2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水；NaOH和HCl；其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是。

A.Y电极与电源正极相连，发生的反应为B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C.“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)D.若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共得到1mol气体2、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是。

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率3、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0；在一定温度；压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是。

A.当温度升高后，则图中θ>45°B.若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C.平衡时B的转化率为50%D.若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小4、25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶波的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO-，H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是。

A.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)B.CH3COOH电离常数的数量级为10-5C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.线b与线d交点处溶液呈中性5、研究人员开发了一种新型的硼；氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池；实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，M极与电源正极相连C.放电时，正极反应式为D.电解液不可选用水溶液6、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列说法中正确的是A.阳极发生还原反应其电极反应式：B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有D.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt7、下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、化学反应速率与生产；生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标况)

50

120

232

290

310

①反应速率最大的时间段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反应速率最小的时间段是_____；原因是：_____。

③2~3min内该反应的反应速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。

(2)B学生也做同样的实验；但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_____(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根据化学反应速率理论；联系化工生产实际，下列说法正确的是_____(填字母)。

a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品。

b．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法。

c．正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益9、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；

（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；

A.容器中压强不变。

B.混合气体中c(CO)不变。

C.混合气体的密度不变。

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变。

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等。

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。10、铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极板上覆盖的物质是__________(填名称)，充电时，PbSO4在__________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上__________(填“生成或除去”)。

(2)铅蓄电池在充电时正极接电源的__________(正极/负极)，充电时该极的电极反应式为__________。

(3)用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为__________。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_________(阴极/阳极)产生________molH2。

(4)电解饱和食盐水工业生产中，采用了__________(阴/阳)离子交换膜，这样做的原因有__________。11、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置；则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。12、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时；则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误14、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误15、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误16、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误17、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)18、实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁装置如图所示(夹持仪器省略)。

已知：I．有关物质性质如下表所示：。甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亚铁摩尔质量为

III．氨基能被酸性溶液氧化为硝基：

(1)连接好装置；装入药品，进行的操作为：

①打开反应一段时间，将装置中空气排净；

②___________，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌；然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后；向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤；洗涤得粗产品。

(2)仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”；“减弱”或“不变”)。

(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。

(4)体系pH与产率之间的关系如下表。体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率(％)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。

(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。19、控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：。实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol∙l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040

(1)该反应属于______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)实验5、6表明______对反应速率的影响，说明______；反应速率越快。

(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是______。

(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有______，能表明这一规律的实验序号是______。20、叠氮化钠常用作有机合成原料、农药原料、分析试剂以及汽车的安全气囊中，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。实验室制备少量的装置如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)写出检查装置的气密性的操作_________。

(2)中分液漏斗和烧瓶中分别盛装的试剂是________、_________。

(3)装置的作用是________。

(4)为了让容器均匀受热，容器中盛装的物质是________。

(5)实验开始时，应先________(填“滴加一定量的浓氨水”或“点燃处酒精灯”)；理由是________。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参加反应)：

①称取样品配成溶液。

②取溶液于锥形瓶中，加入溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的消耗标准溶液体积为

[已知：]样品中的质量分数为_________。21、是易溶于水的深蓝色晶体；是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。

(1)中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的；用滴定方法完成烧杯中氨的测定。

①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___________。

②反应停止后还需要进行的操作是___________。

③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是___________。

(2)中铜元素含量的测定(已知：在pH为8~9稳定，时会发生歧化；)

①准确称取样品投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入过量固体，搅拌，充分反应后___________，记录消耗溶液体积。(须用试剂：溶液、淀粉溶液、蒸馏水)

②若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯视。滴定后仰视B．锥形瓶水洗后未干燥。

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗D．滴定时锥形瓶中有液体溅出。

③若反应消耗溶液的体积为则样品中___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

盐室加入NaCl浓溶液，阴离子向Y电极移动，则Y电极为阳极，因此盐室中氯离子向Y电极移动，则N为阴离子交换膜；所以X电极为阴极，盐室中的向X电极移动；则M为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A．Y电极为阳极，与电源正极相连，发生的反应为故A正确；

B．由分析可知；M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B错误；

C．“双极膜电渗析法”利用阴；阳离子的定向移动；可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)，故C正确；

D．若去掉双极膜(BP)；电路中每转移1mol电子，两极可产生0.5mol氯气和0.5mol的氢气，共得到1mol气体，故D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si；所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si；所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；

B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si；故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C．电流强度不同；会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D．三层液熔盐在电解槽中充当电解质；可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．该反应的正反应为放热反应，压强一定，温度升高平衡逆向移动，C减少，B增多，则θ<45°；A错误；

B．A为固态物质；A的增减不影响反应速率，B错误；

C．根据图可知；平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量相等，假设加入B的物质的量为a，平衡时生成的C的物质的量为a，则根据系数之比，转化的B的物质的量为a/2，则B的转化率为50%，C正确；

D．由于体积可变；再加入B，新平衡与原平衡时等效平衡，所以平衡后反应体系气体密度不变，D错误。

故选C。4、A【分析】【分析】

pH越大c(OH−)和c(CH3COO-)越大、c(H+)和c(CH3COOH)越小，则lgc(OH−)、lgc(CH3COO-)增大，lgc(H+)、lgc(CH3COOH)减小，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，所以a、b、c、d分别表示lgc(CH3COO-)、lgc(H+)、lgc(CH3COOH)、lgc(OH−)；据此回答；

【详解】

A.据分析、结合图推知：pH=6时，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)；A错误；

B.曲线a、c的交点，即lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，此时，Ka=c(H+)=10−4.74，故CH3COOH电离常数的数量级为10-5；B正确；

C.图中曲线b、c的交点的纵坐标为-2，即lgc(H+)=lgc(CH3COOH)=-2，则c(H+)=c(CH3COOH)=10−2mol⋅L−1，结合B的分析，此时c(CH3COO-)=Ka=10−4.74；即为x点的纵坐标，C正确；

D.线b与线d交点，即lgc(OH−)=lgc(H+)、则c(OH−)=c(H+)；故溶液呈中性，D正确；

答案选A。5、B【分析】【分析】

根据题给装置图可知，放电时Li+移向N极，则N极为正极，正极上CO2和Li+发生还原反应生成Li2CO3和C；M极为负极，负极上Li发生氧化反应生成Li+。充电时Li+移向M极，则M极为阴极，Li+得电子生成Li，N极为阳极，C发生氧化反应生成CO2。

【详解】

A．放电时N为正极；得电子发生还原反应，故A正确；

B．充电时M为阴极；与电源的负极相连，故B错误；

C．放电时N为正极，正极上CO2和Li+发生还原反应生成Li2CO3和C，电极反应为故C正确；

D．Li单质性质活泼；若选用水溶液，Li会与水反应降低电池效率，故D正确；

综上所述答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．阳极发生氧化反应其电极反应式：等，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e-═Ni；A项错误；

B．电解过程中；阳极上铁；锌和镍失电子发生氧化反应，阴极上只有镍得电子析出，阴阳极上转移电子相等，但因为这几种金属的摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B项错误；

C．电解后，部分镍离子不析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Zn2+和Ni2+；C项错误；

D．因为氧化性铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不会被氧化生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，D项正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．液氨极易汽化；汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，故A正确；

B．水果成熟时释放出的乙烯能加快水果的成熟；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的乙烯，延长水果的保鲜时间，故B正确；

C．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性；能与具有还原性的乙醇反应，降低次氯酸钠和乙醇的浓度，从而降低杀菌效果，故C错误；

D．牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应；使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石，从而达到预防龋齿的目的，故D正确；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高反应速率增大；

②4min～5min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c(H+)下降；反应物浓度越低，反应速率越小；

③在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L∙min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，A选；

B．加入NaOH溶液，OH-能与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，B不选；

C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，C不选；

D．加入CuSO4溶液；锌能置换出铜，锌；铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，D不选；

E．加入氯化钠溶液，减小氢离子的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，E选；

答案为AE。

(3)a．化学反应速率为表示反应快慢的物理量；反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，a说法正确；

b．催化剂的使用是提高反应速率，但不影响化学平衡，不能提高产品产率，只能缩短反应时间，b说法错误；

c．化学反应速率及平衡都影响化工生产的经济效益；故正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益，c说法正确；

答案为ac。【解析】2min～3min反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快4min～5min4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢0.1mol/(L∙min)AEac9、略

【分析】【分析】

（1）化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

（2）随温度升高；平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；

（3）根据平衡标志判断；

（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；

【详解】

（1）根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K=

（2）随温度升高；平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；

（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等；容器中压强是恒量，压强不变，不一定平衡，故不选A；

B.根据化学平衡定义；浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，故选B；

C.反应前后气体质量不变、容器体积不变，根据混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；

D.反应达到平衡时，浓度不再改变，c(CO)=c(CO2)不能判断浓度是否改变；所以反应不一定平衡，故不选D；

E.正反应吸热，温度是变量，平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K不变；说明温度不变，反应一定达到平衡状态，故选E；

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等；不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选F；

（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根据表格数据，此时的温度为830℃。【解析】吸热BE830℃10、略

【分析】【分析】

(1)

由放电总反应可知Pb化合价升高，在电池中做负极，则负极覆盖铅；充电时，PbSO4在电解池既做阳极也做阴极；在两个电极上除去；

(2)

充电时，正极接外加电源的正极作阳极，是原电池正极电极反应的逆反应，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO

(3)

由于得电子能力：H+>Na+，失电子能力：Cl->OH-，则电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；负极电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，生成2molPbSO4时，转移4mole-，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2，则生成2molH2；

(4)

依据电解饱和食盐水装置中饱和食盐水→稀NaCl溶液可知，离子交换膜为阳离子交换膜；若无离子膜，则氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量，同时防止氯气和氢气混合引起爆炸。【解析】(1)铅两个电极除去。

(2)正极PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极2

(4)阳避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量，防止氯气和氢气混合引起爆炸11、略

【分析】【分析】

（1）铁作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子；

（2）根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作负极，B极材料是比Cu不活泼的导电物质，溶液C中含有Fe3+；

（3）根据电子流向判断c为负极；d为正极，计算氧气的体积则根据正极的反应式进行。

【详解】

（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故答案为：2H++2e-═H2↑；减弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，B（负极材料）是Cu；A（正极材料）是比铜更稳定的金属或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由图中电子流向可知，d为电子流入的电极，为正极；正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，线路中转移1mol电子，则生成氧气物质的量为0.25mol，体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；5.6。【解析】2H++2e-=H2↑减弱石墨CuFeCl3溶液正极5.612、略

【分析】【详解】

(1).某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥则c(H+)≥所以pH≥-lg(10-5)=5；故答案为：5；

(2).Cu2+沉淀较为完全是的浓度为则c(OH-)=则c(H+)≥所以pH=-lg(10-6)=6，故答案为：6.【解析】56三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。14、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。16、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。17、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。四、实验题(共4题，共32分)18、略

【分析】【分析】

实验中，用铁屑和稀硫酸反应：生成的可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中；与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，据此解答。

【详解】

（1）打开关闭产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中；与甘氨酸反应制备；

（2）仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的抑制亚铁离子水解；甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇；冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，这说明溶液的极性减弱；

（3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式为：

（4）由于过高会生成过低时c(H2NCH2COO－)很小；难以生成甘氨酸亚铁，所以pH过高或过低，产品产率均下降；

（5）因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水溶配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：根据反应得出关系式：所以所以该样品的纯度为：【解析】(1)打开关闭

(2)三颈烧瓶防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解减弱。

(3)

(4)过高会生成过低时c(H2NCH2COO－)很小；难以生成甘氨酸亚铁。

(5)冰醋酸19、略

【分析】【分析】

影响反应速率的因素有固体表面积；溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等；解答本题时注意从几个变量的对比①固体的状态，②盐酸的浓度，③温度的变化，④反应时间等，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，由此分析。

【详解】

(1)通过表中数据；对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应；

(2)由实验5和6实验数据可知；其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大；

(3)实验1；3、5相同的地方是固体的形状相同；反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；

(4)1、2数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积。【解析】①.放热②.温度③.温度越高④.其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快⑤.反应物接触面积⑥.1，220、略

【分析】【分析】

利用浓氨水和生石灰作用制得氨气，干燥氨气后进入与钠反应生成NaNH2，NaNH2与钠在N2O的作用下反应生成用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；根据实验数据进行分析，据此解答。

【详解】

(1)检查气密性时；装置一定要形成密闭体系。用止水夹夹住A和B间的橡胶管，关闭分液漏斗活塞，再往分液漏斗中加满水，打开分液漏斗活塞，一段时间后水不再下流，说明气密性好；

(2)A为制备氨气的装置；所以药品分别是浓氨水和生石灰；

(3)装置B是缓冲装置；起到缓冲作用，安全瓶的作用；

(4)a容器的反应温度为210~220°C；故加热的物质为油或沙进行油浴或沙浴；

(5)实验开始时应先滴加一定量的氨水；待产生的氨气将装置中多余气体排