2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化3-1氧化还原反应课时作业含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE7氧化还原反应时间：45分钟eq\a\vs4\al(一、选择题)1．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(B)A．Mg变成MgO时化合价上升，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面上升，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有上升，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有上升，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变更，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价上升了，氢元素的化合价降低了。2．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(B)A．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜解析：②中发生的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，离子方程式为Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误；反应②是Fe置换出溶液中的Cu元素，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，可以为硫酸铜溶液，故B正确；“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起又生成硫化汞，此过程中汞发生氧化反应，故C错误；“曾青”可以为硫酸铜，汞的还原性弱于铜，汞不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。3．下列属于氧化还原反应的是(A)A．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑解析：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中有元素化合价发生变更，属于氧化还原反应，故A符合题意；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O中没有元素的化合价发生变更，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；CaO＋H2O=Ca(OH)2中没有元素的化合价发生变更，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑中没有元素的化合价发生变更，属于非氧化还原反应，故D不符合题意。4．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O→W＋H2，②Y＋H2O→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是(A)A．反应①②均属于氧化还原反应B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应解析：反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中确定有元素化合价发生变更，故反应①②均属于氧化还原反应。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是(C)A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3解析：由图可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。A中反应属于置换反应，不符合题意；B中反应属于分解反应，不符合题意；C中反应属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D中反应属于化合反应，不符合题意。6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑解析：A.该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价、＋1价，既发生还原反应，又发生氧化反应，符合题意；B.该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价、O元素化合价由－2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，不符合题意；C.该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，不符合题意；D.该反应中O元素化合价由－2价变为0价，H元素化合价由＋1价变为0价，不符合题意。7．下列反应中，HCl被氧化的是(D)A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OD．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O中各元素的化合价均未发生变更，不属于氧化还原反应，故A错误；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中，HCl中H元素的化合价由＋1价降低为0价，HCl被还原，故B错误；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O中各元素的化合价均没有发生变更，不属于氧化还原反应，故C错误；MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中部分Cl元素的化合价上升至0价，被氧化，故D正确。8．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(D)解析：9．下列叙述中正确的是(B)A．没有氧气参与的反应确定不是氧化还原反应B．反应前后元素化合价没有变更的反应确定不是氧化还原反应C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素确定被还原D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质确定被还原解析：没有氧气参与的反应也可能是氧化还原反应，如钠在氯气中的燃烧反应，选项A错误；氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变更，故元素化合价没有变更的反应确定不是氧化还原反应，选项B正确；元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)时，该元素可能被还原也可能被氧化，选项C错误；氧化还原反应中可以是一种物质被氧化的同时也被还原，如氯气与氢氧化钠的反应中Cl2被氧化为NaClO，同时被还原为NaCl，选项D错误。10．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(△))SiCl4③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up17(△))Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(D)A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：置换反应的特点是单质＋化合物→单质＋化合物，因此①③属于置换反应，A正确；②是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，B正确；①②③均有元素化合价的变更，都属于氧化还原反应，C正确；①中Si的化合价由＋4价→0价，化合价降低，被还原，②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价上升，被氧化，同理③中Si的化合价降低，被还原，D错误。11．试验室取等质量的KClO3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不运用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是(D)A．两个反应中都只有一种元素化合价发生变更B．两个过程生成KCl的质量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同解析：KClO3在有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO3eq\o(=,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价上升，失去电子，被氧化；每2个KClO3发生反应，产生2个KCl、3个O2，转移电子12个。KClO3在无催化剂并加热至743K左右时，得到KClO4和KCl，反应方程式是4KClO3eq\o(=,\s\up17(743K),\s\do15())3KClO4＋KCl，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价上升，失去电子，被氧化；每有4个KClO3发生反应，产生1个KCl、3个KClO4，转移电子6个；若反应的氯酸钾的也是2个则会反应产生0.5个KCl、1.5个KClO4。依据上述分析可知发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。12．铬能渐渐地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是(D)A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参与反应，还必需有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变更，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。eq\a\vs4\al(二、填空题)13．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是Cu，被还原的元素是N，发生氧化反应的物质是Cu，发生还原反应的物质是HNO3。(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。答案：(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。答案：解析：由化学方程式可知：铜元素化合价上升，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。14．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋H2O=2NaOH⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O⑦Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋3H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有①⑤⑥(填序号，下同)；H2O被氧化的是③；H2O作氧化剂的是④；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是②。(2)写出化学方程式①的离子方程式：SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)用单、双线桥法表示反应⑦电子转移的方向和数目：解析：(1)①⑤⑥反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；③反应水中O元素的化合价上升，水被氧化；④反应水中H元素的化合价降低，水被还原，作氧化剂；②反应属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则H2O既不被氧化，又不被还原。(2)化学方程式①的离子方程式为SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。15．完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe，则：①该反应所属基本反应类型是置换反应。②在反应中铁元素的化合价变更是降低(填“上升”或“降低”)，该元素的原子得到(填“失去”或“得到”)电子。③发生氧化反应的是Al，发生还原反应的是Fe2O3。(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：反应中被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn。解析：16．有如下反应方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋CuB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl=KCl＋3