2025年鲁人版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快；其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是。

A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C.双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D.该反应的反应物总能量高于生成物总能量2、下列各化合物的命名中正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯B.3—丁醇C.二甲苯D.2—甲基丁烷3、下列有关反应的离子方程式中书写正确的是A.0.1溶液和0.25溶液等体积混合：B.向含的废水中通入C.向溶液中通入足量D.向溶液中加入溶液制备难溶的4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B.N2、H2与NH3的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化D.反应停止，正、逆反应速率都等于零5、下列化学用语不正确的是A.二氧化碳的电子式B.甲烷的空间充填模型：C.乙烯的结构简式：D.次氯酸的结构式为：H-O-Cl6、下列关于乙烯的说法中不正确的是A.乙烯可作为水果的催熟剂B.乙烯的结构式为C.乙烯的含碳量低于甲烷D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是A.可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物B.次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性C.某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同8、向Na2CO3溶液中滴加盐酸；反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C.∆H1＞∆H2∆H2＜∆H3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时；为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②H2O③HCl气体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_______。

①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败。

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为ⅥA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为______。

②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____________。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：。化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为________。(用含m；n的代数式表示)

③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭；反应历程的能量变化如图：

E4–E1表示步骤①正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是_________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)；该反应可在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。11、在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2；隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20s内N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。12、（1）写出下列物质的化学式。

①氧化钠__；②硅酸钙__。

（2）写出下列反应的离子方程式

①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水：__。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：__。13、填空。

(1)S的原子结构示意图为_______。

(2)天然气的主要成分_______；它的空间构型为_______。

(3)保鲜袋的主要成分为聚乙烯，它的结构简式为_______。

(4)写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式_______；盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞应该用_______塞(填“玻璃”或“橡胶”)。

(5)温度计的水银球不小心打破后，可用硫粉处理洒落的水银，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)汽车尾气严重污染空气，一种处理装置工作原理如图，写出NO与CO在催化剂作用下生成无污染物质的化学方程式为_______。

14、同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。(____)15、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___。16、活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：。时间/min102030405050浓度。

/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.360.36CO200.210.300.300.360.360.36

①该反应的平衡常数表达式为________。0-10min内NO的平均反应速率为____________。

②30min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

a．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动c．不发生移动17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是___________。

（2）B的最高价氧化物化学式为_________，C的元素名称为__________。

（3）D的单质与水反应的方程式为__________________________________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_____________，有关反应的离子方程式为__________________；___________________。18、(1)为减少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池；工作原理示意图分别为：

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示；在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误20、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误22、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误23、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误24、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误25、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)26、利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3；流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量___________和___________（填化学式）。

（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作。

（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）

N2H4的电子式是____________________，NaN3中含有的化学键类型是______________________。

（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。27、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________。

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和具有酸性氧化物的通性；不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为___________。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石()作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。

a．酸b．碱c．盐d．氧化物。

(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化也能氧化

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式___________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)28、某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据；回答下列问题:

(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。

A.实验1B.实验2

(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。

(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

29、丙烯()是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：

(1)反应自发进行的条件___________。

(2)下列说法正确的是___________。A．升高温度，反应的平衡常数增大B．选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率C．恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D．恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。__________

(4)在恒温恒压(T，P)初始体积为VL的密闭容器中，发生催化脱氢反应。已知的平衡转化率为则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用n、V等符号表示)。

(5)已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是___________。

30、按要求回答问题：

（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”；“负”)。

③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是________。

（3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A反应中当M与N的物质的量相等时。

BP的质量不随时间变化而变化。

C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化。

D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率；不改变反应的热效应；故A错误；

B．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0；故B错误；

C．催化剂只改变反应速率不改变反应的热效应；有的反应使用催化剂后反应仍需要加热，如氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，故C错误；

D．图象分析反应是放热反应；所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．CH2=CH-CH=CH2命名为1；3—丁二烯，A错误；

B．命名为2—丁醇；B错误；

C．命名为邻二甲苯或1,2-二甲苯；C错误；

D．命名为2—甲基丁烷；D正确。

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol/L硫酸铝铵溶液与0.25mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、偏铝酸被和水，反应的离子方程式为故A错误；

B．废水中汞离子与硫化氢反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为故B错误；

C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为故C错误；

D．硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2；无法判断各组分浓度是否不变，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B.N2、H2与NH3的浓度相等；无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；

C．各组分浓度不变；正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；

D．达到平衡状态；正逆反应速率相等，不是等于零，故D错误；

故答案选C。5、C【分析】【详解】

A．二氧化碳分子碳、氧原子均达到8电子稳定结构，电子式A正确；

B．甲烷是正四面体形结构，其空间填充模型为：B正确；

C．乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2；C错误；

D．次氯酸分子中中心原子为氧原子；结构式为：H-O-Cl，D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯可作为水果的催熟剂和植物生长的调节剂；故A正确；

B．乙烯中含有碳碳双键，结构式为故B正确；

C．乙烯的最简式为CH2，甲烷的最简式为CH4；乙烯的含碳量高于甲烷，故C错误；

D．乙烯中含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选C。7、A【分析】【详解】

A．木材海绵吸附材料的主要成分是相对分子质量大于一万的有机高分子化合物；故A正确；

B．酒精没有强氧化性；使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用与氧化还原反应无关，故B错误；

C．用二氧化碳与丁二烯为原料制备塑料可以减少二氧化碳的排放；有利于碳中和；碳达峰的实现，与减少酸雨的形成无关，故C错误；

D．久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致；而用二氧化硫漂白的纸张变黄是由于二氧化硫漂白时生成的无色不稳定物质久置后分解导致颜色恢复所致，二者的原理不同，故D错误；

故选A。8、B【分析】【分析】

由图象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)为吸热反应；结合图象中能量的高低分析解答。

【详解】

A．由图象可知，反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应；故A错误；

B．由盖斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)；故B正确；

C．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2；故C错误；

D．加入催化剂；反应热不变，故D错误；

故选B。9、A【分析】【详解】

①加入NaOH固体后将会不可逆地消耗氢离子；减缓反应速度同时也减少了氢气生成量，故不选①；

②加入水可以降低氢离子浓度进而减缓反应速率；故选②；

③通入HCl气体后；溶液中氢离子浓度增大，会加快化学反应速率并导致氢气总量增加，故不选③；

④加入醋酸钠固体后，会暂时降低随着反应进行被消耗，该平衡会逐渐正向移动直到释放出所有的故氢气生成量不影响，故选④；

⑤加入固体后电离产生在酸性环境下具有强氧化性，将会消耗生成NO和水而非氢气；故不选⑤；

⑥加入KCl溶液相当于起到稀释作用；故选⑥。

答案为A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)大多数燃烧反应为放热反应，则①为放热反应；C与H2O(g)高温下反应制取水煤气的反应为吸热反应，则②为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则③为吸热反应；氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应；则④为吸热反应；食物因氧化而腐败是食物中的有机物质被空气中的氧气氧化生成一些小分子产物，同时放出热量的过程，则⑤为放热反应。故答案为：②③④。

(2)①根据元素周期律；同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。故答案为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小。

②结合①的分析，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c为H2S，再结合上图，生成H2S的ΔH为-20kJ/mol，则硫化氢发生分解反应的ΔH为+20kJ/mol，热化学方程式为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案为：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案为：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反应中，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mkJ,当放出的热量为nkJ时，转移的电子数为60nNA/m。故答案为：60nNA/m。

③根据上图，E4–E1表示步骤①正反应的活化能；决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ；CH4与CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由图可知该反应的焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(E3-E1)kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行。故答案为：活化能；步骤I；高温。

【点睛】

解答第(3)①小题时需注意1个CH4中有4个C-H键，则2molCH4断键吸收的能量为2×4×413kJ/mol，1个C2H4中有一个C=C和4个C-H键，则1molC2H4成键放出的能量为a+4×413kJ/mol，1个H2中含一个H-H键，则2molH2成键放出的能量为2×436kJ/mol。由公式ΔH=反应物总键能-生成物总键能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol。【解析】②③④非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步骤Ⅰ高温11、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c(N2O4)，根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；根据方程式计算，计算c2、c3；据此解答；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；

（2）由△c(NO2)，根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c(N2O4)；根据v=计算v(N2O4)；

（3）达到上述同样的平衡状态，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c(N2O4)为0.100mol/L；

【详解】

(1)由表可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根据反应N2O4⇌2NO2可知,平衡时消耗二氧化氮的浓度为：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，则平衡时N2O4的转化率为：×100%=60%；达到平衡时各组分的浓度不再变化，则c3=a=b=0.1mol/L−0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s时，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的浓度变化为：(0.1−0.05)mol/L=0.05mol/L，则c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案为：60；>；=；

(2)由表可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则反应消耗N2O4的浓度为0.030mol/L，则20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L−0.03mol/L=0.07mol/L；在0s∼20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)==0.0015mol⋅(L⋅s)−1；

故答案为：0.07；0.0015；

(3)达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边,满足c(N2O4)为0.100mol/L即可，根据反应N2O4⇌2NO2可知二氧化氮的浓度应该为：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案为：0.20。

【点睛】

根据信息得出两个平衡为等效平衡。【解析】①.60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2012、略

【分析】【详解】

(1)①氧化钠的化学式为Na2O；

答案：Na2O；

②硅酸钙的化学式为CaSiO3；

答案：CaSiO3；

(2)①氯气的氧化性强于Br2，氯气能将Br－氧化成Br2，其离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

答案：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

②NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

答案：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。【解析】①.Na2O②.CaSiO3③.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2④.HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)S是16号元素，其原子结构示意图为故答案为：

(2)天然气的主要成分CH4；它的空间构型为正四面体；故答案为：CH4；正四面体；

(3)保鲜袋的主要成分为聚乙烯，它的结构简式为故答案为：

(4)SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，其化学方程式SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；硅酸钠是矿物胶，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞应该用橡皮塞；故答案为：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；橡皮；

(5)温度计的水银球不小心打破后；可用硫粉处理洒落的水银，反应生成HgS，其反应的化学方程式：S＋Hg＝HgS；故答案为：S＋Hg＝HgS；

(6)汽车尾气严重污染空气，一种处理装置工作原理如图，写出NO与CO在催化剂作用下生成无污染物质的化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2；故答案为：2NO＋2CO2CO2＋N2。【解析】CH4正四面体SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O橡皮S＋Hg＝HgS2NO＋2CO2CO2＋N214、略

【分析】【详解】

同分异构现象包括几种不同类型，碳架异构、构型异构(例如双键的顺反异构)、立体异构(又称光学异构、旋光异构、例如左旋葡萄糖和右旋葡萄糖)和构象异构，其中前三种同分异构体被认为是不同种物质，故正确。【解析】正确15、略

【分析】【分析】

(1)根据官能团的结构分析解答；

(2)结合乙烯；苯和乙酸的物理性质和官能团的结构和性质分析解答(2)和(3)。

【详解】

(1)根据官能团的结构可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能团为碳碳双键，C(CH3COOH)中含有的官能团为羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊气味、常做有机溶剂，故答案为：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应16、略

【分析】【分析】

①根据化学平衡常数K为平衡时气态生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比计算可得；根据计算反应速率；

②反应前后是气体体积不变的反应；图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度。

【详解】

①反应方程式为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，所以平衡常数0-10min内NO的平均反应速率故答案为：

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，且平衡不移动，该反应前后是气体体积不变，故答案为：适当缩小容器的体积；c。【解析】适当缩小容器的体积c17、略

【分析】【分析】

【详解】

设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1molE与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L,可知E为铝元素。【解析】Al2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，原电池能使化学能转变为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量。

【详解】

(1)从捕获二氧化碳的装置及反应示意图知，过程①的离子反应为：过程②中，a极的电极反应为：故左侧区域总反应式过程③④中的反应可分别表示为：故右侧区域总反应式为则总反应为二氧化碳转变为碳和氧气，总体是吸收能量的过程，故不可能是原电池，只能是电解池；

(2)这四种燃料电池的正极反应式分别为：A.电解质是无水环境，A不符合；B.酸性电解质溶液中，B符合；C.碱性电解质溶液中，正极有氢氧根离子生成，C不符合；D.熔融碳酸盐环境，正极有二氧化碳和氧气，则D不符合；故正板反应生成水的是B；

(3)①当电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故Al电极是负极，Fe电极是正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；

②当电解质溶液为NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁遇浓硝酸发生钝化，电池总反应为锌和浓硝酸反应，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】电解池B正2H++2e-=H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。20、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。21、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。22、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。23、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。24、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。25、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、工业流程题(共2题，共4分)26、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO2析出，从而降低NaNO3的纯度；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质；不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO3；将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。

（5）NaNO2中N元素化合价为：+3价，N2H4中N元素化合价为：-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别与2个H原子形成共用电子对，故电子式为：NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与N3-之间形成离子键，N3-内的N原子间形成(非极性)共价键。

（6）因为NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2∶1，1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1×104mol，根据Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则Na2CO3的理论用量：m(Na2CO3)=×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59吨。【解析】Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度溶碱c被还原离子键和(非极性)共价键1.5927、略

【分析】【分析】

铝土矿(含有Al2O3和SiO2；不考虑其他杂质)加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干；灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；据此解答。

（1）

铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

（2）

①氧化铝与硫酸等酸反应生成可溶性铝盐和水，反应的离子方程式为

②滤液Ⅱ中的溶质含铵离子；可以用作氮肥。

③冰晶石(Na3AlF6)是由钠离子和六氟合铝酸根离子构成的化合物；属于盐，故答案为：c。

（3）

①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-；故答案为：＞；

②依题意，Cl2足量，Cl2将FeBr2中的Fe2+和Br-分别全部氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比为其组成比1：2.因此答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。【解析】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)制氮肥c

(3)＞2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)五、原理综合题(共3题，共27分)28、略

【分析】【详解】

分析：（1）由表中数据可知；实验1；2比较，实验2达到平衡需要的时间少；

（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L；平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L；

（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；放热反应的焓变为负，以此来解答。

详解：（1）由表中数据可知；实验1；2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实验2使用了催化剂，答案选B；

（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L，因此达平衡时NH3的转化率为×100%＝80%；

（3）断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3过程中的放出能量为92kJ；反应物总能量大于生成物总能量，图A符合，答案选A。

点睛：本题考查化学平衡及焓变的计算，把握表中数据、转化率计算、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与键能的关系为易错点。【解析】①.B②.80%③.92④.A29、略

【分析】【详解】

（1）反应能自发进行的条件为ΔH-TΔS<0，该反应的ΔH>0，ΔS>0；故该反应在高温下自发进行。

（2）A．升高温度该反应化学平衡正向移动；平衡常数增大，A正确；