2025年人教五四新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

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(1)光气甲醇法是碳酸二甲酯的最早工业化生产方法。先由光气制得氯甲酸甲酯；然后再将氯甲酸甲酯与甲醇反应，其反应式如下：

+CH3OH

①上述反应的类型是___________。

②在此工艺中保持过量的原料是___________。

③该工艺中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④该工艺的缺点是___________(写出2点)。

(2)碳酸亚乙(丙)酯法是1992年开发成功的生产碳酸二甲酯的另一种方法，其以CO2；环氧乙烷和甲醇为原料；如反应①和②所示。

+I

①反应①中反应物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的结构简式是___________。

②该工艺得到的副产品是___________。

③如果以为原料，该工艺得到的副产品是___________。

(3)以碳酸二甲酯为原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是热塑性材料，结构通式可表示为如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和双酚A聚合得到双酚A型聚碳酸酯II．II的结构简式是___________。

7、根据下列化学反应回答问题。

(1)在下列化学反应中。

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生；分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________8、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。9、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：。物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893-117.378.5与水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡；分液。

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为________；

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。10、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。11、根据要求回答下列问题。

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)分子式为的有机物，其结构不可能是_______(填序号)。

①只含一个双键的直链有机物②含一个三键的直链有机物。

③含一个双键的环状有机物④含2个双键的直链有机物。

(3)某有机物的结构简式如图所示，该有机物的分子式为_______，从官能团的角度该物质属于_______(填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)_______种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是_______。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类。

②分子式为的有机物一定表示一种物质。

③和一定属于同一类物质。

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体12、乙烯是重要的化工原料；下图为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题：

(1)B的官能团是___________(填名称)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到___________。

(3)D→乙醛的化学方程式为___________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是___________。

(5)G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为实验室用D和E制取G；装置示如图所示。

①试管甲中发生反应的方程式为___________，反应类型是___________。

②分离出试管乙中油状液体的实验操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．丙烯与环丙烷()互为同分异构体。

b．丙烯与丙烯酸均能发生加成；取代、氧化反应。

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上。

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为13、A—F是几种典型有机代表物的分子模型；请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是_______(填对应字母)；

(2)一卤代物种类最多的是_______(填对应字母)；

(3)A、B、D三种物质的关系为_______

(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_______

(5)写出C使溴水褪色的方程式_______

(6)写出E发生溴代反应的化学方程式_______；

(7)写出C的官能团的名称_______

(8)F的二溴取代产物有_______种评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误15、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误16、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误20、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误21、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误22、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)27、Ⅰ．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究；试回答下列问题。

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为___________。

(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是___________。

(3)用电石制得的乙炔中常含有等杂质，除去杂质应选用___________(填序号，下同)装置，气体应从___________进；干燥乙炔最好选用___________装置。

(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物；进行以下实验：

有机混合物Ⅰ可能含有的物质是___________(写结构简式)。

Ⅱ．有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素。已知在足量中充分燃烧；将产生的气体全部通过如下左图所示装置中，得到如右表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量(石灰水＋广口瓶)的质量(5)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则A的分子式是___________。

(6)A能与溶液发生反应，A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是___________。28、实验室制备硝基苯的实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：。物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水

实验步骤如下：

①取100mL烧杯；用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；

②把18mL(15.84g)苯加入A中；

③在室温下；向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中；依次用少量水；5%NaOH溶液、水洗涤并分液；

⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2；进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称：_________，装置C的作用是__________。

(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中并说明理由：___________。

(3)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________，A中发生的主要有机反应方程式是：___________，反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是__________。

(4)在洗涤操作中，NaOH溶液洗的目的是_____________。

(5)本实验所得到的硝基苯产率是_____________。29、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______。

(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填字母)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料。

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填字母；下同)。

A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器。

(7)本实验所得到的环己烯产率是_______。A．41%B．50%C．61%D．70%30、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物的分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X可选用_______。

(2)D装置中无水氯化钙的作用是_______；E装置中碱石灰的作用是_______。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3.则其结构简式为_______。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_______。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共16分)31、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________32、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为_____。

（2）A中含有的官能团的名称为_____。

（3）由B到C的反应类型为_____。

（4）C的结构简式为_____。

（5）由D到E的反应方程式为_____。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。33、CH4在光照条件下与Cl2反应；可得到各种氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化学方程式是____。

(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：。Ⅰ.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。

③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷

a．由B和D得出的结论是____。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。34、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍；这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种。

B.苯的邻位二元取代物只有一种。

C.苯不能使酸性溶液褪色。

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体说明该物质含有羧基，芳香族化合物中含苯环，则剩余的基团为乙基或2个甲基，其同分异构体有根据在苯环上的侧链个数不同进行分类讨论如下：共14种，故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

4.4gCO2中C原子的质量为3.6gH2O中H原子的质量为所以C和H的总质量为1.2g+0.4g=1.6g，故一定还含有O元素。

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CHCl相当于乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代；不改变原来的平面结构，该分子中所有原子在同一平面上，故A不选；

B．CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代；旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能重合，所有原子可能处于同一平面，故B不选；

C．分子中含有甲基；具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C选；

D．苯为平面结构，相当于苯环上的一个氢被溴原子取代；不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D不选；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．1个羟基含有9个电子，0.1mol的羟基有0.9mol电子即0.9NA；选项A错误；

B．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷物质的量为0.5mol，其含有氯原子数为0.5NA；选项B正确；

C．2.3gNa为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；选项C错误；

D．pH=12，c(H+)=10−12mol·L−1，c(OH−)=10−2mol·L−1，溶液体积为1L，所以溶液中OH−的数目为0.01mol即0.01NA；选项D错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．和的结构相似，分子组成上相差1个CH2；互为同系物，故B正确；

C．是丙烷的球棍模型；不是比例模型，故C错误；

D．分子式为C5H10O2的有机物，能可与碳酸钠反应放出气体，说明分子中含有-COOH，该物质为戊酸，可以看作-COOH取代丁烷上的H原子形成的酸，丁烷有正丁烷、异丁烷，CH3CH2CH2CH3分子中有2种H原子，被-COOH取代得到2种酸；CH3CH(CH3)2分子中有2种H原子；被-COOH取代得到2种酸，所以该有机物的可能的结构有4种，故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】取代反应MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副产物氯化氢光气有毒；副产氯化氢气体，消耗大量碱产生附加值不高的氯化钠；腐蚀严重，污染环境乙二醇1，2-丙二醇7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】作为Leiws酸与醛羰基相结合以活化反应底物第3号NC18H19NOC21H20F2N2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据聚苯乙烯的结构简式，可以得知聚苯乙烯的分子式为(C8H8)n；高分子化合物中的重复结构单元叫链节，则该高分子化合物的链节是

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为所以故

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为聚苯乙烯的链节与其单体的组成相同，故该反应为加聚反应。【解析】500加聚9、略

【分析】【分析】

根据提示信息了解未知化合物的物理性质从而推断混合物的分离和提纯方法；根据各种谱图推断有机化合物的结构和性质；根据质量守恒原理计算分析解答。

【详解】

(1)由表格中的信息可知；A.B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；

故答案为A；

(2)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O，在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二甲醚，而核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

故答案为C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物质B的质谱图可知；B的相对分子质量为74；

故答案为74；

(4)由物质B的红外光谱可知，物质B存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

故答案为CH3CH2OCH2CH3；

(5)将燃烧产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，增加的14.4g即水的质量，增加的26.4g即二氧化碳的质量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x；y；则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1:1；

故答案为1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:110、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)211、略

【分析】【详解】

（1）根据酚酞的结构简式可知；其所含官能团为羟基；酯基。

故答案为：羟基；酯基。

（2）根据分子式可知；不饱和度为2，,只含一个双键的直链有机物的不饱和度为1，①错误；②含一个三键的直链有机物的不饱和度为2，②正确；含一个双键的环状有机物的不饱和度为2，③正确；含2个双键的直链有机物的不饱和度为2，④正确；

故答案为：①。

（3）根据该有机物的结构简式可知，其分子式为：C14H9Cl5；按照有机物的分类，该物质属于卤代烃。

故答案为：C14H9Cl5；卤代烃。

（4）分子式符合C5H12的同分异构体有三种，分别为：正戊烷、异戊烷，新戊烷，正戊烷有3种类型的氢原子，异戊烷有4种，新戊烷有1种，所以C5H11Cl即C5H12的一氯取代物的同分异构体共有8种。

故答案为：8。

（5）羟基直接连接在苯环上的属于酚类物质，若羟基不连接在苯环上则不是酚类物质，如苯甲醇，属于芳香醇类物质，①错误；分子式为的有机物为乙烯，不存在同分异构体，一定表示一种物质，②正确；和均属于烷烃，二者互为同系物，一定属于同一类物质，③正确；相对分子质量相等，分子式不一定相同，如HCOOH与C2H5OH；不是同分异构体，④错误。

故答案为：②③【解析】(1)羟基；酯基。

(2)①

(3)C14H9Cl5卤代烃。

(4)8

(5)②③12、略

【分析】【分析】

乙烯与溴单质发生加成反应得到A1,2-二溴乙烷；A发生水解反应得到B(1,2-乙二醇)，乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇经催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E乙酸，乙醇D和乙酸E发生酯化反应得到G乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应得到F聚乙烯，据此分析解答。

【详解】

(1)B为乙醇；其所含官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中；与溴单质发生加成反应得到无色的1,2-二溴乙烷，与四氯化碳互溶，因此可观察到溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：溶液褪色；

(3)乙醇被氧化成乙醛，反应为：故答案为：

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，可知为聚乙烯，其结构简式为：故答案为：

(5)①G为乙酸乙酯，实验室中用乙醇和乙酸发生酯化反应制取乙酸乙酯，因此甲中发生的反应为：故答案为：酯化反应或取代反应；

②乙中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶；应通过分液方法分离乙酸乙酯和水溶液，故答案为：分液；

(6)a．丙烯与环丙烷()分子式相同；而结构不同，互为同分异构体，故正确；

b．丙烯与丙烯酸均含有碳碳双键；能发生加成；氧化反应，丙烯中甲基上的H光照条件向可发生取代反应，丙烯酸中的羧基能发生酯化反应属于取代反应，故正确；

C．丙烯中存在甲基；所有原子不可能在同一平面上，故错误；

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应；生成的聚丙烯酸其结构简式中羧基作为支链出现，不直接写在链节上，故错误；

故答案为：ab。【解析】羟基溶液褪色酯化反应或取代反应分液ab13、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯，根据物质的组成；结构和性质解答该题。

【详解】

有结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。

(1)常温下含碳量最高的气态烃是为苯；含碳量为92.3%，故答案为E。

(2)一卤代物种类最多的是甲苯；共有4种，故答案为F。

(3)A为甲烷；B为乙烷、D为丙烷；三种物质为同系物关系，故答案为同系物。

(4)F为甲苯；甲苯含有立体结构的甲基，分子中的所有原子不可能处于同一平面，一定在同一个平面的原子数目为12，故答案为12。

(5)C为乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，F发生溴代反应的化学方程式为+Br2+HBr；

故答案为+Br2+HBr。

(7)C为乙烯；官能团为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

(8)F为甲苯；两个溴原子都在甲基上有1种；一个溴原子在甲基上，另一个在苯环上有邻；间、对3种；两个溴原子都在苯环上有6种，所以共计是10种，故答案为10。

【点睛】

在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。【解析】EF同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳双键10三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。16、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。22、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。四、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、实验题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

I实验室制备乙炔原理为电石和饱和食盐水反应得到的乙炔中混有硫化氢等杂质，需要先通入硫酸铜溶液（C）或者NaOH溶液（E）中除去硫化氢，然后再通入碱石灰（D）中干燥乙炔；II含CHO三种元素的有机物充分燃烧产物为二氧化碳和水，产物通过干燥剂后吸收水，通过计算U型管的增重的质量得到水的质量，根据原子守恒，可计算出H的物质的量和质量，然后通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，广口瓶增重的质量就二氧化碳的质量，计算出二氧化碳的物质的量，根据C守恒可求得有机物中C的物质的量和质量，用A的总质量-H的质量-C的质量即为O的质量，计算出O的物质的量，可求出CHO三种元素的物质的量之比，即为原子个数比，得到实验式CH2O，根据质谱图可知相对分子质量，可得到分子式根据A可以与NaHCO3反应的性质，及核磁共振氢谱可推出A的结构简式为

【详解】

（1）实验室制备乙炔是用电石与食盐水反应，故答案为：

（2）缓慢滴加食盐水的目的是控制反应速率；使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；

（3）硫化氢应该用硫酸铜或者氢氧化钠除去；选用的装置为洗气的装置，根据题干所给信息可知，选C；除杂过程需要气体与除杂试剂充分接触，所以长进短出，故选d，干燥乙炔可用碱石灰，故答案选D。

（4）乙炔与HBr按1：1反应得到乙炔与HBr按1：2反应得到或

（5）有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90.根据干燥剂增重所以生成的水的物质的量为澄清石灰水增重则的的物质的量为所以中氧原子的物质的量所以该有机物的实验式为又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为

（6）A能与溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是【解析】(1)

(2)控制反应速率；使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管。

(3)CdD

(4)

(5)90

(6)28、略

【分析】【分析】

(1)图中仪器A的构造分析判断；装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；

(2)配制混酸应防止浓硫酸稀释放热导致液体飞溅；

(3)反应在50℃～60℃下进行，利用水浴加热控制；溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质；

(4)在洗涤操作中；用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；

(5)根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产率=×100%。

【详解】

(1)图中仪器A的构造分析；A为三颈瓶；装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都易挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率；

(2)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热；若将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体飞溅；

(3)反应在50℃～60℃下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，受热均匀，便于控制温度；A中发生的主要有机反应方程式是：+HO-NO2+H2O；浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质而呈黄色；

(4)在洗涤操作中；用氢氧化钠除去硝基苯中混有的硫酸和硝酸；

(5)根据苯完全反应生成硝基苯的反应方程式可知，理论产量为15.84g×=24.98g，硝基苯的产率为×100%=×100%=72.06%。

【点睛】

易错点为(3)，硝酸具有不稳定性、挥发性，需要学生对元素化合物的性质掌握全面和准确。【解析】三颈瓶冷凝回流不能，易暴沸飞溅水浴加热+HO-NO2+H2O溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸72.06%29、略

【分析】【分析】

（1）

装置b的名称是直形冷凝管；可用于冷凝回流。故答案为：直形冷凝管；

（2）

加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生暴沸。如果在加热时发现忘记加碎瓷片；这时必须停止加热，待冷却后补加碎瓷片。故答案为：防止暴沸；B；

（3）

醇分子间最容易发生脱水反应生成醚类化合物，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为故答案为：

（4）

分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中；产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”)。故答案为：检漏；上口倒出；

（5）

加入无水氯化钙的目的：除去水(做干燥剂)和除去环己醇(因为乙醇可以和氯化钙反应；类比推知，环己醇和氯化钙也可以反应)。分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥(或除水除醇)。故答案为：干燥(或除水除醇)；

（6）

观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。故答案为：CD；

（7）

20g环己醇的物质的量为=0.2mol，理论上生成环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为0.2mol×82g·mol-1=16.4g，实际得到环己烯的质量为10g，则产率为×100%≈61%。故答案为：C。【解析】(1)直形冷凝管。

(2)防止暴沸B

(3)

(4)检漏上口倒出。

(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD

(7)C30、略

【分析】【分析】

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)；E用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，D用来吸收水，测定生成水的质量，B用于干燥通入E中的氧气；A用来制取反应所需的氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；核磁共振氢谱可以确定有机物分子中有多少种氢原子，以及不同环境氢原子的个数比；据此解答。

【详解】

(1)A中生成氧气中由水蒸气；会干扰实验测定，因此B中应加浓硫酸吸收氧气中水蒸气或干燥氧气，故答案为：浓硫酸；

(2)实验需测定生成的CO2和H2O的质量；无水氯化钙用于吸收生成的水测定水的质量，碱石灰用于吸收二氧化碳，确定其质量，故答案为：吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳；

(3)D管增重的质量为水的质量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有机物中n(H)=0.04mol，E管增重的质量为二氧化碳的质量，所以n(CO2)==0.02mol，所以该有机物中n(C)=0.02mol，有机物中C、H元素总质量为0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以还有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有机物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知该物质的相对分子质量为44，则分子式为：C2H4O；故答案为：C2H4O；

(3)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1：3，所以分子中含两种氢原子，且数量比为1：3，则其结构简式应为CH3CHO；故答案为：CH3CHO；

(4)E装置直接与空气接触，可能吸收空气中的水和二氧化碳，导致测得结果不准确，所以在E后再增加一个F装置，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；【解析】浓硫酸吸收生成的水吸收生成的二氧化碳C2H4OCH3CHO吸收空气中的二氧化碳和水蒸气六、原理综合题(共4题，共16分)31、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式为由C的结构式可知，B为则与溴发生取代反应生成B，故答案为取代反应；

(2).C为与发生反应生成D，化学方程式为：故答案为

(3).分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，符合条件的有：故答案为

(4).由题目信息i并结合G的结构式可知，F的结构简式为：根据G和H的分子式并结合信息ii可知，试剂b为乙醛，故答案为：CH3CHO（乙醛）；

(5).根据信息iii可知，H与I2反应生成J和HI的化学方程式是：故答案为

(6).根据题中信息，合成苯乙酸乙酯时，可用甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成与NaCN反应生成在酸性条件下生成再利用乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，合成路线为：故答案为

点睛：本题综合考查有机物的结构、性质、合成路线的选择等知识，试题难度较大，熟练掌握官能团具有的性质及合成路线中断键和成键的位置和方式是解答本题的关键，解题时要注意题目中所给三个信息的应用，本题的难点是第（3）小题中同分异构体的判断，与D互为同分异构体的分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，据此写出同分异构体的结构即可。【解析】取代反应CH3CHO（乙醛）32、略

【分析】【分析】

葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A；A在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反应生成B，B与乙酸发生酯化反应生成C，根据C与D的分子式可知C生成D是C分子中另一个羟基与硝酸发生酯化反应，D在氢氧化钠溶液中水解生成E，据此解答。

【详解】

（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6。

（2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A；因此A中含有的官能团的名称为羟基。

（3）由B到C发生酯化反应；反应类型为取代反应。

（4）根据B的结构简式可知C的结构简式为

（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反应方程式为

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），说明F分子中含有羧基，7.30gF的物质的量是7.3g÷146g/mol＝0.05mol，二氧化碳是0.1mol，因此F分子中含有2个羧基，则F相当于是丁烷分子中的2个氢原子被羧基取代，如果是正丁烷，根据定一移一可知有6种结构。如果是异丁烷，则有3种结构