2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应总是放出热量2、列有关金属腐蚀的说法中错误的是A.纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀B.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生C.金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多D.温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快3、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如图实验(如图)；下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物C.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液变蓝色D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管4、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是A.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来浅B.升高温度，气体颜色加深，则此正反应为放热反应C.慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液B.除去FeCl2溶液中的FeCl3；加入足量Fe充分反应后过滤C.除去NO中的NO2：通入蒸馏水中洗气D.除去NaCl溶液中的I2；加入CCl4萃取分液7、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是。

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.在前10s内，用X、Y、Z表示的反应速率数值相等8、iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是()A.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－=MnO2-B.Li是正极，电极反应为Li－e－=Li＋C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多9、锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为下列说法正确的是。

A.锌做正极B.石墨上发生还原反应C.该装置将电能转化为化学能D.电子从石墨电极经导线流向锌电极评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下图是将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将______能转化为________能，电流方向为_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面发生______反应，其附近酸性_______(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(3)若得到的硫酸浓度为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量比为__________。11、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料。

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。12、Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变。

D.容器内气体的密度不变。

E.容器内颜色不变。

(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行；其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

13、按要求填空。

(1)浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性；E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑___________

②碳投入热的浓硫酸中溶解___________

③浓硫酸与氧化铜反应___________

④浓硫酸干燥氢气___________

(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性；下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硝酸需避光保存___________

②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________

(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质。

①SO2+2OH-=+H2O___________

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O___________

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O___________

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4___________14、元素化合物在日常生活；化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，转移的电子数________NA。

(4)要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NOCl－、SO中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。15、近年来；镁在汽车；航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。

（2）某研究性小组探究以镁条；铝片为电极；稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。

①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。16、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极；其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极；其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。17、一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1molA和0.2molB，乙容器中加入0.2molA和0.2molB，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)。

（1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲__________乙（填“＞”、“=”或“＜”，下同），物质B的转化率：甲___________乙。

（2）如果甲的容积为2L；分别在三种不同实验条件下进行反应，反应物B的浓度随时间的变化如图所示。

a.实验②，0～4min平均反应速度率：v（D）=_____________________。

b.与实验①相比，实验②和③分别改变了一种反应条件。请分析判断并填写下表：。实验改变条件判断理由②_____________________③________________

（3）该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_______________

A.v正(B)=2v逆(D)B.A的浓度保持不变。

C.气体的平均摩尔质量不变D.气体的密度保持不变评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误23、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误24、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误25、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误26、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)27、工业以软锰矿(主要成分是含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中与反应的离子方程式为该反应是经历以下两步反应实现的。

i.

ii.

写出ii的离子方程式：_______。

(2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成；温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。

(4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。

(5)滴定法测产品纯度。

I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：

II.加入过量KI溶液和适量稀沉淀溶解，溶液变黄；

III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L溶液进行滴定，发生反应：滴定终点时消耗溶液20.00mL。

①写出II中反应的离子方程式_______；

②判断滴定终点的方法是_______；

③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)28、如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO4∙7H2O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

。金属离子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的阳离子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。

(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe3＋转化为Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.滤渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)29、以铝土矿(主要成分为含和等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料和晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。

(2)向滤液Ⅰ中加入过量溶液，发生的离子反应有_______、_______。

(3)滤液Ⅲ中的可以转化为循环使用，写出转化反应的化学方程式：_______。

(4)在滤渣Ⅱ中加入盐酸，经过蒸发浓缩、_______、_______、低温干燥，获得晶体。

(5)X是一种有毒气体，当制备AlN的反应中产生3.36L(标准状况)气体X时，制得AlN________g。30、氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质；其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

(2)“浸出”时，锌以Zn(NH3)42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3

(3)“除砷”过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH4)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)31、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)33、A；B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为___________，反应④的化学方程式____________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________；已知光照条件下D与F也可以反应。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________。将标准状况下3.36L物质E与10.0g氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为___________________（写出化学式和对应的物质的量）。34、Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A；按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。

(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。

(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。

II.某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。

请回答：

(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。

(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。35、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物；其中A；C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液；各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。36、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素；有关性质或结构信息如下表：

。元素。

有关性质或结构信息。

A

地壳中含量最多的元素。

B

B阳离子与A阴离子电子数相同；且是所在周期中单核离子半径最小的。

C

C与B同周期；且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

D

D原子最外层电子数是电子层数的2倍；其氢化物有臭鸡蛋气味。

E

E与D同周期；且在该周期中原子半径最小。

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。

G

G是形成化合物种类最多的元素。

(1)B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3)非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．物质发生反应时放出热量是因为反应物的总能量大于生成物的总能量；与反应是否加热无关，A错误；

B．化学反应不仅有新物质生成；由于反应物和生成物的能量不同，还发生了能量变化，B正确；

C．吸热反应是生成物的能量大于反应物的总能量的反应；加热发生的反应不一定是吸热反应，也可能是放热反应，比如Na在空气中燃烧是需要加热的放热反应，C错误；

D．化学反应的能量与反应物和生成物的能量大小有关；有的放出能量，有的吸收能量，D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A；纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果；属于化学腐蚀，故A正确；

B；化学腐蚀是金属被氧化的过程；但没有电流产生，故B错误；

C；金属中常含有杂质；在适当的条件下很容易形成原电池，金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，故C正确；

D；无论反应是放热反应还是吸热反应；升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护，易错点C，金属中常含有杂质，在适当的条件下很容易形成原电池。3、A【分析】【分析】

甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油状不溶性的液体，氯化氢气体是极易溶于水的酸性气体。

【详解】

A．生成二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷都是难溶于水的油状液体；因此反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生，故A正确；

B．甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应是连锁反应；该反应可得到一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氢气体，故B错误；

C．反应生成氯化氢气体；氯化氢气体极易溶于水，反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，溶液会变红，故C错误；

D．反应生成的一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都难溶于水；一氯甲烷呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油状液体，氯化氢极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，故D错误。

综上所述，答案为A。4、A【分析】【详解】

A．压缩气体体积即加压，平衡向右移动，使体积减小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大，又据K=c(NO2)增大；混合气体颜色较原来深，选项A错误；

B．NO2(g)为红棕色、N2O4(g)为无色；升高温度使气体颜色加深，则平衡左移，据平衡移动原理，逆反应吸热，正反应放热，选项B正确；

C．压缩气体使体积减小；则压强增大，若体积减半时平衡没有移动，则压强加倍，实际平衡右移，使压强小于原来的两倍，选项C正确；

D．恒温恒容时，充入惰性气体，虽然容器内总压强变大，但没有改变c(NO2)、c(N2O4)；正；逆反应速率均不变，化学平衡不会移动，选项D正确。

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；故B错误；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3故C正确；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H+═H2SiO3↓；故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．SO2和H2S都具有还原性，酸性FeCl3溶液具有氧化性，SO2和H2S分别被酸性FeCl3溶液氧化成硫酸根和硫单质；不符合除杂的原则，故A符合题意；

B．FeCl3加入足量Fe会发生反应生成FeCl2；符合除杂的原则，故B不符合题意；

C．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以除去NO2且不引入新的杂质；故C不符合题意；

D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，加CCl4后萃取分液可除去NaCl溶液中的I2；故D不符合题意；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)；A错误；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L；B错误；

C．在前10s内Y变化的物质的量为则Y的转化率为C正确；

D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y物质的量变化0.79mol，Z的物质的量变化是1.58mol，根据速率计算式除于相同的时间和体积，所以用X；Y、Z表示的反应速率数值不相等，D错误；

故选Ｃ。8、C【分析】【分析】

由锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，可知Li失去电子，Li作负极，正极上MnO2得到电子。

【详解】

A．MnO2是正极，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e－=MnO2－；故A错误；

B．Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋；故B错误；

C．电池内部产生的MnO2-向负极即锂电极移动；故C正确；

D．锂电池的比能量大；钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能少，故D错误；

故选C。9、B【分析】根据电池的总反应式和工作原理图可知：Zn发生失去电子的氧化反应、Zn为负极，O2发生得到电子的还原反应，通入O2的石墨电极为正极；电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，据此分析解答。

【详解】

A．由电池的总反应可知；Zn化合价升高，发生失去电子的氧化反应，所以Zn为负极，故A错误；

B．通入空气的石墨电极上，发生得到电子的还原反应生成故B正确；

C．原电池是将化学能直接转化为电能的装置；故C错误；

D．电池工作时；电子由负极经过导线流向正极，即电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，故D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a；

(2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，b表面发生还原反应，由题意转化为可推知催化剂a表面发生氧化反应，催化剂b表面发生还原反应生成消耗其附近酸性减弱；

(3)该电池总反应方程式为设加入的为为则生成硫酸的质量为反应后水的质量为根据硫酸的浓度为49%，可以列式求得【解析】化学电b→a还原减弱8：1511、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)制取芯片的主要原料是单质硅；

(2)聚氨酯属于高分子合成材料；是有机高分子化合物，故答案为C；

(3)水泥可以在空气和水中均可以硬化；普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥。【解析】SiC硬化石灰石12、略

【分析】【详解】

(1)3～9min内，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡时c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，该温度下反应的平衡常数为K===故答案为：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，则=500，所以CO2主要转化为CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案为：CO10；

(3)A．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)是气体体积增大的反应；反应过程中压强增大，当气体的压强不变时，说明反应达到平衡，故A选；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)时不能说明正逆反应速率相等；不能说明反应达到平衡，故B不选；

C．温度不变；K不变，不能说明反应达到平衡，故C不选；

D．反应过程中气体总质量不变；总体积也不变，则密度不变，当容器内气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，故D不选；

E．NO2有颜色，当容器内颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化；说明反应达到平衡，故E选；

故答案为：AE；

(4)发生的反应为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，N2O4气体的平衡转化率为75%；列出三段式：

混合气体平衡总压强为p，则平衡时p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案为：p；

(5)决定整个反应速率是最慢的一步反应；即活化能最大的一步，根据图象分析，决定NO氧化反应速率的步骤是②，故答案为：②；

②根据图象T4没有T3陡，则转化相同量的NO，T4下耗时更长，根据能量图分析，△H1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响，故答案为：T4；ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响。【解析】0.125CO10AEp②T4ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响13、A:A:B:B:C:C:C:D:D:D【分析】【分析】

【详解】

(1)①浓硫酸使蔗糖变黑；说明浓硫酸将蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脱出，只剩余黑色的C，因此浓硫酸表现脱水性，故选D；

②碳投入热的浓硫酸中溶解，发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；体现了浓硫酸的强氧化性，故选B；

③浓硫酸与氧化铜反应生成盐和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；体现了浓硫酸的酸性，故选A；

④浓硫酸能吸收H2中的水蒸气；体现了浓硫酸的吸水性，故选C；

(2)①浓硝酸见光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；体现了浓硝酸的不稳定性，故选C；

②常温下浓硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一层致密的氧化膜；使Fe或Al发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性，故选B；

(3)①SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性；故选D；

②SO2与H2S反应时，SO2的化合价降低，体现了SO2的氧化性；故选A；

③SO2与Ca(OH)2反应生成盐和水，体现了SO2的酸性；故选D；

④SO2与Cl2和H2O反应时，SO2的化合价升高，体现了SO2的还原性，故选C。14、略

【分析】【详解】

(1)用氯化铁固体配制成450mL0.1mol⋅L−1的溶液；配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；

(3)Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−═2FeO+3Cl−+5H2O，生成2molK2FeO4，转移的电子6mole−，每生成1molK2FeO4，转移的电子数是：3NA；故答案为：3；

(4)A．玻璃中含有二氧化硅；高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故A错误；

B．石英中含有二氧化硅；高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故B错误；

C．高温下三氧化二铝能和碳酸钠反应；故C错误；

D．铁坩埚含有铁；铁与碳酸钠不反应，故D正确；

故选D；

(5)向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、NOSO故答案为：Na+、Fe2+、NOSO【解析】①.500mL容量瓶、胶头滴管②.Fe2+、Fe3+、H+③.3④.D⑤.Na+、Fe2+、NOSO15、略

【分析】【分析】

（2）①开始阶段，原电池的正极是Al片；铝片表面产生的气泡是H2；负极是镁；

②随后阶段，负极是铝，正极是镁，负极电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

【详解】

（1）工业上通过电解氯化镁制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；

（2）①开始阶段，原电池的正极是Al片，负极是镁，发生氧化反应，电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；氧化；

②随后阶段，负极是铝，电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极是镁，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

正确判断原电池正负极是解本题关键，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据具体的反应来判断，为易错点。【解析】①.MgCl2Mg+Cl2↑②.Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2③.氧化④.Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O16、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用浓硝酸做电解质溶液，Cu、Fe和浓硝酸构成原电池，由于铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，则铜为负极，电池总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意常温下，铁与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜。【解析】负Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu17、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数只与温度有关；该平衡体系中反应物A为固体；

(2)a．根据实验②曲线提供数据，结合v=及反应计量系数关系计算；

b．与实验①相比；实验②的平衡没有移动；实验③B的浓度变化量增大，且反应速率比实验①快，平衡向正向移动，根据外界条件对平衡移动的影响分析判断；

(3)由(2)分析；根据曲线变化，温度升高，B的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；

(4)根据达到平衡状态的特点分析解答。

【详解】

(1)平衡常数只与温度有关，甲、乙两个容器中的平衡过程温度相同，且发生同一个反应，则平衡常数相同，因此平衡常数(K)：甲=乙；根据题意；乙容器的投料可以看做在甲容器投料的基础上，再增加1molA，该平衡体系中反应物A为固体，增加固体A，平衡不移动，则B转化率不变，则物质B的转化率：甲=乙；

(2)a．根据实验②曲线提供数据，0～4minB的浓度变化量=0.1mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根据反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，则D的浓度变化量=0.03mol/L×=0.015mol/L，则v（D）===0.00375mol/(L·min)；

b．与实验①相比；实验②的平衡没有移动，只加快化学反应速率，说明改变的条件为催化剂；实验③B的浓度变化量增大，且反应速率比实验①快，平衡向正向移动，根据反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，要使平衡正向移动，可减小压强，但反应速率降低，与图像不符，减小生成物的浓度，平衡正向移动，但反应速率也减小，与图像不符；则实验③应为升高温度，平衡正向移动，反应速率加快，B的转化率增大；

(3)由(2)分析，根据曲线变化，因③温度升高，平衡时B的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H>0；

(4)A．不同物质正逆反应速率之比等于化学反应计量系数之比，反应达到平衡，v正(B)=2v逆(D)即反应达到平衡，故A不符合题意；

B．A为固体；反应过程中，浓度为常数，始终保持不变，不能判断平衡状态，故B符合题意；

C．正反应为气体平均摩尔质量增大的方向；当气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡，故C不符合题意；

D．容器体积不变，正反应为气体平均摩尔质量增大的方向，根据ρ=当气体的密度保持不变时，反应达到平衡，故D不符合题意；

答案选B。【解析】==0.00375mol/(L·min)加入催化剂因只加快化学反应速率，平衡没有移动升高温度达到平衡的时间缩短，平衡时B的浓度减小吸热B三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。22、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。23、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。24、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。25、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。26、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、工业流程题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）：由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量的SO2，发生反应，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣I为，滤液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化锰氧化亚铁离子，反应为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4调节pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，反应为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体；

【详解】

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，该反应是经过氧化铁与酸反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫反应实现的：

故答案为：

（2）具有较强氧化性，氧化过程中被氧化的物质主要有(等)；

（3）由图可知，90℃时，MnS2O6的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”的适宜温度是90℃；NH4HCO3受热易分解，温度不宜太高，防止NH4HCO3受热分解；提高原料利用率；

故答案为：90℃；防止受热分解；以提高原料利用率；

（4）Mn2+的滤液中加入NH4HCO3溶液后,发生彻底的双水解,生成MnCO3沉淀和二氧化碳,反应为：

故答案为：

（5）①II中加入过量KI溶液和适量稀沉淀溶解，溶液变黄，则MnO(OH)2将碘离子氧化生成碘单质，反应的离子方程式为

②将所有碘单质还原时溶液蓝色褪去，故判断滴定终点的方法是滴入最后半滴溶液；蓝色褪去且半分钟内颜色不复原；

③反应过程关系式为故n(MnCO3)==0.01mol，假设杂质不参与反应，则产品纯度为=99.14%，答案为99.14%。【解析】(1)

(2)(等)

(3)90℃防止受热分解；以提高原料利用率。

(4)

(5)滴入最后半滴溶液，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原99.14%28、略

【分析】【分析】

闪锌矿(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，发生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，过滤可除去S；浸出液中先加ZnS还原，分离出滤渣1为S，滤液中通入氧气可氧化亚铁离子生成铁离子，加ZnO调节pH，铁离子转化为沉淀，则滤渣2为Fe(OH)3，过滤分离出滤液经蒸发浓缩得到ZnSO4•7H2O；以此来解答。

【详解】

(1)粉碎闪锌矿可增大接触面积；加快反应速率；

(2)①使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，所以阳离子为Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+；

②用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，根据元素守恒可知离子方程式为：ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuS；

(3)A.ZnO为碱性氧化物；可增大酸性溶液pH值，同时不引入新的杂质，故A正确；

B.根据分析可知滤渣2主要为Fe(OH)3；故B错误；

C.加入ZnS可将铁离子还原，通入氧气可将亚铁离子氧化成铁离子，所以加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)；故C正确；

综上所述选AC。【解析】增大表面积，提高反应速率Fe3＋、H＋ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuSAC29、略

【分析】【分析】

铝土矿中加过量盐酸酸浸，可以先把不溶于盐酸的SiO2除去，Al2O3和Fe2O3与盐酸反应生成AlCl3和FeCl3，故滤渣I主要是SiO2，滤液I主要有盐酸、AlCl3和FeCl3。加入过量NaOH溶液，H+、Al3+、Fe3+与OH-反应生成H2O、Fe(OH)3，Fe(OH)3以滤渣II形式被分离出去，滤液II(主要成分OH-)与NaHCO3溶液反应，生成Na2CO3(滤液III中还含有生成的NaCl)和Al(OH)3。Al(OH)3经过灼烧等一系列变化生成产物AlN，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3以循环使用。

【详解】

(1)根据分析可知，滤渣Ｉ的主要成分是

(2)滤液Ｉ中主要存在它们与过量碱反应的离子方程式为

(3)滤液Ⅲ中的钠盐主要是其中与反应可以转化为

(4)由溶液获得晶体一般采用蒸发浓缩；冷却结晶、过滤(洗涤)等操作；

(5)由参加反应的元素可以判断有毒气体为则反应的化学方程式为当生成时，生成的AlN为即【解析】冷却结晶过滤(洗涤)4.130、略

【分析】【详解】

（1）分析流程图可知，循环利用的物质有：NH3·H2O、(NH4)2SO4、CO2，答案：NH3·H2O或NH3；(NH4)2SO4；CO2；

（2）①在流程图中，浸出时需要加入物质有NH3·H2O，温度升高NH3·H2O易分解出氨气；氨气挥发而浓度下降，浸出率下降。答案：温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降；

②(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，SiO32-是弱酸根，溶液酸性强越容易使ZnSiO3溶出Zn2+，所以n(NH3)：n[(NH4)2SO4]在6：4之后浸出率下降，说明ZnSiO3的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。答案：C。

(3)As与N同主族，所以Fe3(AsO4)2中砷元素为+5价，则铁元素的化合价是+2价；As2O3中砷元素为+3价，要生成Fe3(AsO4)2沉淀还需要把砷元素进行氧化，所以添加(NH4)2S2O8的目的是氧化砷元素。答案：+2；把砷氧化成AsO43-以便除去砷；

(4)砷元素已经在前面除去；所以“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是铜和铅。答案：铜和铅；

（5）除杂之后得到的溶液是Zn(NH3)4SO4溶液，那么“蒸氨”发生反应的化学方程式为：Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑。答案：Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑。【解析】NH3·H2O或NH3(NH4)2SO4CO2温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降C+2把砷氧化成AsO43-以便除去砷铜和铅Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑五、推断题(共2题，共16分)31、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d32、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物质推断题(共4题，共16分)33、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2。A的原子结构示意图是：反应④是碳元素的单质与浓硝酸在加热时，发生反应产生二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质F直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，E是CO2；B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑；在标准状况下3.36L物质E的物质的量是n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，10.0g氢氧化钠物质的量是n(NaOH)=10.0g÷40g/mol=0.25mol，n(NaOH):n(CO2)=0.25mol:0.15mol=5:3,介于2:1与1:1之间，所以含有Na2CO3、NaHCO3，假设二者的物质的量分别是x、y，则根据钠元素、碳元素守恒可得2x+y=0.25mol；x+y=0.15mol。解得x=0.1mol，y=0.05mol。【解析】C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-2C+SiO2Si+2CO↑Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol34、略

【分析】【详解】