2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷711考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（）A.Fe–2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2↑2、铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂；其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是。

A.正极上的主要电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B.此过程中铜并未被腐蚀C.此过程中会有微小电流从Fe移向CuD.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33、已知溶液中下列叙述不正确的是A.加热溶液，溶液颜色由蓝变黄B.稀释溶液，溶液颜色由蓝变黄C.中提供孤电子对的成键原子为原子D.中与之间形成的化学键为配位键4、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应。下列叙述正确的是（）A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.常温常压下，有22.4L的N2反应时转移了6mol电子5、硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是A.H3BO3为一元酸B.0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液6、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是。实验操作实验现象结论A向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝原溶液中不含NHB用pH计分别测定饱和SO2溶液、饱和CO2溶液的pH饱和SO2溶液的pH小酸性：H2SO3>H2CO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量饱和KCl溶液溶液颜色变浅加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl向逆向移动D分别向盛有2.0mL5%H2O2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L－1CuCl2溶液(甲)和3滴1.0mol•L－1FeCl3溶液(乙)乙试管中产生的气泡较快催化活性：Fe3+>Cu2+

A.AB.BC.CD.D7、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不正确的是A.反应速率B＞AB.SO2的转化率B＞AC.平衡时SO2的百分含量B＞AD.平衡时容器的压强B＞A评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、如图所示，左侧石墨上通入右侧石墨上通入电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。

(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。9、回答下列问题：

(1)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO；原理如图1所示：

通入CO2气体的一极为_______(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：_______。

(2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO(黄色)、V2+(紫色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为________，右侧储液罐中溶液颜色变化为_______。

(3)如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的_______极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为_______g；电池左储液罐溶液中n(H+)的变化量为_______。10、如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；下列说法正确的是。

(1)甲池是__________装置，乙、丙池是__________装置。

(2)石墨电极的名称是__________

(3)甲池通入氧气的电极反应式为__________

(4)乙池中银电极的电极反应式为____________乙池中反应的化学方程式为______________

(5)若乙池中银电极的质量增加6.4g时，则丙池中理论上最多产生______g固体11、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。12、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液；溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示。

(注：a点为反应一半点，b点呈中性；c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)

(1)a点，溶质为_______，离子浓度关系：_______；

(2)b点，溶质为_______，离子浓度关系：_______；

(3)c点，溶质为_______，离子浓度关系：_______；

(4)d点，溶质为_______，离子浓度关系：_______。13、25℃时；电离平衡常数：

。化学式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数。

1.8×10-5

K1：4.3×10-7

K2：5.6×10-11

3.2×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误15、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误16、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误17、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误18、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误21、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误22、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)23、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L∙min)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。

(2)2min末时Y的浓度为_______，此时X的转化率为____________。

(3)化学反应方程式中=________________。

(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)24、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

通常情况下；水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀。

【详解】

钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-；

综上所述，本题正确选项C。2、C【分析】【分析】

根据图示，铁钉失去电子变成Fe2+，铁钉表面的水膜吸收空气中的氧气并得到电子变成氢氧根，根据得失电子，Fe为负极，发生氧化反应，Cu为正极，O2在此电极上发生还原反应；据此分析。

【详解】

A．根据分析，O2在Cu表面得到电子生成氢氧根，此过程的电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-；A正确；

B．此过程中Fe失去电子，O2得到电子；Cu并未失去或得到电子，因此Cu并未被腐蚀，B正确；

C．在此原电池的过程中Fe失去电子；电子流向为Fe到Cu，因此电流流向为Cu到Fe，C错误；

D．负极Fe失去电子生成Fe2+，正极O2得到电子生成OH-，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，生成Fe(OH)2不稳定易被氧化成为Fe(OH)3，因此此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A.该反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液由蓝色变为黄色，故A正确；

B.加水稀释时；平衡向逆反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；

C.四水合铜离子中；铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤对电子，铜离子与水形成配位键，故C正确；

D.四氯合铜离子中；铜离子提供空轨道，氯离子提供孤对电子，铜离子与氯离子形成配位键，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时；放出的热量小于92.4KJ，故A错误；

B．容积不变；通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；

C．该反应为放热反应；降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；

D．常温常压下；气体摩尔体积不等于22.4L/mol，22.4L的氮气不是1mol，故转移电子不是6mol，故D错误。

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离；产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；

B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c(B(OH))也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)==5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L；所以pH≈6，B正确；

C．Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4；C错误；

D．NaOH溶液溅到皮肤上；用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，D正确；

综上所述答案为C。6、D【分析】【详解】

A．加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，不加热无氨气逸出，则溶液中可能含有NH4+；故A错误；

B．饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通过测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH大小说明H2SO3与H2CO3的酸性强弱；故B错误；

C．反应实质为：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，加入Cl－不能使平衡发生移动；故C错误；

D．甲、乙试管中滴加的c(Cl－)相等，而c(Fe3+)<c(Cu2+)，乙试管反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+；故D正确。

故答案为D。7、C【分析】【分析】

A、B的体积相同，A中充入SO2和O2各1mol，B中充入SO2和O2各2mol；则A中反应物的浓度为B中反应物浓度的2倍，起始时A中气体的压强是B中的2倍。

【详解】

A．温度相同时；气体的压强越大，反应速率越快，现B中气体的压强是A中的2倍，则反应速率B＞A，A正确；

B．B容器的压强是A容器的2倍，则B相当于A加压，平衡正向移动，所以SO2的转化率B＞A；B正确；

C．B相当于A加压，平衡正向移动，反应物SO2的转化率增大，则平衡浓度减小，平衡时SO2的百分含量B＜A；C不正确；

D．初始时；B中气体压强大于A中气体压强，达平衡后，仍存在容器的压强B＞A，D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

燃料电池的工作原理相当于燃料的燃烧；负极通入燃料，失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式。

【详解】

(1)为还原剂，在负极上失电子发生氧化反应，负极反应式为为氧化剂，在正极上得电子发生还原反应，正极反应式为电池总反应为

(2)原电池中，阴离子移动向负极，则向负极移动；

(3)负极反应式为：可得关系式则当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的为0.5mol，在标准状况下的体积为【解析】负9、略

【分析】(1)

该装置为电解池，CO2→CO，碳元素化合价降低，发生还原反应，则通入CO2气体的一极为阴极，电极反应式：2H++CO2+2e-=CO+H2O；

(2)

由电子流入的一极为正极，则X为正极，放电时正极上反应式：2H++VO+e-=VO2++H2O；放电过程中，右罐为负极，反应式：V2+-e-═V3+；则溶液颜色逐渐由紫色变为绿色；

(3)

图2是原电池，Y极电子流出，则Y为负极，X为正极，图1是电解池，催化电极b是阳极，由电解池的阳极接原电池的正极，则催化电极b应与该电池的X极，催化电极b的电极反应式为：H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+，电路中转移0.4mol电子，则理论上生成0.2molNaClO，质量为m=nM=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O-e-═VO+2H+，若转移电子0.4mol，生成氢离子为0.8mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.4mol电子，则左槽溶液中n(H+)的变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol。【解析】(1)阴极2H++CO2+2e-=CO+H2O

(2)2H++VO+e-=VO2++H2O溶液由紫色变为绿色。

(3)X14.90.4mol10、略

【分析】【分析】

据图可知；甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，乙池和丙池为电解池。

【详解】

(1)甲池是原电池装置；乙；丙池是电解池装置；

(2)甲池中通入氧气的电极为正极；则连接原电池正极的石墨电极是电解池的阳极；

(3)甲池通入氧气的电极为正极，电解质溶液为KOH溶液，则在正极上氧气得电子生成OH-，电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O＝4OH-；

(4)乙池阳极为石墨、阴极为Ag，则乙池为电解CuSO4溶液，在Ag电极上，Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，乙池中反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(5)乙池中银电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，若银电极的质量增加6.4g时，说明生成Cu的物质的量为：=0.1mol，电路中转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，在丙池中，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，电路中转移0.2mol电子时，理论上可以生成0.1molMg(OH)2沉淀，质量为0.1mol×58g/mol=5.8g。【解析】原电池电解池阳极O2＋4e-＋2H2O＝4OH-Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑5.811、略

【分析】【分析】

【详解】

在某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，发生化学反应时，多余的能量以热能的形式释放出来，因此该反应是放热反应；图A表示反应物的总能量大于生成物总能量；图B表示生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应可用图A表示。【解析】放热A12、略

【分析】(1)

a点为反应一半点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，a点溶液呈酸性，说明c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

(2)

b点呈中性，溶质为CH3COONa、CH3COOH，则c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，则c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；

(3)

c点恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；

(4)

d点NaOH过量一倍，溶质为CH3COONa、NaOH，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。【解析】(1)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

(3)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>则水解程度a>b>d>c，pH由大到小的顺序是a>b>d>c；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；故A项正确；

B．则稀释过程中比值变大，故B项错误；

C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw；Kw不变，故C项错误；

D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变大；故D项错误。

故答案为：A

(3)稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；

(4)25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，由电荷守恒可知【解析】a，b，d，cA大于9.9×10-7mol·L-1三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。17、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。18、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都