2025年沪科新版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是rm{(}rm{)}A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物2、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{22.4LH_{2}O}含有的分子数为rm{N_{A}}B.常温常压下，rm{32g}rm{O_{2}}含有的氧原子数为rm{2N_{A}}C.通常状况下，rm{N_{A}}个rm{CO_{2}}分子占有的体积为rm{22.4L}D.rm{1L}rm{0.1mol/L}rm{NaCl}溶液中所含的rm{Na^{+}}为rm{N_{A}}3、向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是A.盐酸B.醋酸C.蒸馏水D.氨水4、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：25、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（）A.同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大B.平衡时，情况1：Q=393.2kJC.达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大D.平衡时，情况2：Q<196.6kJ6、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶17、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8、下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示[Al（OH）4]-，其中正确的是（）A.B.C.D.9、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.rm{0.5mol/LMgCl_{2}}溶液，含有rm{Cl^{-}}离子数为rm{N_{A}}B.在常温常压下，rm{1gH_{2}}含有的分子数为rm{0.5N_{A}}C.含有rm{N_{A}}个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为rm{11.2L}D.标准状况下，rm{11.2L}酒精含有的分子数为rm{0.5N_{A}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（7分）Ⅰ．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有；（2）互为同素异形体的有____；（3）属于同位素的有；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有。(均填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷11、rm{(1)}对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等rm{.}下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

rm{垄脵}提取碘水中的碘；用______方法．

rm{垄脷}除去食盐溶液中的水；可采用______的方法．

rm{垄脹}从食盐水中获取淡水；可采用______的方法．

rm{垄脺}氧化铜中含有铜绿rm{[}主要成分为碱式碳酸铜rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}可用______的方法．

rm{(2)}自然界中的物质多数是以混合物的形式存在；下面是混合物的分离和提纯，请填空：

rm{垄脵}除去rm{NaNO_{3}}固体中混有的少量rm{KNO_{3}}所进行的实验操作依次为：______；蒸发、结晶、______．

rm{垄脷}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}离子，依次加入的溶液为rm{(}填溶质的化学式rm{)}______．12、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘；某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是____．

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____

（从下列仪器中选出所需的仪器；用标号字母填写在空白处）．

A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．干燥器。

（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；还需经过蒸馏，指出下列实验。

装置中的错误之处．

①____

②____

③____

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是____；

（4）步骤④反应的离子方程式是____．步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2）；请分别写出反应的离子方程式：

____、____．

（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是____．

（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是____．

A．热裂汽油B．CCl4C．酒精D．甲苯。

（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是____．13、向1L0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积____14、11.7gNaX含有Na+0.2mol，则NaX的摩尔质量为____15、标况下，甲烷和一氧化碳的混合气体rm{5.6L}其质量为rm{5g}则混合气的平均摩尔质量为________rm{g/mol}，甲烷和一氧化碳物质的量比为________质量比为___________混合气中碳原子数为_______________个评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)22、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。23、（10分）请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式____。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是。[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中的信息及失去电子为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大。【解答】由图可知，在该反应中失去电子；则在反应中作还原剂，选项B符合题意。

故选B。

【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A.}标准状况下rm{H_{2}O}为液态；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

B.rm{32gO_{2}}物质的量为rm{1mol}含有的氧原子数为rm{2N_{A}}故B正确；

C.通常状况下，rm{Vmneq22.4L/mol}无法计算二氧化碳的体积，故C错误；

D.rm{1L0.1mol/LNaCl}溶液中所含的rm{Na^{+}}为rm{0.1N_{A}}故D错误；

故选B．

A.根据标准状况下rm{H_{2}O}为液态来分析；

B.质量换算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；

C.通常状况下，rm{Vmneq22.4L/mol}

D.氯化钠是盐完全电离生成钠离子和氯离子．

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子物质的量的计算，题目较简单．【解析】rm{B}3、A【分析】试题分析：A虽然消耗了氢离子，但又引入钠离子，溶液的体积几乎不变，所以自由移动离子的浓度几乎不变。B醋酸是弱电解质，离子的浓度非常小，与氢氧化钠反应生成醋酸钠是强电解质，离子的浓度增大，导电能力明显增强。C，D蒸馏水，氨水是弱电解质，离子浓度很小，加入氢氧化钠是强电解质，离子的浓度增大，导电能力明显增强。考点：考查电解质与导电能力的关系。【解析】【答案】Ａ4、B【分析】试题分析：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为=故答案选B.考点：物质的量的有关计算【解析】【答案】B5、B【分析】1可以看作是在2的基础上增大反应物的浓度，反应速率快，平衡向正反应方向移动，A正确。反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以B是错误的，D正确。密度混合气的质量和容器容积的比值，所以C正确。答案选B。【解析】【答案】B6、B【分析】试题分析：A选项由于产物生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3，钠原子与氯原子的个数比都为1；1的关系。据原子个数守恒可知钠的原子总数等于氯的原子总数。所以氯气的物质的量为0.03乘以10再除以氯的原子个数2，等于0.15摩尔。所以A选项是正确的。B选项首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物。由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCl等反应体系中进行的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=2:1，（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=6:5，所以6:5<2:1,故B错；C选项，上述反应（1）中转移的电子为0.15mol，反应（2）中转移的电子为0.25mol；所以电子转移的数目应是大于0.15摩尔，小于0.25摩尔。所以若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15mol所以C选项是正确的。考点：计算物质的量以及电子转移的相关知识点【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】解：新制氯水中含有氢离子；氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒；但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；

B；新制氯水中含有次氯酸分子；具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；

C、新制氯水与久置的氯水都含有H+；故C正确；

D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；故D正确．

故选A．

【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．8、B【分析】解：A．实线发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，虚线发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，且第一个方程式中需要的氢氧化钠是第二个方程式的3倍，所以其纵坐标为0时，曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故A错误；

B．根据A的分析知；B正确；

C．向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸先发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，当沉淀最大时，继续滴加盐酸，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；根据原子守恒知，偏铝酸根离子和铝离子的物质的量的最大值相等，根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为1：3，故C错误；

D．根据C的分析知；故D错误；

故选B．

A、B．根据图象知，实线发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，虚线发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，根据两个方程式和氢氧化钠的量判断；

C、D．根据图象知，虚线发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，实线发生的反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为3：1．

本题考查了铝盐和氢氧化钠溶液及偏铝酸盐和盐酸的混合，明确铝盐中滴加氢氧化钠过程发生的化学反应及偏铝酸盐中滴加盐酸过程发生的反应即可解答，难度中等．【解析】【答案】B9、B【分析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、标况下的气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意稀有气体为单原子分子。【解答】A.不知道rm{0.5mol/LMgCl}rm{0.5mol/LMgCl}rm{{,!}_{2}}溶液的体积，则不能计算氯离子的物质的量，含有rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}故A错误；B.离子数不一定为rm{N}在常温常压下，rm{N}rm{{,!}_{A}}的物质的量为rm{.}在常温常压下，rm{1gH}则rm{.}rm{1gH}rm{{,!}_{2}}；故B正确；

C.含有rm{0.5mol}个氦原子的氦气的物质的量为含有的分子数为rm{0.5N}rm{0.5N}氦气在标准状况下的体积约为rm{{,!}_{A}}故C错误；

D.酒精的物质的量rm{N_{A}}；故D错误。

故选B。

rm{1mol}【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【解析】【答案】每空1分，共7分。Ⅰ（1）____（2）________（3）____Ⅱ（1）____（2）____（3）________（4）____11、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}碘不易溶于水；易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘；

故答案为：萃取；

rm{垄脷}食盐水中水易挥发；则除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法；

故答案为：蒸发；

rm{垄脹}海水中水的沸点低；若淡化海水，可采用蒸馏的方法；

故答案为：蒸馏；

rm{垄脺}碱式碳酸铜加热生成rm{CuO}水和二氧化碳；则利用加热分解法除杂；

故答案为：加热分解；

rm{(2)垄脵KNO_{3}}固体的溶解度随温度的升高明显增大，rm{NaNO_{3}}固体的溶解度受温度变化影响较小；如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解；加热蒸发、冷却、结晶、过滤；

故答案为：溶解；过滤；

rm{垄脷}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}应先加入过量rm{BaCl_{2}}的使rm{SO_{4}^{2-}}生成沉淀，然后加入rm{K_{2}CO_{3}}使过量的rm{BaCl_{2}}生成沉淀，过滤后加入rm{HCl}除去过量的rm{K_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}．

rm{(1)垄脵}碘不易溶于水；易溶于有机溶剂；

rm{垄脷}食盐水中水易挥发；

rm{垄脹}海水中水的沸点低；

rm{垄脺}碱式碳酸铜加热生成rm{CuO}水和二氧化碳；

rm{(2)垄脵}根据rm{KNO_{3}}固体和rm{NaNO_{3}}的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法；

rm{垄脷}根据除杂时注意不能引入新的杂质和除杂所加的试剂是过量的．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】萃取；蒸发；蒸馏；加热分解；溶解；过滤；rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}12、略

【分析】

（1）步骤③得到含碘离子的溶液；故答案为：碘离子；

（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚；而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：CD；

（3）根据蒸馏的注意事项可知；图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；又用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，故答案为：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；试剂受热均匀；

（4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

（5）碘遇淀粉变蓝色；故答案为：淀粉试液；

（6）热裂汽油中含有不饱和的烯烃；能与溴或碘发生反应，若用直馏汽油就可以了；酒精不分层，故答案为：AC；

（7）过滤的过程中若把玻璃棒靠在三层滤纸上时不小心把滤纸戳破了；此时过滤出的滤液肯定是混浊的；过滤时滤液液面一定要低于滤纸的边缘，不然滤液就会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗之间的空隙中流过；

故答案为：滤纸破损；倾倒液体时；滤液液面高于滤纸边缘．

【解析】【答案】（1）步骤③得到含碘离子的溶液；

（2）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；

（3）根据蒸馏实验的注意事项回答；水浴加热试管内试剂受热比较均匀；

（4）MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子；

（5）根据碘单质的特性来检验；

（6）萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应；

（7）根据过滤操作的注意事项分析即可；过滤时要注意以下几点：①选择合适的滤纸②滤纸湿润后紧贴漏斗内壁③玻璃棒靠在三层滤纸上④滤液液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘⑤玻璃棒要轻放在滤纸上，以防戳破滤纸．

13、0.15L或0.35L【分析】【解答】1L0.1mol/L的AlCl3溶液中铝离子的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；

n[Al（OH）3]==0.05mol；

①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，则V（NaOH）==0.15L；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；则：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

0.1mol0.3mol0.1mol

溶解氢氧化铝的物质的量为0.1mol﹣0.05mol=0.05mol；

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

0.05mol0.05mol

则消耗的碱的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol，则V（NaOH）==0.35L；

故答案为：0.15L或0.35L．

【分析】1L0.1mol/L的AlCl3溶液中铝离子的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．14、58.5g•mol﹣1【分析】【解答】11.7gNaX中含有0.2molNa+，NaX=Na++X﹣，NaX的物质的量为0.1mol，NaX的摩尔质量为M===58.5g•mol﹣1；

故答案为：58.5g•mol﹣1．

【分析】由钠离子计算NaX的物质的量，再根据M=计算NaX的摩尔质量15、202:18:70.25NA【分析】【分析】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握物质的量之间的有关计算，注意掌握相对分子质量计算方法。【解答】标准状况下，rm{5.6L}气体的物质的量为rm{dfrac{5.6L;}{22.4L/mol;}=0.25mol

}气体的物质的量为rm{dfrac{5.6L;}{22.4L/mol;}=0.25mol}，设甲烷的物质的量为rm{5.6L}rm{dfrac{5.6L;}{22.4L/mol;}=0.25mol

}的物质的量为rm{x}则rm{begin{cases}x+y=0.25mol;16x+28y=5gend{cases}}，解得rm{CO}rm{y}混合气体平均摩尔质量为rm{dfrac{;5g;}{0.25mol;}=20g/mol}，则rm{begin{cases}x+y=0.25mol;

16x+28y=5gend{cases}}rm{begin{cases}x+y=0.25mol;

16x+28y=5gend{cases}}rm{x=1/6mol}质量比为rm{y=1/12mol}混合气体平均摩尔质量为rm{dfrac{;5g;}{0.25mol;}=20g/mol

}rm{dfrac{;5g;}{0.25mol;}=20g/mol

}甲烷和一氧化碳物质的量比为rm{1/6mol}故答案为：rm{1/12mol=2:1}rm{1/6mol隆脕16g/mol}rm{1/12mol隆脕28g/mol=8:7}，根据分子组成可知混合气中碳原子数为rm{0.25N_{A}}【解析】rm{20}rm{2:1}rm{8:7}rm{0.25N_{A}}三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、探究题(共2题，共8分)22、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO+O2=2NO2。⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②气密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）（2分）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）23、略

【分析】（1）铁的金属性强于铜，能和硫酸铜反应置换出铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）经验氧气最简单的方法是用带火星的木条，是木条复燃的是氧气。（3）SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，方程式为SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根据反应中的现象可以判断，该气体是氢气。由于铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，这说明溶液中含有酸性的物质。【解析】【答案】[问题情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案设计]（1）用带火星的木条检验气体能否使之复燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[实验探究]H2[思维拓展]酸性五、元素或物质推断题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】