2025年仁爱科普版选择性必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修二化学下册月考试卷68考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关晶体结构的叙述正确的是A.SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等己被发现。下列有关说法中，正确的是A.与中存在氢键B.与互为同位素C.分子中有范德华力D.1个中含有24个价电子3、下列说法中正确的是A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能量的原子叫基态原子C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4、下列有关化学用语表达正确的是A.CS2的填充模型：B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.Na2S的电子式：D.氧原子核外电子轨道表示式：5、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)；按半径由大到小的顺序排列正确的是。

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③6、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、等；一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是。

A.滤渣只含B.气体B可以通入NaOH溶液除去C.溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液D.“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶37、向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法正确的是A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，生成的难电离C.在中，给出孤对电子，提供空轨道D.该实验能证明比稳定8、下列关于晶体的说法中错误的是A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体B.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′C.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X5610、下列说法错误的是A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型与分子的空间构型不一致D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量11、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是1912、下列关于说法中正确的是A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p114、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含离子键C.元素第一电离能：Z＞WD.简单氢化物的沸点：X15、在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量；产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是。

A.含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键B.Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物C.该化合物中C的杂化方式只有sp2D.难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键16、下列有关说法正确的是A.分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C.HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D.C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。18、在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示）

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。

（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。

（6）气态氢化物最稳定的物质是_______。

（7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。19、随着能源技术的发展；科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为___________形。

(2)在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是___________

(3)部分元素的第一电离能如表所示。元素LiBeNaK520900496419

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___________。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是___________。

(4)海水中有丰富的锂资源；我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：___________、___________。20、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)指出31号元素镓在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)电负性从大到小的顺序为___________。

(3)元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一电离能，原因是___________。

(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________；二者电负性：___________＞___________。

(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。21、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；

(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；

(5)NO中的N________杂化，空间构型________。22、写出下列物质或微粒的电子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________23、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)；量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。24、人体必需的元素包括常量元素与微量元素；常量元素包括碳；氢、氧、氨、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径碳酸盐分解温度分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。

(2)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形；其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。

②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。25、（1）某元素的原子序数为33；则：

①该元素原子的核外电子总数是________；

②该元素原子有________个电子层，________个能级；

③该元素原子的电子排布式为____________________________。

（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误28、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)30、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共9分)31、以MnSO4为原料生产MnO2的工艺流程如图：

(1)工业上常用二氧化锰为原料，采用铝热反应冶炼金属锰。写出该反应的化学方程式：_______。

(2)MnSO4中基态锰离子的核外电子排布式_______。

(3)过滤所得滤渣为MnCO3，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(4)为测定粗品中MnO2的质量分数；进行如下实验：

步骤Ⅰ：准确称取1.4500gMnO2粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(过量)充分反应。

步骤Ⅱ：向反应后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液与剩余的FeSO4反应，反应结束时消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知杂质不参与反应；实验过程中的反应如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①实验室由FeSO4·7H2O晶体配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

②下列情况会使得所配FeSO4溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.称量前FeSO4·7H2O晶体已部分失水。

b.FeSO4溶液转移后烧杯未洗涤。

c.定容时加水超过刻度线。

③通过计算确定粗品中MnO2的质量分数为_______(写出计算过程)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子；每个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A错误；

B．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子；所以在晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；

C．石墨烯中每个碳原子被3个环共用，对一个环的贡献是则平均每个六元环含碳原子为6×=2个，12g石墨烯的物质的量为1mol，1mol碳原子含有六元环的物质的量为0.5mol，即0.5×6.02×1023个；故C正确；

D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，冰中含有氢键，所以晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．与中存在由氢原子之间形成的共价键，而氢键是氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，因此与中不存在氢键；故A错误；

B．与都是由氧元素构成的单质；二者互为同素异形体，故B错误；

C．分子间有范德华力；而分子内存在共价键，故C错误；

D．主族元素价电子数=最外层电子数，因此1个中含有的价电子=5×5-1=24；故D正确；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。3、B【分析】【详解】

A．小黑点表示的是电子出现的概率；错误；

B．处于最低能量的原子叫基态原子；正确；

C．能量高的垫在离核远的区域运动；能量低的电子在离核近的区域运动，错误；

D．光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，错误。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为A正确；

B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：B错误；

C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为：C错误；

D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为D错误；

故选A。5、C【分析】【分析】

①X为F元素，②Y为Cl元素，③Z为S元素，④E为K元素，根据元素周期律，判断原子半径K>S>Cl>F，粒子半径S2->Cl->K+>F。

故答案选C。6、D【分析】【分析】

含银废催化剂中加入稀硝酸，SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag+转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4∙H2O，发生反应：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。

【详解】

A．由分析可知，滤渣A中含SiO2、α—Al2O3；A错误；

B．气体B为NO；与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误；

C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等；由于氢氧化钠溶液不能将AgCl溶解，因此氨水不可以换成氢氧化钠溶液，C错误；

D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol；从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-；据此分析判断。

【详解】

A．反应后形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小；故A错误；

B．[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-；故B错误；

C．在配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对；形成配位键，故C错误；

D．氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氢氧化银沉淀能转化为络合物离子[Ag(NH3)2]+，说明[Ag(NH3)2]+比氢氧化银稳定；故D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

A．固态不导电；熔融时能导电的晶体，其构成微粒为离子，则一定为离子晶体，故A正确；

B．有中心原子的正四面体结构分子中；键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷，故B错误；

C．熔点10.31℃；熔点低，符合分子晶体的熔点特点：液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；

D．金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键；金属键没有方向性和饱和性，故D正确；

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【详解】

A．每个电子的空间运动状态均不相同；基态B原子的核外电子数为5，所以其空间运动状态为5，故A错误；

B．Cl的电负性较大，具有很强的吸电子能力，当乙酸中甲基上的H原子被Cl替换之后，中的离域电子偏向Cl，使H+更易电离出来；Cl越多酸性越强，故B正确；

C．VSEPR模型为价层电子对互斥模型，为sp3杂化；价对模型为四面体，而分子构型为V型，故C正确；

D．红外光谱仪用于测分子的结构和基团；质谱仪可以测分子的相对分子质量，故D错误；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。12、BD【分析】【详解】

A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时；电子能量增大，需要吸收能量，A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，B正确；

C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误；

D．PCl3中P的最外层电子为5+3=8个；Cl的最外层电子为7+1=8个，均达到8电子稳定结构，D正确；

故选BD。13、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。14、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH为1.57可知Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，且Z元素的最高价为+5价，所以Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00；说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。

【详解】

A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大；因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；该物质含有S原子和S原子形成的非极性共价键，故B错误；

C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C正确；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点；故D错误；

综上所述，答案为AC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有共价键；配位键和氢键；其中共价键和配位键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；

B．过渡金属离子Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟中的氮原子上的孤电子对形成了配位键；从而形成了配合物，故B正确；

C．该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2；故C错误；

D．该化合物难溶于水；是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故D正确；

故选BD。16、AD【分析】【详解】

A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)；平面三角型(120°)、直线型(180°)；所以分子中的键角依次增大，故A正确；

B．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr；HI来说；由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，三者的沸点依次升高，故B错误；

C．HClO中含有H原子最外层只有2个电子；不满足8电子结构，故C错误；

D．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定；故D正确；

故选：AD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.18、略

【分析】【详解】

(1)金属越活泼；越易与水反应，则与水反应最剧烈的金属是Na；

(2)非金属越活泼，越易与水反应，则短周期与水反应最剧烈的非金属单质是F2；

(3)短周期元素的单质，在室温下有颜色的气体单质是F2、Cl2；分别为浅黄绿色和黄绿色；

(4)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；

(5)同周期主族元素，随核电荷数增大，原子半径减小，则除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是

(6)非金属性越强；气态氢化物越稳定，气态氢化物最稳定的物质是HF；

(7)短周期组成的四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式为H2O2，用电子式表示其形成过程为

点睛：元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；【解析】NaF2F2、Cl2HClO4NaHFH2O219、略

【分析】(1)

Li是三号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，基态原子中电子占据最高能级的符号是2s；占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。

(2)

同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg。

(3)

①从Li→K类推到Cs；随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，第一电离能减小，则碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是：从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是：基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构；原子的能量较低；则具有较大的第一电离能。

(4)

①要从海水中提炼Li，则原本在海水中Li+透过选择性膜在A极得到电子生成Li；故金属锂在电极A上生成。

②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相应的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在阳放电产生气体的离子还有OH-，故另外一种气体为O2，相应的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。【解析】(1)2s球。

(2)Mg

(3)从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构；原子的能量较低。

(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O20、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为31，电子排布式为位于第四周期，价层电子排布式为只排轨道，为主族元素，价层电子数为3，所以是第ⅢA族元素；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性

(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能；

(4)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的核外电子排布式为或

(5)轨道上有2个未成对电子的元素的轨道表示式为或两元素原子的核外电子排布式为或元素符号为或由(2)中分析可知电负性

(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。【解析】四ⅢA大于同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(或)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量21、略

【分析】【详解】

(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成ó键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形；

(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成ó键，分子构型为正四面体；

(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成ó键，分子构型为平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成ó键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构；

(5)NON采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成ó键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成ð键，形成V形分子结构。【解析】①.sp②.直线形③.sp3④.正四面体⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角锥形⑨.sp2⑩.V形22、略

【分析】【详解】

①原子的电子式书写时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，则H原子的电子式为

金属阳离子的电子式直接用金属阳离子符号表示，如Na+的电子式为Na+；

简单阴离子电子式的书写：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号，如Cl-的电子式为

②H2O为共价化合物，其电子式为HCl为共价化合物，其电子式为MgCl2为离子化合物，其电子式为【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，价电子排布式为4s24p2，基态Ge的价电子轨道表示式为

(2)根据杂化轨道理论，中B的价电子对数为4，采用sp3杂化，由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，空间构型是正四面体，的结构式为

(3)①原子1的坐标为(0，0)，则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0，0，)、(1，1)。

②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心，则1个晶胞中含有1个Cs，还有2种原子位于顶角和棱心，根据均摊法可知，1个晶胞中位于顶角的原子的个数为：个，应为Pb，则I-位于该晶体晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心24、略

【分析】【详解】

（1）金属离子半径越小；其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高；

（2）①根据图示，面对角线为2mpm，则晶胞边长为两个最近的之间的距离是晶胞边长的一半，为

②晶胞中Ca2+数为F-数为8，晶胞的体积为密度是【解析】(1)随着这类金属阳离子半径的增大；碳酸盐的热分解温度逐渐升高金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解。

(2)25、略

【分析】【详解】

某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的电子总数等于原子序数，①该元素原子的核外电子总数为33；②该元素原子有4个电子层，8个能级；③该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；③Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。【解析】①.33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6四、判断题(共4题，共24分)26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。27、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；28、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为