2025年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷965考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()A.sp2、平面三角形B.sp3、三角锥形C.C2H4：sp、平面形D.sp2、V形3、(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是A.将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13mol·L－1B.将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C.将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1D.pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>74、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是。选项XYZAAl2O3固体Fe2O3H2SO3溶液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液CKCl溶液MgCl2过量的NaOH溶液DCl2HClNaOH溶液A.AB.BC.CD.D5、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.含氯消毒剂用于环境消毒C.小苏打用作食品膨松剂D.大气中NO2参与酸雨形成6、下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、常温下；现有下列6种溶液：

①0.1mol/LNaOH溶液②的溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L溶液⑥的溶液。

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2(填“＞”“＜”或“=”)。8、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3B.和C．

D．E.

（1）互为同位素的是__(填序号，下同)；属于同系物的是___；属于同一种物质的是_____；互为同分异构体的是______。

（2）E组中的两种物质的名称分别是______、_______。9、Ⅰ．铁；铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛；请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

Ⅱ．工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

Ⅲ．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。A；B、C三种物质的溶液均显碱性；焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

(1)若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为__________。

Ⅳ．简述检验某液态卤代烃中是否含有氯元素的方法：_______________________。10、有7瓶有机物A；B、C、D、E、F、G；它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物；分别加水，振荡后与水分层的是A；D、G；

②取少量A；D、G分别加入溴水；振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3；加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B；C、E、F；分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液；E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成。

（1）试推断A—G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写结构简式）？

A_________；B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。

（2）写出B发生银镜反应的化学方程式____________________________________。

（3）写出实验⑧反应的化学方程式__________________________。11、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为____。若该烃为芳香烃，在其分子的“C-C”键或“H-C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：_______、_______、_______、_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误13、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误14、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误15、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误16、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共12分)17、某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料

回答下列问题：

(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______；也与部分发生了反应，“酸浸”中的作用是_______。

(2)“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因是_______。

(3)“含铁沉淀”的主要成分为_______(填化学式)；部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表，则“调”过程不应超过_______。离子浓度(mol/L)氢氧化物1.001.001.40

(4)若“调”过程中，浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质x为_______(填标号)。A．B．C．D．(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_______(填“预烧”“酸洗”或“搅拌”)。

(6)与焙烧生成的总反应方程式为_______。18、某工厂的电镀污泥中含有铜；铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染；设计如下工艺流程：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。

（3）为保证产品的纯度，调节pH的范围为___________，调pH值可以选用(填字母)_______。

a.Cu(OH)2b.H2SO4c.NH3•H2Od.Na2CO3e.CuO

（4）煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。

（5）CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl产品中CuCl的质量分数为_____。

（6）已知Fe(OH)3能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。19、钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：

（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10mL用蒸馏水稀释至100mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+；消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是______。

A.在配制标准液的过程中；未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.在配制标准液定容是俯视刻度线。

C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液。

D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线。

②求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2直接电解法生产钛；电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)20、(1)写出下列物质在溶液里的电离方程式。

硫酸：____________________________

氢氧化钡：______________________________

硝酸铵：_______________________

硫酸氢钠：_________________________

(2)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题。

i.写出实验①中反应中相关的离子方程式_______。

ii.写出实验②中反应中相关的离子方程式________。21、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共15分)22、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。23、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。24、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关；故A错误；

B.水中存在氢键；水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B正确；

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键；他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C错误；

D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr；HI中稳定性减弱和氢键无关；故D错误；

本题答案为B。2、A【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数（n）=σ键电子对数+孤电子对数，σ键电子对数=配原子个数，孤电子对数=a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；

【详解】

A．价层电子对数=含孤电子对数为0，杂化轨道数3，采取sp2杂化；其空间构型为平面三角形，故A正确；

B．价层电子对数=含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化；其空间构型为正四面体形，故B错误；

C．C2H4：结构式为每个碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化；其空间构型为平面形，故C错误；

D．价层电子对数=含孤电子对数为2，采取sp3杂化；其空间构型为V形，故D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．将pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10-5mol/L，则c(H+)=10-9mol/L，故A错误；B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=(10−5+10−1)mol/L≈0.05，所以氢离子浓度2×10-13mol/L，则溶液的pH大于11，故B错误；C．0.1mol/L的H2SO4中氢离子浓度为0.2mol/L；氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.1mol/L，则混合溶液的pH=1，故C正确；D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，pH=7，故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查了混合溶液pH的计算。本题的易错点为B，要注意碱性溶液的pH的计算方法，应该先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，最后求pH。4、B【分析】【详解】

A．二者均与亚硫酸反应；不能除杂，故A错误；

B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；洗气可分离，故B正确；

C．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl；引入新杂质NaCl，故C错误；

D．二者均与NaOH溶液反应；不能除杂，应选饱和食盐水；洗气，故D错误。

故选：B。5、C【分析】氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生变化。

【详解】

A．谷物主要成分为淀粉()，其中C元素化合价为0价，先转化为葡萄糖(C6H12O6)，再转化为其中C元素化合价为-2价，再发酵为食醋()；其中C元素化合价发生变化，故A不符合题意；

B．含氯消毒剂用于消毒时应用了其氧化性；涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C．小苏打作食品膨松剂时发生反应2该过程没有元素化合价发生变化，故C符合题意；

D．大气中形成酸雨的过程为其中N元素化合价发生了变化，故D不符合题意；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．因二糖；多糖、油脂、蛋白质都能发生水解；单糖不能发生水解，故A错误；

B．因糖类；油脂的组成元素为C、H、O；蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；

C．因糖类中的单糖；二糖不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；

D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】(1)

溶液中

(2)

六种溶液中③和⑤都是可以水解的盐，对水的电离有促进作用，但⑤的更大；对水的电离促进作用更强，故六种溶液中水的电离程度最大的是⑤；

(3)

①②等体积混合，碱过量，剩余的

(4)

②⑥等体积混合后发生反应：恰好完全反应，

(5)

⑤中离子浓度关系依据电荷守恒可得：因水解溶液呈酸性所以可得【解析】(1)13

(2)⑤

(3)12.7

(4)

(5)＜8、略

【分析】【详解】

分析：（1）A项，O2和O3是O元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；B项，和是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素；C项，CH3CH2CH2CH3和的结构相似、分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物；D项，二氯甲烷为四面体结构，为同一物质；E项，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；结构不同，两者互为同分异构体。

（2）CH3CH2CH2CH3的名称为正丁烷，的名称为异丁烷。

详解：（1）A项，O2和O3是O元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；B项，和是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素；C项，CH3CH2CH2CH3和的结构相似、分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物；D项，二氯甲烷为四面体结构，为同一物质；E项，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；结构不同，两者互为同分异构体。互为同位素的是B；属于同系物的是C；属于同一物质的是D；互为同分异构体的是E。

（2）CH3CH2CH2CH3的名称为正丁烷，的名称为异丁烷。

点睛：本题考查同素异形体、同分异构体、同系物、同位素的判断和有机物的名称，掌握“四同”的异同和判断的方法是解题的关键。【解析】BCDE正丁烷异丁烷9、略

【分析】【详解】

I．(1)Fe3C在空气中高温煅烧生成磁性固体Y，可以推出Y为Fe3O4，该物质和HCl反应生成FeCl3、FeCl2、H2O，故将该物质溶于过量盐酸中，溶液含有大量的阳离子是Fe3+、Fe2+、H+；

(2)Mg2+的转化途径为Fe2+的转化途径为Al3+的转化途径为Cu2+的转化途径为

综上所述，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+；故选BC；

II．①KI和K2FeO4反应生成I2，再用Na2S2O3溶液进行滴定，淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②KI和K2FeO4反应的离子反应方程式为结合关系式2Na2S2O3~I2可得：n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，则n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；

III．C常作面包和糕点的发泡剂，受热可分解为B，则B为Na2CO3、C为NaHCO3，结合题中的转化关系，以及A、B、C的其它相关信息，可得A为NaOH，W为CO2；

(1)标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol∙L-10.15L=0.15mol，根据反应可知，CO2过量，且这一步反应中，消耗0.075molCO2，生成0.075mol剩余0.025molCO2；过量的CO2会继续和反应生成根据这一步的离子方程式可知，剩下的0.025molCO2消耗0.025mol生成0.05mol剩余0.05mol综上所述，0.1molCO2和0.15molNaOH反应生成了0.05mol和0.05mol故总反应的离子方程式为

(2)过量CO2和NaOH反应的历程分为两步：和只有当OH-被消耗完了，过量的CO2才会开始消耗而此题中并未告知CO2原本的物质的量，故反应后的溶液中，溶质的情况可能为①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；将盐酸滴入反应后的溶液中，一共存在以下几个反应，且依次进行：①H++OH-=H2O，②③在曲线I中，两个阶段的盐酸的体积分别为26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，上述的三个反应都发生了，且第二阶段发生反应③，则溶液中Na2CO3的物质的量与第二阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.008mol；在曲线II中，两个阶段的盐酸的体积分别为12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，发生了反应②、③，分别对应第一阶段和第二阶段，则溶液中Na2CO3的物质的量与第一阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.024mol；综上所述，M、N溶液中相同的溶质为Na2CO3；物质的量之比为0.008mol:0.024mol=1:3；

IV．检验卤代烃中的氯元素，要去少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则说明该卤代烃中含有氯元素。【解析】Fe2+、Fe3+、H+BC滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色39.6%2CO2＋3OH-=＋＋H2O1∶3取少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成10、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）①取7种有机物各少量，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G，则A、D、G为苯、甲苯、己烯中的一种；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色，则D为己烯；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色，则G为甲苯，所以A为苯；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成，发生硝化反应，A为苯；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜，则B为乙醛；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出，则F为乙酸；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色，则E为苯酚；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成，生成乙酸乙酯，C为乙醇，综上所述，A为苯，B为乙醛，C为乙醇，D为己烯，E为苯酚，F为乙酸；

（2）乙醛发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

考点：考查有机物的鉴别与推断【解析】（1）苯乙醛乙醇C6H12苯酚乙酸甲苯。

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C7H8(邻、间、对)三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。13、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；14、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。16、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。四、工业流程题(共3题，共12分)17、略

【分析】【分析】

正极材料在稀硫酸和双氧水作用下发生氧化还原反应，溶液中生成又含有部分Fe3+；所以加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，结合问题分析知物质X需要保持镍离子和钴离子浓度保持不变，后加入氢氧化钠共沉淀，后又加入碳酸钠使锂离子生成碳酸锂沉淀，然后共同生成三元锂电池正极材料，据此回答。

【详解】

（1）中钴元素为正三价，作氧化剂，和双氧水（作还原剂）发生氧化还原反应，即又双氧水与部分反应；把二价亚铁氧化为三价铁离子，所以双氧水作用是氧化剂和还原剂；

（2）由于双氧水易分解，所以在的催化作用下，发生分解；

（3）由分析和已知得，含铁沉淀主要成分为氢氧化铁；由信息知镍离子、钴离子和锰离子等浓度时，镍离子生成氢氧化物所需氢氧根浓度最小，即所以c(H+)=10-6.4mol/L；即pH=6.4，所以不应超过6.4；

（4）由分析和题意知需要保持钴离子和镍离子浓度不变；所以选AC；

（5）二氧化碳和水受热都易挥发；所以需在焙烧前预烧；

（6）结合流程图可知反应为【解析】(1)还原剂和氧化剂。

(2)在的催化作用下，发生分解。

(3)6.4

(4)AC

(5)预烧。

(6)18、略

【分析】【详解】

（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物,酸浸主要是溶解铜、铁等金属化合物,双氧水有强氧化性,能氧化还原性的物质,Fe2+具有还原性,酸浸后加入H2O2,Fe2+能被双氧水氧化为Fe3+,便于调整pH值与分离。答案是:将Fe2+氧化成Fe3+

（2）CuSO4中+2价的铜能把中+4价的硫氧化成+6价的硫,+2价的铜被还原为+1价的铜，向溶液中加入一定量的NaCl、时生成白色的CuCl沉淀,反应的化学方程式为:↓

改写为离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。答案是:2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

（3）调pH步骤中，由表中数据可知，当溶液的pH值为4.4时,铜离子开始出现沉淀,当溶液的pH值为3.2时,三价铁离子沉淀完全,所以为保证产品的纯度，调节pH的范围为3.2～pH~4.4；为保证产品的纯度，加入的试剂最好是加入某种物质消耗溶液中的酸且不引进新的杂质,所以要加入氧化铜、或氢氧化铜、碳酸铜等，所以选a、e。答案是:3.2≤pH<4.4(3.2～pH~4.4)；a；e

（4）过氧化氢性质比较稳定,若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气,煮沸硫酸铜溶液可将溶液中过量的H2O2除去，避免影响下一步CuCl的生成。答案是:除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成

（5）设样品中CuCl的质量为x,有关的化学反应为:,,则:

由化学反应方程式可以知道:

1111

24.8

所以n(CuCl)=24.8mol/L=2.48mol

所以该样品CuCl的质量为2.48mol99.5g/mol=0.24676g

,所以该样品CuCl的质量分数为=98.70%答案是:98.70%

（6）K2FeO4具有强氧化性所以能杀菌消毒，高铁酸钾自身被还原为Fe3+，Fe3+与水反应时生成Fe（OH）3（胶体），Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，具有净水作用。答案是:K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降【解析】①.将Fe2+氧化成Fe3+②.2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+③.3.2≤pH<4.4(3.2～pH~4.4)④.a、e⑤.除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成⑥.98.70%⑦.K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降19、略

【分析】【详解】

(1)钛铁矿中含有的SiO2不溶于硫酸，加混合液中加入了过量的Fe粉，还原溶液中的Fe3+，则第②步所得滤渣的成分是SiO2和过量的Fe；

(2)操作④中需要控制温度以形成TiO2·nH2O溶胶；则应选择保温漏斗完成“过滤”操作，故选项C符合题意，答案为C。

(3)将第②步所得滤液通过蒸发蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，可得到FeSO4·7H2O；

(4)①A．在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，标准液的浓度降低，消耗的标准液体积增大，导致所测TiO2+浓度偏高，故A正确；B．在配制标准液定容是俯视刻度线，溶液体积偏小，标准液的浓度降大，消耗的标准液体积减小，导致所测TiO2+浓度偏低，故B错误；C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液，待测液被水稀释，浓度偏低，故C错误；D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，标准液的体积偏大，导致所测TiO2+浓度偏高；故D正确；答案为AD。

②消耗标准液的物质的量为0.1000mol·L-1×0.03L=3×10-3mol，根据电子守恒，可知溶液中Ti3+的物质的量为3×10-3mol，即滤液中TiO2+的物质的量为3×10-3mol，滤液中TiO2+的物质的量浓度是3×10-3mol÷0.02L=1.500mol·Lˉ1；

(5)电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，和电源负极相连，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-。

点睛：以金属的冶炼为载体，考查化学工艺流程、电解原理、离子浓度大小比较、信息获取等问题，其中流程分析为解题关键；钛铁矿用硫酸溶解，得到溶液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+，加入Fe粉将Fe3+还原为Fe2+，过滤除去不溶物，滤液冷却结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤分离，滤液中经过系列转化得到TiO2。【解析】①.Fe和SiO2②.C③.蒸发浓缩、冷却结晶④.AD⑤.1.500mol·Lˉ1⑥.TiO2＋4e－=Ti＋2O2－五、元素或物质推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【详解】

(1)硫酸是强酸，属于强电解质，在溶液里的电离方程式为H2SO4=2H++氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在溶液里的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；硝酸铵是盐，属于强电解质，在溶液里的电离方程式为NH4NO3=+硫酸氢钠是盐，属于强电解质，在溶液里的电离方程式为NaHSO4=Na++H++答案：H2SO4=2H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NH4NO3=+NaHSO4=Na++H++

(2)①A+D→溶液+气体，则A、D为K2CO3、NaHSO4中的一种；B、C为K2SO4、Ba(NO3)2中的一种，②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀，其中B与A、C、D都能生成沉淀，则B为Ba(NO3)2，C为K2SO4，将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，则该沉淀为BaCO3，即A为K2CO3，D为NaHSO4。

i.实验①为K2CO3与NaHSO4反应，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，答案：+2H+=H2O+CO2↑；

ii.实验②为Ba(NO3)2与K2SO4反应，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，答案：Ba2++=BaSO4↓。【解析】①.H2SO4=2H++②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-③.NH4NO3=+④.NaHSO4=Na++H++⑤.+2H+=H2O+CO2↑⑥.Ba2++=BaSO4↓21、略

【分析】【分析】

根据澄清溶液得；原溶液没有相互反应的离子；

①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在；与氢离子反应的离子不能够共存；

②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；

③根据实验(3)加入NaOH溶液；使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；

④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；

⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。

【详解】

①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；

⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-；

(1)②所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；

(3)该溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；

(4)还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-。【解析】Cl2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－六、结构与性质(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠