高中化学必修一(苏教版)知识点

高中化学必修一（苏教版）知识点整理【知识点的认识】物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等.物理变化：物态变化，形状变化等.化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等.【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化.题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成.B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误.点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.生成.【知识点的认识】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数.【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念.题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数.解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；故选A.点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别.【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：【知识点的认识】固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离.【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可.题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是()A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误.如果有多种物质组成就属于混合物.题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是()分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断.解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成.【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物.【知识点的认识】概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无②酸分子电离生成个数：一元酸、二元碱电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸①溶解性；可溶性③与一个金属离子结合的的个数：一元碱、二元碱子或非金属离子结合的化合物.金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子③碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子某盐、某酸盐①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸作“碱式某酸某或碱式某化某”氧其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧化元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物物；若为非金属，则为非金属氧化物.氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物化物和超氧化物氧化物和两性氧化其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概一类能与水作能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物既可以与酸反念用生成酸或与（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生应生成盐和水碱作用生成盐又可以与碱反和水的氧化物应生成盐和水组一般是非金属成元素的氧化物和某些过渡金碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组属元素的高价氧化物质成相应的酸（除了二氧化成盐和水物反应对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧成.ZnO等.既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解.区大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是别一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以与说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如NO酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物.【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质.题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可.解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误.点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别.题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABHClCHDKOH分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析.SO2属于酸性氧化物，故D正确.点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结.题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物.D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物.解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题.CO、NO酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物.【知识点的认识】一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在.分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液.分散质分散质直径主要特征实例分子，离子胶粒（分子集体或单个高分子）>100nm（不能澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象常透明不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象NaCl溶液，溴水肥皂水，淀粉溶体小液滴水由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路.①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的.①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象.②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电.1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚.1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质.2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病.3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上.4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁.5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离.6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等.①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用.2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力.聚沉能力越大.③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成.），边振荡，得浅黄色AgI胶体.即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀.（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等.（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体.（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电.【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电.6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成.明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体.④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液.⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）.⑥烟、云、雾.胶体与浊液：过滤.胶体与溶液：渗析．采用半透膜.题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是()分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答.故选B.点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大.题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应.解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释.题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有.解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大.【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别.【知识点的认识】（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原号为NA．表示1mol任何粒子的数目.2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367.【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握.题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是()子C．硫酸的摩尔质量是98g分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol.解答：A、构成物质的微粒不同，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单.题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是()D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量.D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件.【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：2）对于气体注意条件是否为标况；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等.【知识点的认识】同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律.我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用M1【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握.题型一：阿伏伽德罗定律典例12011•新疆一模）下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定则它们所含的分子数一定不等决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同.解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误.点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些.题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断.A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比.解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误.点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解.【解题思路点拨】相对密度：M2.注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16.【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒度之比约是()n（CO21时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者答.n（CO21时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8①故选A.点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析.题型二：电荷守恒质的量之比肯定不正确的是()分析：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，根据电荷守恒判断.解答：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣),所以溶液中c（Na+）=c（Cl﹣)+c（Br﹣),同一溶液中体积相等，所以n（Na+）符合电荷守恒，故D错误；点评：本题考查了离子方程式的计算，如果采用方程式进行计算，比较麻烦，采用电来分析解答即可，较简便，难度中等.题型三：关系式法典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl﹣恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为()分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比.解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：银离子的反应是解答本题的关键，难度不大.题型四：得失电子守恒恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成()高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态.解答：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N点评：本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大.【解题思路点拔】本考点是关于离子方程式的计算方法，相对于化学方程式，离子方程式的计算方法更纯粹一点，最重要的是守恒方法和关系式法，要重点掌握.【知识点的认识】（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示.（2）单位：常用单位为mol/L.注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积.2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度.（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数.c=（V•ρ•w/M）/V=V•ρ•w/MV数值等于物质的式量].【命题方向】本考点主要考察物质的量浓度的计算，需要中断掌握.题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/LNaCl说法正确的是()分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；故选A.的计算.题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是()无关，1mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L.液的体积无关.以下操作正确的是()不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水符合实验操作，故D正确.另外注意水的体积不等于溶液的体积.题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是()分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度.解答：标准状况下的aLHCl（g点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大.题型五：稀释问题浓度为()分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算.故选：B.点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变.题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl﹣,则SO42﹣为()分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42﹣离子的物质的量.）﹣+）﹣点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答.【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；⑥溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量⑦配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系.【知识点的认识】1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.2）饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液.饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液.1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．用符号“S”表示.气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.1°固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度.2°气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强．当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大.（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线.解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液.②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液.③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余.④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等.①大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.③极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙．因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca度很小．随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解如说硫酸锂.了解即可.题型一：Ca（OH）2溶解度随温度变化特点应用典例1：将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO，但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是()分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决.解答：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误；B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分C．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；故钙离子数目减小，故D错误；点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高.题型二：结晶水合物相关典例2：在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06置，最终所得晶体的质量()克（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出.又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点.【解题思路点拨】要注意Ca（OH）2溶解度随温度的上升而下降，注意结晶水合物的形成对溶液成分形成的影响.【知识点的知识】1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量.②溶质的质量分数一般用百分数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液.因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可.题型一：溶液的稀释问题用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度()分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数.解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算.题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的原溶液的质量分数为()分析：甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数.解答：可以认为蒸发掉45gH2O是在蒸发掉35gH2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键.情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系.【知识点的认识】一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在.分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液.分散质分散质直径分子，离子胶粒（分子集体或单个高分子）>100nm（不能主要特征澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象常透明不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象NaCl溶液，溴水肥皂水，淀粉溶体小液滴水由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路.①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的.①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象.②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电.1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚.1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质.2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病.3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上.4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁.5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离.6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等.①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用.2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力.聚沉能力越大.③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成.），边振荡，得浅黄色AgI胶体.即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀.（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等.（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体.（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电.【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电.6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成.明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体.④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液.⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）.⑥烟、云、雾.胶体与浊液：过滤.胶体与溶液：渗析．采用半透膜.题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是()分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答.故选B.点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大.题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应.解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释.题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有.解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大.【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别.【知识点的知识】特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置．记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律；2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物；3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质.握，同时也将推断、推理、计算等以填空题的形式在高考中进行考查.题型一：元素周期表的结构典例1：关于元素周期表的说法正确的是()C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解答：A．元素周期表有7个主族，故A错误；点评：本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构.典例2：在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()分析：根据元素周期表中各周期元素的种类来解答.解答：元素周期表中第一周期有2种元素；点评：本题考查元素周期表及各周期元素，熟悉每个周期的元素数目即可解答，较基础.典例3：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析.度不大.题型二：原子序数关系的推断典例4：A、B为同主族的两元素，A在B的序数不可能为()分析：由元素周期表结构可知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数.解答：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构.典例5：已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是()分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目.解答：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识.题型三：元素周期表的应用（位置元素的推断）典例6：据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷中的()分析：根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数．当为负数时其主族序数为即为第七周期，第ⅥA族.故选：B.点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置.【解题思路点拨】已知原子序数求位置及属性的解题方法：如110号元素，在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期．92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此为金属元素.【知识点】（1）首先必须相邻，不相邻一般就不强烈；（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键；（3）“相互作用”不能说成”相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意”相邻”和”强烈”．如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的.化学键的分类：离子键、共价键、金属键、配位键（氢键不是化学键）.【命题方向】本考点主要考察化学键的定义和类型，在高考中通常会以选择题的形式出现，需要重点掌握.【解题思路点拨】化学键、分子间作用力和氢键的比较：（注意分子间作用力和氢键都不是化学键相邻原子间强烈分子内或某些晶体内分子间作用力分子间存在的微弱分子间氢键存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用分子间或分子内主要影响物质的化学性质约几个到数十个主要影响物质的物理性质强于分子间作用力小于化学键影响物质的熔沸点、密度、溶解性等【知识点的认识】1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物.2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物.①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质.③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系.【命题方向】题型一：相关概念典例1：下列各组物质中，都是强电解质的是()HClNaOHKOH等）都是强电解质.解答：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确.B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误.C、NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误.D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误.故选A.点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关.题型二：弱电解质的证明典例12011•延庆县一模）下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红.分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度.解答：①常温下碱性溶液中pH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是点评：本题考查弱电解质的判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键.【解题方法点拨】弱电解质的证明方法（以盐酸和醋酸为例）：1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L﹣1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的.规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱.2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别离的弱酸.规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大.3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反是弱酸.规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c（H+）越小，反应速率越慢.4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大.5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别倍然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸.规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，化幅度越小.6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明﹣向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH是部分电离的弱酸.规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强.7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明方向移动，H+浓度减小，pH增大.规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体（电离出相同的酸根离子引起pH变化越大，其相酸性越弱.【知识点的认识】一、电解原理1、概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助构成电解池（电解槽）的条件：（1）有外加直流电源.（2）有电解质溶液或熔融的离子化合物.）：阴极：与直流电源的负极直接相连的一极.阳极：与直流电源的正极直接相连的一极.（4）两个电极要与电解质溶液接触并形成回路.原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定.在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：②活性电极（除Pt、Au外的其余金属当作阳极时金属阳离子进入溶液中.3、离子放电顺序①在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：说明：上列顺序中H+有两个位置：在酸溶液溶液中，则H+位于Zn2+与Ag+之间.②在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：二、电解池与原电池对比作正极发生氧化反应正极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应:﹣:H+解流电源的负、正极决 源负极相连的是阴极阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流线回到直流电流的正极为电极电解Cl:﹣﹣﹣三、电解原理的应用项铜的电解精炼目含利用电解原理将粗铜中的杂质（如锌、铁、镍、义银、金等）除去，以获得电解铜（含Cu的质量目制得电解铜，以增强铜的导电性的液材料材料特①阳极反应为粗铜中的Cu及杂质失去电子而溶:﹣↓利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属（铜）或合金的过程使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力待镀金属制品①阳极本身失去电子而溶解点解②溶液中金属阳离子的浓度保持不变③溶液的pH保持不变说①铜镀层通常主要用于电镀其明金等金属杂质以单质的形式沉积于电解槽底，形成阳极泥他金属之前的预镀层，以使镀层更加牢固和光亮②电镀工业的废水中常含剧毒物质如氰化物、重金属等．因此必须经过处理才能排放①电解饱和食盐水溶液的反应原理.（H+得电子产生H2后，阴极区OH﹣浓度增大而显）：﹣②设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成.OH﹣和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.【命题方向】题型一：电解原理典例12014•广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色分析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可.解答：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣=H2↑,阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl﹣﹣A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑,铜电极附近观察到无色气体，B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl2e﹣=Cl2↑,可以观察到黄绿色C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑,属于还原反应，故D正确.点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大.题型二：电解池和原电池综合典例22011•连云港模拟）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转．下列有关说法不正确的是()A．甲装置是原电池，乙装置是电解池B．当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置分析：A、依据装置图分析电极与电解质溶液可知电极活泼性相差大的为原电池，甲池为原B、依据电极反应和电子守恒计算分析；C、甲池中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；D、乙中C电极和原电池负极连接做电解池的阴极，换做铜对电解过程无影响，不能形成电镀装置，电镀装置是阳极为镀层金属.解答：A、Zn、Cu电极和稀硫酸构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解B、当甲中产生0.1molH2时，电极反应无味2H++2e﹣═H2↑,电路转移0.2mol电子，乙C、实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c（H+）减小，pH增大，故C正确；D、乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，故D错误.故选：D.应用是解题关键，题目难度中等.题型三：电解混合溶液相关计算电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L﹣1B．分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答.解答：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量则铜离子的物质的量浓度==0.2mol/L，D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解故选：A.点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等.题型四：电解酸、碱、盐水溶液产物及溶液pH变化分析典例4：用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()分析：电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性；阴离子放电顺序为：S2﹣>SO32﹣>I﹣>Br﹣>Cl﹣>OH﹣>含氧酸根离子＞F﹣,据此即可解答.解答：A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、Cl﹣移向阳极，放电顺序Cl﹣>OH﹣,Cl﹣放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl2e﹣═Cl2↑;阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H++2e﹣=H2↑,所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐 渐变大，故A错误；B．用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH4e﹣═2H2O+O2↑;阴极：溶液中子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH阳极4OH4e﹣═2H2O+O2↑;相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣2e﹣=Cl2↑,同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以溶液中氢离子浓度逐渐减如电解氯化钠溶液，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大.题型五：电解原理的应用（见铜的精炼和氯碱工业相关考点卡片）【解题方法点拨】用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律：含氧酸无氧酸盐不活泼金属的无氧活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧活泼金属的含氧酸盐代表物HClKOH质HCl产物产物减小减小归纳1）电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：（3）电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质（4）电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变.【知识点的知识】②含量与存在：在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在；③同素异形体：晶体硅和无定形硅.（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料.（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2CSi+2CO↑,将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：3、硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备.二、二氧化硅1、二氧化硅：酸性氧化物；原子晶体；共价键2、二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一.（2）化学性质：不活泼验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因）③具有弱氧化性②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃．石英晶体中有时含有其他元素的化合物，它们以溶解状态存在于石英中，呈各种颜色．纯净的SiO2晶体叫做水晶，它是六方柱状的透明晶体，是较贵重的宝石．水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制造高级工艺品和眼镜片.③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品.【知识点的知识】芳香族化合物：含有苯环的有机化合物．如硝基苯、溴苯、苯乙烯等芳香烃：含有苯环的烃．如甲苯、苯乙烯等.苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等.【命题方向】本考点主要考察基本概念，通常以选择题的形式出现.【解题思路点拨】区分概念.【知识点的知识】主要用途用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液使用方法和注意事项互换②用前检漏，不贮存试剂③不直接溶解④使用时选合适测量温度①不允许超过他的最高量程②不能当搅拌棒使用③注意水银球位置用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸量粗略量取液体的体积（精确度0.1mL）筒滴中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取定液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴管定管盛碱性、非氧化性溶液.或玻璃器皿上，“左物右码”①刻度由下而上，无“0”刻度②使用时选合适的规格③不可用做反应器，不加热，不用直接配溶液④读数平视①使用时先检查是否漏液.②用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗.③读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体.④读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上.⑤量取或滴定液体的体积═第二次的读数﹣第一次读数.⑥绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管.【知识点的知识】过滤或向小口径容器注入液体装配反应器使用方法和注意事项漏斗下端紧靠烧杯内壁下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出.【知识点的知识】①实验步骤：计算﹣称量﹣量取﹣溶解②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全2）液体+水①实验步骤：计算﹣量取﹣溶解②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒配制一定溶质质量分数的溶液的方法：①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等.②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中③误差分析a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但c．从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读配制一定物质的量浓度溶液的方法：常用的是100和250mL的容量瓶.1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致.2°为检查瓶塞是否严密，不漏水.在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏.这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混.（1）计算