2025年人教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、潜水员在水下呼吸用的气体是人造空气，它是由氦气和下列气体中的某种气体按一定比例混合而成的，这种气体为（）A.O2B.H2C.CO2D.CH42、做镁带燃烧的实验时，可能用到的玻璃仪器是()A.坩埚钳B.试管夹C.燃烧匙D.酒精灯3、一定温度下将rm{a%}硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发rm{10}克水，得到rm{m}克无水晶体：另一份等温蒸发rm{20}克水，得到rm{3m}克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为rm{(}rm{)}A.rm{10m}克B.rm{20m}克C.rm{30m}克D.rm{dfrac{1000a}{100-a}}克4、如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）。下列说法中不正确的是（）A.反应④⑤⑥的生成物均为氧化物B.反应⑤有大量的白烟产生C.反应①②③均属于分解反应D.P、Fe均可以在空气中燃烧5、下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列顺序正确的是（）A.FeO、Fe2O3、Fe3O4B.Fe2O3、Fe3O4、FeOC.Fe3O4、Fe2O3、FeOD.FeO、Fe3O4、Fe2O3评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列关于二氧化碳的叙述正确的是（）

A.公布城市空气质量状况时不包括该气体。

B.是造成气候变暖的主要气体。

C.能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低。

D.蔬菜大棚中补充二氧化碳气体越多越好。

7、关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，没有单位B.相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量C.相对原子质量是碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值D.以上说法都对8、下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.太阳能热水器加热水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电9、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.当rm{yleqslant4}时；该反应一定是化合反应。

D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant6}10、如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素的种类不变B.原子在化学变化中是不可分的C.参加反应的两种分子的个数比为rm{3}rm{2}D.图中生成物全部是化合物11、对于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子比较，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子12、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、通常状况下，氧气是一种______色、______味的______体，______溶于水；标准状况下，密度比空气______．14、用序号填空：rm{垄脵}二氧化碳rm{垄脷}水rm{垄脹}二氧化硫rm{垄脺}氧气rm{垄脻}四氧化三铁rm{垄脼}五氧化二磷rm{垄脽}氩气rm{(1)}通常用作焊接金属的保护气的是______；rm{(2)}白色固体物质有________；rm{(3)}能供呼吸，支持燃烧的物质有________；rm{(4)}有刺激性气味且对空气构成污染的气体是_______；rm{(5)}导致“温室效应”的罪魁祸首是______；rm{(6)}覆盖地球表面约rm{75%}的液体是______。15、水是一种重要的资源．

rm{(1)}电解水实验揭示了水的组成rm{.}图rm{1}实验中得到的试管是氧气的是______rm{(}填“rm{1}”或“rm{2}”rm{)}

rm{(2)}海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图rm{2}为太阳能海水淡化装置示意图．

rm{垄脵}水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.分子质量rm{B.}分子种类rm{C.}分子间隔。

rm{垄脷}利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}16、如图是水电解实验示意图；请根据图示回答下列问题：

（1）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是______。

（2）观察到的实验现象是______。

（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？______。

（4）由这个实验可以得出：

①水电解实验；这个变化是什么变化？______为什么？______。

②通过该实验可以得出的结论是______；______。（任写两条）

（5）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因是______。17、写出下列的化学符号或意义：

（1）氦气的化学式______。

（2）3个碳酸根离子______。

（3）2Ag______。18、如图是电解水的实验装置；通电后，两电极上都有气体放出。

（1）检验试管D中的气体；发现它能能使带火星的木条复燃，说明这种气体是______，所以B为电源的______极。

（2）写出水在通电条件下反应的文字表达式：______。19、计算下列物质的相对分子质量．

（1）氧气（O2）____（2）二氧化硫（SO2）____

（3）氢氧化钙[Ca（OH）2]____（4）硝酸（HNO3）____评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)20、如图所示，将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封，发现小白鼠仍可成活一段时间，且瓶壁逐渐出现白色浑浊rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}小白鼠能成活一段时间的原因是______；

rm{(2)}瓶壁逐渐出现白色浑浊的原因是______；

rm{(3)}烧杯中导管内液面高度的变化是______；21、学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{a}是______，rm{b}是______。

rm{(2)}如果使用rm{B}装置制取氧气，rm{b}中应放______，锥形瓶中应放______。rm{(3)}初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用______rm{(}填字母，下同rm{)}固液常温下反应放出气体，发生装置选______。某气体不溶于水、不与水反应，且易于氧气反应，收集装置选______；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选______。22、请根据下图所示的实验装置图填空。rm{(1)}指出图中标有数字的仪器的名称：rm{垄脵}__________，rm{垄脷}__________，rm{垄脹}__________。rm{(2)}在实验室里若用高锰酸钾制氧气时，发生装置可选用__________rm{(}填字母编号rm{)}加热时装置rm{A}中试管口必须塞一团棉花的目的是：______________________________；有关反应的文字表达式为：_________________，反应完毕后试管内的残留固体是_____________，属于___________rm{(}填物质类别rm{)}该实验的步骤大致有rm{垄脵}加热，rm{垄脷}收集气体，rm{垄脹}检查装置的气密性，rm{垄脺}装入高锰酸钾，rm{垄脻}将试管固定在铁架台上，rm{垄脼}熄灭酒精灯，rm{垄脽}将导管移出水面。

请按正确的操作顺序将以上步骤的序号写在横线上：_______________，上述操作中若rm{垄脼垄脽}顺序颠倒，则后果是__________________。rm{(3)}某同学用rm{C}装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_________________；检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时，应采用的方法是：_____________________。rm{(4)}若用rm{B}装置制取氧气时，仪器rm{垄脷}内盛放的液体药品是__________，rm{B}中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的___________剂，有关反应的文字表达式为：________________，该装置中采用分液漏斗的优点是rm{(}只要求写一点rm{)}__________________。

rm{(5)}实验室选用上述rm{B}装置还可用来制取的气体有____________rm{(}只要求写一种rm{)}收集装置可选用____rm{(}填字母编号rm{)}选用的理由是：_________________，检验收集到的该气体的操作是______________。写出实验室制取该气体的反应文字表达式：__________________________________。rm{(6)}下图所示装置可用来测量生成的rm{CO_{2}}的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________________，植物油上方原有的空气对实验结果_________rm{(}填“有”或“无”rm{)}明显影响。23、如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）：

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______；

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为______；

（3）某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低；下列哪些情况可能会导致产率明显偏低______（选填字母）。

A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤。

B．过滤时滤纸破损。

C．蒸发时有一些液体；固体溅出。

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量。

实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③______；④装瓶。

（2）经检测；所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______。

A．制得的食盐还不纯。

B．量取水读数时俯视。

C．称量时砝码与药品位置放反。

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。

E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)24、小明对可燃物质燃烧的条件进行探究。

（1）提出问题：物质燃烧需要哪些条件呢？

（2）建立假设。

（3）进行实验探究：

现提供的实验用品：红磷；白磷、60℃左右的温水、烧杯、铁片、导气管；请你帮助小明完成下列实验设计。

。实验操作实验现象实验结论

25、化学变化是化学研究的重要内容；它对认识和确定物质的组成；结构有着极其重要的作用．

（1）云南省连续四年干旱；政府积极建设水库，让人民喝上清洁的水．

①自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施______．

（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性；可将红糖脱色成白糖．

（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是______．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法______．

（4）2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸，多人死亡．请写出液氨的化学式______（填序号）

A．NH4ClB．NH3C．NH3•H2OD．NH4NO3．26、在燃烧匙中放入足量的白磷；用如图所示装置来测量空气中氧气含量。集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中的水体积为200mL，实验结束后量简中水的体积为100mL。

（1）根据实验结果；测得集气瓶内原有氧气体积是______mL。

其质量为______克；（已知氧气密度为1.4g/L）

（2）若有0.124克的白磷充分燃烧；至少需要氧气多少克？

（3）上述实验中；若燃烧匙中放入0.124克的白磷是否足够？

说明理由______。27、小明和小华以“化学反应中；反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．

（1）提出假设：化学反应中；反应物与生成物的质量______．

（2）设计并进行实验：小明设计的实验装置和选用药品如图A所示；小华设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作；准确的称量和细致的观察．

（3）实验结论：小明认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量不相等．小华认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．你认为______的结论正确．请谈谈导致另一种结论错误的原因：______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解答】人类呼吸需要氧气；本题中人造空气的成分中必须有氧气，氢气；二氧化碳、甲烷不能供给呼吸，不应含有．

故选A．

【分析】氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，潜水员在深水下也需要氧气来供给呼吸，因此人造空气中必须有氧气．2、D【分析】【分析】本题考查的是常见的仪器的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】镁条燃烧时需要使用坩埚钳夹持，用酒精灯点燃，使用石棉网盛接燃烧的产物，故使用的玻璃仪器是酒精灯。故选D。【解析】rm{D}3、B【分析】解：已知“一份等温蒸发rm{10g}水，得rm{mg}晶体；另一份等温蒸发rm{20g}水得rm{3mg}晶体”，所以蒸发水rm{10g}析出rm{2m}克晶体是饱和溶液的蒸发，即rm{10}克水中只能溶解rm{2m}克，所以rm{100}克水中最多溶解rm{20m}克，所以该温度下硝酸钾的溶解度为rm{20m}克．

故选B

硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算；一开始溶液不一定饱和，根据两次蒸发的差值考虑．

解答本题的关键是知道溶解度是在该温度下rm{100g}水中最多溶解的溶质质量．【解析】rm{B}4、D【分析】解：A；C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁；都属于氧化物，故正确；

B；反应⑤是磷在氧气中燃烧；有大量的白烟产生，故正确；

C；反应①②③分别是高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；

D；C、P均可以在空气中燃烧；铁在空气中不燃烧，故错误。

故选：D。

A；根据C、P、Fe燃烧的产物及氧化物的定义解答；

B；根据磷燃烧的现象分析解答；

C；根据反应①②③的特点分析反应的类型；

D；根据铁在空气中不燃烧解答。

本考点考查氧气的化学性质和氧气的制法，氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一，同学们应该认真掌握，在理解的基础上加强记忆。本题综合应用性比较强，要注意把握。【解析】D5、D【分析】解：

FeO、Fe2O3，Fe3O4，分别变形成只含有一个铁原子为：FeO、FeOFeO与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大；由此可知：含铁量由高到低排列为：FeO、FeOFeO

故选：D。

对几种化合物中共同含有某一元素的含量进行比较可以用归一法．先把每个化学式变形成只含有一个铁原子；与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大；进行解答．

本题考查学生在解题中如何利用归一法，进行分析解题的能力．【解析】D二、多选题(共7题，共14分)6、AB【分析】

A；空气质量状况检测的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物等；不包括二氧化碳；故选项说法正确．

B；二氧化碳含量增多会造成温室效应；导致全球气候变暖，故选项说法正确．

C；一氧化碳能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低，二氧化碳不能，故选项说法错误．

D；二氧化碳参与植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜生长，提高产量；但并不是越多越好，当大棚中的浓度过高时，由于二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人缺氧窒息，故选项说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据空气质量状况检测的项目进行分析判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D；根据二氧化碳的用途、性质进行分析判断．

7、BC【分析】解：A；相对原子质量是一个比值；其单位为“1”一般不会写出；

B、相对原子质量不是原子的真实质量，也不是一个质量值，应该是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；所以相对原子质量是原子的相对质量；

C、对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；

D；以上说法中BC正确；

故选：BC；

据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】【答案】BC8、AB【分析】解：rm{A}风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；太阳能热水器加热水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；绿色植物将太阳能转化为化学能过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选AB．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{AB}9、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律应用和常见反应类型进行分析解答。【解答】A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A说法错误；与rm{c}的质量比rm{d}rm{=(2g-0)}故A说法错误；rm{(3g-2g)=2:1}故B说法正确；B.根据质量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B说法正确；时，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反应前后质量减少的是反应物，C.当rm{yleqslant4}时，rm{xgeqslant9}反应前后质量减少的是反应物，rm{c}rm{d}是反应物，rm{b}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{a}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{yleqslant4}是反应物，rm{xgeqslant9}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{c}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{d}当rm{b}时，rm{a}故D说法错误。故选BC。D.【解析】rm{BC}10、CD【分析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A；由各物质微粒的个数关系图可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；

B；由反应的微观示意图及微粒的变化可知；原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{1}rm{1}故C说法错误；

D；由反应的微观示意图及微粒的构成可知；该反应的生成物一种是单质，另一种是化合物，故D说法错误．

故选CD．

根据反应的微观示意图及微粒的变化；分析原子；分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】rm{CD}11、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：rm{AB}．

根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}12、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】解：根据氧气的物理性质是无色无味；不易溶于水的气体，密度比空气的略大；

故答案为：无；无；气；不易；大．

根据氧气的物理性质进行分析解答本题．

本题考查了氧气的物理性质．【解析】无；无；气；不易；大14、（1）⑦

（2）⑥

（3）④

（4）③

（5）①

（6）②

【分析】【分析】根据氩气化学性质很不活泼分析；根据五氧化二磷是白色固体物质分析；根据氧气能供呼吸，支持燃烧分析；根据二氧化硫是一种有刺激性气味且有毒分析；根据二氧化碳大量排放导致“温室效应”分析解答即可。【解答】rm{(1)}由于氩气化学性质很不活泼，所以通常用作焊接金属的保护气，故答案：rm{垄脽}；rm{垄脽}五氧化二磷是白色固体物质，故答案：rm{(2)}rm{垄脼}氧气能供呼吸，支持燃烧，故答案：rm{(3)}rm{垄脺}二氧化硫是一种有刺激性气味且有毒，能对空气构成污染，故答案：rm{(4)}；rm{垄脹}二氧化碳大量排放导致“温室效应”，故答案：rm{垄脹}；rm{(5)}覆盖地球表面约rm{垄脵}的液体是水，故答案：rm{垄脵}rm{(6)}【解析】rm{(1)垄脽}

rm{(1)垄脽}

rm{(2)垄脼}

rm{(2)垄脼}

rm{(3)垄脺}

rm{(3)垄脺}

rm{(4)垄脹}15、略

【分析】解：rm{(1)}由电解水装置示意图可知，rm{2}试管里的气体是电源上的正极产生的气体；是氧气；

rm{(2)垄脵}水变成水蒸气的过程中是物理变化；分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；

rm{垄脷}将一定量的海水暴晒一段时间后；溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．

答案：rm{(1)2}rm{(2)垄脵A}rm{B}rm{垄脷}变大．

rm{(1)}根据通电分解水的实验的现象和结论分析rm{.}水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为rm{1}rm{2}

rm{(2)垄脵}根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；rm{垄脷}根据溶液中溶质质量分数解答；

解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化，只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{2}rm{AB}变大16、增强水的导电性电极上有气泡生成，一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍将带火星的木条伸入试管内，木条能复燃，证明是氧气化学变化电解水生成了氢气和氧气水是由氢、氧元素组成的在化学变化中，分子可以在分，原子不可再分氧气的溶解性大于氢气。【分析】解：（1）由于氢氧化钠或稀硫酸在水中能解离出自由移动的离子；做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是：增强水的导电性。

（2）电解水时观察到的实验现象是：电极上有气泡生成；一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍。

（3）由电解水的装置图可知；乙试管中产生的气体减少是氧气，具有助燃性，所以实验来检验乙试管中产生的气体的方法是：将带火星的木条伸入试管内，木条能复燃，证明是氧气。

（4）①水电解实验；这个变化是化学变化，原因是：电解水生成了氢气和氧气。

②通过该实验可以得出的结论是：水是由氢；氧元素组成的；在化学变化中；分子可以在分，原子不可再分。

（5）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因是：氧气的溶解性大于氢气等。

故答为：（1）由增强水的导电性。

（2）电极上有气泡生成；一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍。

（3）将带火星的木条伸入试管内；木条能复燃，证明是氧气。

（4）①化学变化；电解水生成了氢气和氧气。

②水是由氢；氧元素组成的；在化学变化中；分子可以在分，原子不可再分；

（5）氧气的溶解性大于氢气。

根据电解水时的现象；结论、发生的反应、生成气体的性质及注意事项等分析回答有关的问题。

本题比较全面地考查了电解水的实验，难度不大，电解水的实验是课本中的比基础的实验，在中考中常考到，应加强学习。【解析】增强水的导电性电极上有气泡生成，一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍将带火星的木条伸入试管内，木条能复燃，证明是氧气化学变化电解水生成了氢气和氧气水是由氢、氧元素组成的在化学变化中，分子可以在分，原子不可再分氧气的溶解性大于氢气。17、He3CO32-2个银原子【分析】解：（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-。

（3）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ag可表示2个银原子。

故答案为：

（1）He；

（2）3CO32-；

（3）2个银原子。

（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式。

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（3）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】He3CO32-2个银原子18、氧气正水氢气+氧气【分析】解：

（1）根据电解水时；检验试管D中的气体，发现它能能使带火星的木条复燃，说明这种气体是氧气；所以B为电源的正极。

（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的。文字表达式为：水氢气+氧气。

故答案为：

（1）氧气；正；

（2）水氢气+氧气；

根据电解水时；与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答。

解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断。【解析】氧气正水氢气+氧气19、略

【分析】

（1）氧气（O2）的相对分子质量为16×2=32；

（2）二氧化硫（SO2）的相对分子质量为32+16×2=32+32=64；

（3）氢氧化钙[Ca（OH）2]的相对分子质量为40+（16+1）×2=74；

（4）硝酸（HNO3）的相对分子质量为1+14+16×3=15+48=63．

故答案为：（1）32；（2）64；（3）74；（4）63．

【解析】【答案】钙的相对原子质量是40；氧的相对原子质量是16，硫的相对原子质量是32，氮的相对原子质量是14，氢的相对原子质量是1．根据相对分子质量的计算方法分别计算即可．

四、探究题(共4题，共12分)20、（1）瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊（3）上升【分析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，训练学生分析问题的思维，培养学生整合知识的能力，熟练掌握呼吸作用的过程，了解氧气和二氧化碳的性质是解题的关键。【解答】rm{(1)}密闭的集气瓶内有空气，空气中含有能供给呼吸的氧气，由于瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸，故小白鼠仍可成活一段时间，故答案为：瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸；

rm{(2)}小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐出现白色浑浊；故答案为：小白鼠呼出的rm{CO_{2}}使石灰水变浑浊；

rm{(3)}小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升；故答案为：上升。【解析】rm{(1)}瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸rm{(2)}小白鼠呼出的rm{CO_{2}}使石灰水变浑浊使石灰水变浑浊rm{CO_{2}}rm{(3)}上升21、（1）酒精灯分液漏斗

（2）过氧化氢溶液二氧化锰

（3）ABEC【分析】【分析】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解答】

rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是分液漏斗；故答案为：酒精灯；分液漏斗；

rm{(2)}使用rm{B}装置制取氧气，属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，二氧化锰作催化剂，rm{b}中应放过氧化氢溶液；锥形瓶中应放二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；

rm{(3)}初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用rm{A}固液常温下反应放出气体，发生装置选B；某气体不溶于水、不与水反应，且易于氧气反应，应用排水法收集，收集装置选E；某气体能与水反应且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选C。故答案为：rm{A}rm{B}rm{E}rm{C}【解析】rm{(1)}酒精灯分液漏斗rm{(2)}过氧化氢溶液二氧化锰rm{(3)A}rm{B}rm{E}rm{C}22、rm{(1)}铁架台分液漏斗水槽

rm{(2)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰混合物rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂

rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}集气瓶中的水没装满rm{(3)}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气

rm{)}双氧水rm{(4)}或过氧化氢溶液rm{(}催化rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等

rm{)}二氧化碳rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡碳酸钙rm{(5)}稀盐酸rm{D}氯化钙rm{+}水rm{隆煤}二氧化碳

rm{+}防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失无rm{+}【分析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、气体的检验、操作步骤和注意事项等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，水槽是盛水的仪器；故填：铁架台；分液漏斗；水槽；rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置可选用rm{A}加热时装置rm{A}中试管口必须塞一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}反应完毕后试管内的残留固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；正确的操作顺序是：rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}上述操作中若rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}顺序颠倒，则后果是水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂；故填：rm{垄脼垄脽}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰；混合物；rm{A}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂；rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}氧气不纯，原因可能是集气瓶中的水没装满rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(3)}检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时，应采用的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；故填：集气瓶中的水没装满rm{(}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{)}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；rm{(}若用rm{)}装置制取氧气时，仪器rm{(4)}内盛放的液体药品是双氧水rm{B}或过氧化氢溶液rm{垄脷}rm{(}中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的催化剂，双氧水在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}该装置中采用分液漏斗的优点是：可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等；故填：双氧水rm{)}或过氧化氢溶液rm{B}催化；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}实验室选用上述rm{(}装置还可用来制取的气体有二氧化碳，收集装置可选用rm{)}选用的理由是：二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应；检验收集到的该气体的操作是：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应文字表达式：碳酸钙rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}稀盐酸rm{(5)}氯化钙rm{B}水rm{D}二氧化碳；故填：二氧化碳；rm{+}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应；向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡。碳酸钙rm{隆煤}稀盐酸rm{+}氯化钙rm{+}水rm{D}二氧化碳；rm{+}要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水与水反应导致二氧化碳损失，所以要在水的上方放一层植物油。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响；故填：防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失，无。rm{隆煤}【解析】rm{(1)}铁架台分液漏斗水槽rm{(2)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰混合物rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}集气瓶中的水没装满rm{(3)}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气rm{)}双氧水rm{(4)}或过氧化氢溶液rm{(}催化rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等rm{)}二氧化碳rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡碳酸钙rm{(5)}稀盐酸rm{D}氯化钙rm{+}水rm{隆煤}二氧化碳rm{+}防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失无rm{+}23、引流①④⑤AC溶解ACD【分析】解：实验一：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为溶解；过滤、蒸发。

故填：①④⑤。

（3）A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤，可能会导致氯化钠不能完全溶解，导致滤渣中含有氯化钠，从而导致产率明显偏低；

B．过滤时滤纸破损；会导致不溶于水的物质进入滤液，进一步会导致产率偏高；

C．蒸发时有一些液体；固体溅出；会导致氯化钠质量偏小，从而导致产率明显偏低；

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；会导致氯化钠质量偏大，从而导致产率明显偏高。

故填：AC。

实验二：

用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。

故填：溶解。

（2）A．制得的食盐不纯；会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

B．量取水读数时俯视；会导致量取水的体积偏少，从而导致溶质质量分数偏大；

C．称量时砝码与药品位置放反；称量的氯化钠实际质量为4.8g，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；会导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；

E．配制结束后；不小心碰洒一部分溶液，不影响溶质质量分数。

故填：ACD。

玻璃棒用途：搅拌；引流、转移物质等；

单一粗盐提纯实验的正确操作顺序是溶解；过滤、蒸发；

溶质质量分数=×100%；

天平使用时1g以下用游码时；称量时砝码与药品位置放反，药品实际质量=称量出的质量的整数-小数。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】引流①④⑤AC溶解ACD五、计算题(共4题，共20分)24、略

【分析】

白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现