2025年湘师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.柠檬属于酸性食物B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2、X；Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素；Y的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是。

A.X与Y只能形成两种二元化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞YC.原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞XD.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性3、下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl34、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)25、有关氯气制备的装置如图所示；下列有关说法正确的是。

A.图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气B.可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液C.制备氯气时，二氧化锰作还原剂D.图中采用了向下排空气法收集氯气6、下列有关化学用语表达正确的是A.CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UD.氟原子的结构示意图：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：____________________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。8、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。

①一元酸；②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐。

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。9、现有下列10种物质：

①金属铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气。

⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气。

把符合上栏条件的物质对应的序号填入下栏相应的位置。

。条件物质对应的序号混合物____________

电解质；但溶解状态下不导电。

____________

电解质；但难溶于水。

____________

非电解质。

____________

既不是电解质；也不是非电解质，但本身能导电。

____________

10、某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

(1)从物质类别角度分析；二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__。

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应__。

(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的___性。

②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___。11、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。

（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）

（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为___。12、（1）0.2molNH3的质量为_________，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。

（2）质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

（3）1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

（4）把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误14、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误15、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误16、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误17、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共18分)18、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

19、请完成下列问题：

（1）画出氯离子结构示意图______________；

（2）写出小苏打的化学式________________；

（3）写出工业炼铁的化学方程式_____________________；

（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________。20、根据要求；回答下列问题：

Ⅰ.从铁；盐酸、氧气、过氧化氢、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物；按下列反应类型各写出一个化学方程式。

（1）化合反应：_______。

（2）分解反应：_______。

（3）置换反应：_______。

（4）复分解反应：_______。

Ⅱ.按下列要求各写出一个化学方程式。

（5）有水生成的化合反应：_______。

（6）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应：_______。

（7）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应：_______。

（8）生成两种沉淀的复分解反应：_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)21、A；B、C是与生命运动密切相关的三种化合物；它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物；在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：

（1）在A；B、C、D四种化合物中；所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。

（2）常温下；A和B是通过什么途径转化为C的？________________。

（3）目前；化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。22、元素周期表与元素周期律在学习；研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地壳中含量最高的元素。

W

最高化合价为+7价。

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强。

Y

焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__；失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同。

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性。

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质；其中C；D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

（1）写出下列物质的化学式：C_______________，D_________________，H___________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

（3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。24、某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质；设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。

（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.柠檬属于水果；在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；

B.糖类是最主要的供能物质；人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；故C错误；

D.蛋白质在强酸；强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性；所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；

故答案选D。2、D【分析】【分析】

判定文物年代可用14C；故Y为C，则R为Si，由球棍模型知，黑球为C，空心球半径比C小，且周围形成1根共价键，推测为H，阴影球周围可形成2根键，推测为O，结合原子序数确定X为H，Z为O，W原子序数介于O与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为Al。

【详解】

A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物；如烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等，A错误；

B．由于非金属性Y：C＞R：Si；故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B错误；

C．一般电子层数多；原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C错误；

D．化合价甲中存在极性共价键C—H；C=O、C—O、O—H；非极性共价键C.O—O，其中过氧键—O—O—结构具有强氧化性，D正确；

故答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cu与Cl2在点燃时反应产生CuCl2；能由金属和氯气直接化合制得，A不符合题意；

B．Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，而不是FeCl2；因此不能由金属和氯气直接化合制得，B符合题意；

C．Mg与Cl2在点燃时反应产生MgCl2；能由金属和氯气直接化合制得，C不符合题意；

D．Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3；能由金属和氯气直接化合制得，D不符合题意；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na与水反应可生成NaOH；NaOH与CO2反应可生成Na2CO3；Na2CO3可与CaCl2反应生成NaCl；故A不符合题意；

B．Fe与Cl2燃烧反应可生成FeCl3；FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3受热分解可生成氧化铁；故B不符合题意；

C．Al与O2反应可生成氧化铝；Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应可生成Al(OH)3；从氧化铝生成氢氧化铝一步不能完成，故C符合题意；

D．Cu与O2加热反应生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2；CuCl2与NaOH反应可生成Cu(OH)2；故D不符合题意；

故选C。5、A【分析】【分析】

制备氯气的装置；制备的氯气中含有HCl；水蒸气，经盛放饱和食盐水的洗气瓶，除去混有的HCl，经盛放浓硫酸的洗气瓶，吸水干燥氯气，利用向上排空气法收集氯气，经盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用于吸收尾气，防止污染空气。

【详解】

A．浓硫酸的作用是干燥氯气；应该是长管进气，短管出气，故A正确；

B．不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液；否则会生成二氧化碳，又引入新的杂质，故B错误；

C．制备氯气时；二氧化锰中锰元素化合价降低，作氧化剂，故C错误；

D．图中采用了向上排空气法收集氯气；故D错误；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1；3－丁二烯，故A错误；

B．二氧化碳中碳与氧形成碳氧双键；结构式：O=C=O，故B正确；

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数为146+92=238：U；故C错误；

D．氟原子是9号元素，最外层只有7个电子，结构示意图：故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)既含有离了键；又含有共价键的物质，通常含有金属元素，且含有原子团；共价化合物通常为不含金属元素的化合物；

(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成；

(3)Na3N由Na+和N3-构成；

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，则产物为NaCl和NH4Cl。

【详解】

(1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF为含有金属元素的化合物，都为离子化合物，Na2O2、KOH中分别含有O22-、OH-原子团，都含有共价键，而CaCl2、NaF不含有共价键。从而得出既含有离了键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH；不含有离子键的化合物，是共价化合物，从而得出属于共价化合物的是H2O。答案为：Na2O2、KOH；H2O；

(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成，则用电子式表示CaCl2的形成过程为：答案为：

(3)Na3N由Na+和N3-构成，电子式是答案为：

(4)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。答案为：Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。

【点睛】

CaCl2是含有离子键的化合物，看上去像是含有原子团“Cl2”，是我们的易错点。在CaCl2中，Ca失去2个电子给Cl，平均每个Cl原子分得1个电子，而Cl原子的最外层电子数为7，得电子后，每个氯的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，所以两个Cl之间不形成共用电子对，而是形成Cl-。【解析】Na2O2、KOHH2ONa3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl8、略

【分析】【分析】

(1)几元酸与碱反应就会产生几种盐；据此判断；

(2)根据酸碱中和反应产生盐和水；结合物质的拆分原则书写离子方程式；

(3)根据元素化合价的变化判断物质的作用；结合电子守恒；原子守恒书写方程式，在单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。

【详解】

(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元酸。由于在H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸，故合理选项是①⑤；由于H3PO2与足量碱反应产生的盐只有NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐；故合理选项是⑥；

(2)H3PO2是一元弱酸，H3PO2与NaOH发生中和反应产生NaH2PO2和H2O，钠盐是可溶性盐，则该反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O；

(3)在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H3PO2作还原剂，表现还原性；在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高4价，失去4e-，被氧化；I元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后HI中的-1价，化合价降低1×2=2价，得到2e-，根据反应中电子得失数目相等可知H3PO2、H3PO4系数是1，I2的系数是2，HI的系数是4，最后根据原子守恒，可知反应物还有H2O，其系数是2，故反应方程式为H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用单线桥法表示时，电子由H3PO2中失去电子的P元素指向I2中得到电子的I元素，电子转移数目是4e-，故用单线桥法表示电子转移为：

【点睛】

不能根据酸分子中含有H原子数目判断酸的元数，要结合其与碱反应产生盐的数目分析。根据电解质的强弱及物质的溶解性书写离子方程式。在氧化还原反应中，根据反应的特征与实质、反应类型关系进行分析解答，在单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，并在桥上注明电子转移数目。【解析】①⑤⑥H3PO2+OH-=+H2O还原9、略

【分析】【详解】

10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。

溶于水可电离出能导电，属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不能导电。

是难溶电解质。的水溶液虽然能导电，但不是它们自身发生了电离，而是它们与水发生反应，分别生成了电解质和故它们属于非电解质。

金属铜和金属汞属于单质；稀硫酸为混合物，故它们既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

在水溶液中和熔融状态下均能导电；属于电解质。

即不是电解质；也不是非电解质，且本身不能导电。

由以上分析可知：属于混合物的是：②⑤；属于电解质；但溶解状态下不导电的是：③；电解质，但难溶于水的是：⑨；属于非电解质的是：④⑥；既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是：①②⑦；

故答案为：②⑤；③；⑨；④⑥；①②⑦。【解析】②⑤③⑨④⑥①②⑦10、略

【分析】【详解】

(1)①SO2为酸性氧化物，可以与碱反应，反应生成亚硫酸盐和水，SO2足量时生成亚硫酸氢盐，离子方程式为：SO2，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3；亚硫酸电离使溶液呈酸性，可以用石蕊试液检验，故答案为：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素为+4价，被酸性高锰酸钾氧化为反应中SO2作还原剂；体现了还原性，故答案为；还原性；

②SO2具有一定的氧化性，能与H2S反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O。【解析】SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊还原SO2+2H2S=3S+2H2O11、略

【分析】【详解】

(1)Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根离子；属于盐类，故选择C；

(2)铜绿与盐酸反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

(3)反应①中铜元素从0价升高为+2价；反应⑤中铜元素从+2价降低为0价，其他反应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应的是①⑤；

故答案为①⑤；

(4)铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。【解析】CCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O①⑤Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O12、略

【分析】【详解】

（1）0.2molNH3的质量m(NH3)=N(NH3)=1个氨分子中有3个氢原子，则1molNH3中有3molH，0.2molNH3中氢原子的物质的量为0.6mol，故答案为：3.4；1.204×1023；0.6。

（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH3；SO2。

（3）该气体的物质的量为：故答案为：32。

（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0mol·L－1Na2SO4溶液中的SO物质的量为1.0mol·L－1H2SO4溶液SO物质的量为则SO的物质的量浓度故答案为：1.5。【解析】3.41.204×10230.6NH3SO2321.5三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。14、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原15、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。17、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；四、结构与性质(共3题，共18分)18、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D外围电子排布为2s22p4；则D为氧元素。C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E元素在地壳中含量居第二位，则E为硅元素；F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，F为氯元素。

【详解】

由分析可知：A为氢元素；B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为硅元素、F为氯元素。

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物SiO2和SiCl4，这两种化合物的熔沸点高低顺序为SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，故答案为：SiO2＞SiCl4；二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体；

(2)C的氢化物NH3比下周期同族元素的氢化物PH3沸点还要高，其原因是NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，故答案为：NH3分子间形成氢键；同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键；

(3)C2H2分子中含有1个C≡C叁键、2个C-H单键，叁键中含有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故1molC2H2分子中含σ键的数目是3NA(或1.806×1024)，故答案为：3NA(或1.806×1024)；

(4)由图(Ⅰ)中B元素的单质的晶胞结构示意图可知，该晶胞中4个C原子位于晶胞内部、6个C原子位于面心、8个C原子位于顶点上，故该晶胞中含有C原子数目=4+6×1/2+8×1/8=8；若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为ρ=故答案为：ρ=g/cm3；

(5)硅晶体和金刚石晶体都属于共价晶体；硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子，晶体硅有着类似结构，则面心位置贡献的原子为6×1/2=3个；故答案为：共价键；3；

(6)由CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞结构示意图可知。该晶体中相邻的原子间通过共价键形成空间网状结构晶体，故属于共价晶体；该晶体中每个C原子形成4个C-O单键，故C原子轨道的杂化类型为sp3；故答案为：共价；sp3杂化。【解析】SiO2＞SiCl4二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共价键3共价

sp3杂化19、略

【分析】【详解】

（1）氯原子的质子数为17，得到一个电子形成铝离子，结构示意图为：

（2）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；

（3）工业炼铁是用个CO还原氧化铁得到单质铁，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）木炭和浓硫酸发生氧化还原反应，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】①.②.NaHCO3③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

该题旨在根据各个反应类型的定义和限定条件写出相应的化学方程式。

（1）

化合反应的特征是“多变一”，故可以是也可以是

（2）

分解反应的特征是“一变多”，故可以是也可以是

（3）

由题中所给物质可知，能发生置换反应的可能为：或

（4）

题中所给物质可知，能发生复分解反应的可能为：或

（5）

有水生成的化合反应为双氧水在二氧化锰做催化剂且加热的条件下分解生成水和氧气的反应，故化学方程式为：

（6）

碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故化学方程式为：

（7）

铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故化学方程式为：

（8）

硝酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故化学方程式为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)五、有机推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】试题分析：A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水，糖类，油，蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B（CO2）反应生成单质甲和化合物C；由于水和二氧化碳在植物光合作用转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答：

（1）在A；B、C、D四种化合物中；所含元素相同的是葡萄糖、乙醇。

（2）常温下；水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的。

（3）CO2的大量排放导致了温室效应；则发生这种变化的主要原因是大量燃烧含碳燃料，人口膨胀；森林大面积砍伐等。

（4）化合物D是乙醇，根据同碳数的饱和一元醇和醚互为同分异构体，则化合物D另有一种同异构体是甲醚，甲醚的结构简式为CH3—O—CH3。

考点：考查物质的推断，同分异构体的判断等知识。【解析】（1）C：葡萄糖D：乙醇或酒精（2）水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的（3）二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等（4）CH3—O—CH322、略

【分析】【分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【详解】

（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案为：第二周期；第ⅥA族；

（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；

故答案为：HClO4；

（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X为Na；Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na；

故答案为：最外层电子数K与Na相同；电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；

（5）根据分析推断，Z为Br；

A.W为Cl，Cl与Br同主族；最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；

B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性；故B正确；

C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气；故C错误；

故答案选AB。【解析】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB23、略

【分析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）写出下列物质的化学式：C：O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H