2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷396考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列带电的粒子是（）A.分子B.原子C.质子D.中子2、自然界中的下列现象，属于化学变化的是（）A.春天种子发芽B.夏日柏油路面“变软”C.秋夜草叶结露珠D.冬季钢轨之间缝隙加大3、厨房炒菜时；油锅着火，最适宜的灭火方法是（）

A.立即加水。

B.撒砂子。

C.盖上锅盖。

D.用湿抹布扑盖。

4、下列变化中没有新物质生成的是（）A.干冰升华B.燃放烟花C.食物腐烂D.燃煤发电5、要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入_______溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_______溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A.Ba（NO3）2Na2CO3HClB.BaCl2K2CO3H2SO4C.BaCl2Na2CO3HClD.Ba（NO3）2K2CO3H2SO46、爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列做法你认为不合理的是（）A.洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所B.关闭所有化工厂，堵住污染源C.生活污水坚持达标排放D.合理施用农药化肥，以减少水体污染评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在生产、生活中，为了防止事故发生，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A.到溶洞探险打火把照明B.到矿井里挖煤严禁用火把照明C.清理沼气池前先进行火把试验D.用燃着的木条检查液化石油气是否泄露8、下列与化学有关的知识；完全正确的一组是（）

A.日常物质的区别：羊毛和化纤--点燃后闻气味；磷矿粉和氯化铵--观察颜色；硬水和软水--加肥皂水搅拌。

B.灭火实例和原理：油锅着火用锅盖盖灭--隔绝氧气；住宅失火用水熄灭--降低着火点；扑灭森林火灾设置隔离带--隔离可燃物。

C.除去杂质的方法（括号内为杂质）：N2（O2）--通过灼热的铜网；CaO（CaCO3）--加稀盐酸；FeCl2（CuCl2）--加入过量的铁粉。

D.化学中常见的“三”：三种还原性物质--H2；CO；三种构成物质的粒子--分子、原子、离子；三大天然有机高分子材料--棉花、羊毛、天然橡胶。

9、下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO410、资料显示：碳还原氧化铁的过程如图1：

如图2所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体（只有一种成分）和28.8克黑色固体B．下列推断正确的是（）A.气体A的质量为26.4gB.生成的白色沉淀的质量为10gC.黑色固体B为Fe3O4D.加入过量的盐酸后，溶液的颜色为浅绿色11、一块不纯的铁，质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克H2，已知所含杂质是二种，下列各组杂质不可能的是（）A.铝、铜B.铜、锌C.碳、锌D.铜、镁12、下列属于缓慢氧化的是（）

A.农家肥料的沤熟。

B.铁丝在氧气中燃烧。

C.灯泡通电后发光；放热。

D.动植物的呼吸作用。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、在日常生活中；我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．

[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中；迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．

（1）若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用____溶液（填一试剂）加以检验．

[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中；一段时间内没有明显现象．

（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：____．

[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中；其操作；现象和结论见下表．

（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．

。实验操作使用现象对比结论I．一片用砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出．现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量的气泡；附着少量疏松的紫红色固体．

现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显．现象一与现象二对比，说明①__________________II一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出．现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡；表面均匀附着紫红色固体．

现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象．

现象三与现象一对比；说明②__________________

现象四与现象三对比，说明③__________________★影响因素：①____②____③____．

A．打磨时用力程度及均匀程度不同。

B．选用砂纸颗粒粗细程度不同。

C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜。

（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：____．

（5）请仔细观察如图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：

____．14、实验小组在研究酸的化学性质时；做了如图所示5个实验．

（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为____．

（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应可能为____．

（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合前两试管溶液中，溶质分别为____、____，混合后溶液中溶质可能为____．

15、我国“神州六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务，创造了我国航天史的新辉煌．其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示．

请分析回答：

（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的____元素没有参与循环利用．

（2）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为____．

（3）从装置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O2来自____和____（填化学式）两种物质．16、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是____；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=____；

（3）写出由周期表中1号和8号两种元素组成的化合物的化学式____．

（4）铝原子的最外层电子数是____，钠元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（5）原子序数为12元素符号是____，它有____个电子层，最外层电子数为____．

（6）请你总结出此表中元素的原子结构与元素所在的周期数的关系____（写一条）．17、化学与药品研发。

2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药；成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成；结构，并成功合成．

（1）提取过程。

研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中；加热煮沸；浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%-40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．

根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）____和____等．

（2）结构分析。

确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环；在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．

①定性分析。

取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）____．

②定量分析。

实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）____．

③主要抗疟结构分析。

青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用；可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？

我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O-”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是____．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过____进行验证．

（3）化学合成。

青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）____．18、在一个密闭容器中有A；B、C、D四种物质；在一定条件下充分反应，测得数据如表：

。物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是____克，该反应所属的基本反应类型是____．评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)19、小红和小明学完酸；碱、盐相关性质的知识后；很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．

提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO猜想⑤Na2SO4

上述猜想中，你认为不合理的是猜想______（填序号）．

【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是______．（填“合理”或不合理）的，理由是______．

（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是______．

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想______（填序号）是正确的．

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是______．（写一条即可）20、（2011•宣威市校级模拟）X；Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质；其中X、Y、Z为单质）Z为红色固体），甲、乙、丙为氧化物．它们之间在一定条件下存在下列转化关系：试推断出上述其中五种物质的化学式：

X是____，Z是____，甲是____，乙是____，丙是____．21、现有体积相同；且无任何污染的饱和食盐水；蒸馏水各一杯，试设计用两种不同的方法加以鉴别（写出实验操作、现象、结论）

。方法实验操作实验现象结论评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)22、化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示）；其中4；5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？

【查阅资料】

①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．

③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．

【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．

【实施方案】取少量4；5号溶液分别于试管中；然后分别进行下列三组实验．

实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的____号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的____溶液．

实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式____．

实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有____现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有____现象，说明5号是Na2SO3溶液．

【实验反思】同学们经过分析；认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据微粒的带电情况进行分析解答．【解析】【解答】解：A；分子不带电；错误；

B；原子不带电；错误；

C；质子带正电；正确；

D；中子不带电；错误；

故选C．2、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；春天种子发芽过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；夏日柏油路面“变软”过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；秋夜草叶结露珠过程中只是水的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；冬季钢轨之间缝隙加大过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选：A．3、C【分析】

A；炒菜时油锅不慎着火；向油锅里泼水，不能灭火，因为油的密度比水小，燃着的油会浮在水面上而无法与空气隔绝；故A做法错误；

B；炒菜时油锅不慎着火；向锅里撒沙子，隔绝空气，能到达灭火的目的，但是措施不适宜；故B做法错误；

C；炒菜时油锅不慎着火；盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，措施最适宜，故C做法正确；

D；用湿抹布扑盖能起到隔绝空气的作用；能灭火，但用湿抹布扑盖不卫生，方法不适宜，故D措施不正确；

故选C．

【解析】【答案】根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下；破坏燃烧的一个条件使燃烧停止；就可以达到灭火的目的，进行分析解答本题．

4、A【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解析】【解答】解：A；干冰升华是由固态直接变为气态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故A正确；

B；燃放烟花是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应；属于化学变化，故B错；

C；食物腐烂有菌类物质生成；属于化学变化，故C错．

D；燃煤发电包含着煤的燃烧生成二氧化碳等物质；属于化学变化，故D错．

故选A．5、C【分析】【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后可以将过量的钡离子沉淀；最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解析】【解答】解：A；加入硝酸钡会引入新的杂质离子硝酸根离子；故A错误；

B；加入的试剂碳酸钾和硫酸会引入新的杂质离子钾离子和硫酸根离子；故B错误；

C；加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀，最后在滤液中加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7，故C正确；

D；加入的硝酸钡、碳酸钾、硫酸都会引入新的杂质离子：硝酸根离子、钾离子、硫酸根离子；故D错误；

故选：C．6、B【分析】【分析】A；根据洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所属于一水多用进行解答；

B；根据关闭所有化工厂是不现实的进行解答；

C；根据生活污水坚持达标排放能防止水污染进行解答；

D、根据合理施用农药化肥，能减少水体污染进行解答．【解析】【解答】解：A；洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所属于一水多用；故A合理；

B；关闭所有化工厂是不现实的；故B不合理；

C；生活污水坚持达标排放能防止水污染；故C合理；

D；合理施用农药化肥；能减少水体污染，故D合理．

故选：B．二、多选题(共6题，共12分)7、AB【分析】【分析】根据溶洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；溶洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火把熄灭；溶洞探险最好使用火把照明，当火把熄灭时，证明二氧化碳浓度过高，故选项说法正确．

B；矿井内含有瓦斯；瓦斯的主要成分是甲烷，具有可燃性，为防止遇明火发生爆炸，到矿井里挖煤严禁用火把照明，故选项说法正确．

C；沼气具有可燃性；先进行火把试验，可能会发生爆炸，故选项说法错误．

D；液化石油气具有可燃性；泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的木条检查石油液化气是否泄漏，故选项说法错误．

故选：AB．8、AD【分析】

A；羊毛和化纤--点燃后闻气味有烧焦羽毛气味的是羊毛；磷矿粉和氯化铵--观察颜色为白色固体的是氯化铵；为灰白色固体的是磷矿粉；硬水和软水--加肥皂水搅拌泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确；

B；住宅失火用水熄灭--降低温度到可燃物的着火点以下；故B错；

C、CaO（CaCO3）--加稀盐酸时；氧化钙与碳酸钙都与盐酸反应，所以不能用盐酸除杂质，故C错；

D、三大还原剂是H2；C、CO；三种构成物质的粒子--分子、原子、离子；三大天然有机高分子材料--纤维、蛋白质、天然橡胶；棉花属于天然纤维属于有机高分子材料，羊毛也属于天然纤维属于有机高分子材料，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据羊毛和化纤的鉴别方法；磷矿粉和氯化铵的颜色，硬水和软水的鉴别方法考虑；B、根据着火点的特性考虑；C、根据除杂质的方法考虑；D、根据物质构成微粒、三大还原剂、三大天然有机高分子材料的具体物质考虑本题．

9、BD【分析】【解析】本题考查的是反应类型的判定——置换反应及其应用，金属活动性顺序及其应用。解答时根据“排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。”来解答。另，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。A、同在氢后，故铜不能和稀硫酸发生反应，故选项错误；B、镁在氢前，故镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气，故选项正确；C、铁在氢前，铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误；D、锌在氢前，锌能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，故选项正确。故选BD【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】A；根据质量守恒定律；由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的质量可以计算出得到气体A的质量；

B；根据气体A能使澄清石灰水变浑浊；说明A气体是二氧化碳，根据二氧化碳的质量和方程式求出生成碳酸钙的质量即可；

C；根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解；说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断；

D、据固体的成分确定和盐酸的生成物及溶液颜色．【解析】【解答】解：A；由题意可知；生成的气体A能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳，据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=32g+1.2g-28.8g=4.4g，故错误；

B；通入过量的澄清石灰水说明气体完全反应；设生成白色沉淀的质量为x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

4.4gx

=

x=10g

所以选项正确；

C；根据现象判断黑色固体没有铁和碳．

氧化铁中含铁元素的质量=32g××100%=22.4g；

根据反应前后元素种类不变；则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4g

若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=，则x：y=：=1：1；

∴固体B的化学式为：FeO；故错误；

D；氧化亚铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和水；正确；

故选：BD．11、BC【分析】【分析】假设这5.6g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．【解析】【解答】解：假设这5.6g全部为铁；设生成氢气质量为X则：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gX

解得X=0.2g

若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g；

若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g；

若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g；为零。

根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的；有比0.2g小的．

而选项中只有“BC”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故BC不符合事实。

故选BC．12、AD【分析】

A；农家肥料的沤熟是农家肥与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；故选项正确．

B；铁丝在氧气中燃烧；属于剧烈的氧化反应，故选项错误．

C；灯泡通电后发光、放热不是氧化反应；不属于缓慢氧化，故选项错误．

D；动植物的呼吸作用是动植物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据缓慢氧化的概念进行分析解答；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】

（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水；生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法；

（2）步骤一；二中所用的铜盐溶液不同；氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈；

（3）现象一与现象二相比；说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生热又形成了新的氧化膜；

（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片；除去的是表面的氧化膜；

（5）根据图示可以看出；本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中．

故答案为：

（1）稀盐酸或稀硫酸。

（2）氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；

（3）①A；②B，③AC；

（4）证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）；

（5）在溶液中；铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．

【解析】【答案】（1）根据氧化铜可以与酸反应生成盐和水；可选用硫酸或盐酸证实氧化铜的存在；

（2）由于氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同；因此其溶液的性质也存在差别；

（3）用粗细不同的砂纸打磨铝片；除去的是表面的氧化膜，用力程度；划痕等均影响反应的程度；

（4）通过对比实验的分析；判断用砂纸打磨所起到的作用；

（5）对比反应前后微粒的变化；归纳反应的特点．

14、略

【分析】

（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；

（3）将（2）反应后的溶液；与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸；氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；

混合时因为先出现气体；后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠；氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；

故答案为：（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；

（3）CaCl2HCl；Na2CO3NaCl；

Na2CO3、NaCl或（CaCl2；NaCl）或（NaCl）．

【解析】【答案】（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；据此分析解答；

（2）向某试管中滴加无色酚酞；溶液变红，说明溶液显碱性，据此分析判断；

（3）将（2）反应后的溶液；与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸；氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；

混合时因为先出现气体；后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠；氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠．

15、略

【分析】

（1）从图是可以看出碳元素最终以碳单质的形式排出；没有再次进入到循环利用的环节中，故答案为：C

（2）由图示可以看出反应物是二氧化碳与氢气生成物是碳与水，故答案为：CO2+2H2C+2H2O

（3）由I可看出氧气是从二氧化碳与水中得来，故答案为：CO2、H2O

【解析】【答案】（1）从图是可以看出碳元素最终以碳单质的形式排出；没有进入到循环利用的环节中．

（2）由图示可以看出反应物是二氧化碳与氢气生成物是碳与水．

（3）由I可看出氧气是从二氧化碳与水中得来．

16、略

【分析】

（1）地壳中含量最多的元素是氧；在元素周期表中可查得该元素的原子序数是8，故答案为：8；

（2）根据在元素周期表中；每一横行（即同一周期）原子序数递增的规律，可推知，表中x=17；

故答案为：17；

（3）周期表中1号和8号两种元素分别为氢元素和氧元素，组成的化合物的化学式H2O

（4）铝原子的核内质子数为13；第一层上排2个电子，第二层上排8个，最外层排3个电子，铝属于金属元素．

（5）原子序数为12元素符号是Mg；根据核外电子排布规律可知，第一层上排2个电子，第二层上排8个，最外层排2个电子，有三个电子层．

（6）元素所在的周期数与原子的电子层数相等．

故答案为：（1）8；

（2）17；

（3）H2O．

（4）3；金属。

（5）Mg；32．

（6）元素所在的周期数与电子层数相等。

【解析】【答案】根据在元素周期表中；随原子序数的递增，原子结构中电子层数；最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化，解答本题．

17、不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）C、H-O-O-实验产量高【分析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析回答本题；②根据题中信息进行分析即可；③根据题中信息分析化学合成青蒿素的优点．【解析】【解答】解：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质．受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫），需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

故答案为：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）；

（2）①根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，青蒿素在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳；氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自青蒿素，不能确定；但氧气中无碳、氢元素，即青蒿素中一定含有碳、氢两种元素，故填：C、H；

②青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式是；故填：．

③氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O-”等几种；青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式-O-O-，推理是否正确，需要通过实验进行验证，故填：-O-O-；实验．

（3）青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，化学合成青蒿素的优点有产量高、不受季节影响等，故填：产量高．18、2.0化合反应【分析】【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；B物质中的待测数据为6.4g+3.2g+4.0g+2.8g-5.2g-7.2g-2.0g=2.0g；A；B、D物质反应后质量减少，是反应物；C物质反应后质量增加，是生成物；因此该反应的反应物有3种，生成物有1种，该反应属于化合反应；

故答案为：2.0；化合反应．四、推断题(共3题，共6分)19、略

【分析】解：【猜想假设】稀硫酸；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起反应时；如果稀硫酸滴加过快，稀硫酸和碳酸钠反应，开始也会产生气泡，有二氧化碳生成，有可能没把氢氧化钠消耗完，稀硫酸已经没有了，故②合理；碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故③不合理；

【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，说明溶液中无碳酸钠和氢氧化钠，故④⑤都符合，因此小鹏的结论是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；

（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．说明溶液中有硫酸，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性；稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②；向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，说明了溶液中含有硫酸，排除⑤．故④是正确的；

【拓展应用】实验室的酸性废水必须处理至中性再排放可以减少水的污染．

故答案为：

【猜想假设】③；

【实验探究】（1）不合理；④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

【实验结论】④；

【拓展应用】减少水的污染．

【猜想假设】根据碳酸钠和硫酸能反应；不能共存解答；

【实验探究】

（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液；不能使无色酚酞变色解答；

（2）稀硫酸的溶液显酸性；能和氧化铜反应，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出化学方程式；

【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性；稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；

【拓展应用】根据酸与碱发生中和反应解答．

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．【解析】③；不合理；④Na2SO4、H2SO4也不