2025年浙教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷939考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如下图各装置中均盛有海水；铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是。

A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.③＞②＞①D.②＞③＞①2、如图所示，容器A、B的容积相等，K为开关，活塞可以左右移动。一定温度下，关闭K，向容器A中通入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0。则下列说法不正确的是（）

A.保持活塞位置不变，打开K，体系中气体的颜色先变浅，然后略加深B.打开K，一段时间后再关闭K，向右推动活塞，最终容器A中气体的颜色比容器B中的浅C.保持活塞位置不变，打开K，一段时间后再关闭K，加热容器A，容器A中气体的颜色比容器B中的深D.打开K，一段时间后再关闭K，向容器B中通入氩气，容器B中气体的颜色不变3、工业上制取大量乙烯、丙烯采用A.石油分馏B.催化裂化C.石油裂解D.天然气加工4、用下面的实验装置示意图进行实验，不合理的是。ABCD验证HCl气体易溶于水四氯化碳萃取碘水中的碘分离I2和NH4Cl干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

A.AB.BC.CD.D5、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的A1OOH-、CO溶液中逐滴加入盐酸：OH-、COA1OB.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D.在含等物质的量的Fe3+、NHH+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH6、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与强酸、强碱都很难发生反应C.高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示7、下列反应能量变化与图一致的是。

A.CaCO3高温分解B.Na与H2O的反应C.NaOH与HCl反应D.Al与Fe2O3的铝热反应8、近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.碳纳米管的作用只是吸附氢气B.放电时，乙电极反应为C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电D.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应10、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧；测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g增重35.2g氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C8H9N2OB.结构简式为C.含有1个手性碳原子D.既可与强酸反应又可与强碱反应11、下列分离或提纯物质的方法正确的是。选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2HCl通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液分液D固体NH4ClI2加热

A.AB.BC.CD.D12、下列叙述正确的是()A.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B.因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物13、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为3.6g14、下列有关物质水解的说法正确的是A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油15、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个温度体积相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s内，A的平均反应速率为_______。

(4)下列说法可以证明aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)已达平衡状态的是_______

A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB

B．混合气体的密度不再改变。

C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物质的浓度不再改变17、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。18、高分子聚合物的单体的结构简式是____________________。19、I.甲烷是一种高效清洁的新能源；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极；电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。20、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U形管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通电后A；B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。21、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：

(1)石墨转化为金刚石是______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)金刚石转化为2mol石墨；要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量；________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。

(4)1mol石墨完全燃烧释放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。22、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。23、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_______。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_______g。24、化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。_____评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

原电池正负极腐蚀的快慢比较；确定腐蚀快慢顺序。

【详解】

②装置中铁作负极；很容易失电子变成离子进入溶液，所以加快铁腐蚀的速度；

③装置铁作正极；锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；

③装置铁受到保护；①装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，①中铁的腐蚀比③中的快。铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为②＞①＞③。

答案选A。2、B【分析】【分析】

A.保持活塞位置不变；打开K，气体的压强减小，平衡逆向移动；

B.打开K；一段时间后A；B两端压强相等，关闭K，向右推动活塞，A中气体浓度增大，颜色变深；

C.保持活塞位置不变；打开K，一段时间后两侧压强相等，关闭K，加热容器A，升高温度，平衡向吸热的方向移动；

D.打开K；一段时间后再关闭K，一段时间后两侧压强相等，关闭K，向容器B中通入氩气，虽然增大压强，但反应物和生成物的浓度没有发生变化，平衡不移动。

【详解】

A.保持活塞位置不变；打开K，气体体积增大，浓度降低，颜色变浅，气体的压强减小，平衡逆向移动，气体颜色又逐渐加深，A项正确，不符合题意；

B.打开K；一段时间后A；B两端压强相等，关闭K，向右推动活塞，A中气体浓度增大，颜色变深，虽然平衡正向移动，但颜色不会变浅，A中的颜色比B中的颜色深，B项错误，符合题意；

C.保持活塞位置不变；打开K，一段时间后两侧压强相等，关闭K，加热容器A，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，A中气体颜色变深，C项正确，不符合题意；

D.打开K；一段时间后再关闭K，一段时间后两侧压强相等，关闭K，向容器B中通入氩气，虽然增大压强，但反应物和生成物的浓度没有发生变化，平衡不移动，容器中气体的颜色不发生变化，D项正确，不符合题意；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．石油分馏的目的是将石油按沸点的差异进行分离，可得到汽油、煤油、柴油等多种分馏产品，A错误；

B．催化裂化的目的是为了提高轻质油(汽油；煤油，柴油等)的产量和质量，B错误；

C．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)为主要成分的石油加工过程，C正确；

D．天然气加工后可转变为制氨气；甲醇及其它产品；D错误；

答案选C。4、C5、D【分析】【详解】

A．若H+最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为OH-、AlOCO故A错误；

B．离子的还原性I-＞Fe2+＞Br-，在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气，氯气先与还原性强的反应，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-；故B错误；

C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，则反应的先后顺序为HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2；故C错误；

D．由于铁离子能够与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，在含等物质的量的Fe3+、NHH+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先与酸反应，再与盐反应，反应的先后顺序为H+、Fe3+、NH故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不属于硅酸盐材料，A选项错误；

B．常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2；HF、强碱反应外；一般不与其它物质反应，B选项正确；

C．硅单质属于半导体；高纯硅可用于制作太阳能电池，二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C选项正确；

D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，因此，某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示；D选项正确；

答案选A。

【点睛】

D选项为易错点，硅酸盐用氧化物的组合形式表示其组成时，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。7、A【分析】【分析】

由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、电解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等；以此解答该题。

【详解】

A；碳酸钙的高温分解反应为吸热反应；故A符合题意；

B；活泼金属与水的反应为放热反应；故B不选；

C；酸碱中和反应为放热反应；故C不选；

D；铝热反应为放热反应；故D不选。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能量，注意把握能量的变化以及常见吸热反应、放热反应。8、D【分析】放电时，甲电极中H2失电子作负极；则乙电极为正极，NiO(OH)得电子作正极；充电时，甲电极作阴极，与电源负极相连，乙电极作阳极与电源正极相连。

【详解】

A．碳纳米管的作用除吸附氢气外；还充当电极材料，A不正确；

B．放电时，乙电极作正极，发生反应为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；B不正确；

C．充电时；电池的甲电极作阴极，与直流电源的负极相连，C不正确；

D．电池放电时，负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，由此得出总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2；D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。10、CD【分析】【分析】

有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量为8.1g，则含有的氢的物质的量为0.9mol；再通过碱石灰，增重35.2g，即二氧化碳的质量为35.2g，含有的碳原子的物质的量为0.8mol；最后收集氮气标况下的体积为1.12L，则含有氮原子的物质的量为0.1mol，有机物中N(C)：N(H)：N(N)=8：9：1，已知该有机物相对分子质量为151，若N原子个数为1，则有机物分子中含有2个O，分子式为C8H9O2N。

【详解】

A．分析可知，有机物的分子式为C8H9O2N；A说法错误；

B．有机物中有8个碳原子；B说法错误；

C．有机物为天然蛋白质水解产物，则为α-氨基酸，结构简式为且含有1个手性碳原子，C说法正确；

D．有机物为氨基酸；既含有羧基，又含有氨基，则既可与强酸反应又可与强碱反应，D说法正确；

答案为CD。11、BC【分析】【详解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，应该用氢氧化钠溶液分液除去苯中的Br2；A错误；

B.饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成CO2，所以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以除去CO2中的氯化氢气体；B正确；

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小；乙酸能与饱和碳酸钠反应，因此加饱和碳酸钠溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正确；

D.加热时I2升华为碘蒸气，加热时氯化铵分解成氨气和氯化氢，不能用加热法除去固体NH4Cl中的I2；D错误；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A错误；

B．酸的酸性强弱是指酸在溶液中电离出氢离子难易；而碳酸钙与二氧化硅的反应是因为高温时硅酸钙很稳定，二氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，故B错误；

C．CO2和SiO2都能与碳反应；化合价都降低，都作氧化剂，故C正确；

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物；属于酸性氧化物，故D正确。

综上所述，答案为CD。13、BD【分析】【详解】

A.根据工作原理，Mg失电子作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A项正确；

B.充电时；电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；

C.充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室；C项正确；

D.负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；当电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项错误；

答案选BD。

【点睛】

绝大多数情况下，活泼金属作电源负极，但如果是镁、铝、氢氧化钠溶液构成的电池，因镁不具有两性而铝具有两性，因此铝作负极失电子，同学们要注意这个特例。14、BD【分析】【详解】

试题分析：A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。错误。B．淀粉首先水解得到麦芽糖；再继续水解，最终水解得到的错误是葡萄糖。正确。C.纤维素是多糖，能发生水解反应，最终水解成葡萄糖。错误。D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯。在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到根据脂肪酸钠和甘油，因此水解产物之一是甘油。正确。

考点：考查有机物质水解的最终产物的知识。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

由图可知：AB为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值，利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度为0.5mol/L，据此计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比；据此分析解答。

【详解】

(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol•L-1•s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s时达到平衡状态，为可逆反应，反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)确定A的速率为：

甲：v(A)=0.3mol•L-1•s-1；

乙：v(B)=0.12mol•L-1•s-1，故v(A)=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；

丙：v(C)=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A)=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s内，A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol•L-1•s-1，故答案为：0.075mol•L-1•s-1；

(4)反应的方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB，正逆反应速率不相等，不是平衡状态，故A不选；B．气体的质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明是平衡状态，故b不选；C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)，说明正逆反应速率不等，不是平衡状态，故C不选；D．C的物质的浓度不再改变，则A、B的浓度也不变，反应达到平衡状态，故D选；故答案为：D。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D17、略

【分析】【分析】

结合烷烃；烯烃、芳香烃及醇的系统命名法解题。

【详解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烃，主链有5个碳原子，结构简式

(2)在苯环上有2个取代基甲基和乙基；名称为1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2个双键；双键的位次最小，从左边编号，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最长碳链有6个C，3号C上有甲基，-OH在2、5号C上，其名称为3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇18、略

【分析】【详解】

高聚物链节上只有2个C原子，将这两个碳原子由碳碳单键变为碳碳双键，去掉相互连接的碳碳键，就得到其相应的单体的结构简式，则的单体为【解析】19、略

【分析】【分析】

I．依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；

II．(1)燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应；

(2)燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式；根据电解质环境书写即可。

【详解】

I.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol负CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O20、略

【分析】【分析】

结合原电池原理分析电极反应；并计算转移电子的物质的量；根据金属的吸氧腐蚀分析；根据电解原理分析电解产物。

【详解】

(1)图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物质的量为=0.01mol；则外电路中有0.02mol电子通过；

(2)铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则试管中O2减少而使试管中的压强小于大气压；导致U形管内左边液面上升，右边液面下降；

(3)A为电解池的阴极，发生电极反应为2H++2e-=H2↑，B为阳极，发生电极反应为4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A极H+被还原生成H2，促进水的电离，A极周围OH-增大；则NaOH在A极生成；

②B极为阳极；发生反应的类型为氧化反应。

【点睛】

本题考查原电池原理和电解原理的理解与应用，涉及金属的吸氧腐蚀，注意原电池正、负极的判断方法，通常是活泼金属作负极，发生氧化反应，而电解池中与电源负极相连的极为阴极，发生还原反应，难点是负极H+发生还原反应时促进水的电离。【解析】Cu2++2e－=Cu0.02左边液面上升，右边液面下降试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，O2减少而使试管中的压强小于大气压A氧化21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石和石墨是不同的物质；但它们含有相同的元素，所以石墨转化为金刚石是是化学变化；

(2)1mol石墨转化为金刚石；要吸收1.895kJ的热能，所以金刚石转化为2mol石墨，要放出3.79kJ的能量；

(3)石墨转化为金刚石；要吸收热能，说明相同条件下石墨能量更低，金刚石的能量更高，所以12g石墨的能量小于12g金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨更稳定；

(4)相同条件下石墨能量更低，金刚石的能量更高，两者完全燃烧后产物均为CO2气体；所以1mol石墨完全燃烧释放的能量小于1mol金刚石完全燃烧释放的能量。

【点睛】

物质的能量越高越不稳定，一般上，对于同种物质，其能量高低顺序为：气态＞液态＞固态。【解析】化学放出3.79小于石墨小于22、略

【分析】【分析】

融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C；W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素，Z的单质Z2有3个共价键；Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。据此分析解答。

【详解】

(1)XY2是CaCl2；X与氢元素形成的化合物为CaH2，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是

因此，本题正确答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体(Po除外)，而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H2S分子间作用力较小，故H2S的沸点最低；

因此，本题正确答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si3N4；

因此，本题正确答案是：Si3N4；

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本题正确答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。【解析】CaCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O23、略

【分析】【分析】

(1)锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极；电池工作时电子从负极经外电路流向正极；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；

(3)电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2；质量为87g。

【详解】

(1)负极上是失电子的；则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为Zn(或锌)；正极；

(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。题目中A和D选项不能除去杂质离子，C项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B；

(3)阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气.因为MnSO4～MnO2～2e﹣，通