝色沉淀的溶度积比的小C向溶液中滴入几滴的溶液有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深能催化分解，且该分解反应为放热反应D铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。16、在2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如图为在投放相同物质的情况下，其他条件不变，仅改变某一条件，得到NH3的物质的量随时间变化的曲线A；B。

请回答下列问题:

（1）在曲线A对应条件下，反应从开始到平衡状态，消耗N2的平均速率为____。

（2）下列说法正确的是____(填字母)。

A.为了提高转化率；工业生产中反应的温度越低越好。

B.反应达到平衡后；保持其他条件不变，将容器容积减小一半，平衡逆向移动。

C.图为不同压强下反应体系中NH3的物质的量与反应时间的关系图，且pAB

D.图为不同温度下反应体系中NH3的物质的量与反应时间的关系图，且TA>TB

（3）曲线A、B对应条件下平衡常数的大小关系为KA____(填“>”、“<”或“=”)KB。

（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.v正(N2)=v逆(H2)

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变。

（5）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的则此温度下的平衡常数为____。17、重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+以铬酸钾(K2CrO4)为原料；用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

(1)不锈钢作___________极，写出该电极的电极反应式___________。

(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因___________。18、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________19、从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质；按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是_________________。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是______________。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为_______________________。

（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为______________________。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)20、海水的综合利用包括很多方面；下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液。

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

二元弱酸草酸的K1=>当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系。

【详解】

A．根据分析可知，Ⅰ表示lg与pH的变化关系；A项正确；

B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋＞c(Na＋)；B项正确；

C．当lg=0时，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O)＞c(C2O)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的点为研究对象，Ka1·Ka2=×==＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O)；C项错误；

D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，则溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，则3＞c(Na+)；D项正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．溶液为碱性；电极反应不能写氢离子，A错误；

B．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则a为阳极，b为阴极；阳极应为粗铜，阴极为纯铜才组成精炼装置，B错误；

C．若ab都为石墨，是电解硫酸铜，b为阴极；是铜离子反应生成铜单质，C错误；

D．若a、b均为石墨，电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸，铜和氧气的比例为2：1，标准状况下消耗3.36LO2，即0.15mol，则b极析出铜0.3mol；质量为19.2g，D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A.平衡常数与温度相关；化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A错误；

B.加入反应物；单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故B错误；

C.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体影响生成氢气的速率，4H＋＋NO3－＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；不生成氢气，故C错误；

D.过程的自发性只能用于判断过程的方向性；过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加入氨水，则沉淀溶解并转化为[Cu(NH3)4]2+；从而得到深蓝色溶液，A不符合题意；

B．向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，I2与KI反应生成KI3并溶解在水中；从而使溶液紫红色变浅，B不符合题意；

C．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，从而使+H2O+2H+平衡逆向移动；溶液橙色变深，C符合题意；

D．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液的平衡体系中加入少量KCl固体；对化学平衡不产生影响，溶液颜色无明显变化，D不符合题意；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或H++OH-=H2O；知A不符合题意；

B．由或或（彻底双水解）或（彻底双水解）；知B不符合题意；

C．由含Fe3+溶液显黄色或知C不符合题意；

D．各离子之间相互不反应；碳酸氢钙可溶于水，D符合题意；

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

设容器Ⅲ达到平衡时Δn(N2O4)=a，则Δn(NO2)=2a，平衡时容器内n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，压强之比等于气体的物质的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡时容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的转化率为50%。

【详解】

A．假设存在容器IV：恒温恒容通入2mollNO2，由于该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以容器IV与容器Ⅲ相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，N2O4转化率大于50%，而容器Ⅱ与容器IV为等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%；故A正确；

B．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，容器I绝热，所以相当于在容器IV的基础上升温，升温平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，而容器IV与容器Ⅲ相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，所以容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的小；故B错误；

C．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，容器I绝热，所以相当于在容器IV的基础上升温，升温平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，容器Ⅱ与容器IV为等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的小；故C错误；

D．起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，则起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反应逆向进行，即达到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正确；

综上所述答案为AD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

略8、AC【分析】【分析】

室温时，H2C2O4为二元弱酸，存在H2C2O4⇌HC2O+H+，HC2O⇌C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O⇌C2O+H+和HC2O+H2O⇌H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，根据电离平衡常数，一级电离大于二级电离，则0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A关系正确；

B．分析可知NaHC2O4的电离程度大于其水解程度，则0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B关系错误；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，两式联立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C关系正确；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，变形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D关系错误；

答案为AC。9、CD【分析】【分析】

阳极是惰性电极，发生失电子的氧化反应，反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，在阴极上，氢离子优先得到电子，酸性越强，镍回收率越低，在阴极上是为了回收镍，所以酸性不能太强，交换膜b为阴离子交换膜；a是阳离子交换膜，据此分析解题。

【详解】

A．阳极是惰性电极，发生失电子的氧化反应，反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；A正确；

B．电解池中阳离子由阳极区向阴极区移动，故通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移；B正确；

C．电极极是惰性电极，阳极发生失电子的氧化反应，反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸，盐酸浓度增加，所以a是阳离子交换膜，b为阴离子交换膜；C错误；

D．浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，则转移的氢离子是0.4mol，即转移电子是0.4mol，根据电极反应式：Ni2++2e-=Ni；阴极回收得到0.2mol×59g/mol=11.8g的镍，但是在阴极上是氢离子优先得电子产生氢气，所以阴极回收得到少于11.8g的镍，D错误；

故答案为：CD。10、AC【分析】【详解】

A．反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，所以NO2的转化率：c＞b＞a；A正确；

B．酸性越强，加水稀释相同倍数，pH的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数；B错误；

C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强A的转化率增大，则压强p1＞p2；C正确；

D．少量KCl固体对铁离子与SCN-的络合反应无影响；反应速率不变，平衡不移动，D错误；

故答案为：AC。11、BC【分析】【详解】

A．达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，由图可知，t时刻反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时刻不是平衡状态，故A错误；B．镁条与盐酸的反应为放热反应，由图可知，开始一段时间内，离子浓度对化学反应速率影响小于温度对化学反应速率影响，所以反应速率增大，当离子浓度达到一定程度后，离子浓度对化学反应速率影响大于温度对化学反应速率影响，导致反应速率降低，故B正确；C．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，酸性越强的酸，溶液pH变化大，由图可知，HA的酸性强于HB，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH，故C正确；D．溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱碱，氨水中离子浓度较小，HCl和一水合氨反应生成氯化铵，混合溶液中离子浓度增大，当无限通入氯化氢时，溶液中溶质为氯化铵和氯化氢，离子浓度增大，所以溶液导电能力一直增大，故D错误；答案选BC。12、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0；

【详解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2；A错误；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3；B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3；C错误；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正确；

故选BD。13、AC【分析】【详解】

A．结合盖斯定律计算①+②得到焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2；故A正确；

B．据图可知Pt2O+为催化剂；不影响反应的焓变，故B错误；

C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能；所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和；故D错误；

答案选AC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铁溶液中通入硫化氢；反应生成氯化亚铁；硫和水，只有一种沉淀，铁离子氧化性大于硫，A错误；

B．相同浓度的和中加入先出现浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小；B正确；

C．过氧化氢分解产生气体；氯化铁溶液颜色加深，说明水解程度增大，说明该分解反应是放热反应，C正确：

D．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入发生反应的离子方程式为：体现了硝酸根在酸性环境中的强氧化性；结论错误，D错误。

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律和热化学方程式的书写进行分析。

【详解】

（1）将两个热化学方程式编号，2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−1（①式）3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1（②式）应用盖斯定律，将（①式×3+②式）÷2得，反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=[（−116.1kJ·mol−1）×3+75.9kJ·mol−1]÷2=-136.2kJ·mol−1。【解析】−136.216、略

【分析】【详解】

（1）在曲线A条件下，生成NH3的平均速率为mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1；

（2）A、虽然降低温度有利于提高反应物的转化率，但是温度过低影响化学反应速率，选项A错误；B、该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应，减小容器容积，体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，选项B错误；C、该反应是一个气体分子总数减小的反应，若pAB，增大压强，化学反应速率增大，曲线B应先达到平衡，选项C错误；D、又ΔH<0，若TB>TA，则升高温度，化学反应速率加快，曲线B应先达到平衡，但NH3的量反而降低；选项D正确。答案选D；

（3）由于曲线A对应的温度高于曲线B对应的温度，且该反应的正反应为放热反应，故KAB；

（4）因该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应；容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，答案选C；

（5）可设反应的N2的物质的量为xmol，则反应的H2的物质的量为3xmol，生成NH3的物质的量为2xmol，故达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为(2-x)mol、(7-3x)mol、2xmol，则=可求得x=1，故达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.5mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1，代入公式可求得K=0.25。【解析】mol·L-1·min-1D<C0.2517、略

【分析】【详解】

(1)与电源负极相连的不锈钢作电解池的阴极，因此发生还原反应，在稀碱溶液中，氢离子在此极得电子生成氢气，该电极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)惰性电极与电源的正极相连，做电解池的阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在此极失电子生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7。【解析】阴2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O718、略

【分析】【详解】

由反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.38kJ热量；lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.38kJ。【解析】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ。19、略

【分析】【分析】

依据电解原理；惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；

(1)碳棒是惰性电极；使电解质质量减少，水质量不变，则本质电解电解质本身；

(2)碳棒是惰性电极；使电解质质量不变，水质量减少，则本质电解水；

(3)碳棒为阳极；铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解NaCl后生成碱和氢气；

(4)碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液时生成酸和氧气。

【详解】

因阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；则：

(1)碳棒是惰性电极，使电解质质量减少，水质量不变，则本质电解电解质本身，所以电解HCl、CuCl2溶液时；电解质质量减小，水量不变；

(2)碳棒是惰性电极，使电解质质量不变，水质量减少，则本质电解水，所以电解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液时；氢离子；氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少；

(3)石墨棒为阳极；铁棒为阴极，电解NaCl溶液时，则氯离子；氢离子放电，所以电解质和水量都减少，电解后生成碱和氢气；

(4)碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液时生成酸和氧气，使电解质和水质量都减少。【解析】HCl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3四、工业流程题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故答案为HCO-3；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：①②④⑤，故答案为①②④③；（3）镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，故答案为在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重；（4）电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（5）溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收，溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

考点：海水资源及其综合利用【解析】①.HCO3-②.①②④③③.在氯化氢气流中加热至恒重④.电能⑤.化学能⑥.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑⑦.为了浓缩富集溴⑧.Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr五、有机推断题(共4题，共8分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)