2025年新科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学上册月考试卷554考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于水的说法正确的是（）A.水是由2个氢原子和1个氧原子构成B.水在化学反应中都不参加反应C.矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质D.水是由氢、氧元素组成的氧化物2、如图所示实验中；紫色小花变红的是（）

A.①③B.②③C.③④D.①④3、天然气燃烧必须具有的条件是（）A.只与空气接触B.与氧气充分接触C.温度达到其着火点D.与氧气或空气接触，同时温度达到其着火点4、下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的相同质量分数的稀硫酸和等质量金属镁片和锌片混合5、如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.6、下列气体能用于灭火的是（）

A.一氧化碳。

B.氢气。

C.氧气。

D.二氧化碳。

7、在氯酸钾（ClO3）中；氯元素的化合价是（）

A.+1

B.+3

C.+5

D.+7

8、“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（）A.蛋白质B.维生素C.油脂D.糖评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A.B.C.D.10、滥用食品添加剂是人们普遍关注的热点问题．下列物质做为食品添加剂，不会对人的生命和健康造成危害的是（）A.吊白块（甲醛次硫酸钠）B.食盐C.亚硝酸钠D.麦芽糖11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示，下列说法正确的是（）A.该流程可实现太阳能向化学能的转化B.制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸C.所有涉及的反应中，有三种元素的化合价发生了改变D.反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO412、对于Na和Na+的说法，正确的是（）A.质量几乎相等B.属于同一种粒子C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数13、下列物质久置于敞口的容器中，溶液质量增加，溶质质量分数减少的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水D.氢氧化钠溶液14、H2、O2和N2的混合气体20克；点燃，完全反应后生成18克水．则剩余的气体可能是（）

A.H2、O2和N2的混合气体。

B.O2和N2的混合气体。

C.H2和N2的混合气体。

D.3克N2

15、可以用来鉴别烧碱和纯碱的是（）A.醋酸B.紫色石蕊C.无色酚酞D.氯化钡溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、已知“〇”、“”表示质子数不同的原子．

（1）上图中表示的气体物质中，属于化合物的是____，属于混合物的是____．（填字母）

（2）已知A中分子是一种地球生物的重要防护气体，由于人类氟氯烃的排放，南极上空已经监测到较大的“A空洞”，则A的分子式为____，B中的分子是一种能形成硫酸型酸雨的气体，则B的分子式为____，B与氧气发生反应的化学方程式为____．由“o”、“●”组成的一种离子符号是____．17、探究化学反应的规律是化学科学的核心任务．根据下列微观示意图回答问题．

（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图．写出反应的化学方程式____；在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为____．

（2）物质之所以发生化学反应；从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合．

①从微粒的角度说明图B反应的实质是____．

②图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）____．

（3）在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

下列说法正确的是____（填数字序号）．

①该反应类型为复分解反应。

②4种物质中属于氧化物的是D

③反应前后；元素化合价均未发生变化。

④若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．18、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该变化属于____（填“物理”或“化学”）变化．其原理是：在低温条件下加压使空气转化为液态空气，然后蒸发．由于液氦和液氮的____不同，因此，____首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是____．19、每种物质都由特定的粒子构成，水是由____构成，铁是由____构成的．氧分子是由____构成的．20、营养素包括____、____、____、____、____和____六大类．21、按要求写出有关反应的化学方程式；并简答有关内容．

。化学反应化学方程式简答一氧化碳还原氧化铜____反应中____为氧化剂稀硫酸和氢氧化铜混合____反应后，溶液呈____色氯酸钾和二氧化锰混合加热____反应中二氧化锰起____作用评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）23、冰水混合物属于纯净物____．24、用镊子夹取块状药品．____．25、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)26、下图是初中化学实验中常用的几套装置；请依据题目要求回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称①____；

（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是____，制取并收集二氧化碳选用的装置是____（填序号；下同）；

（3）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是____，氧气收集满后应将集气瓶____（填“正”或“倒”）放在桌面上；

（4）小明分析A、B、C装置后得出以下一些结论，你认为正确的是____（填序号）．

①使用A装置前无需进行气密性检查；

②使用B装置制取并收集的气体密度要比空气大；

③使用C装置制取并收集氢气时应将导管口置于集气瓶口．27、亚硝酸钠有良好的防腐作用；常用做肉类食品的添加剂．亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制．

亚硝酸钠易溶于水；其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色；有刺激性气味、有毒的气体．

请根据以上信息回答：

（1）亚硝酸钠的保存方法是____；

（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是____．28、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究，现有下列仪器可供选择，回答下列问题（填序号）

（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是____．

（2）用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是____

（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是____．

（4）用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是____．

（5）家庭中的物品常用作实验仪器的替代品；请找出以下家庭物品可替代的实验仪器，并用序号填空：

a．塑料杯子：____．

b．竹筷子：____．29、（1）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：

①量取8mL稀硫酸，应选用____（填字母）的量筒．

A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL

②小华在实验室中进行如下图所示操作，其中有明显错误的是____（填字母序号）

（2）某小组在实验室里制取CO2时；用到了下列装置，请回答有关问题：

①能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气____；

②用B装置收集CO2时，可以用把燃着的木条放在____的方法检验是否收集满；

③将A装置改成C装置；通过拉功铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的。

是____（选填序号）；

A．使反应随时发生或停止B．使破损的小试管得到利用C．生成更多的CO2

④大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是____．

⑤如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为____．评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)30、CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质．

（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等装配了一个在实验室中制取CO2的装置（如图所示，夹持装置省略）．

①关闭弹簧夹；将干燥管小头向下垂直放人盛有水的烧杯中，若观察到______，则表明该装置的气密性良好．

②请写出实验室制取CO2的化学方程式：______．

③用该装置制取CO2的优点是______．

④不能用铁网代替铜网的原因是（用化学方程式表示）______．

（2）该兴趣小组将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应呢？

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应（如图所示）．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪；乙--“瓶吞鸡蛋”．

小雯认为上述两个实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是______．

小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验．请简述实验方法：______．

②小强取少量甲实验后变瘪塑料瓶中的溶液，加入一定量______，观察到______现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A、根据水的构成来分析；B、根据水的作用来分析；C、根据矿泉水的组成来分析；D、根据氧化物的概念来分析．【解析】【解答】解：A；水是由水分子构成的；而不是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误；

B；在很多化学反应中；水是反应物，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水就是其中一种反应物，故说法错误；

C；矿泉水中含有可溶性矿物质；其中的水和矿物质都属于化学物质，故说法错误；

D、根据水的化学式“H2O”可知；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确．

故选D．2、D【分析】【分析】可以根据酸性溶液能使石蕊试液变红方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：醋酸显酸性；显酸性的物质能使石蕊变红色．纯净水呈中性，不能使石蕊变红色．干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，含有水的小花中的水会与二氧化碳反应会生成碳酸显酸性，也能使小花变红．

故选D．3、D【分析】【分析】根据物质燃烧的三个条件回答，即：（1）有可燃物；（2）与氧气充分接触；（3）温度达到可燃物的着火点．【解析】【解答】解：A；天然气属于可燃物；若只与空气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，所以不能燃烧，故选项错误；

B；天然气属于可燃物；虽与氧气充分接触，但温度不一定达到可燃物的着火点，所以不一定能燃烧，故选项错误；

C；天然气属于可燃物；温度达到了可燃物的着火点，但不一定与氧气充分接触，所以不一定能燃烧，故选项错误；

D；天然气属于可燃物；与氧气充分接触，温度达到可燃物的着火点，具备了燃烧的三个条件，所以能燃烧，故选项正确．

故答案为：D．4、B【分析】试题分析：向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH不会小于7．A错误；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，B正确；恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，C错误；足量的相同质量分数的稀硫酸与等质量镁和锌反应时，铝生成的氢气质量多，镁生成的氢气少，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标系中镁对应的速率斜线比锌陡，D错误。故选B。考点：酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：

A；质子数=核外电子数=11；为原子，故选项错误．

B；质子数=16；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

C；质子数=10；核外电子数=10，为原子，故选项错误．

D；质子数=13；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

答案：D6、D【分析】

A；一氧化碳可燃烧；不能用于灭火。

B；氢气可燃烧；不能用于灭火。

C；氧气可助燃；不能用于灭火。

D；二氧化碳不燃烧；也不助燃，能用于灭火。

故选D答案．

【解析】【答案】根据一氧化碳；氢气具有可燃性；氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不助燃等性质方面，来考虑这几种常见气体的用途．

7、C【分析】

根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得在氯酸钾（ClO3）中；氯元素的化合价。

为：（+1）+x+（-2）×3=0；

解答x=+5；

故选C．

【解析】【答案】根据在化合物中正；负化合价的代数和为零；进行解答．

8、A【分析】

A；蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、鱼类及花生和豆类的种子或制品中；虾中主要含蛋白质，所以正确．

B；维生素主要存在于蔬菜和水果中；所以错误．

C；油脂主要存在于动物脂肪和花生、大豆、芝麻和种子中；所以错误．

D；糖类主要存在于植物的种子和块茎中；所以错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据蛋白质的主要食物来源判断．

B；根据维生素的主要食物来源判断．

C；根据油脂的主要食物来源判断．

D；根据糖类的主要食物来源判断．

二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【分析】通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答．【解析】【解答】解：A；该粒子核内质子数=核外电子数；为原子，只有一个电子层的具有2个电子是一种稳定结构，该粒子的最外层电子数为1，故该粒子不具有相对稳定结构．

B；由结构示意图可知；质子数=核外电子数，为原子，最外层是一个电子层且有2个电子，故该粒子具有相对稳定结构．

C；质子数=11；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，最外层为8个电子，故该粒子具有相对稳定结构．

D；该粒子的最外层电子数为2；易失去2个电子，形成8个电子的稳定结构，故该粒子不具有相对稳定结构．

故选BC．10、BD【分析】【分析】吊白块是甲醛合次硫酸氢钠的俗称；常用于工业漂白剂，还原剂等，不法分子用于食品增白，造成了很大危害；

食盐对于维持体内的水分平衡和体液的pH恒定起着关键作用；

亚硝酸盐有毒；

麦芽糖可以为人的生命活动提供能量．【解析】【解答】解：A；吊白块是甲醛合次硫酸氢钠的俗称；用于食品增白，颜色好看，但对人体有害，故A错误；

B；食盐可以维持人体的水分和维持体液恒定的pH．故B正确；

C；亚硝酸钠有毒；不能食用，故C错误；

D；麦芽糖是一种碳水化合物；由含淀粉酶的麦芽作用于淀粉而制得，用作营养剂，故D正确．

故选BD．11、AD【分析】【分析】A、根据“太阳能为热源”分析；B、根据质量守恒定律分析解答；C、根据单质中元素的化合价为零分析；D、根据反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI进行分析．【解析】【解答】解：A；根据“以太阳能为热源；热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法”，可知该流程可实现太阳能向化学能的转化．故正确；

B、反应I的化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，根据质量守恒定律可知，制得H2中氢元素最初来源于水；故错误；

C；反应I中；I的化合价由0转化为-1，S的化合价由+4转化为+6；反应I中，O的化合价由-2转化为0，S的化合价由+6转化为+4；反应Ⅲ中，H和I由化合态变为游离态，元素的化合价发生了改变；故错误；

D、由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；故正确。

故选：AD12、AB【分析】【分析】根据Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，而它们的电子数不同．【解析】【解答】解：A、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+；故二者的电子数不同，而电子的质量很小，其质量忽略不计，所以这两种粒子的质量几乎相等，故正确；

B、粒子分为分子、原子和离子，对于Na和Na+分别属于原子和离子；故B错误；

Na原子失去1个电子变成阳离子Na+；它们的质子数没有变，所以属于同一种元素，都属于钠元素，故正确；

C、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+；所以二者的核外电子数不同，故错误；

D、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+；它们的电子层数不相同；故错误．

故选：AB．13、BD【分析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性以及食盐水、氢氧化钠的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．

B；浓硫酸具有吸水性；敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减少；故选项正确．

C；食盐水敞口放置在空气中一段时间；其质量基本不变，故选项错误．

D；氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；溶液质量增加，溶质质量分数减少，故选项正确．

故选：BD．14、BC【分析】

根据方程式进行计算；设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为X，氧气质量为Y，则：

2H2+O22H2O

43236

XY18g

根据：解得X=2g，根据：解得Y=16g；所以剩余的两克里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能存在氢气和氧气的混合物，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉．

故选BC．

【解析】【答案】先根据方程式算出要想生成18g水；需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的两克气体，可能是氧气；氢气或氮气．再进一步进行分析．

15、AD【分析】

A；醋酸和烧碱反应生成醋酸钠和水；无明显现象，而醋酸和纯碱反应生成二氧化碳，反应中会看到气泡现象，故A正确；

B；烧碱和纯碱都显碱性；都能使紫色石蕊试液变蓝，无法用石蕊试液鉴别，故B错误；．

C；烧碱和纯碱都显碱性；都能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞鉴别，故C错误；

D；纯碱可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而烧碱和氯化钡不反应，无现象，故D正确．

故选：A；D．

【解析】【答案】烧碱和纯碱都显碱性；能使指示剂发生相同的颜色变化，纯碱碳酸钠中含碳酸根离子，可以根据碳酸盐的鉴别加以区分．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】

（1）图A中的分子是由同种原子构成相同的同种分子；为单质；图B中的分子为不同种原子构成的同种分子，为化合物；C图中为分子构成不同的两种分子，为混合物；图D中为同种原子构成的不同种分子，为混合物；

故答案为：B；CD；

（2）空气中的臭氧层起到吸收太阳光中紫外线的作用，保护着地球上的生命，其分子由3个氧原子构成，则A分子的化学式为O3；B分子由1个S原子和2个O原子构成的二氧化硫分子，二氧化硫SO2是形成酸雨的主要气体，能与空气中的氧气在尘埃的催化下形成三氧化硫气体，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；硫原子和氧原子能结合成硫酸根离子SO42-、亚硫酸根离子SO32-；

故答案为：O3；SO2；2SO2+O22SO3；SO42-或SO32-．

【解析】【答案】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物；化合物的分子由不同种原子构成；混合物是由不同种物质混合而成，混合物中含有多种分子；

（2）氟氯烃的排放破坏空气中的臭氧层；形成“臭氧空洞”使得太阳释放的紫外线直接照射到地球上，危及地球生命；二氧化硫气体是形成酸雨的主要气体，其在空气中尘埃作用下，能与氧气化合成三氧化硫；硫原子与氧原子可形成亚硫酸根；硫酸根离子．

17、略

【分析】

（1）由图示分析可知反应物是水生成物是氢气与氧气，其方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．由方程式可知反应时水分子；氢分子、氧分子的个数比为2：2：1；

（2）①由图示可知该反应的微粒反应前后的变化是：反应前存在钠离子；氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子；反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子，所以该反应的实质是氢离子与氢氧根离子相互作用生成了水分子；

②锌和硫酸铜反应时会置换出金属铜同时生成硫酸锌，所以发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu；

（3）由图示可知该反应的方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；故分析选项有以下结论：

①复分解反应反应物生成物均是两种化合物；而该反应反应物生成物均是一种单质与一种化合物组成；

②氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物；据此可知只有D水是氧化物，其它三种物质均不是氧化物；

③反应前有单质参与反应后有单质生成；所以该反应中元素的化合价一定会有变化；

④由方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知B与C的质量比是3×（16×2）：2×（2×14）=12：7；所以若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．

故答案为：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；2：2：1；

（2）①H+和OH-结合成了水分子；②Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu；

（3）②④

【解析】【答案】（1）依据图示分析反应物与生成物并书写方程式；依据方程式可知反应时的各物质分子个数比；

（2）①根据图示找到相互作用的离子；并根据中和反应的实质完成即可；

②从锌置换铜离子的过程分析解答即可；

（3）依据反应的微观图示书写方程式并对相关选项进行判断即可；

18、物理沸点氮气液氧【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．【解析】【解答】解：由于空气中大约含有21%的氧气；所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化．工业上制得的氧气中除了氧气外还含有氮气等气体，属于混合物；利用了不同物质具有不同的沸点这一物理性质．

故答案为：物理；沸点；氮气；液氧．19、略

【分析】【分析】根据金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，分子是由原子构成的，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）水是由水分子构成；故答案为：水分子．

（2）铁属于金属；是由原子直接构成的，故答案为：铁原子．

（3）分子是由原子构成的，故氧分子是由氧原子构成的，故答案为：氧原子．20、略

【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水．故填：蛋白质；糖类；油脂、维生素；无机盐；水．21、略

【分析】

一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；反应中CuO为氧化剂；

氢氧化铜的颜色是蓝色；氢氧化铜与稀硫酸的反应现象是沉淀消失；溶液变蓝色；

稀硫酸和氢氧化铜混合的化学方程式：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O；

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；反应中二氧化锰起催化作用；

故答案为：

。化学反应化学方程式简答CO+CuOCu+CO2CuOH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O蓝色2KClO32KCl+3O2↑催化

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物的化学式和反应条件，知道反应中物质的颜色和发生的现象，必须依据质量守恒定律书写．然后根据化学方程式的特点及生成物的性质判断反应类型和反应现象。

四、判断题(共4题，共28分)22、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．24、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．五、实验题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）熟记实验室制取二氧化碳的化学反应式；根据制取二氧化碳的反应物的状态和生成物的密度和溶水性选择制取装置；

（3）根据用高锰酸钾为原料制取氧气的反应物状态和反应条件；以及氧气的密度和溶水性选择制取装置．

（4）根据制取气体的实验中的注意事项考虑．【解析】【解答】解：（1）图中①长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取二氧化碳的反应物是固体和液体不加热反应；二氧化碳的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，所以装置BC都可．

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B（或C）；

（3）用高锰酸钾为原料制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，生成的氧气可用排水法收集，所以可选用装置A；因氧气的密度大于空气的密度，氧气收集满后，要正放；

故答案为：A；正；

（4）任何制取气体的装置都要检查装置的气密性；故①不对；②使用B装置制取并收集的气体密度要比空气大，是正确的；用排空气法收集气体时，导管口要置于集气瓶底部．

故选②27、略

【分析】【分析】根据物质的性质可以选择保存物质的方法；

根据亚硝酸钠、食盐溶液的酸碱性、与酚酞试液相互作用的情况可以鉴别亚硝酸钠和食盐．【解析】【解答】解：（1）亚硝酸钠易溶于水；暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解，所以保存亚硝酸钠时应该低温；密封保存．

故填：低温；密封保存．

（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性；能使酚酞试液变红色，食盐的水溶液显中性，不能使酚酞试液变色，可以用酚酞试液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐．

故填：把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠．28、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，其中塑料杯子可以代替烧杯，而竹筷子可以代替玻璃棒等来使用．【解析】【解答】解：（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是A．试管．

（2）用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是C．量筒；

（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是F．集气瓶．

（4）用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是H．胶头滴管．

（5）a．塑料杯子可以充当烧杯来使用；用于盛放液体，作为反应容器等．

b．竹筷子可以用于搅拌所以能够充当玻璃棒来使用．

故答案为：（1）A．

（2）C；

（3）F．

（4）H．

（5）a．B．

b．E．29、略

【分析】【分析】（1）①使用量筒量取液