2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷62考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)∆H，在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)变化情况如下表：。

10

20

30

40

50

60

601800℃1.00.800.650.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503T℃1.00.700.500.400.400.400.40

下列说法不正确的是A.实验1中，10min时的逆反应速率比40min时的逆反应速率大B.对比实验1和实验2，实验2先达到平衡，是因为实验2使用了催化剂C.实验3中，在10～20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.01mol∙L-1∙min-1D.比较实验3和实验1，可知该反应的正反应是吸热反应2、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B.图乙表示某可逆反应在一定条件下达平衡状态后增大生成物浓度的速率－时间变化关系C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D.利用图丁装置可定量测定H2O2的分解速率3、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.7项B.6项C.5项D.4项4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH25、下列各实验的现象及结论都正确的是。选项实验现象结论A常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应B向黄色的溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：C将气体通入稀硫酸酸化的溶液中溶液的颜色褪去具有还原性D室温下分别用试纸测定相同浓度的溶液对应的试纸颜色深酸性：次氯酸醋酸

A.AB.BC.CD.D6、下列有关化学用语表示正确的是A.N的轨道表示式：B.Cr的外围电子排布式：3d54s1C.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++HCOD.NH4Cl的水解：NH+H2ONH4OH+H+7、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是。

A.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C.滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强D.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-58、下列关于化学反应原理的说法正确的是A.燃料电池可以将化学能完全转化为电能B.可以根据相同条件下酸的电离常数的大小比较其酸性的强弱C.可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D.无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应物质的量变化如表所示，反应在下分别达到平衡时容器的总压强分别为下列说法正确的是(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数某组分分压=总压×该组分物质的量分数。)。物质的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.时，内，以表示反应速率B.时，反应的平衡常数C.第后，温度调整到数据变化如表所示，则D.若时，保持不变，再加入三种气体物质各再达到平衡时的体积分数为0.3510、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸；所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是。

A.a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）11、恒温条件下；将一定量的A；B气体通入2L密闭容器中生成气体C，测得容器中各物质的物质的量n随时间1的变化如下图所示，则下列说法正确的是。

A.0～10min，用A物质表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1B.该反应方程式可表示为：A+3B=2CC.该条件下，A物质的最大转化率为60%D.平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol/L12、利用可消除的污染，反应原理为在密闭容器中分别加入和测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是。实验温度/K时间/

物质的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.实验①中内，的降解速率为0.025mol∙L−1∙min−1B.由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64C.0.15＜M＜0.18D.该反应在任何温度下都能正向自发进行13、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是。

A.外电路中，电子由FeS极流向Li极B.当电路中转移1mole－时，b室离子数增加NA个C.离子交换膜m为阳离子交换膜D.若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变14、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断；下列结论正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol•L﹣1•min﹣1B.若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆D.200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、化学平衡的移动。

由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_______变为另一个_______的过程．16、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。压强转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3).某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积。

D．升高温度。

E．体积不变；向容器中通入少量氮气。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡___________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(5).某时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=__________ (用分数表示) [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]17、过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应；填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移。

B．转移时没有洗涤烧杯；玻璃棒。

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面。

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶。

E．摇匀后发现液面低于刻度线；又加蒸馏水至刻度线。

（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。

③理论上电路中每转移3mole－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。18、温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。A．容器内混合气体密度不再变化B．容器内气体压强不再变化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________。A．升高温度B．改用高效催化剂C．扩大容器的体积D．增加CH4的浓度(5)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判断的理由是___________。19、某同学进行图1实验；以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。20、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放；充分利用碳资源。

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。21、如图装置闭合电键K时；电流计A的指针将发生偏转。试回答：

（1）乙中Ag电极的电极反应是___，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为___g；

（2）闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是___；

（3）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少3.75g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是___mol。

（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进___。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误23、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误24、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误25、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)26、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体；B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式。

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。27、随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同)__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱____________＞_____________。

(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_________。

a．d单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1mold单质比1molS得电子多。

c．d和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式___________________。

(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)28、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________

②实验开始前，需要做的操作是___________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）________。

a．CuOb．CuSO4c．Cu2(OH)2CO3d．NH3·H2Oe．Fe2O3f．Fe

（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________

（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中；发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl‾(aq)⇌CuCl42‾(aq)+4H2O(l)

蓝色绿色。

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。

a．在Y中加入NaCl固体；溶液变为绿色。

b．在Y中加入CuCl2晶体；溶液变为绿色。

c．将Y加水稀释；发现溶液呈蓝色。

d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失29、四氯化锡(SnCl4)；常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持；加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成。物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点。物质

性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444

请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣；通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。30、（1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①试剂X是_______，写出发生的主要反应的离子方程式___________。

②操作Ⅱ的名称为：________、_________。

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。

滴定终点的现象为：_______________________；该晶体中铁的质量分数为___________。（保留4位有效数字）

（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解；小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立（填序号）。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。

④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．在实验1中；反应从正反应方向开始，10min时反应正向进行，在40min时反应达到平衡，由于40min时生成物的浓度比10min时大，物质的浓度越大，反应速率越快，所以10min的逆反应速率比40min时的逆反应速率小，A错误；

B．对比实验1和实验2；反应开始时的温度相同，在10min时实验2的反应物A的浓度减小的多，反应速率快，所以实验2先达到平衡。但由表格数据可知平衡时A的物质的量浓度相等，说明实验2与实验1的平衡状态相同，但使用了催化剂而加快了化学反应速率，B正确；

C．在实验3中，在10～20min时间内，以A的浓度变化表示反应速率为v(A)=在同一时间内，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中化学计量数的比，所以用B表示的平均反应速率v(B)=v(A)=0.01mol∙L-1∙min-1；C正确；

D．在实验3与实验1比较，温度不同，其它条件相同，由于前10min内的相同时间中，反应物A消耗得快，说明反应温度：T3＞800℃。升高温度；平衡时A的浓度降低，说明升高温度化学平衡正向移动，故该反应的正反应为吸热反应，D正确；

故合理选项是A。2、C【分析】【详解】

A．图甲中；只表示t时刻反应物与生成物的浓度相等，从t时刻之后反应物与生成物浓度继续变化看，反应并未达到平衡状态，A不正确；

B．若为增大生成物浓度；则条件改变的瞬间，逆反应速率应保持不变，所以图乙中改变的条件不是增大生成物浓度，B不正确；

C．从图丙中可以看出；条件改变不影响反应物与生成物的能量，只改变反应的活化能，所以图丙表示某吸热反应分别在有；无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化，C正确；

D．图丁装置中，长颈漏斗的下端管口没有液封，气体会从漏斗内逸出，所以不能定量测定H2O2的分解速率；D不正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

①NaHSO4电离产生H+而使溶液呈酸性；与盐类的水解无关；

②长期使用化肥(NH4)2SO4，水解会使土壤酸性增大；发生板结，与盐类的水解有关；

③碳酸钠水解使溶液呈碱性；油污碱性条件下发生水解，盐类的水解是吸热过程，加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，所以加热能增加纯碱的去污能力，与盐类的水解有关；

④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体，可以抑制CuCl2水解产生Cu(OH)2沉淀；与盐类的水解有关；

⑤NaHS溶液中HS-的水解程度大于电离程度，所以c(H2S)>c(S2－)；与盐类的水解有关；

⑥氯化铵水解产生的盐酸可以除锈；所以氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑，与盐类的水解有关；

⑦加热FeCl3·6H2O晶体，FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发而逸出，促进FeCl3的水解，往往得到Fe(OH)3而得不到FeCl3固体；与盐类的水解有关；

与盐类的水解有关的叙述有②③④⑤⑥⑦，故答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由于气态水到液态水能继续放热，故氢气燃烧生成液态水时放热更多，但该反应为放热反应，故放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2；A不符合题意；

B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故气态S燃烧生成SO2放热更多，放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2；B不符合题意；

C．C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放热更多，放热多，△H反而小，故△H1＞△H2；C不符合题意；

D．1molH2与1molCl2反应放出的热量等于0.5molH2与0.5molCl2反应放出的热量的两倍，放热多，△H反而小，故△H1＜△H2；D符合题意；

故答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性；常温下铁片被迅速氧化形成一层氧化膜，阻止反应持续发生，并不是不发生化学反应，A错误；

B．酸性环境中硝酸根也可以将碘离子氧化为碘单质，该实验中无法确定是哪种物质氧化的碘离子，所以不能比较Fe3+和I-的氧化性强弱关系；B错误；

C．高锰酸钾溶液褪色，说明酸性环境中高锰酸钾被SO2还原，即SO2具有还原性；C正确；

D．NaClO溶液具有强氧化性；会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误；

综上所述答案为C。6、B【分析】【分析】

根据核外电子排布三原则书写电子排布式；其中洪特规则是指电子排布能量相同的轨道时，先分占不同轨道，且自旋方向相同；其次电子排布处于全充满；半充满状态时能量低相对稳定。对于电离方程式可以根据强、弱电解质的电离规律进行判断。水解方程式根据水解定义进行判断或书写。

【详解】

A．根据洪特规则；p轨道上电子排布时先分占不同轨道，故A错误。

B．外围电子排布即价电子排布；正确。

C．碳酸氢钠时强电解质故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCOC错误。

D．铵根离子水解方程式为：NH+H2O+H+；故D错误。

故选答案B。

【点睛】

注意弱酸酸式盐电离方程式，在熔融状态或者水溶液状态下第一步相同。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，pH=7，酸电离对水电离的抑制作用于盐水解对水电离的促进作用相抵消，水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液，水的电离程度最大，b点为NaOH和HCOONa的混合溶液；水的电离程度与纯水相同，但pH＞7，A说法正确；

B．b点为NaOH和HCOONa的混合溶液，虽然水的电离程度与纯水相同，但pH＞7，离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B说法正确；

C．NaOH溶液加入的过程中，溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(强电解质)溶液，最后无限接近1mol·L-1的NaOH(强电解质)溶液；整个过程导电性一直增强，C描述正确；

D．该过程中，起始点为1mol·L-1的HCOOH溶液，c水(H+)=1×10-12mol/L，则HCOOH电离产生的c(H+)=1×10-2mol/L，故Ka约等于(1×10-2)2/1，数量应为10-4；D说法错误；

答案为D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池把化学能转化为电能的过程中会伴随热能的转化；所以不可能将化学能完全转化为电能，故A错误；

B．弱电解质电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量；相同温度下，电离常数越大，酸的酸性越强，则根据电离常数大小可以比较物质碱性的强弱，故B正确；

C．氯化铁是强酸弱碱盐；氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸是挥发性酸，加热蒸发时，氯化氢受热挥发，生成物浓度减小，水解平衡不断向正反应方向移动，使氯化铁水解趋于完全，最终得到氢氧化铁，则用加热蒸发氯化铁稀溶液的方法不能得到浓溶液，故Ｃ错误；

D．一定条件下溶度积常数小的固体也可以制备溶度积常数大的固体；如在硫酸钡悬浊液溶液中加入碳酸钠饱和溶液，溶度积常数小的硫酸钡可转化为溶度积常数大的碳酸钡，故D错误；

故选Ｂ。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．时，内，=2mol-1.2mol=0.8mol，则=0.4mol，A错误；

B．T1时；反应过程中各物质物质的量变化。

转化为压强，同理，B正确；

C．该反应是吸热反应，由T1到T2，NO的物质的量增大，反应逆向移动，因为故T21。因为反应前后气体的物质的量不变；则降低温度，容器内压强减小，C错误；

D．T2时，反应达到平衡时有n(NO)=0.7mol，气体总物质的量n总=2mol。NO在总体中的体积分数=再加入三种气体各1mol；相当于增大压强。因为反应前后气体物质的量不变，故平衡不移动，则NO的体积分数为35%，D正确。

本题选BD。10、BD【分析】【详解】

A.由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A项错误；

B.b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)；B项正确；

C．c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C项错误；

D.d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D项正确；

答案为BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．0～10min内，A物质反应了0.5mol，用A物质表示的反应速率为A项错误；

B．0～10min内；A物质减少了0.5mol，B物质减少了1.5mol，C物质增加1mol，转化的物质的量之比等于化学计量系数之比，该反应方程式可表示为：A+3B=2C，B项正确；

C．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，A物质反应了0.6mol，最大转化率为60%，C项正确；

D．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，C生成了1.2mol，物质的量浓度为0.6mol/L，D项错误；

故答案为BC。12、BD【分析】【详解】

A．实验①中内，甲烷物质的量改变量为0.25mol，则二氧化氮改变量为0.5mol，则的降解速率为故A错误；

B．由实验数据可知，温度T1条件下平衡时甲烷物质的量为0.1mol，改变量为0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮气改变量为0.4mol，二氧化碳改变量为0.4mol，水蒸气改变量为0.8mol，其次温度下的平衡常数为故B正确；

C．根据表格中数据得到在温度T2条件下20min时已经达到平衡；因此M=0.18，故C错误；

D．根据表格中数据得出温度T2条件下反应速率快，说明T2＞T1，温度T2下；平衡时甲烷的量多，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，又由于该反应是ΔS＞0的反应，根据ΔG＝ΔH−TΔS，因此该反应在任何温度下都能正向自发进行，故D正确。

综上所述，答案为BD。13、AB【分析】【分析】

由反应2Li+FeS═Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则镀镍铁棒为阴极，发生还原反应，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应；实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大，则m为阳离子交换，a中的Na+进入b，n为阴离子交换膜，a中的Cl-进入b；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知；Li为原电池的负极，FeS为正极，外电路中，电子由Li极流向FeS极，故A错误；

B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e−=Ni，电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的Na+和c中的Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，所以当转移1mole−时，b室离子数增加2NA个；故B错误；

C．实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大，则m为阳离子交换，a中的Na+进入b，n为阴离子交换膜，c中的Cl-进入b；故C正确；

D．若去除图阴离子膜，仍然是Ni2+放电；则电解反应总方程式不会发生改变，故D正确；

故选AB。14、AB【分析】【详解】

A．据图I可知5min后各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，该时间段内Δn(A)=0.4mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.04mol•L﹣1•min﹣1；故A正确；

B．5min内Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，据图II可知温度升高平衡常数变大，所以正反应为吸热反应，根据题意可知反应0.4molA时放出mkJ能量，则2molA完全反应时放出5mkJ能量，热化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正确；

C．催化剂可以增大反应速率，但不能使平衡移动，所以加入催化剂后依然存在υ正=υ逆；故C错误；

D．平衡常数只与温度有关；温度不变平衡常数不变，故D错误；

综上所述答案为AB。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】平衡状态平衡状态16、略

【分析】【分析】

【小问1】

根据表中信息知，在1×105Pa下SO2的转化率已经很高，在相同温度下，增大压强，虽然化学反应速率加快，SO2的转化率增大，但转化率增大有限，而增大压强会增加动力和设备的承受能力，会降低综合经济效益，工业上选用1×105Pa；在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，工业上采用的合适温度为400℃，且此条件下催化剂的活性最大；答案为：400℃、1×105Pa。【小问2】

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小；A符合题意；

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)，平衡逆向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来增大；B不符合题意；

C．根据表中信息，在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小；C符合题意；

D．在其他条件不变时，减小容器的容积，虽然平衡正向移动，但由于容器的体积减小，故能使SO2(g)平衡浓度比原来增大；D不符合题意；

答案选AC。【小问3】

化学平衡常数只与温度有关，A、B的温度相同，故平衡常数K(A)=K(B)；答案为：=。【小问4】

①A．体积不变，向容器中通入少量O2；正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图像不吻合，A不可能；

B．体积不变，向容器中通入少量SO2；正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图像不吻合，B不可能；

C．缩小容器体积；正；逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动，与图像吻合，C可能；

D．由于该反应的正反应是放热反应；升高温度，正；逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，与图像不吻合，D不可能；

E．体积不变；向容器中通入少量氮气，由于反应体系中各物质的浓度不变，正；逆反应速率都不变，平衡不移动，与图像不吻合，E不可能；

答案选C。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反应物浓度，则平衡向正反应方向移动；答案为：向正反应方向。【小问5】

设N2O4起始物质的量浓度为amol，则列出三段式平衡时气体总物质的量为1.75amol，N2O4、NO2的物质的量分数依次为则N2O4、NO2的平衡分压依次为反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp==答案为：【解析】【小题1】400℃、1×105Pa

【小题2】AC

【小题3】=

【小题4】①.C②.向正反应方向。

【小题5】17、略

【分析】【详解】

（1）A、根据反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；B、根据化学反应方程式，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2体现还原性；C、H2O2既是氧化剂又是还原剂，既体现氧化性又体现还原性；D、H2O2只体现氧化性；H2O2仅体现氧化性的是D；既体现氧化性又体现还原性的是C；（2）氧化还原反应中得失电子数目守恒，因此该反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；（3）稀释前后溶质物质的量不变，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶，因此有500×10－3×1=V(H2SO4)×10－3×18，解得V(H2SO4)=27.8mL；配制时需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，即CEFGH；（4）根据c=n/V=m/MV，A、溶解后溶液没有冷却到室温就转移，定容后冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，A符合题意；B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量或质量减小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C、定容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；D、量筒洗涤后转移到容量瓶中，容量瓶中的溶质的质量或物质的量偏高，所配浓度偏高，D符合题意；E、定容后、摇匀再加蒸馏水，对溶液稀释，浓度偏低，E不符合题意；综上所述，符合题意的是ACD；（5）①根据溶液呈现电中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液的pH=5，有c(H＋)>c(OH－)，推出c(NO3－)>c(NH4＋)；②O2得到电子，转化成H2O2，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H＋＋2e－=H2O2；③根据题意，NH3中N转化成N2，每转移3mole－，消耗NH3的物质的量为1mol，即处理NH3的质量为17g。

【点睛】

本题易错点是问题(3)，学生计算浓硫酸的体积时，用480mL进行计算，忽略了实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶配制；选择量筒时，应选择大而接近的。【解析】DC2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑27.8CEFGHACD＜O2＋2H＋＋2e－===H2O21718、略

【分析】【详解】

（1）10～15min时H2的浓度为1.6mol/L，则0～10min内，生成H2的物质的量为1.6mol，消耗CH4的物质的量为1.6mol，则用CH4表示的反应速率为=0.16mol/(L·min)。答案为：0.16；

（2）A．对于反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器内混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，所以当密度不再变化时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．因为反应前后气体的分子数不等；随着反应的进行，气体的物质的量不断发生改变，气体的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态，B符合题意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反应进行的方向相反；但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，C不符合题意；

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2；反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，D符合题意；

故选BD。

（3）从图中可以看出，单位时间内b曲线比a曲线CH4的物质的量的变化量大，则表明b曲线反应速率快，催化剂的表面积大，所以表示催化剂表面积较大的曲线是b。答案为：b；

（4）A．升高温度，平衡正向移动，CH4的物质的量减小；A符合题意；

B．改用高效催化剂，平衡不发生移动，CH4的物质的量不会减小；B不符合题意；

C．扩大容器的体积，混合气的压强减小，平衡正向移动，CH4的物质的量减小；C符合题意；

D．增加CH4的浓度，与图中“15min时，改变条件但CH4的物质的量不变”曲线不符；D不符合题意；

故选AC。

（5）T1温度反应达平衡时，c(H2)=1.6mol/L，则c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，则平衡常数K==12.8。达平衡时，v正=v逆，则K=即T1温度时k正与k逆的比值为K=12.8。因为正反应为吸热反应，所以若将温度由T1升高到T2，则平衡正向移动，v正＞v逆，反应速率增大的倍数v正＞v逆，判断的理由是：温度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍数大于k逆。答案为：12.8；＞；温度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍数大于k逆。

【点睛】

对于吸热反应，升高温度，平衡常数增大。【解析】(1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞温度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍数大于k逆19、略

【分析】【分析】

结合实验现象分析反应中的能量变化；根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小确定反应是吸热或放热反应。

【详解】

通过实验测出，反应后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，而②烧杯中的温度降低，则Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，即ΔH>0；根据图2数据可知；该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化。

【点睛】

考查化学反应中的吸热反应与放热反应，明确化学反应中能量变化，反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应的关系为解答关键，特别注意吸热反应的ΔH>0，这是易错点。【解析】放>①20、略

【分析】【分析】

①阴极CO2还原为HCOO-的电极反应是二氧化碳得到电子生成甲酸根离子或在碳酸氢根离子溶液中生成甲酸根离子和碳酸根离子；

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低升温原因是阳极生成氧气电极附近氢离子浓度增大和碳酸氢根离子反应；钾离子电解过程中移向阴极；

【详解】

①阴极CO2还原为HCOO-的电极反应是二氧化碳得到电子生成甲酸根离子或在碳酸氢根离子溶液中生成甲酸根离子和碳酸根离子，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写电极反应为：CO2+H++2e-=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-；

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低升温原因是：阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极附近氢离子浓度增大，PH减小和碳酸氢根离子反应，HCO3-浓度降低，K+部分迁移至阴极区。

【点睛】

明确电解的目的是将CO2还原为HCOO-，结合电解原理，可知此反应发生在电解池的阴极，特别注意阳离子交换膜的作用是只允许H+通过，且电解池工作时，H+向阴极区移动。【解析】CO2+H++2e−HCOO−或CO2++2e−HCOO−+阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区21、略

【分析】【分析】

甲和乙形成有盐桥的原电池，相当于给丙外加电源，因此丙属于电解池，甲中a为活泼金属即失电子为负极，b中Ag为正极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极，d为阴极。

【详解】

（1）乙中Ag为正极，其电极上是银离子得电子生成银单质，其电极反应为：Ag++e－=Ag；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，

（2）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气、氯气和氢氧化钠，其电解方程式：

（3）已知碱0.1mol，

210.1mol0.05mol

因此：

丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，所以所以

因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；

（4）要给丙中铁片上镀上一层Cu，根据镀层金属做阳极，镀件做阴极原理，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，所以要把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液。【解析】Ag++e-=Ag0.650.165“C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”四、判断题(共4题，共32分)22、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。23、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。五、元素或物质推断题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64:80=4:5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3；结合物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

(1)A为S，可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为H2+SH2S，因此，本题正确答案是:H2+SH2S；

(2)H2SO3与H2S反应生成S,反应的方程式为H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，因此，本题正确答案是:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；

(3)浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成SO2,反应的方程式可为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等，因此，本题正确答案是:C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等；

(4)①将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合,二者恰好反应,反应的离子方程式为H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O，因此，本题正确答案是:H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O；

②反应生成Na2SO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH>7，因此，本题正确答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性；

③水解反应为吸热过程，升高温度促进水解，因此，本题正确答案是:增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。【解析】H2+SH2S（写成可逆反应也正确）H2SO3+2H2S=3S+3H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解27、略

【分析】【分析】

根据原子序数；原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

(1)f为Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。

(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强；其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式故答案为：

(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1；故答案为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1。

【点睛】

元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表的位置、元素