2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷516考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是A.①是放热反应，无需加热即可发生B.②需持续不断加热才能发生反应C.I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高2、某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是。时间段/s产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-10~200.100~400.0750~600.05

A.第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/LB.第30秒时，Z的体积分数约为66.7%C.将块状X改为粉末状，化学反应速率加快D.容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度3、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1.生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.N2具有还原性，可用作工业合成氨C.常温下，浓硝酸遇铁钝化，可用铁槽车运输浓硝酸D.NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥4、下列有关说法正确的是A.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-水解程度减小，溶液的pH也减小B.SO2能与HClO反应生成H2SO4，则可以说明HClO酸性比H2SO4强C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO2D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜05、下列说法不正确的是（）A.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反应C.发生铝热反应时，铝粉与Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应D.灼热的木炭与CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重铬酸钾橙红色晶体；溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH，变化如图。下列说法正确的是。

A.该溶液中含有离子数目为0.01NAB.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子C.的平衡常数K约为D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<07、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与乙醇发生酯化反应C.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D.1molM与足量Na完全反应能生成1molH28、部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是。

A.图中a、b、c、d、e之间的转化均表示一步反应B.c的颜色一定是红棕色C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a9、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-110、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃该反应的平衡常数K＝0.16mol·L-1C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.5min末测得①中n(C)＝0.050mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中，在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

12、综合利用CO2；CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）H2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）,发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________molC(碳)。

13、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸。

C.升高温度D.减小压强。

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。14、根据下表部分短周期元素的性质或原子结构；用化学用语回答下列问题。

。元素编号。

元素性质或原子结构。

R

元素所处的周期数；主族序数、原子序数均相等。

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍。

X

元素最高正价+7价。

Y

第三周期金属元素中原子半径最小。

Z

常温下单质为双原子分子；其氢化物水溶液呈碱性。

（1）写出元素T的原子结构示意图__________________；元素Z单质的电子式__________________；写出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高价氧化物的结构式________.

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是__________________（填化学式）；其中化学性质明显不同于其他三种化合物的。

是__________________（填化学式）；理由是____________________________________。

（3）写出R；T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中；每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式_______________

（4）由表中元素形成的常见物质A；B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为_________________________________。

D中含有化学键的类型是_____________________，属于______（填“离子”或“共价”）化合物。15、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池。

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能。

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的。

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动。

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极。

⑥锌锰干电池工作时；电流由石墨极经过外电路流向锌极。

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

。

①

②

③

电极材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

电解质溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)16、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)20、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：____。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。

（4）对于上述反应当改变下列条件时；反应速率会发生什么变化(填“增大”；“减小”或“不变”)？

①降低温度：_____；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____；

③保持容器的体积不变，增加He：____；

④增大容器的体积：____。21、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后；若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”；“减小”或“不变”)：

①降低温度____；

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器内压强不再发生变化。

C.A的体积分数不再发生变化。

D.器内气体密度不再发生变化。

E.相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)22、合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。

②试管中反应的化学方程式是____________________。

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。

（2）氨有很多重要性质。

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）写出氨的两种用途__________________________________。23、实验室用如图所示装置进行氨气实验。

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

(2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象，解释产生这一现象的原因______。

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

①合成塔中化学方程式为______。

②氧化炉中的化学方程式______。

③吸收塔NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为______。24、某化学学习小组采用下列装置；对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。

(2)装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。

(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化。

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内；观察试纸是否变红。

C．将带火星的木条伸入集气瓶中；观察木条是否复燃。

②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。

(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①；下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。

Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。

Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．虽然①是放热反应；但需加热引发发生，A不正确；

B．反应②为吸热反应；所以需持续不断加热才能发生反应，B正确；

C．利用盖斯定律，将①-②得：I2(g)I2(s)+36.0kJ，I2(g)的能量应比I2(s)的能量高36.0kJ/mol；C不正确；

D．由②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ知，1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量低；D不正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10mol•L-1•s-1，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10mol•L-1•s-1，Z的浓度大于0.10mol•L-1•s-1×10s=1mol/L；此时Y的浓度大于0.50mol/L，A不正确；

B．反应过程中，始终满足Y(g)、Z(g)物质的量之比为1:2的关系，所以第30秒时，Z的体积分数为≈66.7%；B正确；

C．将块状X改为粉末状；反应物的接触面积增大，所以化学反应速率加快，C正确；

D．随着反应的进行；X不断分解，混合气的物质的量不断增大，压强不断增大，当容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度，D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．NH3易液化；液氨挥发吸收大量的热，可作制冷剂，选项中性质与用途不具有对应关系，A不符题意；

B．工业合成氨的反应为N2+3H22NH3，利用了N2的氧化性；选项中性质与用途不具有对应关系，B不符题意；

C．常温下；浓硝酸遇铁生成了一层致密的氧化膜，即钝化，故可用铁槽车运输浓硝酸，选项中性质与用途具有对应关系，C符合题意；

D．氮元素是农作物生长必须元素，铵根离子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥；选项中性质与用途不具有对应关系，D不符题意；

答案选C。4、D【分析】试题分析：Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-的浓度减小，水解程度增大，A错；SO2能与HClO反应生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，SO2被HClO氧化为H2SO4，B错；向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为NO3—氧化了Fe2+而生产NO，NO与空气中的氧气反应生成了NO2，C错；NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)是一个熵减小的反应；室温下可自发进行则要△H＜0，D对。

考点：反应的自发性的判断，水解平衡的影响因素、物质的性质。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．干冰升华时；破坏的是分子间作用力，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，A选项正确；

B．反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量；若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，B选项正确；

C．发生铝热反应时，铝粉与Fe2O3需要在高温下反应；该反应是放热反应，吸热反应；放热反应与反应条件无关，C选项错误；

D．灼热的木炭与CO2反应；属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，D选项正确；

答案选C。

【点睛】

明确反应热的含义、影响因素、计算方法是解答的关键。反应热的计算方法主要有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算。二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．2.94g重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A错误；

B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1；则铬元素位于元素周期表的d区，基态原子有6个未成对电子，故B正确；

C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2；故C正确；

D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0；故D错误；

故选BC。7、BC【分析】【详解】

A．有机物分子中含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．有机物分子中含有羧基；能与乙醇发生酯化反应，B正确；

C．有机物分子中含有碳碳双键；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；

D．1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2；D错误；

故选BC。8、AB【分析】【分析】

据题意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；据此分析解题；

【详解】

A．不能一步生成A错误；

B．c是NO2；是红棕色气体；四氧化二氮无色，B错误；

C．NO2的N元素是+4价，处于中间价态，可与NaOH溶液发生歧化反应生成+3价的NaNO2和+5价的NaNO3；C正确；

D．氮的氢化物NH3的N元素是-3价，处于最低价，可与+2、+4价的发生归中反应的0价，即NO、NO2可被氮的氢化物还原为N2；D正确；

故选：AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。10、AD【分析】【详解】

A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；A选项错误；

B．由实验②的数据建立三段式有：

则平衡常数B选项正确；

C．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)中；反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；

D．5min末测得①中n(C)＝0.050mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D选项错误；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】【分析】

图中横坐标是时间；纵坐标是物质的量，反应进行到两分钟时达到平衡。根据图中达到平衡时各物质的变化量的关系便可写出化学方程式；用C物质的量的变化量除以体积，再除以所用时间便可得用C表示的化学反应速率。

【详解】

从图中可知，A减少的物质的量是：5mol-3mol=2mol，B减少的物质的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物质的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物质的计量数关系是：A：B：C=2：1：2，同时考虑该反应是可逆反应，化学方程式应写成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol∙L-1∙min-1。答案为：2A+B2C；0.5mol∙L-1∙min-1

【点睛】

看图写化学方程式要注意是否要写可逆号；化学反应速率应用浓度的变化除以时间，如果用物质的量的变化除以时间，则容易出现错误结果。【解析】①.2A+B2C②.0.5mol∙L-1∙min-112、略

【分析】【分析】

（1）根据三段法进行计算；

（2）①平衡常数等于生成物幂之积除以反应物幂之积；根据方程式写出表达式；

②根据图像可知最高点反应达到平衡状态，达到平衡后，升高温度，φ(CH3OH)逐渐减小；可得平衡逆向移动；

（3）由图可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和O2；据此分析并计算。

【详解】

（1）根据题干中数据可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

转（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

达到平衡时，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的转化率；需使平衡正向移动；增大压强，反应速率加快，平衡正向移动；

（2）①平衡常数等于生成物幂之积除以反应物幂之积，K=

②根据图像可知最高点反应达到平衡状态，达到平衡后，升高温度，φ(CH3OH)逐渐减小，可得平衡逆向移动，正向反应为放热反应，ΔH<0；

（3）由图可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和O2，过程中利用了太阳能，Fe3O4可循环使用，且能将CO2转化为C和O2，减少了环境污染，方程式可写为：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根据碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大压强（增加H2的量）大于将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用0.113、略

【分析】【详解】

（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量；则该反应为放热反应，故答案为：放热；

（2）A．将铁片改为铁粉；增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；

B．将稀硫酸改为浓硫酸；浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；

C．升高温度增大活化分子百分数；化学反应速率加快，故正确；

D．减小压强；反应速率降低，故错误；

故选AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu；

故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。【解析】放热AC正产生无色气泡2H＋+2e－═H2↑负极Fe正极Cu14、略

【分析】【分析】

R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，确定R为氢元素；T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，确定T为碳元素；X元素最高正价+7价，根据最高正价等于最外层电子数，可知X为氯元素；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Y是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，确定Y为铝元素；因为NH3的水溶液呈碱性；确定Z为氮元素，总结：R为H，T为C，X为Cl，Y为Al，Z为N。

【详解】

（1）根据上面分析可知：元素T为碳元素，原子结构示意图元素Z为氮元素，氮气分子内部两个氮原子之间存在氮氮三键，电子式为X为氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T为C，因为最高正价等于最外层电子数，所以最高正价为+4价，最高价氧化物的结构式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因为元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有碱性；而其他三种化合物显酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有碱性；而其他三种化合物显酸性。

（3）R为H，T为C，X为Cl，因为H为最外层2电子稳定，所以形成的化合物中不能有H，根据化合价的绝对值+最外层电子数=8，无额定每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式CCl4；

答案：CCl4

（4）D为仅含非金属元素的盐，确定为铵盐；B溶液呈碱性，确定为氨水，进而想到可能是氯化铝与氨水发生的复分解反应，由此确定A为AlCl3、B溶液为氨水、C为Al（OH）3，E为Al2O3、D为NH4Cl。A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D为NH4Cl；含有化学键的类型是离子键与共价键，属于离子化合物；

答案：Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；离子键与共价键；离子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有碱性，而其他三种化合物显酸性CCl4Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+离子键与共价键离子15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由电池的总反应方程式可知，石墨为电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案为：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通锌锰干电池是最常见的一次电池；故正确；

②铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能；故错误；

③氢氧燃料电池将化学能转变为电能时；不需要燃烧，故错误；

④铅酸蓄电池工作过程中；溶液中的阳离子向正极移动，则电解质溶液中氢离子向正极移动，故错误；

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，故正确；

⑥锌锰干电池中；锌筒作负极，石墨为正极，电流由正极流向负极，则锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极故正确；

①⑤⑥正确；故答案为：①⑤⑥；

(3)用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若将该反应设计为原电池，还原剂铜应做原电池的负极，比金属活泼性弱于铜的银或石墨做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，由题给电极材料和电解质溶液可知，②符合题意，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②。【解析】MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②四、判断题(共4题，共40分)16、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。五、计算题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)由图像可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数；

(2)2min末X的物质的量为0.7mol，根据v=计算X表示的速率；

(3)Y的转化率=×100%；

(4)结合影响反应速率的因素分析。

【详解】

(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+3X2Z；

(2)2min末X的物质的量为0.7mol，X表示的反应速率==0.075mol/(L•min)；

(3)当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，则Y的转化率为×100%=10%；(4)①降低温度；反应速率减小；

②保持容器的体积不变；增加X的物质的量，X浓度增大，反应速率增大；

③保持容器的体积不变；增加He，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变；

④增大容器的体积；压强减小，各组分浓度减小，反应速率减小。

【点睛】

化学反应速率的影响，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。【解析】3X+Y2Z0.075mol/(L•min)10%减小增大不变减小21、略

【分析】【详解】

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为

(2)10s末C的物质的量为0.8mol，则Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，则反应前A的物质的量浓度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的浓度为

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根据(2)中得到A转化率B的转化率则A与B的平衡转化率之比为40%：40%=1:1；

(5)①降低温度；速率减小；

②增大压强；速率增大；

③增大A的浓度；

④恒容下充入Ne；反应体系的浓度不变，速率不变；

(6)A．v(B)=2v(C)；未谈正反应速率和逆反应速率，且速率比也错误，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；

B．正反应是体积不变的反应；压强始终不变，因此容器内压强不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；

C．A的体积分数不再发生变化可作为判断平衡标志；故C符合题意；

D．密度等于气体质量除以容器体积；气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此容器内气体密度不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；

E．相同时间内消耗nmol的B；正向反应，同时生成2nmol的D，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；

综上所述，答案为C。【解析】①.0.04mol/(L∙s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.减小⑥.增大⑦.增大⑧.不变⑨.C六、实验题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

(1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水；所以只能采用向下排空气法收集；

②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙；氨气和水；据此写出该反应方程式；

③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法；

(2)①氨水溶液显碱性；溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析；

②根据电子得失守恒；原子守恒规律；推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式；

【详解】

(1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示：

因此，本题正确答案是:

②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

因此，本题正确答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

③氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,故可以用水或酸吸收氨气；

因此，本题正确答案是:水(或稀盐酸、硫酸等)。

(2)①氨气极易溶于水生成氨水,氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性；所以将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色；

综上所述；本题答案是：氨水显碱性。

②氨气和氯气反应生成白色烟,为氯化铵,同时还有一种相对分子质量为28的气体生成,根据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；

综上所述，本题答案是：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

（3）氨气极易液化,气化时吸收热量,所以氨气能作制冷剂，氨气能与酸反应生成铵盐，可以制造化肥；

因此，本题正确答案是：作制冷剂、制化肥等。【解析】①.②.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③.水(或稀盐酸、硫酸等)④.氨水显碱性⑤.8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl⑥.作制冷剂、制化肥