2025年牛津上海版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好；可制作车；船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：

下列说法不正确的是A.合成PC的反应为缩聚反应B.W是甲醇C.和互为同系物D.的核磁共振氢谱有4个吸收峰2、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪；具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是。

A.所在的铂电极处发生氧化反应B.透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C.该电池的负极反应式为：D.电路中流过电子时，消耗标准状况下3、关于下图所示装置的叙述；正确的是。

A.锌为负极B.铜为负极C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置将电能转变为化学能4、根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是。

A.该反应是吸热反应B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生5、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A.550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）及时液化移出。

C．选择高效催化剂。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）7、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。8、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体；充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)红磷转化为白磷属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________(填“白磷”或“红磷”；下同)。

(3)31g白磷与31g红磷的能量较高的是___________，二者更稳定的是___________。9、一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变。

C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变。

E.C的体积分数不变。

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K310、正误判断；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）

（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）

（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）

（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）

（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）

（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）11、解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，该装置与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的和在催化剂作用下发生氧化还原反应；生成两种无害的物质，然后排到大气中。

试回答下列问题：

(1)写出在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：___________。

(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否发生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化剂对该反应的作用是___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误13、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误14、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误15、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误17、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误18、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)21、如图所示3套实验装置；分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。

（2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的溶液。反应一段时间后；停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；

结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)22、以海绵铜（CuO；Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。

（1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、________。

（2）“吸收”过程：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.6kJ·mol-1

提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。

②吸收NO2的有关反应如下：

反应Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1kJ·mol-1

反应Ⅱ：3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=-75.9kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是________。

（3）“电解”过程：

HNO2为弱酸。通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是________。

（4）“沉淀”过程：

①产生CuCl的离子方程式是_________。

②加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是_________。

（5）测定CuCl含量：

称取氯化亚铜样品mg，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用xmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液ymL。滴定时发生的离子反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O样品中CuCl（M＝99.5g·mol-1）的质量分数为________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.合成PC的反应；生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；

B.由合成反应原理的端基-H、-OCH3；可快速推知W是甲醇，故B正确；

C.同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。和不是互为同系物；故C错误；

D.中有四种环境的氢原子；故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．O2所在的铂电极发生还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O；故A错误；

B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+透过离子交换膜流向氧气所在的电极；故B错误；

C．该电池负极是乙醇失去电子生成醋酸，电极反应式为：C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故C错误；

D．电路中流过2mol电子；根据电极反应式，可知消耗氧气0.5mol，在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

由图可知；该装置为化学能转化为电能的原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极上有气泡产生，电子从负极锌片经导线流向正极铜片。

【详解】

A．锌为原电池的负极；选项A正确；

B．铜为原电池的正极；选项B错误；

C．电子由负极锌片通过导线流向正极铜片；选项C错误；

D．该装置为原电池；将化学能转变为电能，选项D错误；

答案选A。4、D【分析】【分析】

图中反应物总能量小于生成物总能量；所以该反应是吸热反应。

【详解】

A.根据图中反应物总能量小于生成物总能量；所以该反应是吸热反应，A正确；

B.该反应是吸热反应；所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；

C.碳酸钙的分解反应为吸热反应；C正确；

D.吸热反应不一定需要加热才能发生；如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。

答案选D。

【点睛】

当反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应；吸热反应时旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，放热反应时旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量。5、C【分析】【详解】

A.550℃时，在体积可变的恒压密闭容器中充入稀有气体，等效于扩容减压，v正、v逆均减小；平衡右移，A错误；

B.T℃时，CO2和CO体积分数为50%，1-x=2x，x=反应达平衡后B错误；

C.T℃时，充入等体积的CO2和CO，CO2和CO体积分数仍为50%；不影响原来平衡状态，平衡不移动，C正确；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一议二”法；固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果；

(2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0；气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析；

(3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可；

②根据勒夏特列原理；平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析；

【详解】

(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像可知，P1＜P2；故答案为：＜；

②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2；同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大；

故答案为：增大；

③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化学平衡常数

故答案为：

(2)由图可知；生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0；

故答案为：＜；＜；

(3)①

故答案为：

②A.反应是放热反应；升温平衡逆向进行；故A错误；

B.将CH3OH(g)及时液化抽出；减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率；不改变化学平衡，故C错误；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物浓度，平衡逆向移动；

故答案为：B；

【点睛】

本题综合考查了化学平衡图像、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。【解析】＜增大＜＜B7、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知白磷转化为红磷放出热量；则红磷转化为白磷吸收热量，属于吸热反应；

(2)白磷转化为红磷放出热量；则等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，白磷先转化为红磷放出热量，则放出热量较多的是白磷；

(3)31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，则31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷，能量越低物质越稳定，则更稳定的是红磷。【解析】吸热白磷白磷红磷9、略

【分析】【分析】

（1）根据图像可知A；B为反应物；C为生成物，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写正确的方程式，并根据压强、密度、相对分子质量的规律判断反应是否达到平衡状态；

（2）①由图像可知，在t3时刻改变条件后反应速率加快；平衡逆向移动；

②t3时刻平衡逆向移动，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动；

③根据图像可知t3时刻升高温度，t5时刻加入催化剂，据此判断K1、K2、K3之间的关系。

【详解】

（1）A的物质的量的变化量为0.3mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，C的物质的量的变化量为0.6mol，物质的量的变化量之比为1:2:2，因此方程式为：A+2B2C；

A.该反应为非等体积反应；当混合气体的压强不发生变化时，反应达到了平衡状态；

B.混合气体的质量不变；体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态；

C.反应为非等体积反应；当混合气体的总物质的量不变时，反应达到了平衡状态；

D.非等体积反应；混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应到到了平衡状态；

E.C的体积分数不变；说明反应达到平衡状态；

答案选ACDE；

（2）①在t3时刻改变条件后正；逆反应速率都加快；平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度；

②t3时刻平衡逆向移动，C的体积分数减小，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动；因此C的体积分数最大的是a；

③根据图像可知t3时刻升高温度，平衡逆向移动，正向为放热反应，因此K1>K2，t5时刻加入催化剂，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，因此有K2=K3，则K1、K2、K3之间的关系为：K1>K2=K3。

【点睛】

解答时应注意：①化学平衡状态的判断方法：。化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA平衡②单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC平衡平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡不一定平衡④单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD不一定平衡不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡不一定平衡气体密度(ρ)①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)平衡平衡③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡不一定平衡【解析】A+2B2CACDE升高温度aK1>K2=K310、略

【分析】【详解】

(1)物质发生化学反应；必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，(1)错误；

(2)普通分子间的不能发生有效碰撞；不可能发生化学反应，(2)错误；

(3)指代不明确；某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，(3)错误；

(4)化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成；即原子的重新组合，(4)正确；

(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；(5)正确；

(6)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；即活化分子有合适取向时的有效碰撞，(6)正确；

故答案为：×；×；×；√；√；√。【解析】×××√√√11、略

【分析】【详解】

(1)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式：答案为：

(2)催化剂只能改变反应速率；从而改变反应到达平衡的时间，而不能改变反应的可能性，不能改变反应物的平衡转化率，所以该反应在无催化剂的作用下也能发生。答案为：能；

(3)为促进反应的进行，反应速率需要加快，所以此时加入催化剂，对该反应的作用是加快反应速率。答案为：加快反应速率。【解析】能加快反应速率三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。14、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；17、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。18、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、推断题(共2题，共16分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共1题，共8分)21、略

【分析】【详解】

（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为（2）铜可被Fe3+氧化，发生形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，该装置发生的总反应的离子方程式为：（3）乙烧杯为电解硫酸铜溶液的反应；阳极生成氧气，阴极析出铜；

①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，甲烧杯中铁电极为阳极，发生氧化反应铁失去电子产生亚铁离子，电极方程式为甲烧杯中石墨电极附近+水电离产生的氢离子在石墨电极上得电子产生氢气，使水的电离平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性遇酚酞变红；

②乙烧杯为电解硫酸铜溶液的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol；转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；

甲烧杯中；阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气；

2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

2mol22.4L

0.02molV

V==0.224L；即224mL。