2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂；增香剂、缓冲剂；其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是。

A.物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q2、下列实验操作；现象及所得到的结论均正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去。

产生的气体中一定含有乙烯。

B

将少量Fe(NO3)2加水溶解后；滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。

Fe(NO3)2已变质。

C

氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液；生成白色沉淀。

氯乙烷发生水解。

D

取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液；萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色。

Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应。

A.AB.BC.CD.D3、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是。选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)溶液分液B蒸馏C甲苯()水分液D()萃取

A.AB.BC.CD.D4、下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A.糖类都能表示为Cm(H2O)nB.糖类和脂肪都是储能物质C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用5、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案；其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.该电化学装置中，Pt电极作正极B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D.BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)以中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。(只填一种即可)。物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)写出⑤的电离方程式：_______。

(4)写出实验室由⑩制备的化学方程式：_______。

(5)实验室制备⑦常用(填名称)____和____反应，该反应的离子方程式为____。7、在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)8、有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：

(1)属于混合物的是________；属于盐的是___________。

(2)属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

(3)①~⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。9、铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下；铁及其化合物之间可以发生相互的转化。

(1)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是_______。A．B．C．D．(2)可完全水解成水解反应的离子方程式：_______。

(3)三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料；易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：

①“溶解”时加入硫酸的目的是_______。

②“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为_______。

③制备晶体。

【查阅资料】

a)溶于水；难溶于水。

b)实验条件下，时，沉淀完全；过氧化氢在发生显著分解。

c)铁氰化钾()溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应。

i)以晶体作为原料，制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，_______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液。)

ii)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至趁热用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液计算样品的纯度_______(写出计算过程)。10、某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。

(1)该烷烃的名称是____________________。

(2)该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有________种。

(3)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为______________。与氯气发生取代反应所得一氯代物有________种。11、（1）甲烷的电子式为_____，其空间结构为_____；乙烯的结构简式为_____，乙烯通入溴水中的化学方程式为_____，其反应类型为_____，C5H12的烃有_____种同分异构体。

（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____，该反应类型为_____．12、某烃的分子式CnH2n-6；0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；

(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误14、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误15、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误16、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误17、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误18、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误19、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)20、ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：

(1)工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A装置的名称是______________，C装置的作用为__________________。

②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：___________________。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。(已知Mn2+转化为MnO2)

(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量；进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样：量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0；加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定终点的判断依据是___________________。

②原ClO2溶液的浓度为_______________g/L(用步骤中的字母代数式表示)。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。A中可能存在的副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生CO2（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309-116

填写下列空白：

（1）A中发生的主反应的化学方程式：_____；

（2）D中发生反应的化学方程式为：_____。

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象_____。

（4）在装置C中应加入_____；其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液。

（5）容器E中NaOH溶液的作用是_____。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)22、研究化学反应原理对于生产；生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)氮及其化合物在生产；生活与环境中有着重要研究和应用价值。

①CO和NO都是汽车尾气有害物质；它们能缓慢发生反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=___________kJ·mol-1。

②N2O4是一种强氧化剂；是重要的火箭推进剂之一；已知反应：

N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2)=则该温度下该反应平衡转化率α(N2O4)=___________。保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压=总压×物质的量分数)

(2)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液；有关微粒物质的量变化如下图所示。

当V(NaOH)=20mL时，水的电离程度比纯水___________(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。

a．c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

c．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。则滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，FeC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+)。23、Ⅰ、(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入___________，调节pH=4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。

Ⅱ、为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

做了三组平行实验；数据记录如表：

。实验序号。

待测样品溶液的体积/mL

0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL

滴定前刻度。

滴定后刻度。

滴定前刻度。

滴定后刻度。

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

(3)写出滴定过程中反应的离子方程式：___________。

(4)KMnO4应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂？___________(填“是”或“否”)；滴定终点的判断方法：___________。

(5)选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。

B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后；立即用蒸馏水冲洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除；滴后气泡消失。

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数24、1；4－环乙二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④；⑦的化学方程式：

④____________________________________________；

⑦____________________________________________。

（2）①的反应类型是_________，②的反应类型是_________，上述七个反应中属于加成反应的有_________（填反应序号），A中所含有的官能团名称为_________。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为__________________。25、扑热息痛F是一种解热镇痛类药物。由Ａ制备Ｆ的一种合成路线如下：

已知：①

②苯环上原有的取代基对苯环上再导入取代基的位置有一定的影响。如－OH、－Cl等使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；－NO2等使新导入的取代基进入苯环的间位。

（1）A的化学名称是__________。

（2）由D生成E的反应类型是__________。

（3）B的结构简式为____________。

（4）C与E反应生成F的化学方程式为___________。

（5）关于有毒物质的下列说法正确的是___________（填标号）。

a.遇水水解生成两种酸。

b.该物质含有的官能团是氯原子和酯基。

c.废弃的该物质常用焚烧法处理；焚烧后可直接排放。

（6）芳香化合物X是F的同分异构体，既有酸性又有碱性，并能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，X共有____种（不考虑立体异构），其中属于天然蛋白质水解产物的结构简式____________。

（7）写出以苯为原料制备化合物Ｂ的合成路线________（其他试剂任选）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

Y的一种核素常用于检测文物的年代，则Y为C；由M的结构式可知，X的价电子为1或7，根据原子序数X比Y小可确定，X为H；Z的价电子为6，则Z可能为O或S；Q在M中为带一个单位正电荷的阳离子，则Q为Li或Na，根据原子序数X、Y、Z、Q依次增大可确定Z为O，Q为Na。则M为CH3CHOHCOONa。

【详解】

A．CH3CHOHCOONa和稀硫酸发生复分解反应生成CH3CHOHCOOH；该物质中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确；

B．一般地说，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小。所以X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Y>Z>X；故B错误；

C．Y与Z分别形成的简单氢化物分别为CH4和H2O，H2O分子间有氢键，沸点高，所以沸点：Z>Y；故C正确；

D．元素Q（Na）的核电荷数为11；在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼Q，故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由褪色现象不能说明乙烯的生成，故A错误；

B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子生成铁离子，由操作和现象不能证明Fe(NO3)2变质；故B错误；

C．水解后需要在酸性溶液中检验氯离子；水解后没有加硝酸至酸性，不能生成白色沉淀，故C错误；

D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中仍然有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应；故D正确。

故选D。3、B【分析】【详解】

A．乙酸乙酯也能和氢氧化钠溶液反应；应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A项错误；

B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙；然后蒸馏即可得到乙醇，B项正确；

C．溴单质易溶于有机溶剂；应该用氢氧化钠溶液除去甲苯中的溴单质，C项错误；

D．溴单质和苯都易溶于四氯化碳；应该用氢氧化钠溶液除去苯中的溴单质，D项错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．有的糖不满足Cm(H2O)n，如脱氧核糖C5H10O4；错误；

B．脂肪是储能物质；糖类中的糖原是储能物质，但葡萄糖是直接能源物质，错误；

C．脂肪的相对分子质量比较小；不是高分子化合物，错误；

D．糖类；脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用；正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H2O→H2)或BiVO4电极上反应(SO32-→SO42-)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4电极为负极，SO32-失电子生成硫酸根、发生氧化反应，电极反应为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；据此分析解答。

【详解】

A．Pt电极上氢离子得电子生成氢气；发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B．Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极；故B正确；

C．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)；不能进入溶液，故C错误；

D．BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；故D正确；

故选C。

【点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C，要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为D，要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法；

（2）常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故为H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO

（4）实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)树状分类法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀盐酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O7、略

【分析】【分析】

根据HCl与NaOH完全中和；溶液呈中性，则氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量，据此解答。

【详解】

根据强酸与强碱完全中和时，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14时,=100=1；答案为1。

（2）若a+b=13时,=10-1=0.1；答案为0.1。

（3）若a+b>14时,=10a+b-14，因为a+b>14，则=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案为10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH为11，说明碱过量，由a=13，b=2，则过量氢氧根浓度为10-3mol/L，强酸强碱中和后，OH-的浓度为：10-3=99Va=11Vb，则=1∶9；答案为1：9。

②25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4mol•L-1，b=0.5a，a=8，碱溶液中c(OH-)=10-6mol•L-1，则恰好中和，则有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb，==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案为可以。【解析】①.1②.0.1③.10a+b-14④.>⑤.1∶9⑥.可以8、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电；④空气是混合物，由多种不同的分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；

【详解】

（1）据分析；属于混合物的是④⑥；属于盐的是②⑤；

（2）属于电解质的是②⑤⑦；能够导电的是③⑤⑥；

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【解析】①.④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑9、略

【分析】【分析】

(1)

A．溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2；不能生成Fe，A项不选；

B．SO2和H2O2反应生成H2SO4；B项不选；

C．溶液加热蒸发得到Fe(OH)3；C项不选；

D．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氨水发生生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3；D项选；

答案选D；

(2)

可完全水解成离子方程式为

(3)

“溶解”时加入硫酸，可以抑制水解；Fe2+和草酸反应生成沉淀，离子方程式为取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，先滴加饱和溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液、水浴加热控制温度不超过直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌，过滤、晾干、得到晶体；

【解析】(1)D

(2)

(3)抑制水解先滴加饱和溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液、水浴加热控制温度不超过直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌10、略

【分析】【分析】

（1）依据烷烃的命名原则：“长、多、近、小、简”命名即可；

（2）若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中相邻两个C上需有H；

（3）若A的一种同分异构体不能由任何烯烃催化加氢得到；则烷烃中相邻两个C上至少有一个C原子没有H；以此解答。

【详解】

CH3CH(CH3)CH(C2H5)2为某烷烃的结构简式，该烷烃的主链上有5个碳原子，2号位含有一个甲基，3号位含有一个乙基，则其名称是2­甲基­3­乙基戊烷；

故答案为2­-甲基-­3­-乙基戊烷；

（2）若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中相邻两个C上需有H，由结构CH3CH(CH3)CH(C2H5)2可知，分子中两个乙基对称，两个甲基也对称，主链上可以形成4中双键位置，共有4种单烯烃结构，故答案为4；

（3）若A的一种同分异构体不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃中相邻两个C上至少有一个C原子没有H，则A的该同分异构体C为：（CH3）3CC（CH3）3；该分子中只有一种等效氢原子，所以与氯气发生取代反应所得一氯代物有1种；

故答案为（CH3）3CC（CH3）3；1。

【点睛】

本题考查了烷烃的命名、同分异构体的判断，题目难度不大，注意把握有条件的同分异构体的判断方法。【解析】2­-甲基-­3­-乙基戊烷4111、略

【分析】【详解】

（1）因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，1个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成1对共用电子对，所以电子式为：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构；乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2；乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，属于加成反应；分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾，同时量筒内壁有油状液滴；甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；反应属于取代反应。

【点睛】

烷烃发生取代反应时，烷烃中含有多少氢原子，完全取代时，反应过程中消耗的氯气物质的量与总氢原子的物质的量相等。【解析】正四面体CH2＝CH2CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反应3量筒内壁有油状液滴量筒内有白雾CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应12、略

【分析】【分析】

根据CO2的体积和水的质量；可分别计算0.2mol该烃中含有的C；H原子的物质的量，进而可计算出分子式，根据物质的性质确定有机物的名称。

【详解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，则0.2mol烃中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有机物的分子式为C6H6；

又因该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；则该烃为苯；

故答案为C6H6；苯；

【点睛】

这道题主要考查了学生对有机物的分子式确定的计算的掌握，注意把握常见有机物的性质和可能的结构特点，这是一道难度中等的题目。【解析】①.C6H6②.苯三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。14、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。15、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。16、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。17、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。18、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。四、实验题(共2题，共4分)20、略

【分析】【详解】

(1)①A装置的名称为分液漏斗；向烧瓶中滴加液体，C装置是安全瓶，防止引起倒吸；

②根据原子守恒可知配平后的方程式为H2C2O4+H2SO4+2KClO3＝K2SO4+2CO2↑+2C1O2↑+2H2O；

③根据iii信息，Mn2＋转化成MnO2，因此有ClO2＋Mn2＋→Cl－＋MnO2↓根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO2＋5Mn2＋→5MnO2↓＋2Cl－，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+2Cl-+12H+；

(2)①碘遇淀粉显蓝色；则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；

②调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2ClO2+8H++10I-＝2Cl-+5I2+4H2O。设原ClO2溶液的浓度为x，则根据方程式可知解得x=

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加，所以实验结果偏高。【解析】①.分液漏斗②.防倒吸③.H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O④.2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+⑤.锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化⑥.⑦.偏高21、略

【分析】【分析】

(1)A中主要发生的是乙醇在浓硫酸做催化剂；脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；必须注意反应温度；

(2)乙烯与液溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷；

(3)依据当堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

(4)在装置C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；

(5)反应剩余的溴化氢；溴等有毒；能够污染大气，需要进行尾气吸收，用E中NaOH溶液吸收；

(6)1；2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

【详解】

(1)乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)D中是乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

(4)制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫等酸性气体用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：c；

(5)该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体；防止大气污染；

(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出c吸收挥发出来的溴，防止污染环境蒸馏五、原理综合题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)

①已知：(I)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

(II)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，将[(I)+(II)]×整理可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol，即CO的摩尔燃烧焓ΔH=-283kJ/mol。

②已知反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强P0恒定，假设达平衡时，N2O4分解的物质的量为x，则反应产生NO2的物质的量为2xmol，平衡时N2O4的物质的量为(n-x)mol，NO2的平衡分压P(NO2)=则N2O4的平衡分压P(N2O4)=在温度、压强恒定不变时，气体的物质的量的比等于压强之比，则(n-x)mol=2×2xmol，解得x=0.2nmol，故该温度下该反应平衡转化率α(N2O4)=该温度下的化学平衡常数Kp=保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强为2P0，化学平衡常数只与温度有关，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，故在该温度下该反应的压强平衡常数Kp与充入N2O4之前相同，仍然为

(2)

向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，n(H2C2O4)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，当加入NaOH溶液体积是20mL时，n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，二者物质的量相等，恰好发生反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，溶液为NaHC2O4溶液。在该溶液中既存在的电离作用，也存在其水解作用。电离产生H+、使溶液显酸性；水解产生H2C2O4和OH-，使溶液显碱性。根据图示可知溶液中微粒浓度：c()＞c(H2C2O4)，说明的电离作用大于其水解作用，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性。电离产生H+；对水的电离平衡其抑制作用，故该溶液中水电离程度小于纯水中水的电离程度。

a．Na+不反应，发生电离和水解作用而消耗，所以c(Na+)＞c(HC2O)。由于其电离作用大于水解作用，故c(C2O)＞c(H2C2O4)，但盐电离产生的HC2O离子的水解程度是很微弱的，主要以盐电离产生的HC2O离子存在，故c(HC2O)＞c(C2O)。因此该溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；a正确；

b．溶液为NaHC2O4溶液，根据物料守恒，可得关系式：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)，b正确；

c．根据电荷守恒，可得关系式：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)，则c(Na+)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)；c错误；

故合理选项是c。

(3)

①向该溶液中加入氨水，其中的溶质NH3·H2O与溶液中的H+反应，降低c(H+)，有利于化学平衡向正反应方向移动，从而产生更多的FeC2O4·xH2O，故适量添加氨水，可以提高FeC2O4·xH2O的产率。

②KMnO4溶液具有强氧化性；会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该使用酸式滴定管盛放。

根据氧化还原反应中电子守恒可得关系式：5(FeC2O4·xH2O)～～3KMnO4。滴定时消耗标准KMnO4溶液中溶质的物质的量n(KMnO4)=0.1000mol/L×0.018L=0.0018mol，则0.5400g草酸亚铁晶体的物质的量n(FeC2O4·xH2O)=n(KMnO4)=×0.0018mol=0.003mol，其质量为m(FeC2O4·xH2O)=0.003mol×(144+18x)=0.5400g，解得x=2。【解析】(1)-28320%

(2)小c

(3)NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)，有利于平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O酸式223、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需除去氯化铁，则溶液中的铁离子要转化为氢氧化铁沉淀，加入的物质要与酸反应转化为氯化铜，且不能引入新杂质，则加入的物质可以是CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3；调节pH=4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10mol/L，c(Fe3＋)==2.6×10-9mol/L；

(2)由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在氯化氢气流中加热，不但抑制CuCl2水解；并带走水蒸气；

Ⅱ．(3)根据题意，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，则滴定过程中反应的离子方程式：5Fe2++8H++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O；

(4)KMnO4具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；高锰酸钾溶液自身为紫红色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定；滴定过程中自身由于被还原，颜色会褪去，因此滴定前不需要滴加指示剂；滴定终点的判断方法：滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去(或变为紫色)，且30s不变色，即为滴定终点；

(5)根据上述表格数据，三次滴定操作消耗标准高锰酸钾溶液的体积分