2025年统编版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N205，装置图如下，下列说法正确的是（）

A.图中B装置是原电池B.N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+C.A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.若A装置中通入SO2的速率为2.24L・min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL・min-12、在一定温度下，将1molN2和1molH2充入恒压的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.体系的温度不再变化D.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等3、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.空间充填模型4、在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（）

A.若min时升高温度，则反应速率不变B.~min内，反应不再发生C.0~min内，D.min时，只有正反应发生5、下列图示的装置属于原电池的是（）

A.①②⑥⑧B.③④⑤⑦C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧6、生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应B.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2molAB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2molA2和2molB2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5molAB的化学键需吸收_____kJ能量。8、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

（2）油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。

（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。9、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。10、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。11、研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲；乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。

(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。

②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。

(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。

②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。

③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。

(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

12、判断正误。

(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（________）

(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（________）

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（________）

(4)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（________）

(5)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（________）

(6)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（________）

(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（________）

(8)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（________）

(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（________）

(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高（________）13、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。14、下列各组物质分别属于不同的关系；请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。15、在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）及时液化移出。

C．选择高效催化剂。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误18、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误19、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误20、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误21、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成；现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl2_______填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

(3)写出反应④的离子反应式：_______。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)_______。

(5)把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶？_______。25、下表是元素周期表短周期的一部分。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式___________________，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)26、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

合成氨的反应中的能量变化如图所示。

①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化。

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键。

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。

③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

电极A上发生的电极反应为：_____________________。

若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源；所以是原电池。

B.与电源的正极相连的电极为阳极，c极与正极相连为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O；电极反应式为:2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+2N2O5+2H

C.通入O2一极是原电池的正极；电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O

D.电池的总反应式为:2Sの2+2H2O+O2＝2H2SO4；1mi内2.24Ln(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol

22.4L/mol生成硫酸的质量为:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的质量为:0.1molx18g/mol＝1.8g，设1min内通入cmnLH.2O9.8g则有:9.89+z×1g/mL-18。100％＝0.5T=11.6ml/min2、B【分析】【分析】

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A；题干中描述了恒压容器；压强始终不变，容器的体积会发生改变，故A错误；

B；恒温恒压时；PV=nRT=（m/M）RT，得到得PM=ρRT，气体密度与摩尔质量成正比，所以随着反应进行密度改变，当密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C；该体系为一定温度下；为恒温容器，温度始终不变，故C错误；

D；相同时间内；断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是逆反应，且不满足计量数关系，无法判断平衡状态，故D错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．表示甲烷分子的结构示意图；能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；

B．甲烷的电子式；表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；

C．甲烷的球棍模型；能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；

D．甲烷的比例模型；体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．根据图像，min时为平衡状态，若min时升高温度；正逆反应速率均加快，故A错误；

B．根据图可知，t2～t3时间段；为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；

C．min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~min内，故C正确；

D．t1时；图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

构成原电池的条件为两极为活动性不同的金属(或金属与石墨)；电解质溶液、导线连接或直接接触、构成闭合回路。①②缺少另一电极材料；⑤中的酒精是非电解质；⑧没有构成闭合回路；故不能构成原电池，符合构成原电池条件的为③④⑥⑦；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫化反应过程是化学反应过程；它包含橡胶分子与硫化剂及其它配合剂之间发生的一系列化学反应以及在形成网状结构时伴随发生各种反应，选项A正确；

B．碳纳米管的比表面积大；有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料；电池和传感器等，选项B正确；

C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的硅而不是二氧化硅；选项C错误；

D．陶瓷的主要成分是硅酸盐；硅酸盐的化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀；抗氧化等特点，选项D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的总能量；故该反应过程释放能量；

(2)由图示可知，断裂1molA2和1molB2的化学键需吸收xkJ能量，故断裂2molA2和2molB2的化学键需吸收2xkJ能量；由图示可知；2molA与2molB形成2molAB释放ykJ能量，故断裂l.5molAB的化学键需吸收的能量为0.75ykJ。

【点睛】

断裂化学键需要吸收能量，而形成同样的化学键需要释放相同大小的能量，可以根据物质的量的关系进行相关的换算。【解析】低于释放2x0.75y8、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机物分子式的确定；油脂的水解，有机方程式的书写，符合条件的有机物结构简式的书写，醇与Na反应的计算。

（1）1个M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式为C3H5O9N3。“信使分子”的相对分子质量为30；为双原子分子，D为NO。

（2）油脂是高级脂肪酸甘油酯，经水解得到高级脂肪酸和甘油，则B为甘油，B的结构简式为B属于三元醇，反应②为甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应生成M，反应的化学方程式为：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相对分子质量为92，乙酸的相对分子质量为60，C的相对分子质量为134，C与B的相对分子质量相差134-92=42，则C是B与乙酸以物质的量之比1:1反应生成的酯，C可能的结构简式为：

（4）因为B中含3个醇羟基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的质量为0.3mol23g/mol=6.9g。【解析】C3H5O9N3NO6.99、略

【分析】【分析】

该原电池中；锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)据分析，H+向正极移动；

(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；

(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为故铜极上质量增加。

【点睛】

熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。【解析】正ZnCu32.5铜极Cu2++2e-=Cu10、略

【分析】【分析】

要书写反应的化学方程式，在已知反应物和生成物的前提下，需求出各物质的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比，求出各物质的化学计量数的最简整数比，再据计算结果，即可得出各物质的化学计量数。

【详解】

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为=0.05mol·L－1·s－1；（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s时，∆c(A)=0.6mol/L，∆c(B)=0.2mol/L，则a:b=0.6:0.2=3:1，从而得出a:b:c=3:1:2；因为12s之后，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应；故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，则v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，则v(A)=0.24mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L•s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙11、略

【分析】【分析】

(1)海水中加入贝壳煅烧得到氧化钙溶于水生成的氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；据此分析解答；

(2)将海水蒸发浓缩得到含有溴离子的海水浓溶液，加入硫酸酸化，通入氯气置换出溴单质，用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl；得到溴水混合物，用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答；

(3)电化学腐蚀大于化学腐蚀；金属被腐蚀时做原电池负极，据此分析解答。

【详解】

(1)①制备石灰乳的化学反应方程式是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；

②反应Ⅰ的离子反应方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，反应Ⅱ的化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(2)①分液漏斗使用前需检漏；检漏的方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色；

②步骤①发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；步骤②发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；

③在步骤③中；分离出溴单质的实验操作的名称是分液和蒸馏，后一实验操作用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶；冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶；

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是富集溴；

(3)①为化学腐蚀，②为原电池且Fe为正极被保护，③为原电池且Fe为负极失去电子，则铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为③①②。【解析】CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分为上下两层，下层呈紫红色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶富集溴③①②12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池中负极上发生失电子的氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，原电池将化学能转化为电能，故理论上任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，对；

(2)原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，故发生氧化反应的电极一定是负极，对；

(3)在锌铜原电池中；电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴；阳离子的定向移动形成闭合回路，错；

(4)原电池中；负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(5)在原电池中，正极本身不一定不参与电极反应如铅蓄电池中正极PbO2发生得电子的还原反应；负极本身不一定发生氧化反应如燃料电池中的惰性电极不参与反应，错；

(6)在锌铜原电池中；电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴；阳离子的定向移动形成闭合回路，错；

(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属不一定作负极，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(8)原电池工作时；溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向正极移动，错；

(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属不一定作负极，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池还原剂在负极区，氧化剂在正极区，可避免还原剂与氧化剂直接接触发生反应，故带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，对。【解析】对对错错错错错错错对13、略

【分析】【分析】

(1)原电池是将化学能转化为电能。

(2)放电时，负极为锌，失去电子变为Zn(OH)2；正极为Ag2O，得到电子变为Ag和OH－。

(3)根据总反应；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大。

(4)根据总反应，正极1molAg2O反应生成2molAg；质量减少16g，转移2mol电子。

【详解】

(1)该电池在测体温时；将化学能转化为电能；故答案为：化学；电。

(2)放电时，负极电极反应：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；正极电极反应：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案为：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根据总反应方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大，因此整个过程电解质溶液的pH值增大；故答案为：增大。

(4)根据总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正极1molAg2O反应生成2molAg，质量减少16g，转移2mol电子，在放电过程中转移3NA个电子时，正极减小的质量的为故答案为：减少；24g。【解析】化学电Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大减小24g14、略

【分析】【分析】

①正戊烷和异戊烷分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

②和质子数相同；中子数不同，都是U元素的不同核素，二者互为同位素；

③金刚石与石墨都是C元素的单质；二者互为同素异形体；

④和结构相似，组成上相差2个“CH2”；二者互为同系物；

⑤氕；氘与氚；质子数相同，中子数不同，都是H元素的不同核素，三者互为同位素；

⑥与都是水；二者是同一物质；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

⑧和都是O元素的单质；二者互为同素异形体。

【详解】

(1)由分析可知；互为同系物的是④；

(2)由分析可知；属于同一物质的是⑥；

(3)由分析可知；互为同素异形体的是③⑧；

(4)由分析可知；互为同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互为同分异构体的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦15、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一议二”法；固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果；

(2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0；气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析；

(3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可；

②根据勒夏特列原理；平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析；

【详解】

(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像可知，P1＜P2；故答案为：＜；

②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2；同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大；

故答案为：增大；

③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化学平衡常数

故答案为：

(2)由图可知；生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0；

故答案为：＜；＜；

(3)①

故答案为：

②A.反应是放热反应；升温平衡逆向进行；故A错误；

B.将CH3OH(g)及时液化抽出；减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率；不改变化学平衡，故C错误；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物浓度，平衡逆向移动；

故答案为：B；

【点睛】

本题综合考查了化学平衡图像、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。【解析】＜增大＜＜B三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。18、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。19、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。20、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。四、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体；可能有铵盐存在，产生气体为氨气，也可能是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，通过浓硫酸，气体有剩余，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵和铝，与氢氧化钠反应生成氨气和氢气；固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定是氢氧化镁，物质中一定有氯化镁，不存在氯化亚铁；固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。以此来解答本题。

【详解】

(1)由