2025年牛津译林版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

制备溴苯。

吸收尾气。

水洗后分液。

分馏获得溴苯。

A.AB.BC.CD.D2、某有机物(X)的结构简式如下图；下列关于它的说法不正确的是。

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应C.1molX分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5molNaOH、7mol氢气D.与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3:1:1.53、天然漆是一种油溶性树脂，大量的漆器文物历经几千年仍能完好如初。贾思勰所著《齐民要术》中对粉刷天然漆的器物有如下描述：“盐醋浸润，气彻则皱，器便坏矣”。下列说法中错误的是A.天然漆属于天然有机高分子材料B.天然漆属于混合物C.天然漆耐一切化学物质的腐蚀D.天然漆难溶于水4、已知有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.存在官能团酰胺键B.分子中所有碳原子不可能共平面C.一氯代物有10种D.酸性条件下完全水解能得到3种有机物5、近期；中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是。

A.分子的电子式：B.图中(甲醇)的结构式：C.中子数为8的碳原子：D.的结构示意图：6、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用B.石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质C.苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期D.医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%~40%的甲醛溶液7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。

A.工业上电解制备时，产生气体的分子数为3B.三硫化四磷(如图所示)中含有的极性键的数目为6C.标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2D.与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为28、卡托普利是第一个获得FDA批准的ACE抑制剂；于1981年上市用于治疗高血压，其结构简式如图，下列有关卡托普利的说法正确的是。

A.卡托普利的分子式是C9H14O3NSB.卡托普利分子中所有碳原子有可能在同一个平面内C.1mol卡托普利与足量碳酸氢钠溶液反应一定生成22.4L的气体D.卡托普利能与乙醇、乙酸发生取代反应9、存在于RNA而不存在于DNA中的含氮碱基是A.鸟嘌呤B.腺嘌呤C.尿嘧啶D.胸腺嘧啶评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作药物、香料等。

（1）上述物质互为同分异构体的是___________(填序号)。

（2）B中的含氧官能团是___________。

（3）与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是___________(填序号)。11、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后；将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。12、关于芳香族化合物A的有关信息如下：

①A中碳的质量分数为77.77%；H的质量分数为7.40%，其余为氧；

②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；

③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；

④A可以与金属钠反应放出氢气；但不能与氢氧化钠反应；试回答：

（1）测A的相对分子质量的光谱为____(填字母)。A苯环上的一溴代物有____种。

A.红外光谱B.质谱C.核磁共振谱。

（2）A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：____，____。

（3）写出③中反应的化学方程式：_____。

（4）A在铜丝催化作用下加热发生反应的化学方程式为____。13、下列物质是几种常见香精的主要成分：

（1）薄荷脑的分子式为________。

（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是________。

（3）下列对于桂醛的说法不正确的是_______________。

A．可发生加聚反应B．可发生取代反应。

C．可发生氧化反应D．最多可与1molH2发生加成反应。

（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式_________。

（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式___________。14、A~F是几种烃分子的结构模型；请回答以下问题：

(1)上图中C是有机物分子的___________模型。

(2)上述物质中空间构型为平面形的是___________(填字母)。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

a．标准状况下；上述烃均为难溶于水的气体。

b．相同质量的E和F含有相同的原子数。

c．0.1molE先与足量的HCl加成；再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.4mol

(4)等质量的上述有机物完全燃烧生成和标准状况下消耗氧气的体积最大的是___________(填结构式)。

(5)上述烃中在120℃、条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________(填字母)。

(6)D的取代产物有___________种同分异构体。15、以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABCD①由C、H、O三种元素组成；②能与钠反应，但不与氢氧化钠反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。蒸汽密度是相同状况下氢气密度的14倍，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：

①由C；H、O三种元素组成；

②球棍模型为：

（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。

（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为________。16、请按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。

（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误18、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误19、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误20、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误21、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误22、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)27、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。28、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。29、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。30、某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制取少量溴苯是用苯与液溴在三溴化铁催化作用下反应生成的；苯与溴水不反应，不能达到实验目的，故A符合题意；

B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH可吸收HBr；且有防倒吸装置，能达到实验目的，故B不符合题意；

C．溴苯密度比水大；且不溶于水，故水洗后分液，能达到实验目的，故C不符合题意；

D．溴苯中混有苯；利用液体混合物成分沸点不同，通过分馏获得溴苯，能达到实验目的，故D不符合题意；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物(X)的结构简式可知，该结构中含酚-OH，遇FeCl3溶液能发生显色反应；故A正确；

B．由有机物(X)的结构简式可知；该结构中含-Cl；酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-均可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应，-Cl、-COOC-可发生水解反应，故B正确；

C．由有机物(X)的结构简式可知；该结构中含-Cl；酚-OH、-COOH、-COOC-与NaOH反应，其中苯环上的卤原子在一定条件下遇碱液缓慢水解，水解生成酚-OH、HCl与NaOH反应，则1molX分别与足量的NaOH反应，消耗5molNaOH，苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，1molX分别与足量的氢气反应，消耗7mol氢气，故C正确；

D．由有机物(X)的结构简式可知，该结构中含酚-OH、醇-OH、-COOH与Na反应，只有-COOH与NaHCO3反应，酚-OH、-COOH与Na2CO3反应，且-COOH与Na2CO3反应，生成NaHCO3才是消耗Na2CO3的最大量，则与等量X反应时所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3:1:2；故D错误；

答案为D。3、C【分析】【详解】

A．天然漆属于树脂；属于天然有机高分子材料，属于混合物，A项正确。

B．天然漆属于混合物；B项正确；

C．由文中描述“盐醋浸润；气彻则皱，器便坏矣”可知天然漆在一定条件下可被腐蚀，C项错误；

D．亲油性树脂；难溶于水，D项正确；

故选：C。4、C【分析】【详解】

A．为酰胺键；属于官能团，故A项正确；

B．分子中多个碳原子存在杂化；所有碳原子不可能共面，故B项正确；

C．该有机物的一氯代物有12种，如图(氯原子的位置用*标出)：故C项错误；

D．该有机物发生酸性水解得到共3种有机物；故D项正确；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A．分子的电子式为：故A错误；

B．图中(甲醇)的结构简式：故B错误；

C．中子数为8的碳原子质子数为6，质量数为14，表示为：故C正确；

D．O为8号元素，的结构示意图：故D错误；

故答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇易挥发；不具备保湿作用，A错误；

B．煤的主要成分是由碳；氢、氧、氮和硫等元素组成的有机物；不是碳单质，B错误；

C．苯甲酸钠等防腐剂等添加剂的用量应控制在一定范围内；C错误；

D．医用酒精为体积分数为75%的酒精溶液；35%~40%的甲醛溶液称为福尔马林，D正确。

答案选D。7、B【分析】【详解】

A．电解方程式为24Al+3O2↑，生成的物质的量为则产生1.5molO2，产生气体的分子数为1.5A错误；

B．的物质的量为根据图可知含有的极性键P-S的数目为6B正确；

C．标准状况下，22.4L氯气物质的量为氯气和NaOH反应生成NaClO和NaCl，氯元素自身发生歧化反应，化合价从0价升到+1价，1mol氯气反应转移电子数为C错误；

D．酯化反应是可逆反应，与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于2D错误；

故选：B。8、D【分析】【详解】

A．卡托普利的分子式是C9H15O3NS；A错误；

B．卡托普利分子中含有饱和碳原子；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．没有注明是标准状况下；不能计算气体的体积，C错误；

D．卡托普利分子含有硫羟基和羧基；能分别与乙酸；乙醇发生酯化反应，D正确；

故选：D。9、C【分析】【分析】

【详解】

中的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶，而的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、尿嘧啶和胞嘧啶，故存在于而不存在于中的含氮碱基为尿嘧啶，故选：C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）

上述物质互为同分异构体的是A和C(填序号)分子式均为C8H8O2，而B的分子式为C9H8O。故答案为：A和C；

（2）

B中的含氧官能团-CHO是醛基。故答案为：醛基；

（3）

与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是A(填序号)，B与NaHCO3、NaOH和Na均不反应，C与NaHCO3不反应，故答案为：A。【解析】（1）A和C

（2）醛基。

（3）A11、略

【分析】【分析】

将有机物燃烧产物通过碱石灰，增加的质量为二氧化碳和水的质量，其中通过浓硫酸增重0.36g，则水的质量为0.36g，物质的量为=0.02mol，mol，二氧化碳的质量为2.12g-0.36g=1.76g，物质的量为=0.04mol，mol，由此可知有机物A中C、H原子个数相等，且O原子的质量为1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物质的量为=0.06mol。相同物质的量的有机物A与足量金属钠反应生成标况下的气体0.336L，物质的量为=0.015mol；说明有机物A中含有羧基或者羟基。

【详解】

(1)根据分析，设有机物A的分子式为则结合有机物的分子量不超过200，且1.48gA与足量金属钠反应生成0.015mol氢气，可得其分子式为故填

(2)A能使紫色石蕊溶液变红，说明含有羧基，且经催化氧化后只有一种H，则结构中含有羟基，可得其结构简式为故填【解析】12、略

【分析】【分析】

由题可知，A的分子中O的质量分数约为14.83%，又因为A的相对分子质量为108，所以A分子中含有1个O原子，7个C原子，以及8个H原子，A的分子式为C7H8O；由A的分子式可知；其不饱和度为4，所以除去A分子中的苯环外，其余结构均为饱和的；又因为A可以与乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成具有水果香味的产物，所以A能发生酯化反应，A的结构中含有一个羟基；又因为A不能与NaOH溶液反应，所以A中的羟基为醇羟基而非酚羟基，所以A为苯甲醇。

【详解】

(1)测定相对分子质量采用的是质谱的表征手段；通过分析可知；A为苯甲醇，苯环上的等效氢原子有3种，所以其一溴代物有3种；

(2)通过分析可知，A为苯甲醇，与其互为同分异构的体的还有芳香醚类的苯甲醚，结构为以及酚类的邻甲基苯酚结构为间甲基苯酚结构为和对甲基苯酚结构为

(3)由题可知，③中反应即苯甲醇和乙酸的酯化反应，方程式为：++

(4)通过分析可知，A为苯甲醇，可在Cu的催化下被氧化生成苯甲醛，相关方程式为：2+2

【点睛】

推测有机物结构时，一方面可以根据物质的分子式计算其不饱和度后，再进行合理推测；另一方面也可以根据物质的性质和转化关系推测有机物中含有的结构或基团；有时还会利用有机物在转化过程中生成的其他物质的结构进行推测，在有些题中还可以根据有机物的名称等信息判断有机物中具有的特定结构或基团。【解析】B3或或中的任一种++2+213、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物的键线式可知，薄荷脑的分子式为C9H18O。（2）薄荷脑和百里香酚分别含有醇羟基和酚羟基，所以鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）。（3）桂醛中含有碳碳双键和醛基，可发生加聚反应、取代反应和氧化反应。1mol桂醛最多可与5molH2发生加成反应，答案选D。（4）百里香酚与足量浓溴水发生取代反应，则反应的化学方程式是（5）酚羟基的酸性强于碳酸氢钠的，所以往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式是。

点睛：该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。（5）是解答的难点，注意有机物分子中羧基、羟基、酚羟基的活泼性比较。【解析】①.C9H18O②.溴水（或氯化铁溶液）③.D④.⑤.14、略

【分析】【分析】

由图可知，A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为CHCH，F为

【详解】

（1）图中C是有机物分子的比例模型；

（2）乙烯；乙炔和苯的空间构型为平面形；则上述物质中空间构型为平面形的是CEF；

（3）a．标准状况下；苯为液体，上述烃不均为难溶于水的气体，a错误；

b．E和F的最简式均为CH，则相同质量的E和F含有相同的原子数，b正确；

c．0.1molE先与足量的HCl加成，生成CHCl2CHCl2；再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.2mol，c错误；

故选b；

（4）等质量有机物含氢量越高，其完全燃烧耗氧量越大，上述有机物中含氢量最高的是CH4，其结构式为

（5）烃完全燃烧的化学方程式为120℃水为气态，完全燃烧前后气体体积没有变化说明解得y=4，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是AC；

（6）D的取代产物的同分异构体为BrCHClCH2CH3、BrCH2CHClCH3、BrCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHBrCH3、CH3ClCBrCH3，共有5种。【解析】(1)空间填充

(2)CF

(3)bc

(4)

(5)AC

(6)515、略

【分析】【详解】

（1）已知A由C、H、O三种元素组成，能与Na反应但不与NaOH溶液反应，说明A中含有醇羟基；又已知A能与D()发生反应生成相对分子质量为100的酯则确定R为−CH2CH3，即有机物A为乙醇，①乙醇为无毒物质，故①错误；②乙醇能与H2O以任意比例互溶，故②正确；③乙醇密度比水小，故③正确；④乙醇具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故④正确；⑤乙醇能与水互溶，故不能作碘的萃取剂，故⑤错误；⑥乙醇在热Cu丝作用下生成乙醛，乙醛(CH3CHO)比乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量少2；故⑥正确；综上所述②③④⑥正确，故选②③④⑥。

（2）相同状况下，气体的密度之比=气体的摩尔质量之比，故B的摩尔质量为：14×28g/mol；又已知B可以用来衡量一个国家的石油化工水平高低，则B为乙烯，其电子式：乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成CH2BrCH2Br；其名称为1，2−二溴乙烷。

（3）依据C的比例模型为平面正六边形结构可知C为苯，苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成和水，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O。

（4）由D的球棍模型可知，D的结构简式为：D中所含官能团的名称为：碳碳双键、羧基；乙醇与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2OH++H2O。【解析】②③④⑥1，2−二溴乙烷+HNO3(浓)+H2O碳碳双键、羧基CH3CH2OH++H2O16、略

【分析】【详解】

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的相对分子质量是36×2＝72，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式为C5H12。（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烃B的分子式为C49H100。（3）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高温下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【解析】C5H12C49H1002NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。19、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。20、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。21、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。四、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、计算题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

有机物的碳和氢燃烧后生成CO2和H2O，所以两种有机物在分子组成上相差n个“CO2”或“H2O”原子团时；完全燃烧的耗氧量是相同的。

C、H、O元素组成的有机物，燃烧时耗O2和生成CO2的体积比为3：4，即有机物和3O2反应可以得到4CO2，相当于4个碳原子需要氧气分子提供6个氧原子，则有机物自身需要提供8-6=2个氧原子，也就是相当于有机物中每2个碳原子自身提供1氧原子，故则这类有机物的通式可写为[（C2O）m（H2O）n]；据此分析可得结论。

【详解】

（1）相对分子质量最小的物质应是通式中m=1，n=1的物质，此时其分子式为：C2H2O2；故答案为C2H2O2；

（2）若两有机物碳原子数相同，则在通式中m值相同，若其相对分子质量不同，必是n不同；若a

（3）此化合物有两个羧基，则为二元酸，因1mol二元酸可中和2molNaOH，根据此类关系式可求得二元酸物质的量为：n=25.00×10-3L×0.1000moL·L-1÷2=1.250×10-3mol。则此二元羧酸的相对分子质量为M==210；

在通式中（C2O）的式量为40，（H2O）的式量为18，即：210=40m+18n；则（H2O）n中只有当n=5时，m才能是正整数，令n=5时，m=（210-90）÷