2024-2025学年高中化学易错消消练10元素周期律含解析新人教版必修1

PAGE7-元素周期律易错点：元素周期律的理解误区[典例剖析]下列说法中正确的是A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的改变B.从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径渐渐减小C.11~17号元素化合价的改变状况和3~9号元素化合价的改变状况完全相同D.没有元素原子核外电子排布的周期性改变，就没有元素性质的周期性改变×错解A或B或C[错因分析]元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的改变，A项错误；从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径渐渐减小，但对于稀有气体元素的原子半径不做探讨，B项错误；F不显正价，0无最高正价，而S、Cl均可表现出最高正化合价，C项错误。√正解D易错点津误区1误认为酸性强弱与元素非金属性有必定联系。酸分为含氧酸和无氧酸，如HClO4和HCl；含氧酸的中心原子化合价可能是最高价也可能是其他价态，如H2SO3和H2SO4；只有比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能得出元素非金属性的强弱，假如酸性强，则非金属性强；无氧酸（部分氢化物水溶液）和非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据，这二者之间没有必定的联系。误区2误认为同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小，适合于各周期的全部元素。“同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小”仅适用于主族元素，不包括副族、第Ⅷ族和0族元素。同一周期的0族元素，其原子半径比该周期的其他元素的原子半径都要大。误区3误认为同主族元素的最高正价相同，同周期元素从左到右最高化合价改变规律完全一样。元素周期表中第ⅦA族的氟和第ⅥA族的氧，因非金属性强，跟其他元素化合时，只能表现出负价或较低的正价，如氟只有-1价，而没有正价，更不行能存在最高正价；氧有-2价、-1价和+2价（与氟化合时表现的价态）等，但没有+6价。故在学习元素周期律时，要留意特别状况，即普遍性中会有特别性。1.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HCl比稳定②HClO的氧化性比强③的酸性比强④能与反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS⑦HCl的酸性比强A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤2.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（

）A.

52号元素位于第五周期IVA族

B.

氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高

C.

是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸

D.

元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成3.主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y县有相同的最高化合价4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A.由A、C、D三种元素组成的化合物肯定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的依次是：E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的依次是：D>C>F>B5.下列各组元素各项性质比较正确的是(

)A.第一电离能: B.电负性:

C.最高正价: D.原子半径:6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不肯定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列推断正确的是(

)

A.甲肯定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与在暗处能猛烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和气体。下列说法正确的是（）A.简洁离子半径：W<X<Z B.简洁阴离子的还原性：W<Y<ZC.元素的最高正化合价：X<Y<W D.X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应8.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的依次为Z>R>X>YB.原子半径由小到大的依次为Z<A<Y<XC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的依次为Z<R<AD.分子中每个原子最外层都达到8电子结构9.其结构如图分子式：，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A.简洁离子半径：

B.最简洁氢化物稳定性：

C.含氧酸酸性：

D.中Y的化合价为+410.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简洁的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关推断正确的是（）A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成B.W、X、Z的最简洁氢化物中，HZ的热稳定性最强C.Y与Z的化合物是非电解质D.W的氢化物的沸点肯定低于X的氢化物的沸点

答案及解析1.答案：A解析：元素的非金属性越强，对应的简洁氢化物越稳定，HCl比稳定，可以说明非金属性：Cl>S，故①正确；HClO的氧化性比强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性比强，可以说明非金属性：C1>S，故③正确；能与反应生成S，可以说明氧化性：，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确；不能以原子最外层电子数的多少推断元素非金属性的强弱，例如O原子的最外层电子数为6，I原子的最外层电子数为7，但O的非金属性强于I，故⑤错误；与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，可以说明氧化性：，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确；比较非金属性的强弱，应依据其最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能依据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，故⑦错误。2.答案：C解析：A.碲(Te)是第52号元素，位于周期表中第五周期第VIA族，故A错误；B.水分子间存在氢键,则的熔沸点比高，而与氧、碳的非金属性强弱无关，故B错误；C.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,F没有正化合价,酸性最强的最高价含氧酸是，故C正确；D.周期表有18个纵行,有7个主族,7个副族,一个0族,一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)，共16个族，故D错误；故选：C。3.答案：B解析：依据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第ⅠA族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意，所以W为F元素；W与Y同主族，则Y为Cl元素，Z只能为K或Ca元素，W、X、Z的最外层电子数之和为10，W的最外层电子数为7，若Z为K元素，则X为Mg元素，若Z为Ca元素，则X为Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z对应的元素分别为F、Mg（或Na）、Cl、K（或Ca）。X的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A错误；Z是Ca（或K），其氢化物为（或KH），属于离子化合物，B正确；Y和Z形成的化合物是（或KCl），为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氟与氯虽然同为第ⅦA族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为+7价，D错误。4.答案：C解析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素。故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素。

A.由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；

B.D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；

C.C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以，同主族自上而下原子半径增大，所以，所以原子半径，即，故C正确；

D.B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增加，同主族自上而下，金属性增加，非金属性减弱，所以元素的非金属性，即，故D错误。5.答案：A解析：B、Al、Ga属于同一主族,同主族元素从上到下,第一电离能渐渐减小,A项正确;同周期元素,电负性渐渐增大,,B项错误;F无正价,C项错误;C原子半径大于N原子半径,D项错误。6.答案：B解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，依据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不肯定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A、甲可能是H或Li，A错误；B、N、O、F的非金属性依次增加，则气态氢化物的稳定性渐渐增加，B正确；C、乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它们之间不能相互反应，C错误；D、F没有正价，不存在最高价含氧酸，D错误，答案选A。

考点：考查种类的推断、元周期律的运用7.答案：D解析：依据分析可知：W为F，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X<W<Z，故A错误；B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性F>Cl>S，则简洁阴离子的还原性：W<Z<Y，故B错误；C.

F非金属性最强，没有最高正化合价，故C错误；D.氢氧化铝能够与高氯酸发生中和反应，故D正确；8.答案：C解析：R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则R、X、Y位于其次周期，Z、A位于第三周期；X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则X最外层含有6个电子，为O元素，结合各元素的相对位置可知，R为N、Y为F、Z为P、A为Cl元素。A.非金属性越强，最简洁气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：Y>X>R>Z，则氢化物的稳定性：Y>X>R>Z，故A错误；B.同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Z>A>X>Y，故B错误；C.非金属性：A>Z>R，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的依次为：Z、R、A，故C正确；D.

分子为，P原子最外层电子数为：5+5=10不满意8电子稳定结构，故D错误。9.答案：C解析：A.电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X，故A正确；B.非金属性：O>Cl>S，