2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷919考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是。选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型ANOsp3四面体形V形BBF3sp2平面三角形三角锥形CSOCl2sp3四面体形三角锥形DClOsp2平面三角形平面三角形

A.AB.BC.CD.D2、已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是。

A.该晶胞中的数为8B.该化合物的化学式C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心D.该晶胞中最近的He原子数目为43、下列化学用语表示正确的是A.HClO的电子式：B.质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的核素符号：C.H2O分子的空间构型为直线型D.氯离子()的结构示意图：4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和氯化钾熔化B.氯化镁和镁的熔化C.氯化钠和氯化氢溶于水D.碘和干冰的升华5、历史上最早应用的还原性染料靛蓝；其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是。

A.由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.分子式是C16H14N2O2C.属于烃的衍生物D.它含有碳碳双键和羰基评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、在HCl分子中，由H原子的一个_______轨道与Cl原子的一个_______轨道形成一个_______键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个_______轨道形成一个________键。7、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

8、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。9、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________10、(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH4的沸点比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

CO2分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。

SO32-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。

HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO411、几种HX晶体的熔点见表：。HXHFHClHBrHI熔点／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。12、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)19、有机物乙偶姻存在于啤酒中；是酒类调香中一个极其重要的品种。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水；再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图所示；图中4个峰的面积比为1:3:1:3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图所示。

(1)请写出乙偶姻的分子式____(请写出计算过程)。

(2)请确定乙偶姻的结构简式______。20、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。21、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)22、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为__________________________。

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________________________。

（3）与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_________种。

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为________________________________________________________。

（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)；它与⑧互为_________关系。

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．NO中N原子价电子对数是3，sp2杂化；价电子对互斥理论模型为平面三角形，有1个孤电子对，离子的空间构型是V形，故A错误；

B．BF3中B原子价电子对数是3，sp2杂化；价电子对互斥理论模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间构型是平面三角形，故B错误；

C．SOCl2中S原子价电子对数是4，sp3杂化；价电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，故C正确；

D．ClO中Cl原子价电子对数是4，sp3杂化；价电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，离子的空间构型是三角锥形，故D错误；

选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该晶胞中的数为A项正确；

B．晶胞中的电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，8个Na原子，则Na、He、电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为B项正确；

C．若将原子放在晶胞顶点，则电子对()在晶胞的体心；棱心；C项错误；

D．该晶胞中最近的He原子数目为4；D项正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．HClO的电子式：故A错误；

B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的质量数为238，其核素符号：故B错误；

C．H2O分子的空间构型为“V”型；故C错误；

D．氯原子质子数为17，其离子()核外有18个电子，其离子的结构示意图：故D正确。

综上所述，答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为原子晶体；熔化时破坏共价键，氯化钾为离子晶体，熔化时破坏离子键，故A不符合题意；

B．氯化镁为离子晶体；熔化时破坏离子键，镁为金属晶体，熔化时破坏金属键，故B不符合题意；

C．氯化钠溶于水破坏离子键；而氯化氢溶于水破坏共价键，所以克服不同类型作用力，故C不符合题意；

D．碘和干冰都是分子晶体；升华过程都是克服分子间作用力，故D符合题意；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.由靛蓝的结构简式可知；靛蓝由碳；氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；

B.由结构可知，分子中含有16个C原子、10个H原子、2个N原子、2个O原子，分子式为：C16H10N2O2；故B错误；

C.烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍生物；由结构可知，该有机物含N；O元素，为烃的衍生物，故C正确；

D.由靛蓝的结构简式可知；它含有碳碳双键和羰基，故D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

氯化氢分子中H和Cl是单键，所以根据原子的核外电子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一个s轨道与Cl原子的一个p轨道形成一个σ键；而氯气分子中两个Cl原子以2个p轨道形成一个σ键。【解析】spσpσ7、略

【分析】【分析】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的价层电子排布式为3d5；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）单键中含有1个σ键；双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。

【详解】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+的中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。【解析】d5直线形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。sp3和sp2杂化N>O>C>H化合物乙分子间存在氢键8、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果9、略

【分析】【分析】

从元素周期表中得到T；Q、R、W；结合元素周期表的结构，可知T在第三周期，T所在周期序数与主族序数相当，则T为Al，Q为Si、R为N、W为S。

【详解】

(1)T为Al，为13号元素，其核外电子排布为

(2)同周期元素；从左到右，非金属性增强，则Q(Si)弱于W(S)；

(3)R为N元素；相对分子质量最小的为NO；

(4)元素序数比R多1的元素为O元素，其一种氢化物能分解，则该氢化物为H2O2，其分解方程式为2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与强碱反应生成AlO2－，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W为S，其最高价氧化物的水化物为硫酸，发生氧化还原反应，生成SO2，化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。【解析】弱于NO(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根据等电子体是原子数相同；最外层电子数相同的微粒，结合元素的要求书写相应的等电子体；

(2)分子间形成氢键会增加分子之间的吸引力；根据结构相似的物质；相对分子质量越大，分子间作用力越强分析；

(3)不同的非金属原子间形成极性共价键；若分子排列对称是非极性分子，否则为极性分子；

(4)根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数；确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；

(5)同一元素的含氧酸；该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

【详解】

(1)根据等电子体的概念，由于元素仅由第二周期元素组成，且属于共价分子，因此可能的等电子体有CO2与N2O；CO与N2；

(2)HCl、HF都是氢化物，由于F原子半径小，吸引电子能力强，HF分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使HF的沸点比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4结构相似，二者都是分子晶体，由于结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的分子之间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量越高，物质的沸点就越高，相对分子质量SiH4比CH4的大，所以物质的沸点SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P键是非极性共价键，分子排列对称，属于非极性分子，①不符合题意；②NH3中的N—H键是极性共价键；分子排列不对称，属于极性分子，②符合题意；

③HCN分子结构简式为H—C≡N；H—C键及C≡N都是极性共价键，由于分子中正负电荷重心不重合，不对称，因此属于极性分子，③符合题意；

④BF3中的B—F键是极性共价键；分子为平面三角形，排列对称，属于非极性分子，④不符合题意；

⑤H2O中的H—O键是极性共价键；分子为V形，排列不对称，属于极性分子，⑤符合题意；

⑥SO3中的S—O键是极性共价键；分子为平面三角形，排列对称，属于非极性分子，⑥不符合题意；

⑦CH3Cl中的C—H键；C—Cl键都是极性共价键；分子为四面体形，分子排列不对称，属于极性分子，⑦符合题意。

故属于含有极性键的极性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2个σ键；2个π键，无孤对电子，C的杂化方式为sp杂化，分子的立体构型为直线形；

SO32-中，中心S原子形成3个σ键、1个π键，无孤电子对，S原子的杂化方式为sp2杂化，SO32-离子的立体构型为三角锥形；

HCHO分子中，中心C原子形成3个σ键、1个π键，无孤对电子，C原子的杂化方式为sp2杂化；该分子的立体构型为平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【点睛】

本题考查了物质结构的知识。涉及等电子体、氢键、价层电子对互斥理论、微粒的空间构型、原子的杂化等，难度不大，侧重于基础知识的理解、巩固及应用。【解析】①.N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键⑥.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力就大，所以SiH4的沸点比CH4的沸点高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直线形⑩.sp3⑪.三角锥形⑫.sp2⑬.平面三角形⑭.>⑮.>⑯.<11、略

【分析】【分析】

HX晶体都为分子晶体；熔点的高低与分子间作用力成正比。

【详解】

从HF到HI；相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，按一般规律，各物质的熔点依次升高，但从数据中可以看出，HF的熔点比HCl的高，则表明HF分子间还存在另一种作用力，于是确定为氢键。从而得出HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子间形成氢键。答案为：HF分子间形成氢键。

【点睛】

通常，非金属性强、原子半径小的非金属元素的氢化物，易形成分子间的氢键。【解析】HF分子间形成氢键12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成的晶体为金刚石；

(2)熔点大小的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，但是冰分子间存在氢键，熔点：冰大于干冰；氧化镁和氯化钙属于离子晶体，但是氧化镁所含离子半径小，带电荷多，熔点：氧化镁大于氯化钙，金刚石是原子晶体，熔点最高；所以冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰；

(3氧化镁中离子带有2个单位电荷；氯化钠中离子带有1个单位电荷，由于氧离子半径小于氯离子；镁离子半径小于钠离子半径，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能就越大，所以MgO晶体中的晶格能大于NaCl晶体中的晶格能，即NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体；

(4)铜原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8+×6=4；根据铜晶体的晶胞结构示意图可知；以顶点铜原子为例，距离最近的铜原子位于晶胞的的面心上，这样的原子有12，因此晶胞中Cu原子配位数为12；

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其沸点较高。【解析】金刚石晶体金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于412H2O分子之间能形成氢键三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共3题，共9分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g该化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最简式为C2H4O，由已知相对分子质量为88，该化合物分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(2)根据核磁共振氢谱图中由4个峰，且面积比为1:3:1:3，说明分子中含有4中氢原子，且个数比为1:3:1:3，结合红外光谱图所示含有C-H、C-O、C=O等化学键，故其结构简式为：故答案为：【解析】C4H8O220、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，据此分析；

【详解】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；实验过程中A装置内固体溶解且有气泡生成，A装置中的反应过程符合强酸制弱酸原理，说明硝酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，则证明碳的非金属性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；故B中的反应现象为产生白色浑浊，根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于硅酸，根据①中的分析，则说明碳的非金属性比硅的强；

③根据上述实验结论；碳的非金属性比氮的弱，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；碳的非金属性比硅的强，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

④由于氮的非金属性强于硅；稀硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入B装置也可以使B中的硅酸钠溶液转化为硅酸，产生白色浑浊，影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。结合物质性质，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此在装置A和B之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠的试剂洗气；

(2)①结合表格数据，实验1中，在10～20min内，HI的浓度变化量为0.10mol•L－1，v(HI)===0.01mol•L－1•min－l；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，说明实验1的反应速率快，由于该反应是气体体积不变的体系，容器体积不变，压强对该平衡体系无影响，导致此变化的原因为实验1中加入催化剂，反应速率加快；

③结合表格数据，实验3比实验2相比，初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，说明实验3的反应速率快，原因为实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短。【解析】①.固体溶解，有气泡生成②.弱③.产生白色浑浊④.强⑤.增强⑥.减弱⑦.饱和碳酸氢钠溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.实验1中使用了催化剂⑪.短⑫.实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短21、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验；实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应；银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1mol银转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

结合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4N