2025年沪教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册月考试卷488考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A.生成物一定属于氧化物B.原子种类在化学反应中发生了变化C.该反应不可能是分解反应D.乙分子中A与B的原子个数比为1：22、新疆某地土壤显碱性，当地人们常以水冲洗排碱改良土壤rm{.}下列是某同学绘制的冲洗时间与土壤rm{p}rm{H}的变化关系图；你认为其中正确的是()

A.B.C.D.3、下列物质的化学式和俗名对应不相符的是rm{(}rm{)}A.rm{Hg-}水银B.rm{NaHCO_{3}-}苏打C.rm{NaOH-}苛性钠D.rm{C_{2}H_{5}OH-}酒精4、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强5、下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A.鉴别硬水和软水：加肥皂水搅拌B.区分氮气和二氧化碳：用燃着的木条C.检验面包中含有淀粉：滴加碘水D.区分羊毛与合成纤维：点燃，闻气味6、为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（）A.硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液B.氯化钡溶液、氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液、氯化钡溶液D.硝酸银溶液、氢氧化钠溶液7、如图是某个化学反应的微观模拟示意图；从图中不能获得的信息是（）

A.该反应前后一共涉及3种分子B.该反应在常温下就很容易发生C.该反应前后各种原子的种类没有变化D.该反应属于化合反应8、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（）A.X是CO2，Y是KOH溶液B.X是CO2，Y是稀硫酸C.X是H2，Y是NaCl溶液D.X是CO，Y是石灰水9、下列叙述中，正确的是（）A.纯碱不属于碱，其水溶液的pH=7B.铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、铝制容器不能用来盛放氢氧化钠溶液，因为二者可发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式为____，NaAlO2中Al元素的化合价为____．11、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．

（3）t2℃时，60ga物质加入到100g水中不断搅拌，最终形成溶液中溶质的质量分数为____．

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____．（填写物质序号）．12、将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体16g放到大试管中加热；完全反应后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为11.2g．

（1）根据____定律可得生成氧气的质量为____g；

（2）氯酸钾的质量为____．13、学与生产、生活密切相关．请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是____；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是____；农业上用来配制农药波尔多液的盐是____．14、（2010•溧水县二模）A；B，C，D，E，F都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．）其中：B是常用于光合作用和灭火的气体，D是一种微溶于水的物质，且D的溶解度随温度的升高而减小．反应①②③的基本反应类型相同；反应④⑤⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B与E不含相同元素，D与F只含一种相同元素．

（1）A的化学式为；E的化学式为．

（2）反应①的化学方程式为；基本反应类型为．

（3）反应⑥的化学方程式为．

15、20℃时，NaCl的溶解度为36g，则在此温度下18gNaCl固体形成的饱和溶液的质量为____．16、铁是工农业生产和人们生活中离不开的重要金属材料之一．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高温下反应冶炼成铁，化学方程式为；铁制品锈蚀是因为铁与空气中的等物质反应的结果．17、元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具．请利用此表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空．（1）地壳中含量最多的非金属元素原子的质子数为；（2）粒子④属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子．（3）粒子①和粒子④在一定条件下结合成化合物的化学式为；元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右依次递增．18、稀释浓硫酸时应把____慢慢注入____中，并不断用玻璃棒____，使产生的大量的____迅速散失．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）20、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）21、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）22、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）23、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）24、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．25、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)26、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质；为测定样品中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器；并检查装置的气密性。

②将ag样品放入锥形瓶中；加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作；直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg

请回答下列问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明____；

（2）装置中NaOH溶液的作用是____；

（3）装置中浓硫酸的作用是____：

（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会____（填偏高；偏低或不变）：

（5）步骤⑤的目的是____；

（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：____．27、“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中；滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．

（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．28、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲；乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：

。甲乙丙稀硫酸的质量（g）200300200加入的铁样品的质量（g）121220充分反应后，生成气体的质量（g）0.40.40.4请你认真分析数据；回答下列问题：

（1）____同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)29、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质．则该反应的化学方程式为：______400℃6H2O+5N2↑30、某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数；取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：

（1）2NaHCO3Na2CO3+______+CO2↑

（2）样品中碳酸钠的质量分数．

评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)31、如图为实验室中常见的气体制备和收集装置，据图回答下列问题：

（1）图中有标号的仪器名称是：①____；②____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置____（填字母序号），反应的化学方程式为____，此时若用排水法收集氧气发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是____．

（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式____

____，二氧化锰起____作用，并据此选择图中____（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置，验满的方法是____．若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是____．

（4）用收集到的氧气做细铁丝在氧气里燃烧的实验时，观察到的实验现象为____，反应的化学方程式为____；

（5）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从____（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从____（填“a”或“b”）端通入．32、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜；水果中．近年来科学家发现；维生素C除具有人们所熟知的功效外，还具有防癌作用．但是蔬菜经过高温烹调，VC将被破坏殆尽，所以一些绿色蔬菜经过油锅快炒即可．

（1）以上材料说明维生素C热稳定性____（填“好”或“差”）；

（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中VC还是比较稳定的．用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH＜7，所以在凉拌黄瓜时候可以加入____[从“食醋”和“面碱”（化学式Na2CO3）中选择]作为调料能保持黄瓜营养．

（3）VC能真正被人体吸收利用的很少，大部分VC在代谢中产生草酸（H2C2O4），会与体内的钙盐（CaR，R表示酸根）发生复分解反应，生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式____．

（4）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2价）元素氧化成+3价．所以我们可以利用VC的还原性进行解毒，结果Fe的价态为____．33、今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）

（1）实验室用高锰酸钾加热分解来制取氧气时，装置选用____，用过氧化氢溶液制取氧气发生装置选用____；

（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用____，收集装置常选用____，反应的化学方程式为____

（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体；能溶于水，可形成一种酸溶液--氢硫酸．实验室用硫化亚铁（固体）和稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：

①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的____（填“物理”或“化学”）性质．

②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变____色．

③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用____，收集装置应选用____．34、实验室常用下列装置来制取氧气。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a____、b____；

（2）采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是____（填序号，下同），其化学反应文字表达式为____．

（3）采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是____，锥形瓶中应先放入的药品是____，其化学反应文字表达式为____，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是____（任答一条）．

（4）收集氧气可以选择装置____，你选择它的理由是____若用排水法收集氧气时，当观察到气泡____时才开始收集；否则收集的氧气不纯．

（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是____．如果选用E收集氧气，验满的方法是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●--B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．【解析】【解答】解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●--B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3；

A；该生成物是由两种元素组成；但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；

B；反应前后分子改变；而原子的种类不变，故选项错误；

C；根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；因此不可能是分解反应；故选项错误；

D；根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●--B原子构成；没有A原子，故选项错误；

故选项为：C．2、C【分析】【分析】本题考查溶液酸碱度问题。掌握溶液的酸碱度的表示方法、rm{PH}值的变化规律是解答此题的关键。【解答】土壤显碱性，所以开始rm{pH}一定大于rm{7}排除rm{B}和rm{D}再由向碱性溶液中加水不可能变为酸性，排除rm{A}所以选择rm{C}故选C。【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}水银是金属汞的俗称，化学式为rm{Hg}故正确；

B.苏打是无水碳酸钠的俗称，其化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}故错误；

C.火碱、烧碱、苛性钠是指氢氧化钠，化学式为：rm{NaOH}故正确；

D.乙醇俗称酒精，化学式为rm{C_{2}H_{5}OH}故正确．

故选B．

根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断即可．

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}4、C【分析】解：A；苹果显酸性；胃酸过多的人应少食苹果；

B；番茄汁的PH小于7；属酸性食品；

C；牛奶的PH小于7；属酸性食品，鸡蛋清属于碱性食品；

D；苹果汁的PH小于牛奶的PH；苹果汁酸性比牛奶强。

故选：C。

当溶液的PH等于7时；呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．

当溶液的PH小于7时；随着PH的减小酸性增强．

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】C5、B【分析】【分析】A；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；结合其检验方法进行分析解答．

B；根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

C；根据淀粉遇碘变蓝色的特性；进行分析判断．

D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味．【解析】【解答】解：A；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；可用等量的肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案能达到目的．

B；氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧；均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的．

C；淀粉遇碘变蓝色；检验面包中含有淀粉，可采用滴加碘水的方法，故选项实验方案能达到目的．

D；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可用燃烧法区别羊毛与合成纤维，故选项实验方案能达到目的．

故选：B．6、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；硝酸钡溶液能与硫酸铁溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁；氯化镁、硝酸铁能与氢氧化钠溶液反应分别生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、氢氧化铁沉淀和硝酸钠；

能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠；不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；氯化钡溶液溶液能与硫酸铁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；NaCl溶液、氯化镁均能与硝酸银溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D；NaCl溶液、氯化镁均能与硝酸银溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．7、B【分析】【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的变化分析分子、原子的变化；由反应物、生成物的微观构成，分析物质的类别及种类，由反应的特点分析反应的基本类型．【解析】【解答】解：A；由化学反应的微观模拟示意图；该反应前后一共涉及3种分子．故A正确；

B；由化学反应的微观模拟示意图可知；不能体现该反应在常温下就很容易发生．故B不正确；

C；由化学反应的微观模拟示意图；对比反应前后微粒的变化可知，该反应前后各种原子的种类没有变化．故C正确；

D；由化学反应的微观模拟示意图可知；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故D正确．

故选B．8、A【分析】【分析】可以根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论，气球能鼓起来，说明Y与X反应后能使瓶内的压强减小．【解析】【解答】解：套在玻璃管下端的小气球a鼓起来；说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现的实验现象．

A；二氧化碳能和氢氧化钠反应；使瓶内的压强减小；

B；二氧化碳和稀硫酸不反应；压强不变；

C；氢气和硫酸不反应；压强不变；

D；一氧化碳与石灰水不反应；压强不变。

故选A．9、D【分析】【分析】A；根据纯碱是碳酸钠；其水溶液显碱性，pH＞7进行分析；

B；根据铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；

C；根据酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应也生成盐和水分析；

D、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子进行分析．【解析】【解答】解：A；纯碱是碳酸钠；其水溶液显碱性，pH＞7，故说法错误；

B；铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故说法错误；

C；酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应也生成盐和水；故说法错误；

D；构成物质的微粒有分子、原子和离子；故说法正确．

故选D．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变，可得到X的化学式；由化合价的原则可计算出偏铝酸钠中铝的化合价．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H2．

（2）氧显-2价；设偏铝酸钠中铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3．

故答案为：H2；+3．11、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义回答；

（2）根据溶解度曲线可以比较某一温度时物质溶解度的大小；

（3）根据t2℃时a物质的溶解度的含义考虑；

（4）根据溶质质量分数的计算方法分析．【解析】【解答】解：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，故P表示在t1℃时；a和c的溶解度相同，都是20克；

（2）观察三物质的溶解度曲线，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大关系是cba；

（3）由于在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，所得溶液溶质的质量分数是：×100%≈33.3%；

（4）由于在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：b＞a═c，即它们在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为：b＞a=c，若把它们的饱和溶液升温到t2℃时，由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，而c的溶解度随温度的升高而减小，升温时它的溶液中就会有晶体析出，从而导致溶液中溶质的质量分数减小，因此升温以后溶液中溶质的质量分数大小关系是：b＞a＞c；

故答案为：（1）t1℃时；a和c的溶解度相等；

（2）cba；（3）33.3%；（4）bac．12、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后各固体物质的质量总和；

（2）根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出氯酸钾的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g；

（2）设氯酸钾的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

∴；

解之得：x=12.25g．

故答案为：（1）质量守恒；4.8；

（2）12.25g．13、略

【分析】

天然气的主要成分是甲烷，根据有机物的书写规则，其化学式为CH4；

一氧化碳；其化学式为CO具有还原性，可以把金属从其氧化物中还原出来；

波尔多液的主要成分是硫酸铜，其由显+2价的铜元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则其化学式为CuSO4；

故选CH4；CO；CuSO4；

【解析】【答案】根据天然气的主要成分是甲烷；根据CO具有还原性；且是氧化物进行解答；根据波尔多液的主要成分是硫酸铜进行和化学式的书写规则进行解答．

14、略

【分析】

（1）B可以用于光合作用和灭火，B就一定是二氧化碳，D微溶于水，且溶解度随温度的升高而减小，D就是氢氧化钙，A会转化成二氧化碳和C，二氧化碳和C又会发生化合反应，C就是水，A就是氧气，故答案为：O2；HCl；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据反应基本类型的定义分析该反应的类型，故答案为：O2+2H22H2O；化合反应；

（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】B可以用于光合作用和灭火；B就一定是二氧化碳，D微溶于水，且溶解度随温度的升高而减小，D就是氢氧化钙，B和E中不含相同元素，E又会转化成B，E就是盐酸，D；E反应没现象，⑤⑥中一个产生气体，一个产生沉淀，F就是盐，F和氢氧化钙有一种元素相同，F中有氧元素，F就是碳酸钠，A会转化成二氧化碳和C，二氧化碳和C又会发生化合反应，C就是水，A就是氧气，然后将各物质代入转化图中进行验证．

15、略

【分析】【分析】根据溶液的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种物质的溶液就是这种溶质的饱和溶液，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量．【解析】【解答】解：已知20℃时；氯化钠的溶解度为36g，设有20℃时氯化钠固体18g，则需加入水的质量为x，才能配制成饱和溶液；

解得x=50g

则在此温度下18gNaCl固体形成的饱和溶液的质量为50g+18g=68g

答：68g．16、略

【分析】

一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高温下反应冶炼成铁的化学反应式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁能与空气中的氧气；水等反应使铁锈蚀．

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气．

【解析】【答案】根据反应物一氧化碳和赤铁矿；生成物是铁和二氧化碳书写化学反应式；铁制品的锈蚀是因为氧和水反应．

17、略

【分析】试题分析：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，质子数为8，故填：8；（2）粒子④是氯元素，属于非金属元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；故填：非金属；得到；（3）粒子①是氧元素，粒子④是氯元素，二者组成的化合物是二氧化氯，化学式为：ClO2；元素周期表同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大，故填：ClO2；最外层电子数．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【解析】【答案】（1）8；（2）非金属；得到；（3）ClO2；最外层电子数．18、浓硫酸水搅拌热量【分析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答．【解析】【解答】解：稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

故答案为：浓硫酸；水；搅拌；热量．三、判断题(共7题，共14分)19、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√20、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．22、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．23、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．24、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、实验题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）根据托盘天平的使用方法；对所出现的情况进行分析与判断；从碳酸根离子的特殊离子对进行分析。

（2）根据空气的组成及氢氧化钠的性质；分析通过氢氧化钠溶液中空气组成的改变，判断氢氧化钠溶液的作用；

（3）从浓硫酸的物性分析实验中的用途；

（4）从浓盐酸的特性；分析换成浓盐酸会对测定结果造成的影响；

（5）反应完后；装置内会有残余的二氧化碳不能进入U型管，会影响测定结果；

（6）试样中纯碱的质量分数=%，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量；U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量．【解析】【解答】解：（1）天平的指针向右偏转；根据“左物右码”，说明样品质量不足；

（2）空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收；通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响；

（3）浓硫酸具有吸水性；混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；

（4）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性；挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高；

（5）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；空气经过的氢氧化钠溶液的处理，处理后的气体可把残留在反应装置中的二氧化碳全部排出，使得测定结果更加准确；

（6）设纯碱的质量为x

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

10644

xd-b

=x=

该样品中纯碱的质量分数=×100%

故答案为：

（1）样品质量不足；

（2）除去空气中的二氧化碳；

（3）除去二氧化碳中的水蒸气；

（4）偏高；

（5）使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；

（6）×100%．27、略

【分析】【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；

（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．【解析】【解答】解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；

（2）原混合物的质量是25g；而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算；

设原固体混合物中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体质量增加。

106117117-106=11

x27.2g-25g=2.2g

=

x=21.2g

所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g

则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%

答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；

原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．28、略

【分析】【分析】（1）根据图表可知；三位同学的实验结果都生成了0.4g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式和生成的其氢气的质量，列出比例式，就可计算出样品中铁的质量和生成的FeSO4的质量．然后根据质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）由分析可知；所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．故答案为：甲；

（2）（3）解：设样品中铁的质量为x，生成的FeSO4的质量为y；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

561522

xy0.4g

∴

解得：x==11.2g；

y=30.4g；

溶液中溶质质量分数=×100%≈14.4%．

答：样品中铁的质量分数为93.3%．生成的FeSO4溶液的质量分数为14.4%．五、计算题(共2题，共16分)29、略

【分析】

在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质（由质量守恒定律，该单质是氮气），反应的化学方程式为：4NH3+6NO6H2O+5N2↑．

故答案为：4NH3+6NO6H2O+5N2↑．

【解析】【答案】在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质（由质量守恒定律；该单质是氮气），写出反应的化学方程式即可．

30、略

【分析】

（1）碳酸氢钠分解生成了碳酸钠水和二氧化碳，所以空白出应该填写的物质为水，其化学式为：H2O；

（2）设样品中碳酸氢钠的质量为x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

16844

x0.22g

=

解得：x=0.84g

所以样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=99.16%

答：样品中碳酸钠的质量分数为99.16%．

故答案为：（1）H2O；

（2）99.16%．

【解析】【答案】（1）碳酸氢钠分解生成了碳酸钠水和二氧化碳；可以据此完成该题的解答；

（2）根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式；由产生二氧化碳的质量计算分解的碳酸氢钠的质量，样品质量与碳酸氢钠质量的差即样品中碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算100g混合物中碳酸钠的质量分数．

六、简答题(共4题，共12分)31、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的用途进行分析；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；高锰酸钾分解会生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，根据高锰酸钾制取氧气的正确操作进行分析；

（3）根据过氧化氢分解会生成水和氧气；催化剂的定义，浓硫酸的作用，氧气的化学性质等知识进行分析；

（4）根据铁和氧气反应会生成四氧化三铁以及反应的现象进行分析；

（5）根据氧气的密度比空气大，比水密度小进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过对图中所给仪器的用途分析可知；①是试管，②是集气瓶；

（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用发生装置：A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管或水槽中，所以排水法收集氧气发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是：试管口没有放棉花；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变，满足催化剂的定义，所以二氧化锰起催化作用，要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸处理，所以组装一套制取干燥氧气的装置是：B；G、D，氧气密度比空气大，具有助燃性，所以验满的方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满，C装置制取气体的优点是：可以控制反应的发生与停止；

（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

（5）氧气的密度比空气密度大，比水密度小，所以欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．

故答案为：（1）试管；集气瓶；

（2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放棉花；

（3）2H2O22H2O+O2↑；B；G、D，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满，可以控制反应的发生与停止；

（4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，3Fe+2O2Fe3O4；

（5）a，b．32、略

【分析】【分析】（1）根据信息中蔬菜经过高温烹调；VC将被破坏殆尽去分析回答；

（2）根据维生素C在酸性条件下不易被破坏的性质回答；

（3）根据复分解反应“两交换，价不变”的特点及草酸（H2C2O4）；会与体内的钙盐（CaR，R表示酸根）发生复分解反应，生成不能吸收的沉积物草酸钙的信息回答；

（4）根据亚硝酸盐因有氧化性中毒的原理和维生素C利用还原性解毒原理回答．【解析】【解答】解：（1）蔬菜经过高温烹调；VC将被破坏殆尽，说明它的热稳定性差；

（2）维生素C在酸性条件下不易被破坏；所以在凉拌黄瓜时候可以加入酸性调料可保持维生素C不被破坏，如加食醋；