2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷837考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、按如图所示装置进行实验；将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用2、某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、Cl-、Br-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸；无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是。

A.Ba2+、Fe3+、肯定不存在，Na+、K+肯定存在B.原溶液肯定不含和C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响D.是否含需另做实验判断3、根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是。选项操作现象结论或推论A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液B向某无色溶液中滴加少量稀盐酸无明显现象该溶液和盐酸不反应C燃烧匙加热至红热后放入绿豆粒大小的钠，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快Mn2+也能还原高锰酸钾

A.AB.BC.CD.D4、用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2；下列有关说法正确的是（）

A.上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB.SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性5、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是。

。选项。

事实。

推论。

A

与冷水反应；Na比Mg剧烈。

金属性：Na＞Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性：Ca＞Mg

C

氧化性：HClO＞H2CO3

金属性：Cl＞C

D

热稳定性强弱：HBr＞HI

非金属性：Br＞I

A.AB.BC.CD.D6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.42g有机物C3H6中含有双键数目为NAB.16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为NAC.标准状况下，2.24L氯仿的分子数为0.1NAD.1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有的数目为NA7、价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具；它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是。

A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B.转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同C.转化⑦发生反应的类型是化合反应D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.5mol·L－1K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NAB.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NAC.利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1molCl2时转移电子数为8NAD.标准状况下，11.2LBrCH2CH2Br含极性键数目为3NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是A.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有COD.向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，则该溶液中一定含有I－10、如表为元素周期表前4周期的一部分；下列关于R；W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.X的氢化物比W的氢化物稳定D.Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强11、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示；其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半径：Z>W>YB.Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.Z的单质是光导纤维的主要成分D.X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物12、下列说法正确的是（）A.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NAB.124gP4含有P-P键的个数为6NAC.12g石墨中含有C-C键的个数为3NAD.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA13、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液-具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D14、利用海水提取溴和镁的过程如图；下列说法不正确的是。

A.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，镁在阴极生成B.步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1molBr2，至少需要22.4L的Cl215、我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量；数据如表：

下列说法正确的是。反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水ai.bd>ac

ii.若起始不通入NO2，则最终检验不到SO②3%氨水BB③空气蒸馏水C④3%氨水dd

A.反应①中还原产物可能是HNO2B.SO2和NO2都属于酸性氧化物C.产生SO的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D.实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关16、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2，循环使用，总体上提高了氨的产率D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸17、阿伏加德罗常数约为6.02×下列叙述不正确的是（）A.将1mol转化为胶体，胶粒数小于6.02×B.标准状况下，22.4L中含有溴原子数约为2×6.02×C.常温下，9.2g含有的分子数小于0.2×6.02×D.25℃时，pH=12的溶液1L所含数约为6.02×评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。

(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。

(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。

(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。19、在下列用途或反应中；硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；20、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4；请推测并回答：

(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为_____。

(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____。

(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为____。

(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁与盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_____。21、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂；了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：。序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

②能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为:______

②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

②当有0.1molO2生成时，转移电子______mol22、正误判断；正确的打“√”，错误的打“×”

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中____

(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作____

(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂____

(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2____

(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2____

(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫____

(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现____

(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2____

(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管____

(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S____23、A；B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_____，C为________。（填元素名称）

(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。24、A是用途最广的金属；B；C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。25、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______；在周期表中的位置______________。

(2)在最高价氧化物的水化物中；酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。

(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________；该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)26、如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液密度的关系。首先在水槽中加入200mL一定浓度的H2SO4溶液(ρ＞1g/mL)；同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央。然后再进行以下操作，请回答问题：

(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___。

(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的Na2SO4溶液或Na2CO3溶液时(设反应后的体积为两溶液的体积和)。

①滴加Na2SO4溶液的过程中，小球的位置___。(填“上浮”；“下沉”或“不变”)

②滴加Na2CO3的过程中，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)27、通过对分子层面的操纵可研发新药__________。A.正确B.错误28、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误29、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)30、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂；可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：

NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质；某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___(填写序号)。

若用该装置在实验室制取氯气，则反应的离子方程式为：_________。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将足量的氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中同时含有Cl－和SO检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量_______溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl－和SO

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______(填“盐酸”或“次氯酸”)。31、（1）纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，烘焙过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是___________________。

（2）某同学利用图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是___________________________；

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是__________________(填字母序号)；

③实验结论是________________________。

（3）为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为____g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是____________________。32、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3；D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在试管A内发生反应的化学方程式是___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂为___________，氧化产物为___________，每有1分子Na2O2发生反应，转移电子数为___________。

(4)双球干燥管内观察的实验现象是___________；上述实验现象说明___________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)33、有分别含有A；B、C、D、E、F的六瓶无色溶液；这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶液有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中；只有溶有D；F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C；D、E、F的溶液中；含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)确定化学式A_______C_______。E_______

(2)写出F中沉淀完全溶解的化学方程式_______。

(3)B在溶液中电离出的阴离子为___________填化学式)，能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。_______。

(4)D在溶液中电离出的阴离子为___________填化学式)，能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。_______。34、下表是元素周期表的一部分；按要求填空：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。

(2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________

(3)用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程______________________________。35、已知A；B、C是中学化学的常见物质；它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_________。

（2）若A焰色反应为黄色，D常温下是气体，则B可能是_______任写一种）。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是______。

（4）若A是一种黑色非金属单质，D是氧化物，写出B与D反应的化学方程式__________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；

B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；

C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气；氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；

D．仪器D具有球形结构；体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；

故选C。2、A【分析】溶液为无色，则一定不含Fe3+；往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成，则溶液中无SO42-；原溶液加足量氯水，无气体产生，则原溶液中无CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下层为橙色，则溶液中必含Br-；上层溶液加Ba(NO3)2和HNO3后产生白色沉淀，且溶液中无SO42-，则溶液中含SO32-，则溶液无Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因为离子浓度都为0.1mol/L，则结合电荷守恒必有Na+、K+、且无c(Cl-)，综上所述，一定含有Na+、K+、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、Cl-；据此解答。

【详解】

A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、肯定不存在，Na+、K+肯定存在；A正确；

B．溶液中一定含SO32-；B错误；

C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已经被氧化成SO42-，步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液；对溶液中离子的判断无影响，C错误；

D．因离子浓度都为0.1mol/L，根据电荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+c(NH4+)，溶液中一定含NH4+；D错误。

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验；火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子，但不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，A错误；

B．滴加盐酸无明显现象可能发生了反应，如向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，无明显现象，但是发生了反应，生成了NaHCO3和NaCl；B错误；

C．瓶内有黑色颗粒产生；说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，C正确；

D．有Mn2+的溶液褪色较快，原因是Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作用；D错误。

答案选C。4、B【分析】【分析】

装置甲进行浓硫酸和木炭的反应，生成的气体为SO2和CO2的混合气体；本实验要利用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再通入澄清石灰水检验二氧化碳。

【详解】

A．根据分析可知；正确的连接顺序为A→F→E→C→D→B，故A错误；

B．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应均生成相应的难溶于水的含氧酸盐(CaSO3和CaCO3)和水；原理相同，故B正确；

C．二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红不褪色时，说明二氧化硫被除尽，此时澄清石灰水变浑浊才能说明生成CO2；故C错误；

D．二氧化硫具有还原性；能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，并不是漂白性，故D错误；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱；故A不符合题意；

B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱；故B不符合题意；

C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱；故C符合题意；

D．气态氢化物越稳定；元素非金属性越强，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。6、B【分析】【详解】

A．若C3H6为环丙烷；则分子内不含有双键，A不正确；

B．16gO2与16gO3中，所含氧原子都为1mol，则16g该混合气体中，氧原子的数目为NA；B正确；

C．标准状况下；氯仿呈液态，无法计算所含有的分子数，C不正确；

D．由于溶液中发生水解，所以1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有的数目小于NA；D不正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；不能实现图中转化①，A说法错误；

B．Na2FeO4消毒杀菌时铁元素的化合价从+6价降低到+3价，HClO消毒杀菌时氯元素的化合价从+1价降低-1价，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍；B说法错误；

C．转化⑦发生反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；该反应属于化合反应，C说法正确；

D．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁；氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，D说法错误；

答案选C。8、B【分析】【详解】

A.H3PO4是为中强酸，部分电离出H＋，HPO42－不能完全电离，因此该溶液中n(PO43－)远小于0.5mol；故A错误；

B.假设30g全部是乙酸(C2H4O2)，乙酸的物质的量为=0.5mol，则完全消耗O2的物质的量为0.5mol×（）=1mol，假设30g全部是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖的物质的量为=mol，则完全消耗O2的物质的量为mol×()=1mol，因此30g该混合物，完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol；故B正确；

C.根据氧化还原反应的规律，ClO2→ClO2－，2Cl－→Cl2，氯气只作氧化产物，ClO2－只作还原产物，生成1molCl2时转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－1)]=2mol；故C错误；

D.BrCH2CH2Br在标准状况下为液体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算；故D错误；

答案：B。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【详解】

A．NH可与强碱反应；在加热条件下可产生氨气和水，氨气是碱性的无色气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则上述检验方法和结论均正确，故A正确；

B．若溶液中有Ag+或CO等，当加入BaCl2溶液以后也会出现白色沉淀，则不能证明原溶液是否含有SO故B错误；

C．SO2也会使澄清石灰水变浑浊，则向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C错误；

D．向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质，则氯水氧化该无色溶液生成了碘单质，能证明原溶液中含I－；故D正确；

答案选AD。10、CD【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素；据此解答。

【详解】

A．同周期中；从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即W＜Y，故A错误；

B．Y的阴离子核外有18个电子；电子层结构与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；氢化物稳定性逐渐减弱，则X的氢化物比W的氢化物稳定，故C正确；

D．同周期中；从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强，故D正确；

故选CD。11、BC【分析】【分析】

根据短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置；可知X、Y为第二周期，A、W、Q为第三周期，Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z为Si，则X为N，Y为O，W为S，Q为Cl，据此分析解答。

【详解】

A.元素原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Z>W>Y；故A正确；

B.Q的氧化物水化物对应的酸HClO为弱酸；W的氧化物对应的酸硫酸为强酸，硫酸酸性强于HClO，故B错误；

C.Z为Si，其氧化物SiO2是光导纤维的主要成分；故C错误；

D.X的简单氢化物NH3与Q的简单氢化物HCl可以反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物；故D正确；

故选：BC。12、BD【分析】【详解】

A．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA；故A错误；

B．一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA；故B正确；

C．在石墨晶体中1个C原子对应个C-C键，12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA；故C错误；

D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有个C-C键；1mol金刚石含2molC-C键，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键及石墨中的成键即可解答。13、AC【分析】【详解】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为-，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色；化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；

B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误；

C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确；

D．氯化铁与铜反应的离子方程式为其中铁元素化合价降低，被还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误；

故选AC。14、BD【分析】【分析】

依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br-+C12=Br2+2Cl-，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴。

【详解】

A.从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；镁离子在阴极得电子生成金属镁，故A正确；

B.步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O；镁离子会发生水解，最终得到的是MgO，故B错误；

C.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr；达到富集的目的，故C正确；

D.若提取1molBr2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol；得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，共需要2mol氯气，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D错误；

故选BD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．产生的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到则产生的反应中NO2表现了氧化性，N元素的化合价应降低，则反应①中还原产物不可能是HNO3；A项正确；

B．SO2是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外；还生成NO，故不属于酸性氧化物，B项错误；

C．由B分析知，产生的反应中NO2表现了氧化性；C项错误；

D．由数据b≈d＞a≈c可知；硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关，D项正确；

答案选AD。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应；阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，A正确；

B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；应在点燃的条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸，B错误；

C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用；可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，C正确；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4；该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，D错误；

故合理选项是AC。17、BD【分析】【详解】

A．因胶体粒子是由多个Fe(OH)3离子对聚合而成，共1molFe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol，胶粒数小于6.02×故A正确；

B．标准状况下，是液体；不能使用标况下气体的摩尔体积进行计算，故B错误；

C．9.2g的物质的量n===0.2mol，由于二氧化氮会和四氧化二氮相互转化，含有分子数小于N=nNA=0.2×6.02×故C正确；

D．25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)==0.01mol/L，V=1L，n(OH-)=c(OH-)∙V=0.01mol/L×1L=0.01mol，氢氧化钠是强电解质，电离出1mol氢氧根离子就电离出1mol钠离子，故钠离子的数目为N=nNA=0.01×6.02×=6.02×1021；故D错误；

答案选BD。

【点睛】

计算稀溶液时，要熟练使用水的离子积常数，将氢离子浓度换算成氢氧根离子浓度。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3，+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3；Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；

(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他离子无法具体确定；

(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量=n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=整个过程消耗锌粉的质量为

【点睛】

本题的易错点为(5)中反应过程中消耗锌的质量的计算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外还存在硫酸铜，锌可与硫酸铜溶液反应，也会消耗锌单质。【解析】三氧化硫H2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g19、略

【分析】【详解】

(1)实验室利用金属Zn和稀硫酸反应制取氢气，生成了盐ZnSO4；体现了硫酸的强酸性，答案为B；

(2)作干燥剂是浓硫酸吸收气体中的水蒸气，所以实验室用浓硫酸干燥H2；体现浓硫酸的吸水性，答案为C；

(3)浓硫酸和铜在加热条件下反应生成了盐CuSO4和SO2；体现了浓硫酸的强酸性和强氧化性，答案为B；E；

(4)实际生产中；常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，体现了浓硫酸的强氧化性，答案为E；

(5)蔗糖的分子式为C12H22O11，浓硫酸能将蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脱去，体现了浓硫酸的脱水性，答案为D。【解析】①.B②.C③.B、E④.E⑤.D20、略

【分析】【详解】

(1)Na在化合价中呈现+1价，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物是氯化钠，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

(2)NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(3)NaH常做还原剂(H化合价升高为+1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；

(4)盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl；验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气且没有考虑混入的NaCl。【解析】①.4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl②.NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑③.3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH④.制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl21、略

【分析】【详解】

(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1；化合价可升高被氧化，所以具有还原性；

②实验i中酸性KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，也即过氧化氢具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，根据价态规律，可知应该生成氧气，所以有气泡产生，所以选现象a、b；

(2)①氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO具有强氧化性；会将钢制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸和次氯酸钠反应生成次氯酸增强消毒杀菌能力，根据强酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中NaClO将双氧水氧化，说明NaClO的氧化性大于H2O2；

②该过程中只有氧气为氧化产物，O元素的化合价由-1价变为0价，所以每产生一个氧气则转移2个电子，所以0.1molO2生成时，转移电子0.2mol电子。【解析】①.过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性②.ⅰ③.ab④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.氧化性⑥.H2CO3＞HClO⑦.>⑧.0.222、略

【分析】【详解】

(1)在火山喷口附近存在硫单质；错误，故填×；

(2)分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理；使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发；浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填√；

(3)硫单质为零价；是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧；氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。故填×；

(4)硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填√；

(5)S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得；故(5)错误，填×；

(6)硫单质不溶于水；不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填×；

(7)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化；如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确，故填√；

(8)虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误；故填×；

(9)反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中；S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓NaOH溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填√；

(10)氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填√。【解析】①.×②.√③.×④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.×⑨.√⑩.√23、略

【分析】【详解】

A原子的最外层上有4个电子，则A应为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，可知B为氧元素、C为Na元素，甲为Na2O2，乙为Na2O；D的L层电子数等于K；M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，则E为氯元素；

(1)A为碳；C为钠；

(2)CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

(3)C、O两元素形成的化合物CO或CO2均属共价化合物；

(4)碳和浓硫酸混合加热生成二氧化硫和二氧化碳的反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)Na2O2的电子式为用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为

(6)Cl的最高价为+7价，其氧化物的化学式为Cl2O7；

(7)NaOH溶液和HClO4发生中和反应的离子方程式为H++OH—=H2O。【解析】碳钠2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2共价C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCl2O7H++OH—=H2O24、略

【分析】【分析】

【详解】

A是用途最广的金属；A铁。B；C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，说明D中含有铁离子，所以B是氯气，D是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，即F是氯化亚铁。铁和E溶液反应生成C和氯化亚铁，则E是盐酸，C是氢气，E是氯化氢。

（1）B是氯气，化学式为Cl2；F是氯化亚铁。

（2）氢气在氯气中燃烧的反应现象为产生苍白色火焰；瓶口有白雾产生。

（3）第④步反应的化学反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色。【解析】①.Cl2②.氯化亚铁③.产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生④.Fe+2FeCl3=3FeCl2⑤.先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。

【详解】

(1)元素⑦为氯元素；位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，同一周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，但O没有含氧酸，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Cl，相应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，所以图示元素中金属性最强的是K，相应的碱为KOH，电子式为

(3)④为Na，⑥为S，二者形成可形成由钠离子与硫离子构成的离子化合物Na2S，其形成过程为：

(4)上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质有多种，如KOH，NaOH等碱，Na2SO4、NaClO等含氧酸盐，还有Na2O2、K2O2等；

(5)⑥为S、⑦为Cl、⑨为K，三种元素形成的离子电子层数均为3层，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小为S2－＞Cl－＞K+。【解析】氯第三周期第ⅦA族HClO4离子KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等S2－＞Cl－＞K+26、略

【分析】【分析】

(1)

滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，则小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(2)

①硫酸溶液与硫酸钠溶液不反应；溶液的离子浓度和密度均不变，则小球位置不变，故答案为：不变；

②滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：有气泡产生，小球下沉；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】(1)产生白色沉淀，小球下沉Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(2)不变有气泡产生，小球下沉H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑四、判断题(共3题，共21分)27、A【分析】【详解】

通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；28、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。29、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。五、实验题(共3题，共12分)30、略

【分析】【详解】

（1）由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②，装置②在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：②；MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）装置B中干燥的有色布条褪色；说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，故答案为：产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；

（3）溶液中同时含有Cl－和SO检验氯离子必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有Cl－和SO的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量AgNO3(HNO3)溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl－和SO故答案为：Ba(NO3)2；AgNO3(HNO3)；

（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸，故答案为：盐酸；【解析】②MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸Ba(NO3)2AgNO3(HNO3)(或其他合理答案)盐酸31、略

【分析】【分析】

(1)小苏打发生分解反应生成碳酸钠；二氧化碳和水；据此书写反应的方程式；

(2)①根据装置图可知；大试管中是碳酸钠，大试管内的小试管内为碳酸氢钠，加热时，大试管处温度高，小试管处温度低，利用澄清石灰水中变浑浊的快慢判断物质的稳定性；②碳酸氢钠分解生成碳酸钠；二氧化碳和水，结合二氧化碳的性质分析解答；③根据生成实验现象分析解答；

(3)根据碳酸氢钠的分解方程式计算坩埚及剩余固体的总质量；实际称得的质量比该数值要大，说明放出的气体质量偏少，据此分析解答。

【详解】

(1)苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)①根据装置图分析可知，大试管中是碳酸钠，大试管内的小试管内为碳酸氢钠，加热大试管处温度高，小试管处温度低，加热后b试管处澄清石灰水中变浑浊；a处澄清石灰水不变浑浊，可以说明碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不易分解，因此该实验的目的是：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，故答案为：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性；

②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，观察到有白色沉淀生成的烧杯是b，故答案为：b；

③上述实验的结论是碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故答案为：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；

(3)用天平准确称量8.40g碳酸氢钠；放入质量为37.40g的坩埚中加热，分解得到碳酸钠；

冷却称量理论上坩埚及剩余固体的总质量=8.40g+37.40g-2.2g-0.9g=42.70g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠分解不完全等，需要继续加热到固体质量不变为止，故答案为：42.70；碳酸氢钠没有分解完全。【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性b热稳定性：Na2CO3＞NaHCO342.70碳酸氢钠没有分解完全32、略

【分析】【分析】

由实验装置可知，加热A发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，B中浓硫酸可以干燥CO2，C中发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成的氧气可使点燃的蚊香燃烧更旺，若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，发生反应Na2O+CO2═Na2CO3；点燃的蚊香逐渐熄灭，据此分析解答。

【详解】

(1)试管A中，加热时碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠和二氧化碳水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气，干燥二氧化碳气体的作用，故答案为：吸收气体中的水蒸气(或干燥CO2)；

(3)在双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，反应中只有中O元素的化合价部分由-1价升高为0价，被氧化，过氧化钠为还原剂，氧气为氧化产物，部分由-1价降低为-2价，被还原，过氧化钠是氧化剂，碳酸钠为还原产物，每有1分子Na2O2发生反应，转移电子数为1，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2O2；O2；1；

(4)过氧化钠是淡黄色固体，随着反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；实验说明过氧化钠与二氧化碳反应生成白色粉末状物质和O2，故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2；

(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境中，蚊香会逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭。【解析】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑吸收气体中的水蒸气(或干燥CO2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Na2O2O21淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2点燃的蚊香逐渐熄灭六、元素或物质推断题(共