2024年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷229考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是。

①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少A.只有①②B.只有①②③C.只有③④D.①②③④2、常温下含碳各微粒和存在于和NaOH溶液反应后的溶液中；各物质的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是。

A.根据图中数据可知，的B.为获得尽可能纯的宜控制溶液的pH为7~9之间C.pH=10.25时，D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是。

A.放电时，电子由Ca电极流出B.放电时，Li+向PbSO4电极移动C.负极反应式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+PbD.每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g4、下列物质属于弱电解质的是（）A.HCOOHB.SO3C.BaSO4D.Br25、室温下，在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是A.A2-可经过两步水解得到H2AB.滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)6、在催化剂()作用下，HCOOH分解的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是。

A.HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：B.催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快C.若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成D.若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高7、已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]；

②Cr(OH)3和Al(OH)3类似；是两性氢氧化物；

③离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全。

图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc(M3+)或图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl3溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。

下列说法正确的是A.图甲中Q代表Al3+B.图乙中，pH=5时，c(Cr3+)=1.0×10-3.8mol/LC.图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D.根据图甲所示，若溶液中Al3+和Cr3+的起始浓度均为0.1mol/L，通过调节pH能实现两种元素的分离8、基于惰性电极电解水的氧化还原反应原理；设计了一种电化学灭活新冠病毒的装置。下列说法正确的是。

A.新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的B.NaCl代替Na2CO3更绿色高效C.a电极电势比b电极电势低D.转移4mole-时，可以收集到标况下22.4LO2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、CO2和CH4是两种重要的温室气体。

（1）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L−1，H20.8mol·L−1，CH40.8mol·L−1，H2O1.6mol·L−1。则CO2的平衡转化率为_____________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________（写出一条即可）。

（3）在煤炭中加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在密闭容器中投入碳和H2；控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①上述正反应的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。

②在4MPa、1200K时，图中X点v正(H2)_________v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是_____________（填字母序号）。

A．3Mpa800KB．6Mpa1000K

C．10Mpa1000KD．10Mpa1100K10、铅蓄电池是一种重要的电池，其电极材料是Pb和PbO2电解质为稀硫酸，工作时该电池的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根据上述信息回答：

（1）蓄电池的负极是_________，其电极反应式为_________。

（2）蓄电池的正极是_________，其电极反应式为_________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_______(增大；减小、不变)；

（4）若用该蓄电池电解饱和食盐水，在电解池的阳极得到标准状况下的氯气11.2L，则消耗的硫酸为______mol。11、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的。

是___________(填字母)。

a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4

(5)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下，在2L的密闭容器中加入4molSO2(g)、6molO2(g)和2molSO3(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO3)=4mol。

①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO2)=___________。

②2min末c(O2)=___________mol/L。

③关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，下列说法正确的是___________。

A．增大氧气的浓度可提高反应速率。

B．升高温度可提高反应速率。

C．使用催化剂能显著增大反应速率。

D．通入过量的氧气可以实现SO2的完全转化12、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co；Ni；还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2

用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。13、已知反应：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

(1)该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、243kJ的能量，则1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误15、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误16、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误17、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误18、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误19、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误20、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)21、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用；但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2molNO2的能量变化)。则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=_______。

(2)某温度下；反应的平衡常数如下：

I.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)K1=3.3×1013

II.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030

则该温度下，反应III：2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)K3=_______(计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是_______(填“反应II”或“反应III”)。

(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH=-148kJ·mol-1，正反应速率方程式可以表示为v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：。序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)I0.100.100.414k正II0.100.200.828k正III0.300.103.726k正

①v正=k正cm(NO)·cn(H2)中，m=_______、n=_______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：I.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)；II.H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。

(4)在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g)+NH3(g)⇌NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是_______；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______MPa-1(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、I.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等离子化合物。

(1)Z2Y2的电子式为________。

(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。

II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)23、(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5molPCl5时放出热量61.9kJ；该反应的热化学方程式为_______________。

(2)某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既可脱除燃煤尾气中SO2，又可制得电池材料MnO2。

已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/mol

则MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)的△H＝_______________kJ/mol

(3)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol，P—ObkJ/mol；P=OckJ/mol，O=OdkJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H；其中正确的是____________。

A．(6a+5d－4c－12b)kJ/molB．(4c+12b－6a－5d)kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d)kJ/molD．(4a+5d－4c－12b)kJ/mol24、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意如图所示。电解一段时间以后，测得阳极区K与Cr的物质的量之比[为d。

(1)电解过程中电解池里K+的移动方向：从___________池移动到___________池(横线上填“左”或者“右")；

(2)此时铬酸钾的转化率为多少___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

①对于可逆反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，往平衡体系中加入SO3(g)，虽然平衡正向移动，但SO3(g)的平衡转化率减小；

②对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；达平衡时增大容器体积，平衡正向移动，但生成物的浓度减小；

③对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；加压，平衡正向移动，但反应物的浓度仍增大；

④改变温度；压强、浓度等；平衡正向移动时，生成物的质量必定增大；

综合以上分析，①②③④都不正确，故选D。2、C【分析】【详解】

A．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数选项A正确；

B．根据图示可知，pH在7∼9之间，溶液中主要存在该pH范围内可获得较纯的NaHCO3；选项B正确；

C．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠且物质的量之比为1：1，碳酸钠溶液中满足物料守恒：碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：则混合液中物料守恒有有故选项C错误；

D．pH=10时的溶液为碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：OH-为水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：选项D正确；

答案选C。3、C【分析】【分析】

由原电池总反应可知，Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极方程式为Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A；由原电池总反应可知；Ca为原电池的负极，电子由负极Ca电极流出，故A正确；

B、放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动；故B正确；

C、Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl－-2e－=CaCl2；故C错误；

D、根据电极方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb可知，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb；质量为20.7g，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理，根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法是解答本题的关键，易错点为D，注意把握原电池的构成条件。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．HCOOH在水溶液中只能部分电离；为弱电解质，故A符合题意；

B．SO3在水溶液中与水反应生成的硫酸能导电；而三氧化硫自身不能发生电离，不导电，是非电解质，故B不符合题意；

C．BaSO4在熔融状态下能完全电离；属于强电解质，故C不符合题意；

D．电解质首先必须是化合物，Br2是单质；不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选A。5、B【分析】【详解】

根据H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知：H2A的第一步完全电离；第二步部分电离。

A．H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，HA-只发生电离；A错误；

B．当用去NaOH溶液体积10mL时，反应后溶质为NaHA，HA-只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)、c(Na+)＞c(HA-)；溶液中的H+还有水的电离产生，而A2-只有HA-电离产生，HA-电离作用大于H2O的电离，c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；B正确；

C．当滴加至中性时：c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可得：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；C错误；

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，反应后溶质为Na2A，结合物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)；D错误；

故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A．根据HCOOH分解的反应机理得到HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：故A正确；

B．催化剂降低了该反应的活化能；增加了单位体积内的活化分子数目，单位体积内的活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；

C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成故C错误；

D．若其他条件不变，HCOOK溶液显碱性，二氧化碳溶于碱性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高；故D正确。

综上所述，答案为C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲以及溶度积常数分析可知；pH相同时溶液中铝离子浓度小于铬离子，所以N代表铝离子，Q代表铬离子，故A错误；

B．根据图乙中C点判断，此时铬离子沉淀完全，由此得到Ksp[Cr(OH)3]=在pH=5时，溶液中c(Cr3+)=故B正确；

C．图乙表示A到D的过程中先有HCl和NaOH反应；HCl抑制水的电离，因此水的电离程度增大，再有氯化铬与氢氧化钠反应，铬离子促进水的电离，因此水的电离程度减小，最后是氢氧化铬溶解变为四羟基合铬离子，会促进水的电离，因此水的电离程度增大，则A到D的过程中水的电离程度变化为先增大，后减小，再增大，故C错误；

D．铝离子沉淀完全时c3(OH−)=此时溶液中铬离子浓度为mol/L；大部分也会沉淀，因此不能通过调节pH实现两种元素的分离，故D错误。

故选B。8、C【分析】【分析】

惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极是氢氧根失去电子生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。阳极产生的活性氧能使病毒灭活，则b为电源正极；a为负极。

【详解】

A．Na2CO3溶液的碱性较弱；不能灭活病毒，灭活病毒的是活性氧，故A错误；

B．用NaCl代替，阳极会是Cl-失电子产生有毒的Cl2；并不绿色环保，故B错误；

C．分析可知，b为电源正极；电解产生的活性氧使病毒灭活，则a为负极，负极的电势比正极电势低，故C正确；

D．阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，由于灭活病毒需要一定量的O2，则转移4mol电子时收集到标况下O2小于22.4L；故D错误；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据三段式计算求出起始二氧化碳的浓度为1.0mol·L−1，则CO2的平衡转化率为×100%=80%。

（2）根据平衡原理回答；

（3）①温度升高碳的平衡转化率增大；说明正反应为吸热反应；

②X点反应未达到平衡且此时碳的转化率小于该条件下平衡时的转化率；说明反应向正反应方向进行，判断速率大小。

③考虑转化率和经济效益。

【详解】

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量（mol·L－1）1.04.000

变化量（mol·L－1）0.83.20.81.6

平衡量（mol·L－1）0.20.80.81.6

根据三段式计算求出起始二氧化碳的浓度为1.0mol·L−1，则CO2的平衡转化率为×100%=80%。

（2）该反应是气体总体积缩小的反应，增大压强平衡向右移动，CH4的转化率提高，另外，增加二氧化碳的浓度或分离出乙酸均可提高CH4的转化率。

（3）①温度升高碳的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，故ΔH>0。

②X点反应未达到平衡且此时碳的转化率小于该条件下平衡时的转化率，说明反应向正反应方向进行，故v正(H2)>v逆(H2)。

③在3MPa；800K条件下反应；碳的平衡转化率较低，在B、C、D三种条件下反应，碳的平衡转化率差别不大，而在6MPa、1000K条件下反应最经济。

【点睛】

本题考查了转化率的计算，平衡影响因素分析判断，难点：（1）根据平衡计算的转化率，注意列三段式计算理清各物质的起始量，变化量，平衡量，问题就迎刃而解。【解析】①.80%②.增大压强(或提高二氧化碳的浓度或分离出乙酸)③.>④.>⑤.B10、略

【分析】【分析】

(1)

原电池中失电子的一极为负极，则蓄电池的负极是Pb，蓄电池的负极上Pb失电子生成硫酸铅，其电极反应方程式为：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正极发生还原反应，PbO2为正极，电极反应式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反应中消耗硫酸，所以反应后溶液的pH增大；

(4)

阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，标况下11.2L氯气的物质的量则转移电子为n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，转移2mol电子时消耗2mol硫酸，则转移1mol电子时，消耗的硫酸为1mol。【解析】(1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)111、略

【分析】【分析】

S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，根据示意图可判断X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4；据此解答。

【详解】

(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

(2)X为H2S，Y为SO2，二者混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂；+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；

(3)浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

(4)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b；

(5)①在2min末达到平衡，测得n(SO3)=4mol，即生成三氧化硫是4mol－2mol＝2mol，则根据方程式可知消耗SO2是2mol，浓度是2mol÷2L＝1mol/L，则0～2min时间段的化学反应速率为v(SO2)=1mol/L÷2min＝0.5mol/(L·min)。

②消耗氧气是1mol，剩余氧气是6mol－1mol＝5mol，则2min末c(O2)=5mol÷2L＝2.5mol/L。

③A．增大反应物氧气的浓度可提高反应速率；A正确；

B．升高温度；可提高反应速率，B正确；

C．使用催化剂能降低活化能；从而显著增大反应速率，C正确；

D．由于是可逆反应，因此通入过量的氧气也不能实现SO2的完全转化；D错误；

答案选ABC。【解析】SO2，H2SO3、Na2SO31：2Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑b0.5mol/(L·min)2.5ABC12、略

【分析】【详解】

适当的升高温度，可以加快反应速率，或者将金属电极芯研成粉末，可以增大接触面，可以加快反应速率，提高浸取率。【解析】适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)13、略

【分析】【详解】

(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0；所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热反应；

(2)设1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为431kJ，故答案为：431。【解析】吸热反应431三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。16、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。17、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。20、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、原理综合题(共1题，共5分)21、略

【分析】【详解】

（1）根据图中的信息，反应的热化学方程式为：

（2）

得反应III：反应II的分解常数大于反应III的分解常数，所以反应II分解趋势较大；

（3）①根据实验I和II，同理算出

②活化能越大；反应速率越慢，已知反应I较慢，则反应I的活化能大于反应II；

（4）根据其他条件不变，压强越大，平衡正向移动，的转化率越大，所以A、B、C三点中转化率由大到小的顺序是：根据三段式：

【解析】(1)-112kJ·mol-1

(2)6.7×1016反应II

(3)21大于。

(4)B>C>A0.5五、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共价化合物，则X是非金属元素，且为第IA族元素，则X是H元素，以此解答。

【详解】

根据上述分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；

I．（1）Z2Y2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为：

故答案为：

（2）ZX为NaH，其中H为-1价，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氢气，其离子方程式为：

故答案为：

（3）X2Y2为H2O2，常温下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，说明H2O2在水中电离为不完全电离，其电离方程式为：

故答案为：

II．（4）ZW为NaCl，由题可知，电解池阳极发生氧化反应：Cu+-e-=Cu