2025年人教版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版七年级化学上册月考试卷196考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

闻气味B.倾倒液体C.

取固体药品D.

加热液体2、下列数轴表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是rm{(}rm{)}A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油4、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}rm{KMnO_{4}}B.rm{H_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}C.rm{H_{2}O}rm{Cu}D.rm{S}rm{H_{2}SO_{4}}5、我国科学家在rm{CO}低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的rm{CO}在低温下氧化为rm{CO_{2}}示意图如图rm{.}下列关于该反应的说法错误的是rm{(}rm{)}A.可有效降低汽车尾气对大气的污染B.反应前后氧原子数不发生变化C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D.该反应属于化合反应6、以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是rm{(}rm{)}

。A.健康常识B.安全常识人体缺铁--易患贫血。

病人体缺锌--易患佝偻病不明洞穴探险--先做灯火实验。

家中石油气泄漏--立即打开排气扇C.性质与用途D.物质分类石墨能导电--作电极。

活性炭有吸附性--作冰箱除臭剂常见的碱--熟石灰；烧碱、纯碱。

常见的干燥剂--浓硫酸、生石灰、碱石灰A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、对下列事实的微观解释正确的是rm{(}rm{)}

。选项事实解释rm{A}rm{CO}有毒，而rm{CO_{2}}无毒两物质的组成元素不同，分子构成不同rm{B}rm{KNO_{3}}溶液能导电溶液中存在自由移动的粒子rm{C}rm{KCl}溶液和rm{KMnO_{4}}溶液颜色不同溶液中阴离子不同rm{D}稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质因为它们都含氢元素A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要rm{.}下列操作正确的是rm{(}rm{)}A.

蒸发食盐水B.

蒸发食盐水C.

称量rm{NaOH}固体的质量D.

稀释浓硫酸评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、与氖原子具有相同核外电子排布的某阳离子质子数是12，则某阳离子的名称是____，符号是____，其氧化物分子式的化学式是____．10、检验CO2的方法是通入澄清的石灰水（化学式Ca（OH）2）作用后清夜出现浑浊，静置会产生沉淀，用化学方程式表示____．11、金刚石、石墨、碳rm{60}物理性质不同的原因是____；二氧化碳、一氧化碳性质不同的原因是____。rm{.}12、天然水受到污染后；净化时需要运用科学的方法．

rm{(1)}天然水的污染来源有______rm{(}写出一种即可rm{)}．

rm{(2)}对于rm{垄脵}吸附沉淀，rm{垄脷}过滤，rm{垄脹}静置沉淀，rm{垄脺}蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(3)}日常生活中将硬水转化为软水的方法有______．

rm{(4)}漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙rm{[}化学式为rm{Ca(Cl0)_{2}]}次氯酸钙可发生如下反应。

rm{Ca(Cl0)_{2}+H_{2}O+x=CaCO_{3}隆媒+2HClO}则rm{x}的化学式为______rm{.}次氯酸钙中氯元素的化合价是______．13、为缓解旱情；有关部门实施了人工降雨。李斌同学利用所学知识将浑浊的水用右图所示的简易净水器进行净化，请根据你掌握的知识回答：

rm{(1)}净水器中用来作吸附剂的物质是______；

rm{(2)}将浑浊的水变清的简单方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出现较多浮渣，该水为：______rm{(}选填“硬水”或“软水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物过多、硬度大，都可以采取______方法；来杀灭病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是：__________rm{(}写一条即可rm{)}14、用元素符号或化学式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固态______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属______；rm{(4)2}个氢原子______；

rm{(5)}氧化钠中阳离子的符号______；rm{(6)}常温下为液态的金属______．15、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)16、rm{16}有rm{S^{2-}}和rm{S}两种粒子；回答：

rm{(1)S^{2-}}中的“rm{2}”表示____；rm{(2)S^{2-}}和rm{S}的质子数____rm{(}填相同或不同rm{)}

rm{(3)}已知rm{S^{2-}}有rm{16}个质子，则其核外共有____个电子；

rm{(4)}如果硫单质中有一种相对分子质量为rm{128}的硫分子，则该单质的化学式为____rm{;}

rm{(5)n}个硫酸根离子__________。17、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：

【给出资料】rm{M}是一种金属，rm{MSO_{4}}溶液是无色液体．

【实验目的】探究rm{M}与铜；铝的活动性顺序．

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：rm{Al>Cu>M}

猜想Ⅱ：rm{Al>M>Cu}

猜想Ⅲ：______．

【进行实验】

第一步：老师取出rm{M}丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______．

第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：。实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有rm{MSO_{4}}溶液的试管中rm{(}图甲rm{)}铝丝表面出现一层黑色物质

______rm{M}丝插入装有rm{CuSO_{4}}溶液的试管中rm{(}图乙rm{)}rm{M}丝表面出现一层红色物质；溶液的颜色。

______．rm{M>Cu}铝丝插入装有rm{CuSO_{4}}溶液的试管中rm{(}图丙rm{)}rm{M}丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色rm{Al>Cu}第三步：根据表格，可判断猜想______正确．

【交流表达】

老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式______rm{.}然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管______rm{(}填试管编号rm{)}中的实验；也可以得出正确的结论．

【评价与反思】

实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属rm{M.}铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______进行判断rm{(}任写一种rm{)}．18、向rm{16}克黄铜rm{(}铜rm{-}锌合金rm{)}样品中加入稀硫酸使其充分反应；经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

试计算：

rm{(1)}黄铜中铜和锌的质量比；

rm{(2)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．19、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____20、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计rm{.}科学实验的正确步骤应为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关资料；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行科学实验rm{.}请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答rm{(1)隆芦(3)}题的问题：rm{(}所用装置图用序号表示rm{)}

rm{(1)}双氧水是一种无色液体；在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集有关资料：双氧水是一种无色______，二氧化锰是一种______rm{(}填物质状态rm{)}反应条件无需______；氧气的密度______于空气的密度，且______水rm{.}

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵rm{+}氢氧化钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氯化钙rm{+}水rm{+}氨气rm{.}已知在标准状况下，氨气的密度为rm{0.771}克rm{/L}空气的密度为rm{1.293}克rm{/L}且在常温常压下，rm{1}体积的水能溶解rm{700}体积的氨气．

rm{垄脵}明确实验目的______．

rm{垄脷}收集有关资料______

rm{垄脹}设计合理的方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，请问应该从______端进______端出．21、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质rm{.}在通常情况下，rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一rm{.}它们之间的关系如图所示rm{(}图中反应条件及反应rm{垄脺}和rm{垄脻}中某些反应物、生成物已略去rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)D}的名称是______，rm{E}的相对分子质量是______．

rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______反应．

rm{(3)D}除了用来制取气体rm{C}之外的另一用途是______．23、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的碳酸钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量rm{.}他们取该纯碱样品rm{11.0g}全部溶解在rm{100.0g}水中，再加入氯化钙溶液rm{141.0g}恰好完全反应rm{.}过滤干燥后，称得沉淀质量为rm{10.0g.}请计算：

rm{(1)}纯碱样品中碳酸钠的质量；

rm{(2)}反应后所得滤液中溶质的质量分数．24、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)25、二十一世纪是海洋开发与利用的世纪；海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．

海水制镁：海水晒盐后，以其母液rm{(}卤水rm{)}和贝壳rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}为原料制镁；其工艺流程如图所示：

I、步骤rm{垄脵}所加的碱应该是______；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择______、______两种溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加热分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔点的化合物，某些阻燃剂rm{(}阻碍燃烧的物质rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你认为rm{Mg(OH)_{2}}能够阻燃的原因可能是______rm{(}选填序号rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的热；降低了可燃物的着火点。

B；生成的氧化镁覆盖在可燃物表面；隔绝了空气。

C；生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度。

D；反应因吸热降低了环境温度；使可燃物不易达到着火点．

26、济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。rm{(1)}西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：rm{垄脵}将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。rm{垄脷}称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。rm{垄脹}将充分溶解后的混合液进行过滤；所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：_______________________________________。

rm{垄脺}用rm{pH}试纸测定过滤后所得土壤溶液的rm{pH}测定的具体方法是____________________。rm{(2)}经测定，该土壤溶液的rm{pH}为rm{8}为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是____rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}施以氢氧化钙粉末rm{垄脷}施以碳酸钙粉末rm{垄脹}用氨水进行喷灌rm{垄脺}适量施用酸性肥料rm{(3)}硒rm{(Se)}是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为rm{34}其相对原子质量为rm{79}硒原子最外电子层上有rm{6}个电子。则下列说法中，不正确的是_________rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}硒为非金属元素rm{垄脷}一个硒原子的原子核内有rm{34}个质子rm{垄脹}硒原子很容易失去电子rm{垄脺}富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)27、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．28、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．29、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．30、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：

A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻rm{.}操作正确；故A正确；

B、取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；

C；取用药品；不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故C错误；

D、给液体加热时，rm{垄脵}试管内液体不能超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}防止沸腾溅出；rm{垄脷}试管与桌面成约rm{45^{circ}}角rm{.}故D错误．

故选A．

A；闻气体的气味时；不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；

B；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

C；取用药品；不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品；

D；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．

本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、及给试管里的液体加热的方法；了解闻气体的气味的方法．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}氧气和二氧化碳的密度比空气大；氢气的密度比空气小，故A排列错误；

B、纯碱溶液呈碱性，rm{pH}大于rm{7}食盐溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}食醋呈酸性，rm{pH}小于rm{7}故B错误；

C、设氨气中氮元素的化合价为rm{x}则有：rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}氮气为单质，单质中氮元素的化合价为rm{0}设二氧化氮中氮元素的化合价为rm{y}则有rm{y+(-2)隆脕2=0}rm{y=+4}设硝酸中氮元素的化合价rm{z}则有：rm{(+1)+z+(-2)隆脕3=0}rm{z=+5}排列正确，故C正确；

D、rm{CH_{4}}的相对分子质量为：rm{12+1隆脕4=16}

rm{CO}的相对分子质量为：rm{12+16=28}

rm{C_{2}H_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕2+1隆脕2=26}

rm{CO_{2}}的相对分子质量为：rm{12+16隆脕2=44}

故D错误；

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】试题分析：根据氧化物、酸、碱、盐、混合物的特点分析即可：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由多种物质组成的物质rm{.}据此逐项分析判断即可．

A、水属于氧化物，碳酸属于酸，硫酸铁属于盐，碳酸钠属于盐，空气属于混合物rm{.}故选项错误；

B、五氧化二磷属于氧化物，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，硝酸镁属于盐，胆矾属于纯净物rm{.}故选项错误；

C、氯酸钾属于盐，硝酸属于酸，氢氧化铜属于碱，硫酸亚铁属于盐，天然气属于混合物rm{.}故选项错误；

D、氧化铁属于氧化物，磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，石油属于混合物rm{.}故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解；rm{A}rm{O_{3}}是单质，rm{KMnO_{4}}是由三种元素组成的化合物；故本选项错误；

B、rm{H_{2}}是单质，rm{Fe_{2}O_{3}}是氧化物；故本选项正确；

C、rm{H_{2}O}是氧化物，而rm{Cu}是单质；故本选项错误；

D、rm{S}是单质，但rm{H_{2}SO_{4}}是由三种元素组成的化合物；故本选项错误；

故选：rm{B}．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的rm{CO}在低温下氧化为rm{CO_{2}}可有效降低汽车尾气对大气的污染rm{.}故A正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化rm{.}故B正确；

C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化rm{.}故C错误；

D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应rm{.}故D正确．

故选C．

A；根据一氧化碳会污染大气分析；

B；根据质量守恒定律分析判断；

C；根据催化剂的定义分析；

D；根据反应的特点分析反应的类型．

熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应类型．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，前对后错，所以错误。

B；二氧化碳的密度比空气大；会聚集在洞穴内，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇时产生电火花的会引燃混合气体，前对后错，所以错误。

C；物质的性质决定物质的用途；石墨能导电故能作电极，活性炭有吸附性，能吸附异味，故可作冰箱除臭剂，所以正确。

D；纯碱是碳酸钠；虽然水溶液呈碱性，但本身属于盐，所以错误。

故选：rm{C}

A；根据铁和锌的生理功能判断．

B；根据二氧化碳的性质；以及可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断．

C；根据石墨、活性炭的性质和用途判断．

D；根据碱的定义及浓硫酸、生石灰、碱石灰的成分和性质判断．

将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一rm{.}我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}一氧化碳与二氧化碳两物质的组成元素相同，rm{CO}有毒，而rm{CO_{2}}无毒；是因为分子的构成不同，故选项解释错误．

B、rm{KNO_{3}}溶液能导电；是因为溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，故选项解释错误．

C、rm{KCl}溶液和rm{KMnO_{4}}溶液颜色不同；是因为溶液中阴离子不同，故选项解释正确．

D；稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质；是因为因为它们都含氢离子，故选项解释错误．

故选：rm{C}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合溶液导电的原因等，进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌；防止液体受热不均匀溅出，故A错误；

B；铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙；防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故B错误；

C；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性；所以应该放在烧杯中称量，故C错误；

D；浓硫酸溶于水放出热；所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

由于该元素的质子数是12；可推断该元素为Mg，根据某阳离子核外电子排布与氖原子相同，可判断其核外共有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，其化合价常为+2价，而氧元素通常显-2价，所以其氧化物的化学式为MgO；

故答案为：镁离子；Mg2+；MgO；

【解析】【答案】质子数是12；可推断该元素为Mg，根据该阳离子核外电子排布与氖原子相同，可确定其带电荷的情况，然后根据离子的表示方法分析解答即可；

10、略

【分析】

检验二氧化碳用澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根据题意找出反应物为二氧化碳和氢氧化钙；生成物为碳酸钙和水，正确书写化学方程式．

11、碳原子排列方式不同；分子构成不同【分析】解：鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；硬水与肥皂水混合几乎没有泡沫产生，故填：肥皂水；硬水．

根据硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可rm{.}本题考查的是硬水和软水的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】碳原子排列方式不同；分子构成不同12、工业废水的任意排放；③①②④；加热煮沸；CO2；+1【分析】解：rm{(1)}天然水的污染来源有工业废水、生活污水等的任意排放rm{.}故填：工业废水的任意排放．

rm{(2)}静置沉淀的程度最低，吸附沉淀的程度较低，吸附沉淀的程度较高，蒸馏的程度最高rm{.}故填：rm{垄脹垄脵垄脷垄脺}．

rm{(3)}加热煮沸可以降低水的硬度rm{.}故填：加热煮沸．

rm{(4)}根据化学方程式可知，rm{1}个rm{x}中含有rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子，是二氧化碳rm{.}故填：rm{CO_{2}}．

次氯酸钙中氧元素的化合价是rm{-2}价，钙元素的化合价是rm{+2}价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价是rm{+1}价rm{.}故填：rm{+1}．

工业废水；生活污水等的任意排放会污染水；静置沉淀的程度最低；吸附沉淀的程度较低，吸附沉淀的程度较高，蒸馏的程度最高；加热煮沸可以降低水的硬度；根据化学方程式可以判断物质的化学式；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价．

解答本题要掌握净化水的方法和有关化学式方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】工业废水的任意排放；rm{垄脹垄脵垄脷垄脺}加热煮沸；rm{CO_{2}}rm{+1}13、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去，硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣，要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法，节约用水可以从点滴做起。

本题考查了净水的有关知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，所以本题答案为：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去；所以本题答案为：过滤；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣；所以本题答案为：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法；所以本题答案为：煮沸；

rm{(5)}节约用水可以随手关闭水龙头等；所以本题答案为：随手关闭水龙头。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头14、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固态二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符号为：rm{Si}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属是铝元素，其符号为：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(5)}氧化钠中阳离子是钠离子，其符号为：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常温下为液态的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

故答案为：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}15、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

三、简答题(共6题，共12分)16、（1）1个硫离子带2个单位负电荷。

（2）相同。

（3）18

（4）S4（5）nSO42-【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；在原子中质子数等于电子数，原子通过得失电子形成离子，化学式的书写及离子符号的书写。【解答】

rm{(1)}根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此rm{S^{2-}}中的“rm{2}”表示每个硫离子带有rm{2}个单位的负电荷；

rm{(2)S^{2-}}和rm{S}均属硫元素，所以质子数相同；rm{(3)}在原子中质子数等于电子数，硫离子带rm{2}个单位负电荷，说明是硫原子得到rm{2}个电子形成的，所以硫离子的电子数是rm{16+2=18}rm{(4)}设这种硫单质中含有的原子个数是rm{x}则rm{32隆脕x=128}因此rm{x=4}化学式为rm{S_{4}}rm{(5)}硫酸根离子带rm{2}个单位负电荷，rm{n}个硫酸根离子可表示为：rm{nSO_{4}^{2-}}故答案为：rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷；

rm{(2)}相同；

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷。

rm{(2)}相同。

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}17、M＞Al＞Cu；除去金属表面的锈或氧化膜；Al＞M；由蓝色变为无色；Ⅱ；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；丙；金属与酸反应的剧烈程度等【分析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是：rm{M>Al>Cu}

【进行实验】第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出rm{M}丝；铜丝、铝丝用砂纸进行打磨；目的是：除去金属表面的锈或氧化膜．

第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将rm{M}从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：rm{Al>M}

乙：由于rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性，rm{M}能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和rm{MSO_{4}}所以实验的现象是：rm{M}丝表面出现一层红色物质；溶液的颜色由蓝色变为无色。

第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：rm{Al>M>Cu}可判断猜想Ⅱ正确．

【交流表达】丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为，故填：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu.}然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化；去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论．

【评价与反思】要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、rm{M}丝；铜丝分别插入到盛有酸溶液的试管中；根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断．

故答为：【猜想与假设】猜想Ⅲ：rm{M>Al>Cu}．

【进行实验】第一步：除去金属表面的锈或氧化膜；第二步：甲：rm{Al>M}乙：由蓝色变为无色；第三步：

Ⅱ；

【交流表达】rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；

【评价与反思】金属与酸反应的剧烈程度等．

【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；

【进行实验】第一步：根据金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜进行分析；

第二步：甲：根据铝与rm{MSO_{4}}溶液的反应比较金属的活动性；

乙：根据rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；

第三步：根据甲；乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；

【交流与表达】根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

【评价与反思】根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析rm{.}验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{M>Al>Cu}除去金属表面的锈或氧化膜；rm{Al>M}由蓝色变为无色；Ⅱ；rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金属与酸反应的剧烈程度等18、解：（1）设样品中锌的质量质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

由图中可知；加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数==20%

答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量；进一步可以计算样品中锌的质量分数；

rm{(2)}根据化学方程式可以计算生成硫酸锌的质量；进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}设样品中锌的质量质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}

由图中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黄铜中铜和锌的质量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黄铜中铜和锌的质量比为rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为rm{3}．rm{13}19、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查常见化学方程式的书写，熟悉反应物和生成物，能按要求正确书写化学方程式是关键。特别注意：配平、条件、箭头。【解答】rm{(1)}红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通电分解水生成氢气和氧气，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氢气在氧气中燃烧生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}实验室分解过氧化氢生成水和氧气，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}20、液体；固体；加热；大；不易溶于；C；E或F；在实验室制取氨气；氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水；A；D；b；a【分析】解：rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种，双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：rm{垄脷}液体、固体、加热、大、不易溶于水；rm{垄脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：rm{垄脵}在实验室制取氨气；rm{垄脷}氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水rm{.垄脹A}rm{D}

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，应该从rm{b}进rm{a}出，因为集气瓶倒置，并且氧气的密度比空气的密度大；故答案为：rm{b}rm{a}

制取装置包括加热和不需加热两种，双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，应该从rm{b}进rm{a}出；因为集气瓶倒置，并且氧气的密度比空气的密度大．

本考点主要考查了氨气的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验方案的设计，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】液体；固体；加热；大；不易溶于；rm{C}rm{E}或rm{F}在实验室制取氨气；氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水；rm{A}rm{D}rm{b}rm{a}21、红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}测定空气里氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足；装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．

rm{(2)}铁丝在空气中不能燃烧；不能消耗瓶内的氧气，压强不变；

rm{(3)}由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使rm{A}瓶内压强减小；硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，rm{B}瓶内的压强几乎无变化，但两瓶是连通的，最终压强相等，都比原先压强小，所以打开弹簧夹时rm{A}和rm{B}两瓶中均有水流入．

故答案为：

rm{(1)}红磷的量不足；装置的气密性不好；瓶内的氧气不能完全被消耗；导管内未预先装满水．

rm{(2)}不能；铁丝不能在空气中燃烧；瓶内压强未减小，水不会倒吸．

rm{(3)A}和rm{B}．

rm{(1)}根据实验操作注意事项分析小于五分之一的原因rm{.(2)}铁丝在空气中不燃烧；rm{(3)}根据磷；燃烧生成的产物及装置的特点分析现象．

本题的难度不大，主要考查了测定空气中氧气体积分数的原理、注意事项等知识，解答本题的关键是掌握红磷和硫燃烧生成物的性质、观察出装置的特点．【解析】红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；rm{A}和rm{B}四、计算题(共3题，共30分)22、碳酸钙；32；CO2+C2CO；化合；建筑材料【分析】解：由于rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一rm{.}由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{A}是碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，rm{D}是碳酸钙，rm{E}应该是氧气；带入框题推断合理；

rm{(1)D}的名称是碳酸钙，rm{E}是氧气其相对分子质量是rm{16隆脕2=32}

rm{(2)}反应rm{垄脹}是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；

故答案为：rm{(3)D}碳酸钙；rm{(1)}rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；rm{32}建筑材料；

由于rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}为黑色粉末状固体，rm{(3)}rm{A}均为无色无味的气体，rm{B}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{C}的物质与稀盐酸反应制取rm{D}单质rm{D}是组成空气的主要成分之一rm{C}由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{E}是碳，rm{.}是一氧化碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是碳酸钙；带入框题验证即可；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．rm{C}【解析】碳酸钙；rm{32}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；建筑材料rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}23、解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x；反应生成的氯化钠质量为y

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100117

x10.0gy

x=10.6g

y=11.7g

反应后所得滤液中溶质的质量分数=×100%=5%

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%．【分析】

根据氯化钠；碳酸钠的性质；氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；

恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液；此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析．

在计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，原混合固体中的氯化钠不要忘记算入溶质的质量，此题在这个地方设置一个小陷阱．【解析】解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为rm{x}反应生成的氯化钠质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{106}rm{100}rm{117}

rm{x}rm{10.0g}rm{y}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{100}{10.0g}}rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{100}{10.0g}}

rm{dfrac{100}{10.0g}=dfrac{117}{y}}rm{x=10.6g}

反应后所得滤液中溶质的质量分数rm{=dfrac{11.0g-10.6g+11.7g}{11.0g+100.0g+141.0g-10.0g}隆脕100%=5%}

答：rm{dfrac{100}{10.0g}=dfrac

{117}{y}}纯碱样品中碳酸钠的质量为rm{y=11.7g}rm{=dfrac

{11.0g-10.6g+11.7g}{11.0g+100.0g+141.0g-10.0g}隆脕100%=5%}反应后所得滤液中溶质的质量分数为rm{(1)}．rm{10.6g}24、略

【分析】

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降；NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2；KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．

故答案为：（1）NaCl，MgSO4（2）MgCl2，KCl（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

【解析】【答案】（1）加热时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．

（2）降温时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小；溶解度小的物质就会析出．

五、探究题(共2题，共8分)25、​石灰乳；氯化镁；硫酸铜；BCD【分析】解：Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验；Ⅱ、rm{Mg(OH)_{2}}受热分解生成rm{MgO}难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度rm{.}着火点属于物质本身的属性，认为不能降低rm{.}故答案为：rm{I}石灰乳；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}2H_{2}O}氯化镁；硫酸铜；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}

2H_{2}O}rm{II}rm{BCD}【解析】石灰乳；氯化镁；硫酸铜；rm{BCD}26、（1）③烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；④将一小片pH试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值（2）④（3）③【分析】本题考查过滤操作、溶液rm{pH}测定及原子构成等相关知识。rm{(1)垄脹}在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，故填：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；rm{垄脺pH}试纸测定rm{pH}的方法是：将一小片rm{pH}试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。rm{(2)}土壤溶液的rm{pH}等于rm{8}显碱性，可以加入酸性物质加以中和，rm{垄脵垄脹}均显碱性，rm{垄脷}不与碱性物质反应，rm{垄脺}酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生反应加以改良；故填：rm{垄脺}rm{(3)垄脵}由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；rm{垄脷}因为原子序数rm{=}核内质子数，所以硒原子核内有rm{34}个质子；rm{垄脹}硒原子的最外层有rm{6}个电子，所以在化学变化中易得到电子；rm{垄脺}元素一般是以化合物的形式存在的；故只有rm{垄脹}不正确。故选rm{垄脹}本题难度不大，掌握一些简单的实验操作知识，理解原子的构成及元素的分类是解题关键。【解析】rm{(1)垄脹}烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；rm{垄脺}将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}六、推断题(共4题，共8分)27、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}28、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{A}是水，rm{B}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；故答案为：rm{O_{2}}做溶剂；

rm{(2)}氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{C}是氢气；故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}