2025年青岛版六三制新选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选修化学上册阶段测试试卷388考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列操作正确且能达到实验目的的是。A.稀释浓硫酸B.灼烧海带C.准确量取10.00mL的溶液D.除去胶体中的杂质

A.AB.BC.CD.D2、下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是A.醛基的结构简式：—CHOB.CH4分子的球棍模型：C.乙炔的最简式(实验式)：CHD.1，3—丁二烯的键线式：3、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是A.B.C.D.4、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是。选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连

A.AB.BC.CD.D5、制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是。

A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B.浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C.实验结束后振荡试管a，上层液体减少D.蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中；Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置；可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了电能转化为化学能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动7、三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。

(3)加水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

8、下列有机化合物都有各种官能团；请回答。

①可看作醇类的是____________

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是___________

④可看作醛类的是____________9、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种。

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和环戊烷⑦和10、接要求完成下列填空：

(1)将下列物质进行分类(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和红磷H.O和O

互为同位素___，互为同素异形体___，互为同分异构体__。

(2)在下列固体中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶体硅。

①其中不含化学键的物质是___(填字母)。

②既含有离子键又含有共价键的物质是___(填字母)。

③只含有共价键的物质是__(填字母)。

(3)如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向___(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池II属于__电池(填“一次”或“二次”)。

③电池III是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。11、现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是___；等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___，生成CO2的量最多的是___，生成H2O的量最多的是___；相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___。12、有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH；试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是________________。

(4)下列关于X的说法中正确的是________________。

①X既能与酸发生酯化反应；又能与醇发生酯化反应。

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应13、煤粉隔绝空气加强热；除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

。序号。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名称。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列问题：

（1）分子中含氢质量分数最高的是_______(填序号)；

（2）滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______(填序号)；

（3）可用于生产制尼龙的原料环己烷的是_______(填序号)；

（4）产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______(填序号)；

（5）可用来制取TNT的是_______(填序号)；

（6）二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_______(填结构简式)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误15、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误17、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误20、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误21、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误22、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)23、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

回答以下问题：

（1）A中的官能团名称为_______。E的分子式为_______。

（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_______、_______。

（3）由C生成D的化学方程式为_______。

（4）G的结构简式为______。

（5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式______________。

（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线___（其他试剂任选）。24、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：1.(部分反应条件省略，Ph表示)

2.已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，B分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

iii.能发生银镜反应。

根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。25、【化学——选修5：有机化学基础】聚酰亚胺是重要的特种工程材料；已广泛应用在航空；航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A所含官能团的名称是_________________________________。

（2）①反应的化学方程式是_________________________________。

（3）②反应的反应类型是___________________________________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，与CH3Cl发生反应③的化学方程式是________________。

（6）1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，M的结构简式是___________。26、苄丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

已知：CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3（其中一种产物）。

（1）E的名称是_____，D中含氧官能团的名称是_____。

（2）反应①的反应类型是______，反应⑤的反应类型是_____。

（3）1molH与H2加成，最多可消耗__________molH2。

（4）反应③的化学方程式为_________。

（5）C的同分异构体中满足下列条件的有____种，其中核磁共振氢谐有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为______（写一种即可）。

①不能和FeCl3溶液发生显色反应。

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应。

（6）参照苄丙眼香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线：______________。评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)27、(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为______，稀释105倍后溶液的pH为______

(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，水电离出的C(OH-)为______mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。28、室温下，pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合；混合液的pH变为8。

(1)写出生成的正盐的分子式：__________。

(2)已知室温时；0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH=________。

②HA的电离平衡常数K=______________

③升高温度时，K将_________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH将_________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

④由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。29、计算。

(1)蚂蚁分泌的信息素中含有十一烷，其分子中碳、氢两元素质量比为_______。

(2)在标准状况下的密度为2.59g·L-1的烷烃，相对分子质量为_______，写出其带有支链的同分异构体的结构简式。_______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共12分)30、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________31、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．容量瓶内不能稀释浓硫酸；A错误；

B．灼烧海带应在坩埚内进行；B错误；

C．滴定管能准确量取液体体积，酸性高锰酸钾具有强氧化性、故可用酸式滴定管准确量取10.00mL的溶液；C正确；

D．胶体和溶液都能透过滤纸；应选用渗析法提纯胶体，D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．醛基中含有一个碳氧双键和碳氢键；则结构简式：—CHO，故A正确；

B．为CH4分子的比例模型，球棍模型为故B错误；

C．乙炔的分子式为C2H2；最简式(实验式)：CH，故C正确；

D．1,3−丁二烯中含有2个碳碳双键，其键线式为：故D正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.分子中平面分子；分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；

B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质；也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；

C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质；由于苯分子；乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；

D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质；乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；

故合理选项是B。4、C【分析】【详解】

A．无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水．如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O；无法判断，故A错误；

B．在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯；内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；

C．将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中；铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；

D．在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应；收集到标准状况下气体112mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．常温下；乙酸乙酯；乙酸、乙醇均属于易挥发液体，故在导管内容易冷凝为液体，A正确；

B．浓硫酸用量过多；会导致副反应程度增大，比如乙醇脱水成醚；乙醇消去、碳化等，导致乙酸乙酯产率下降，B错误；

C．振荡试管后；原溶解在乙酸乙酯中的乙醇；乙酸被碳酸钠溶液吸收，C正确；

D．分液后乙酸乙酯中可能还混有乙醚等杂质；可采用蒸馏法进一步提纯，D正确；

故答案选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】

原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。【解析】负极2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转①②7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH++ClO-；

(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小；a不符合题意；

b．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；

c．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以减小；c不符合题意；

d．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小；d不符合题意；

故合理选项是b；

(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。【解析】HClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞8、略

【分析】【分析】

羟基与链烃基或苯环侧链碳原子相连形成的有机物为醇类；羟基直接与苯环相连形成的化合物为酚类；分子中含有羧基的有机物为羧酸类；分子中含有醛基的有机物属于醛类；据此分析解答。

【详解】

①醇类物质中含有醇羟基；即羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的化合物，满足条件的有BCD；

②苯环与羟基直接相连形成酚类；满足条件的有ABC；

③羧酸类有机物分子中含有羧基-COOH；满足条件的有BDF；

④醛类物质中含有醛基-CHO；满足条件的有A；

故答案为：BCD；ABC；BDF；A。【解析】①.BCD②.ABC③.BDF④.A9、略

【分析】【详解】

(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是故答案为：

(2)属于苯的同系物；2个甲基在对位，按命名规则其习惯命名为：对二甲苯，故答案为对二甲苯；

(3)一氯代物种类的判断等效于氢原子种类判断，为轴对称分子，有4种不同类型氢原子如右图则一氯代物有4种，故答案为：4；

(4)⑤结构相似，分子组成相差若干个CH2，互称为同系物，注意③苯酚和苯甲醇不属于同一类有机物，不能互称为同系物；④⑥分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①两者均为水分子，属于同一种物质，⑦两者均为邻二溴苯，属于同一种物质；因此互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是④⑥；属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；④⑥；①⑦。【解析】①.②.对二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是H、H和H、O和O，答案选BH；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是石墨和C60、O2和O3、白磷和红磷，答案选AEG；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是和CH3CH2CH2CH3；答案选D。

(2)A.CaCl2中只含有离子键；

B.KOH中含有离子键和共价键；

C.He是稀有气体单质；不存在化学键；

D.H2SO4中只含有共价键；

E.NH4Cl中含有离子键和共价键；

F.晶体硅是非金属单质；只含有共价键；

①其中不含化学键的物质是He；答案选C。

②既含有离子键又含有共价键的物质是氢氧化钾和氯化铵；答案选BE。

③只含有共价键的物质是硫酸和单质硅；答案选DF。

(3)①电池Ⅰ中锌的金属性强于铜，锌是负极，负极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中H+向正极移动，若1mol电子流过导线，则根据2H＋+2e－＝H2↑可知产生氢气的物质的量是0.5mol。

②电池Ⅱ是铅蓄电池；属于二次电池。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，负极是氢气失去电子转化为氢离子，电极反应式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋11、略

【分析】【分析】

【详解】

相同状况下，等质量的烃()；相对分子质量越小，物质的量越大，体积也越大，故甲烷的体积最大；

比较题给五种烃的分子组成；甲烷中氢元素的质量分数最大，故等质量的题给五种烃完全燃烧，耗氧量最大的是甲烷；

质量相同的不同烃()，越小，生成的的量越多，即完全燃烧产生二氧化碳的量最多；

完全燃烧后生成水的量最多的是甲烷；

相同状况下，同体积(物质的量)的上述烃完全燃烧时耗氧量的比较即是大小的比较，故同体积(物质的量)的上述烃完全燃烧时耗氧量最多的是【解析】CH4CH4C3H4CH4C3H612、略

【分析】【详解】

(1)HO-CH2CH═CH-COOH中含氧官能团为羟基和羧基；故答案为羟基；羧基；

(2)羟基、羧基都可与钠反应生成氢气，方程式为HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑，故答案为HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑；

(3)只有羧基与氢氧化钠反应，方程式为HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O，故答案为HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O；

(4)①X含有羟基和羧基；则既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应，故正确；

②X含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应，故错误；

③X含有碳碳双键，可发生加聚反应，故错误；故答案为①。【解析】①.羟基②.羧基③.HO—CH2CH=CH—COOH+2Na→NaO—CH2CH=CH—COONa+H2↑④.HO—CH2CH=CH—COOH+NaOH→HO—CH2CH=CH—COONa+H2O⑤.①13、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氢的质量分数为25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氢质量分数最高的是②；

（2）

能使氯化铁溶液能变为紫色的是酚类物质；故答案为：⑦；

（3）

苯可与氢气反应生成环乙烷；则可用于生产制尼龙的原料环己烷的是④，故答案为：④；

（4）

衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是乙烯的产量；故答案为：③；

（5）

甲苯能与浓硝酸；浓硫酸反应；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案为：⑤；

（6）

二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是对二甲苯，故答案为：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。15、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。16、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。21、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、有机推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】(1)由A的分子式为C6H6O3,能和乙酸反应,可判断出A中有羟基,E的结构简式已给出，可以数出各原子的个数,进而知道E的分子式为C17H14O4。（2）由A生成B的反应是酯化反应，也是取代反应，由E到F的反应是E和氯化氢发生的加成反应。（3）由C生成D的反应是已知条件中给出的反应类型，是含羰基的物质和含醛基的物质反应生成含碳碳双键的物质和水，此反应的化学方程式为：（4）E到F是和氯化氢发生的取代反应，所以F中没有甲基，F到G的反应为加成反应，可以判断出G的结构简式为（5）根据条件，芳香化合物X可与FeCl3溶液发生显色反应，可以判断分子中有苯酚的结构，1molX可与4molNaOH反应，可知分子中含有的酚羟基或羧基或酯基。其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，说明该分子对称，苯环上有两个或4个取代基。符合条件的同分异构体有：任写两种即可。（6）由环戊烯和正丁醛到化合物的过程中涉及到了分子碳链的变化，官能团的种类和位置的变化。其合成路线为：

点睛：本题考查的是有机合成，特别要注意合成过程中物质的碳链和官能团的变化。同分异构体的书写是难点，也是经常考的知识点，要注意同分异构体的几种情况，碳链异构、位置异构和官能团异构，有时也可能涉及对应异构等。【解析】羟基C17H14O4取代反应加成反应或还原反应24、略

【分析】【分析】

根据题给信息得合成路线的反应机理为：A两端的-OH与B的-CHO脱水结合生成C；目的是保护这两个醇-OH不被氧化；C的醇-OH氧化生成D，D的C=O与E的P=C按已知2反应方式互换原子团生成F，目的是根据需要使碳链延长；F与DDQ作用恢复此前被保护的醇-OH。

【详解】

（1）根据系统命名法，A的名称是：1，2，4-丁三醇。B分子中苯环和醛基上的7个碳原子均采用杂化。

（2）由A生成C的化学方程式为：

（3）D中C=O与E的P=C按已知2反应方式互换原子团生成F，F的结构简式为：（标注“*”的是手性碳原子）。

（4）根据题给信息，“与溶液显色”说明含有酚-OH，“能发生银镜反应”说明含有-CHO，此外还有一个侧链是-CH3，根据“定二变一”方法：当-OH、-CHO为邻位时，-CH3有4种不同位置，共有4种同分异构体；当-OH、-CHO为间位时，-CH3有4种不同位置，共有4种同分异构体；当-OH、-CHO为对位时，-CH3有2种不同位置；共有2种同分异构体；因此符合要求的同分异构体共10种。

参考题中信息，由合成需要增加一个碳原子，可参考反应D+E→F，但需要提前把其中一个端位醇氧化成醛，另外两个醇-OH需要预先保护起来，防止一起被氧化，保护方法可参考反应：A+B→C，增加碳原子后，可参考反应F→G恢复被保护起来的两个醇-OH，故合成的路线如下：

【解析】(1)1；2，4—丁三醇7

(2)

(3)

(4)1025、略

【分析】【详解】

试题分析：A是乙烯，与水反应生成B，B是乙醇；由分子式C7H8可知D是则E是由题目信息可知G是I是K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，K是L是

解析：（1）A是乙烯；所含官能团的名称是碳碳双键。

（2）①反应是苯甲酸与乙醇的酯化反应，化学方程式是

（3）②反应是发生消化反应生成属于取代反应。

（4）由以上分析知I的结构简式是

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，K是与CH3Cl发生取代反应生成的化学方程式是

（6）1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，说明M含有4个羧基，M的结构简式是【解析】①.碳碳双键②.③.取代反应④.⑤.⑥.26、略

【分析】【分析】

F发生消去反应生成G，由G的结构简式逆推，可知F是根据CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3，E和丙酮反应生成则E是

【详解】

(1)根据以上分析，E是名称是苯甲醛，根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称是羟基；酯基；

(2)反应①是中羟基上的氢原子被代替，反应类型是取代反应，反应⑤是在浓硫酸作用下发生消去反应生成

(3)中的苯环、羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol与H2加成，最多可消耗8molH2；

(4)反应③是和CO(OC2H5)2一定条件下发生生成和C2H5OH，反应的化学方程式为+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

(5)①不能和FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基；②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应，说明含有符合条件的C的同分异构体有共4种，其中核磁共振氢谐有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为或

(6)苯甲醛和乙醛反应生成发生消去反应生成发生加成反应生成水解生成合成路线为

【点睛】

本题考查有机推断与有机合成，明确各转化过程中结构和分子式的变化，结合常见官能团的性质，准确推断各物质的结构简式是解题关键，注意“逆推法”的应用。【解析】苯甲醛羟基、酯基取代反应消去反应8+CO（OC2H5）2+2C2H5OH4（或）五、计算题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀释至1000倍，氢氧根离子浓度减小103倍，结合离子积常数计算得到氢离子浓度增大103倍，溶液PH为8，稀释105倍后溶液的pH只能无限接近7；不可能小于7；

故答案为：8；无限接近7但大于7；

(2)pH=11的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=则C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.0005mol·L-1=5×10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2，溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L；

故答案为：5×10-4；10-11；

(3)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=pH=11.7；

故答案为：11.7；【解析】①.8②.无限接近7但大于7③.5×10-4④.10-11⑤.11.728、略

【分析】【分析】

(1)常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8，说明B(OH)m为弱碱；且碱过量，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式；

(2)①根据酸的浓度和电离度计算溶液中c(H+)，利用pH=-lgc(H+)计算溶液的pH大小；

②根据电离平衡常数的含义计算K值；

③弱酸电离过程吸收热量，根据平衡移动原理分析温度对电离平衡常数及溶液中c(H+)的影响；

④HA电离产生c(H+)=c(HA)×电离度，溶液中水电离产生的c(H+)水=c(OH-)；根据水的离子积常数计算，然后进行比较。

【详解】

(1)HnA中A的化合价是-n价，B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm；

(2)①0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=4；

②弱酸溶液中存在电离HAH++A-，由于酸电离程度很小，所以平衡时c(H+)≈c(A-)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，c(HA)=0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol/L，所以电离平衡常数K==1.0×10-7；

③电离过程吸收热量，根据平衡移动原理：升高温度，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度增大，电解质分子浓度减小，所以电离平衡常数增大；电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)增大，c(H+)增大；则溶液的pH减小；

④HA电离产生的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，室温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则水电离产生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，因此==106。

【点睛】

本题考查了弱酸溶液pH的计算、电离平衡移动影响因素、酸与水电离产生的氢离子浓度比较等，根据结合化合物中化合价的代数和为0确定盐的化学式，对于弱电解质的电离平衡，可根据平衡移动原理分析，注意在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，电离平衡常数或水的离子积常数都只与温度有关。酸溶液中酸电离产生的氢离子浓度远大于水电离产生的氢离子浓度，碱溶液中碱电离产生的氢氧根离子浓度远大于水电离产生的