2025年教科新版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其结构为：则莽草酸。

不具有的性质是（）A.遇FeCl3溶液呈紫色B.能发生消去反应C.能与H2发生加成反应D.1mol莽草酸只能与1molNaOH反应2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAD.标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA3、下列系统命名法正确的是（）A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2，3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯4、下列说法中不属于道尔顿近代原子论的要点是（）A.物质分割只能到原子B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C.原子在化学变化中保持其不可再分性D.化合物中各种原子按简单整数比结合5、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.x=1B.此条件下，该反应的平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙的平衡转化率相等6、下列反应中，属于置换反应的是（）A.铁和氯化铁溶液反应B.氢氧化铁与稀硝酸溶液反应C.氯化亚铁溶液中通入氯气D.铁与水蒸气反应7、mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列变化中，属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.萘的升华9、下列表述不正确的是（）A.Cl含有的中子数和电子数相同B.聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4C.用电子式表示CaH2的形成过程：H•+•Ca•+•H→H：Ca：HD.0.1molNH3中含有的N-H键的数为0.3NA10、有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.一定条件下，1molA最多能与2molNaOH反应B.一定条件下，1molA最多能和5mol氢气发生加成反应C.一定条件下和浓溴水反应时，1molA最多能消耗3molBr2D.A能与碳酸氢钠溶液反应11、10mL某种烃，在50mLO2中充分燃烧，得液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积在同温同压下测定），则该烃是（）A.乙烷B.丙烷C.丙烯D.1，3-丁二烯12、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）A.

向盐酸中加入NaAlO2溶液B.

pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释C.

SO2气体通入溴水中D.

氨气通入醋酸溶液中13、某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则A可能是（）A.2-丁炔B.丙炔C.1，3-戊二烯D.2-甲基丙烯14、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A.CH3CH2CH2OHB.（CH3）2CHCH2OHC.CH3OHD.15、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（）A.AlB.Al2O3C.Al（OH）3D.NaHCO316、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（）A.升高温度只提高逆反应速率B.降低温度可提高正反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、不同镜子背后的金属镀层可能是不同的；目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

。金属实验操作实验现象甲①取少量粉末；加入过量浓硝酸。

②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液粉末溶解；有红棕色气体产生。

有白色沉淀生成乙③取少量粉末；加入足量NaOH溶液。

④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸。

⑤继续加入过量的稀盐酸粉末溶解；有气泡产生。

有白色沉淀生成。

____根据实验；回答下列问题：

（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是____．

（2）实验操作⑤的实验现象是____，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是____．

（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是____．18、在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1；隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据：

。时间（s）020406080100n（N2O4）/mol0.40a0.20cden（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算a=____，此温度时该反应的平衡常数K=____；

（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值变小的措施有（填序号）____．

A．增大N2O4的起始浓度。

B．升高温度。

C．使用高效催化剂。

D．向混合气体中通入稀有气体．19、已知X是某金属单质；X；A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X____，A____，B____，C____

（2）写出以下反应的化学方程式：

②____；

③____；

④____．

（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：____．20、如图1是甲；乙两种物质的溶解度曲线；图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是____

A．溶解时搅拌B．升高温度C．降低温度D．增加水的质量。

（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是____克．

（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____．

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是____（填“甲”或“乙”）．

（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲____乙（填“＞”；“=”或“＜”）．

（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是____．21、（2015春•海南校级期中）下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有____和____（填名称）；

（2）为同分异构体的有____和____，____和____（填写名称；可以不填满，也可以再补充）．

（3）正四面体烷的二氯取代产物有____种；立方烷的二氯取代产物有____种；金刚烷的一氯取代产物有____种．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)22、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．23、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：24、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．25、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、书写(共1题，共3分)26、分别用一种化学药品将下列溶液中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

。物质需加入的药品离子方程式CaCl2（CaCO3）________FeSO4（CuSO4）________Cu（Al）________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】由结构简式可知，分子中含双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．【解析】【解答】解：A．不含酚-OH，不能遇FeCl3溶液呈紫色；故A选；

B．含-OH；可发生消去反应，故B不选；

C．含双键，可与H2发生加成反应；故C不选；

D．分子中只有-COOH与NaOH反应；则1mol莽草酸只能与1molNaOH反应，故D不选；

故选A．2、C【分析】【分析】A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；

B．铵根离子的摩尔质量为18g/mol；铵根离子中含有10个电子；

C．缺少氯化镁溶液的体积；无法计算溶液中氯离子的物质的量；

D．氧气为双原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目．【解析】【解答】解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA；故A正确；

B．1.8g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA；故B正确；

C．没有告诉氯化镁溶液的体积；无法计算溶液中氯离子的物质的量，故C错误；

D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，所含的原子数为NA；故D正确；

故选C．3、B【分析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解析】【解答】解：A.2-甲基-4-乙基戊烷；戊烷的命名中出现了4-乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在2；4号C各含有1个甲基，该有机物正确命名为：2，4-二甲基己烷，故A错误；

B.2；3-二乙基-1-戊烯，主链为戊烯，在2；3号C各含有1个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故B正确；

C.2-甲基-3-丁炔；丁炔命名中不能出现3-丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为：2-甲基-1-丁炔，故C错误；

D．对二甲苯；苯环上对位有2个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，但不是系统命名法，故D错误；

故选B．4、B【分析】【分析】道尔顿原子论的要点：

（一）原子是组成化学元素的；非常微小的、不可在分割的物质微粒．在化学反应中原子保持其本来的性质．

（二）同一种元素的所有原子的质量以及其他性质完全相同．不同元素的原子具有不同的质量以及其他性质．原子的质量是每一种元素的原子的最根本特征．

（三）有简单数值比的元素的原子结合时；原子之间就发生化学反应而生成化合物．化合物的原子称为复杂原子．

（四）一种元素的原子与另一种元素的原子化合时，他们之间成简单的数值比．【解析】【解答】解：由道尔顿原子论的要点可知：物质分割只能到原子；原子在化学变化中保持其不可再分性，化合物中各种原子按简单整数比结合，而原子中正电荷是均匀分布在整个原子中不属于道尔顿近代原子论的要点；

故选：B．5、A【分析】【分析】A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变；

B．温度相同；平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；

C．升高温度；反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；

D．根据A中计算的转化率判断．【解析】【解答】解：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；

B．温度相同；平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：

A（g）+B（g）⇌2C（g）

开始（mol/L）：110

变化（mol/L）：0.50.51

变化（mol/L）：0.50.51

故平衡常数k==4；故B正确；

C．升高温度；反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；

D．由A的计算可知；甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；

故选A．6、D【分析】【分析】单质与化合物反应生成新单质、新化合物的反应为置换反应，结合反应及物质的类别解答．【解析】【解答】解：A．反应生成氯化亚铁；为化合反应，故A不选；

B．反应生成硝酸铁和水；为复分解反应，故B不选；

C．反应生成氯化铁；为化合反应，故C不选；

D．反应生成四氧化三铁和氢气；为置换反应，故D选；

故选D．7、B【分析】设氧化铁的物质的量是x，则与铁离子反应的单质铁是x。又因为生成氢气是V/22.4mol，所以原混合物中铁的物质的量是V/22.4mol＋x，因此有（V/22.4＋x）×56＋160x＝mg。解得x＝mol，所以选B。【解析】【答案】B二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油；有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D；萘的升华；只是状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故D正确；

故选BD．9、AC【分析】【分析】A．根据质子数与质量数；中子数以及电子数关系求解；

B．根据化合物中正负化合价代数和等于零求解；

C．用电子式表示CaH2的形成过程时；首先要分清它是离子化合物还是共价化合物；

D．根据NH3中含有3个N-H键计算．【解析】【解答】解：A．Cl含有的中子数为18；电子数为17，故A错误；

B．根据化合物中正负化合价代数和等于零可知：聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl2]m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0；n=4，故B正确；

C．CaH2为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaH2的形成过程为：H•+•Ca•+•H→[H：]-Ca2+[：H]-；故C错误；

D．NH3中含有3个N-H键，故0.1molNH3中含有的N-H键的数目为0.3NA；故D正确；

故选AC．10、AC【分析】【分析】由有机物的结构简式可知有机物A中含有酚羟基，可发生取代反应和氧化反应，含有-COO-，可发生水解反应或取代反应，含有C=C，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应等，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．一定条件下；1molA水解产物中含有1mol酚羟基和1mol羧基，可与2molNaOH反应，故A正确；

B．A中含有苯环和C=C；1molA最多能和4mol氢气发生加成反应，故B错误；

C．与浓溴水发生反应时，酚羟基两个临位上的H可发生取代，C=C可发生加成，则1molA最多能消耗3molBr2；故C正确；

D．碳酸的酸性比酚羟基的酸性强；则A不能与碳酸氢钠溶液反应，故D错误．

故选AC．11、AC【分析】【分析】烃类物质碳原子个数小于4的为气体，令烃的分子式为CxHy，烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL的混合气体，则氧气有剩余，根据方程式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），则x+≤5，利用体积差量计算判断．【解析】【解答】解：令烃的分子式为CxHy，烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL的混合气体，则氧气有剩余，则x+＜5；

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l）气体体积减小△V

11+

10mL60mL-35mL=25mL

解得y=6；

x+≤5；所以x≤3.5，故x=2或3，故乙烷；丙烯符合；

故选：AC．12、AB【分析】【分析】A．根据反应AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓判断；

B．根据醋酸为弱电解质；盐酸为强电解质，二者加水稀释时的不同分析；

C．根据反应Br2+H20=HBr+HBrO判断；

D．氨气与醋酸反应生成强电解质醋酸铵．【解析】【解答】解：A．在盐酸溶液中加入NaAlO2，发生反应分别为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；反应开始时没有沉淀生成，故A错误；

B．醋酸为弱酸；加水稀释时进一步电离，pH变化较盐酸小，故B正确；

C．溴水中存在Br2+H20=HBr+HBrO；溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；

D．氨气通入醋酸溶液中；反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故D错误．

故选B．13、AC【分析】【分析】某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为CnH2n-2，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，计算n的值，确定分子式，据此解答．【解析】【解答】解：某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为CnH2n-2，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，故2n-2=6，解得n=4，故气态烃A的分子式为C4H6；

A、2-丁炔的分子式为C4H6；故A符合；

B、丙炔的分子式为C3H4；故B不符合；

C、1，3-戊二烯的分子式为C5H8；故C不符合；

D、2-甲基丙烯的分子式为C4H8；故D不符合；

故选A．14、AB【分析】【分析】有机物分子中含-OH、-Br原子可发生消去反应，且与-OH（-Br）相连C的邻位C上有H能发生消去反应；含-CH2OH的醇能氧化生成醛，以此来解答．【解析】【解答】解：A．CH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H；能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有2个H，能发生氧化反应生成醛，故A正确；

B．（CH3）2CHCH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H；能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有2个H，能发生氧化反应生成醛，故B正确；

C．只有1个碳原子；不能发生消去反应，故C错误；

D．分子中羟基相连的碳原子上无H；不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故D错误．

故选AB．15、ABCD【分析】【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．【解析】【解答】解：A．Al与盐酸反应生成氯化铝与水；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故A符合；

B．氧化铝属于两性氧化物；与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故B符合；

C．氢氧化铝属于两性氢氧化物；能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C符合；

D．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐；与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故D符合；

故选ABCD．16、CD【分析】【分析】A；升温正逆反应速率都增大；反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大；

B；降低温度反应速率减小；

C；催化剂降低反应活化能增大反应速率；

D、化学平衡是正逆反应速率相同；【解析】【解答】解：A；升温正逆反应速率都增大；反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大，故A错误；

B；降低温度反应速率减小；正逆反应速率都减小，故B错误；

C；催化剂降低反应活化能增大反应速率；使用催化剂能显著增大反应速率，故C正确；

D；化学平衡是正逆反应速率相同；达到化学平衡时正、逆反应速率相等且不为0，故D正确；

故选CD．三、填空题(共5题，共10分)17、白色沉淀溶解Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O白色沉淀溶解2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中【分析】【分析】①取少量粉末；加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；

②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液；有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；

③取少量粉末；加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；

⑤继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，据此进行解答．【解析】【解答】解：①取少量粉末；加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；⑤继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解；

（1）根据分析可知，甲中反应为银与浓硝酸的反应，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；

故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；

（2）实验操作⑤中氢氧化铝与盐酸反应；沉淀会溶解，则实验现象为白色沉淀溶解；

乙中成分为Al，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

故答案为：白色沉淀溶解；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（3）甲中金属为Ag；乙中金属为Al，比较铝和银的活泼性强弱，可将将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中，铝能够置换出银，证明铝的活泼性大于Ag；

故答案为：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中．18、0.281.8mol/LA【分析】【分析】（1）生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；据K=计算；

（2）若使c（NO2）/c（N2O4）值变小，需使平衡向逆反应方向移动即可．【解析】【解答】解：（1）生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；

结合化学平衡三段式列式计算。

N2O4（g）═2NO2（g）

起始量（mol）0.40

变化量（mol）0.30.6

平衡量（mol）0.10.6

K===1.8mol/L；

故答案为：0.28mol；1.8mol/L；

（2）若使c（NO2）/c（N2O4）值变小；需使平衡向逆反应方向移动；

A、增大N2O4的起始浓度，按勒夏特列原理，平衡移动的结果只能减弱这种改变，不能消除，所以，c（NO2）/c（N2O4）值变小；故A正确；

B、升高温度会使平衡向生成二氧化氮的方向移动，会使c（NO2）/c（N2O4）值变大；故B错误；

C；催化剂只能加快化学反应速率；不会影响平衡移动，故C错误；

D、向混合气体中通入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，不影响平衡移动，c（NO2）/c（N2O4）值不变；故D错误；

故答案为：A．19、AlAl2O3NaAlO2AlCl32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】【分析】X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A为NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解析】【解答】解：（1）X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A为NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3；

故答案为：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；

（2）②为Al与NaOH溶液的反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

④为氧化铝与NaOH溶液的反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

（3）X为Al，铝的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．20、B100升温乙＞降温结晶【分析】【分析】根据图1溶解度曲线可知：①某固体在某温度下的溶解度；如：在80℃时，甲物质的溶解度是100克，②某温度下，可以比较两物质的溶解度的大小，如：40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等，③固体的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小．

（1）固体的溶解度受到温度和溶质；溶质性质的影响；而与溶质、溶剂的质量无关，更不会与搅拌与否有甲的溶解度随温度的升高而增大；

（2）由甲的溶解度曲线可知；在80℃时，甲的溶解度是100g．由溶解度的意义可知，在50克水中能溶解50g的甲；

（3）乙的溶解度随温度的升高而减小；不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发）；B烧杯中固体质量增多，说明固体物质的溶解度随温度的升高而减小；

（5）首先根据图1溶解度曲线判断降低温度时是否会析出晶体；进而确定溶质的质量分数；

（6）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．【解析】【解答】解：溶解度是物质的物理性质；与是否溶解，是否饱和无关，只受到温度以及溶质和溶剂的性质影响．

A．溶解时搅拌；能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液是否饱和的状态，更不会改变溶质的溶解度，故A错误；

B．甲的溶解度随温度的升高而增大；升高温度，能使甲物质的溶解度增大，故B正确；

C．甲的溶解度随温度的升高而增大；降低温度，能使甲物质的溶解度减小，故C错误；

D．增加水的质量；会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度，故D错误；

故答案为：B；

（2）固体溶解度指某一温度下；100溶剂水中溶解溶质最大的克数，由甲的溶解度曲线可知，在80℃时，甲的溶解度是100g，所以在50克水中最多只能能溶解50g的甲，形成100克溶液；

故答案为：100；

（3）一定温度下；一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液且不改变溶质质量分数，乙的溶解度随温度的升高而减小，不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；

故答案为：升温；

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发）；B烧杯中固体质量增多，说明固体物质随着温度的升高溶解的溶质反而减小，即溶解度随温度的升高而减小，为乙物质；

故答案为：乙；

（5）由于在80℃时；两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在80℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至40℃时，甲的溶液中会有晶体析出，但溶液还是饱和溶液，由于在40℃时两种物质的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至40℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数还是比甲小；

故答案为：＞；

（6）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大；而乙的溶解度随温度的升高而减小，所以用降温结晶的方法；

故答案为：降温结晶．21、环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷132【分析】【分析】（1）同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；

（2）同分异构体：分子式相同；结构不同的有机物；

（3）根据正四面体烷二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类；立方烷的二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类；金刚烷的一氯代物取决于氢原子的种类．【解析】【解答】解：（1）同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则环己烷（C6H12）与环辛烷（C8H16）均为环烷烃，分子组成上相差2个CH2；互为同系物；

故答案为：环己烷；环辛烷；

（2）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，则苯与棱晶烷（分子式均为C6H6），环辛四烯与立方烷（分子式均为C8H8）互为同分异构体．

故答案为：苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；

（3）正四面体烷完全对称；只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；

立方烷分子中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，而一氯代物有3种氢原子，分为在则立方烷的二氯代物有3种；

金刚烷分子中有两种氢原子；一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种；

故答案为：1；3；2．四、探究题(共4题，共8分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．23、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的