2025年人教版PEP九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学下册阶段测试试卷8考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列观点中，你不赞成的是（）A.煤在为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下祸根B.氢气让人喜欢让人忧C.“煤气化”能提高市民的生产质量，同时也隐伏着无形杀手D.石油是取之不尽，用之不竭的能源2、某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g；则其所含杂质可能是（）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn

3、今年3月22日“世界水日”的主题是：“清洁用水，健康世界”．下列认识和做法不符合这一主题的是（）A.生活污水经处理达标后再排放B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染D.无磷洗衣粉可任意使用，不会引起水污染4、保护环境，节约资源，从我做起rm{.}下列做法不符合这一理念的是rm{(}rm{)}A.使用降解塑料B.推广乙醇汽油C.减少燃煤使用D.废旧电池掩埋在土壤中5、除去下列各组物质中的杂质；所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）

。选项物质选用试剂操作方法A木炭粉（Cu）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）NaOH溶液、浓硫酸通气、加热、收集CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）盐酸溶解、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、如图是某化学反应的微观模拟示意图；根据该图判断，下列说法中正确的是（）

A.反应前后原子种类均发生改变B.该反应是置换反应C.生成的C与D质量比为14：27D.参加反应的两种物质分子个数比为4：17、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（）A.滤渣中不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有FeCl2D.滤液中含有FeCl2和HCl8、下列物质在氧气中燃烧，没有火焰产生的是（）A.硫B.铝C.磷D.酒精9、下列通过实验现象的分析得出的结论正确的是（）A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根离子B.某固态化肥与熟石灰研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥C.某固体物质放入水中，液体温度升高，该固体一定是生石灰D.向某无色溶液中滴加酚酞试液，酚酞变成红色，则该无色溶液一定是碱性溶液10、下列说法不正确的是（）A.金刚石是天然存在的最硬的物质，可制成钻石B.二氧化碳有毒，所以不能供给呼吸C.固态的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳11、下列常见化肥属于复合肥料的是（）A.K2SO4B.KNO3C.NH4NO3D.NH4H2PO412、向一定量的饱和氢氧化钠溶液中，加入少量的氧化钠（氧化钠与水反应生成氢氧化钠），恢复到原来的温度时，下列说法不正确的是（）A.溶液中Na+的总数不变B.单位体积内的OH-数目不变C.溶液溶质质量分数不变D.溶液质量不变13、取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是（）A.Fe3O4B.Fe3O4和Fe2O3C.Fe和Fe2O3且质量比为7：20D.FeO和Fe2O3且质量比为9：20评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（2014•东昌府区校级模拟）如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；回答下列相关问题．

（1）P点的含义：____

（2）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解____g乙；溶液达到饱和．

（3）欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是____（答一种即可）．

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是____．15、硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169根据上表回答：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）小强要配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾____g；玻璃棒在配制过程中的作用是____．16、（2009•海珠区二模）现有下列物质：①四氧化三铁；②葡萄糖，③铜粉，④氯酸钾，⑤氧气，⑥水，⑦乙醇，⑧碳酸钠．

（1）属于单质的是（填编号；下同）．

（2）属于氧化物的是．

（3）属于盐的是．

（4）属于有机化合物的是．17、在氧气中燃烧能生成气体的物质是____

A．硫B．铁C．镁D．____18、甲；乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．

Ⅰrm{.}如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物rm{.}其中丙能使澄清的石灰水变浑浊．

rm{(1)}乙是______；该物质的一种用途是______．

rm{(2)}写出甲rm{隆煤}丙的化学方程式：______．

rm{(3)}若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？______rm{(}“能”或“不能”rm{)}．

Ⅱrm{.}如果甲是某金属元素的单质；乙；丙是含该元素的可溶性盐．

rm{(4)}甲在金属活动性顺序中的位置是______rm{(}填写字每标号rm{)}．

rm{A}一定在氢前rm{B}一定在氢后rm{c}在氢前；氢后都有可能。

rm{(5)}写出一个符合乙rm{隆煤}丙rm{(}复分解反应rm{)}的化学方程式：______．19、仔细阅读下列材料；回答问题：

材料一：第一代半导体材料是硅；主要解决数据运算；存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解。

决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表；广泛应用到照明；显示、通讯等各大领城。

材料二：

（1）镓原子最外层电子数是______；硅的相对原子质量是______。氮元素在元素周期表中位于第______周期。

（2）上述四种元素属于金属元素的是______（写化学式）；氮化镓的化学式______。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式______。20、下列物质中，属于纯净物的是____

A．石灰水B．二氧化碳C．清新的空气D____．21、（2011•东至县模拟）如图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图．据图回答下列问题：（第（1）题用序号填写）

（1）所标物质中属于氧化物的是____；属于金属材料的是____，为有机合成材料的是____．

（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明____的减小使气体的溶解度减小；

（3）开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：____．22、（2010•上海模拟）同学们在学习碱的化学性质时；进行了如下图所示的实验．

（1）实验甲中可观察到的现象是；实验乙中发生反应的化学方程式为；氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象；实验丙中滴加酚酞有作用．

（2）实验结束后；同学们将甲；乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，则：

①废液缸中肯定含有的物质有碳酸钙；指示剂、水和（写物质化学式）．

②为验证废液中呈碱性的物质，设计了如下实验，请将其补充完整．（经查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性）。实验内容现象结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．无明显现象．废液中肯定没有___________有白色沉淀，静置后上层溶液呈红色．废液中肯定有___________评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)23、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．24、人体中硒元素含量过高会致癌____．评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)25、请在图标的画线处填写出下列常用见危险化学品标志的名称：26、黄铜是由铜；锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量；取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．

试计算（计算结果保留1位小数）

（1）合金中锌的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)27、（2012•佛山模拟）小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数）；他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：

。第一次第二次第三次加入氢氧化钡溶液的质量/g101010生成沉淀的质量/g0.9231.8642.33请根据有关数据进行分析与计算：

（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为____g．

（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为____g．

（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）

（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量．28、13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．29、用73克10%的稀盐酸和足量的锌反应来制取氢气；求：

（1）可制得的氢气的质量．

（2）在标准状况下，这些氢气的体积（标准状况下氢气的密度约为0.09克/升）．30、我市有不少神奇美丽的岩洞；吸引了不少游客，某班学生打算去观看学校附近的某一岩洞，在准备工作中，小刚说：“我们每一个都带一把手电筒”．小明说“不行，必须要带火把”．

①从安全角度分析小明的说法是否合理____（填“合理”或“不合理”）说明理由：____．

②请写出物质燃烧所具备的三个条件：可燃物、空气或氧气、____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；煤燃烧生成的二氧化碳易造成温室效应等；进行分析判断．

B；根据氢气的化学性质；进行分析判断．

C；根据煤气的主要成分一氧化碳具有毒性；进行分析判断．

D、根据石油属于不可再生资源，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；煤燃烧生成的二氧化碳易造成温室效应等；所以煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根，故选项说法正确．

B；氢气燃烧产物是水；无污染，且热值很高，是未来的理想能源；但是氢气一旦泄漏，可能会发生爆炸，对人带来危险，故让人欢喜让人忧，故选项说法正确．

C；煤气的主要成分一氧化碳具有毒性；易造成煤气中毒，且泄漏易发生爆炸，“煤气化”能提高市民的生产质量，同时也隐伏着无形，故选项说法正确．

D；石油属于不可再生资源；不是取之不尽、用之不竭的能源，故选项说法错误．

故选：D．2、D【分析】

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x；则有。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.6gx

=

x=0.2g

设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y；则有。

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

462

5.6gy

=

y≈0.24g

设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z；则有。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

242

5.6gz

=

z≈0.47g

设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a；则有。

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

546

5.6ga

=

a≈0.62g

设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b；则有。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

652

5.6gb

=

b≈0.17g

根据平均值法；若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．

故选D．

或者：

设该金属混合物为纯净金属M；其化合价为+2价，其相对原子质量为x．

M+H2SO4=MSO4+H2↑

x2

5.6g0.195g

=

x=57.4

由于铁本身的相对原子质量为56；所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

【解析】【答案】采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量；然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

3、D【分析】【分析】为了“清洁用水，健康世界”，保护水资源．我们应该做到以下几点：大力宣传节约用水、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放、在公共场所使用节水龙头等．【解析】【解答】解：A；生活污水经处理达标后再排放；能防止水体污染，可以保护水资源，符合主题；

B；加强工业废水的排放监控；坚持达标排放，可以保护水资源，符合主题；

C；合理施用农药、化肥；以减少水体污染，可以保护水资源，符合主题；

D；无磷洗衣粉可任意使用；会污染水资源，不符合主题．

故选D．4、D【分析】解：rm{A}使用降解塑料有利于保护土壤；还可以减少对环境的污染；故做法正确；

B；推广乙醇汽油有利于减少污染环境物质的排放；故做法正确；

C；减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放；有利于改善空气质量，故做法正确；

D；废旧电池掩埋在土壤中；会造成水的污染和土壤的污染，故做法错误．

故选D．

A；根据使用降解塑料有利于保护土壤进行分析；

B；根据推广乙醇汽油可以节省石油资源；并在一定程度上减少汽车尾气的污染进行分析；

C；根据减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放进行分析；

D；根据废旧电池掩埋在土壤中会造成水的污染和土壤的污染进行分析．

环境问题是人们关注的热点，也是中考考查的重点，了解常见污染物的来源、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；Cu不能与稀盐酸反应；不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O．

A；根据我给示意图可知反应前后原子的种类没有发生变化；只是原子重新组合，故说法错误；

B；由方程式可知；该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法正确；

C；反应生成的氮气与水的质量之比为：（2×28）：（6×18）=14：27；故说法正确；

D；由方程式可知；参加反应的A和B的分子个数比为4：3，故说法错误．

故选项为：BC．7、BC【分析】【分析】氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．【解析】【解答】解：

加入铁粉没有任何现象；说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．

A；滤渣中若不含铜；那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确．

B；由A分析可知；滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确．

C、因为加入铁粉会与HCl和氯化铜溶液反应，故滤液中一定有FeCl2．故C答案正确．

D、滤液中若含有FeCl2和HCl；那么加入铁粉应有气泡产生．故D答案不正确．

故选：BC．8、BC【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据酒精在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．

B；铝在氧气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项正确．

C；磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，故选项正确．

D；酒精在氧气中燃烧；产生蓝色火焰，故选项错误．

故选：BC．9、BD【分析】解：A；向某固体中滴加稀盐酸；有气泡产生，则该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项说法错误．

B；铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味的氨气；某固态化肥与熟石灰研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥，故选项说法正确．

C；某固体物质放入水中；液体温度升高，该固体不一定是生石灰，也可能是氢氧化钠等，故选项说法错误．

D；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，向某无色溶液中滴加酚酞试液，酚酞变成红色，则该无色溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确．

故选：BD．

A；根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体；进行分析判断．

B；根据铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味的氨气；进行分析判断．

C；根据常见物质溶于水的温度变化；进行分析判断．

D；根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，进行分析判断．

本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、酸的化学性质、无色酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】A．根据金刚石是天然存在的最硬的物质解答；

B．二氧化碳不能供给呼吸；但是无毒；

C．根据干冰的性质来分析；

D．根据不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭分析．【解析】【解答】解：A．金刚石是天然存在的最硬的物质；可以用作钻探机的钻头，故正确．

B．二氧化碳没有毒性；故错误；

C．干冰升华吸热；可用于人工降雨，故正确；

D．不支持燃烧的气体很多；如氮气；稀有气体等，所以使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，故错误．

故选BD．11、BD【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、K2SO4中只含有钾元素；属于钾肥，故不符合题意；

B、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥，故符合题意；

C、NH4NO3中只含有氮元素；属于氮肥，故不符合题意；

D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素；属于复合肥，故符合题意．

故选BD．12、AD【分析】【分析】氧化钠溶于水会和水反应，由于原溶液饱和故会因溶剂的减小而使溶质析出，但溶液依然饱和，由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，故溶液的溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：A、因为氢氧化钠从溶液中析出，故溶液中Na+的总数减少；故A错误；

B、溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以单位体积内的OH-数目不变；故B正确；

C；溶液仍为该温度下的饱和溶液；溶质质量分数不变，故C正确；

D；氧化钠和水反应；溶剂减少，又因为该溶液依然饱和会有溶质析出，所以溶液质量减少，故D错误．

故选AD．13、AD【分析】【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy，发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量；根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量；

根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答．【解析】【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.2mol；

根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.2mol；氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量；

即n（O）=n（CO2）=0.2mol，n（Fe）===0.15mol；

n（Fe）：n（O）=0.15mol：0.2mol=3：4；质量比是：21：8；

A、Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4；故A正确；

B、Fe3O4和Fe2O3组合；其中n（Fe）：n（O）不可能为5：7，故B错误；

C、设Fe和Fe2O3的质量比是x：y；

所以=21：8；x：y=7：80，故C错误；

D、FeO和Fe2O3组合的质量比是m：n；

=21：8；m：n=9：20，故D正确．

故选：AD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）两条溶解度曲线的交点；表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的．

（2）溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，可查出t1℃时；甲物质的溶解度，根据溶解度的意义进行计算；

（3）根据固体溶解度曲线所表示的意义可以看出物质的溶解度随温度的变化情况；从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；

（4）根据溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法．【解析】【解答】解：（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，P点是甲、乙溶解度曲线在t1℃时的交点；该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；

（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时；甲；乙的溶解度相同，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解10g乙，溶液达到饱和．

（3）由于甲的溶解度随温度的升高增大；欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是降温的方法．

（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大；而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温结晶的方法．

故答为（1）在t1℃时，甲、乙的溶解度相同；（2）10g；（3）降温；（4）降温结晶．15、略

【分析】【分析】（1）由表格中的不同温度下的溶解度数值可解决此题．

（2）利用20℃硝酸钾的溶解度解决此题．

（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数和溶解时玻璃棒的作用解答．【解析】【解答】解：（1）由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高；溶解度逐渐增大，故答案为：增大；

（2）20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g；故100g溶剂能溶解31.6g溶质，故放入30g溶质溶液会不饱和，故答案为：不饱和；

（3）需要硝酸钾的质量150g×2%=3g，溶解时玻璃棒搅拌能加快溶解速度，故答案：3；加快溶解速度．16、略

【分析】

（1）单质只有一种元素组成；故答案为：③⑤．

（2）氧化物为两种元素；其一为氧元素，故答案为：①⑥．

（3）盐是酸根离子和金属离子组成的一类化合物；故答案为：④⑧．

（4）有机化合物中含碳元素；故答案为：②⑦．

【解析】【答案】本题考查物质的分类；主要根据元素组成来分析．

①四氧化三铁是两种元素组成的化合物；②葡萄糖是三种元素组成的有机化合物；

③铜粉是一种元素组成的单质；④氯酸钾是三种元素组成的化合物；

⑤氧气是一种元素组成的单质；⑥水是两种元素组成的化合物；

⑦乙醇是三种元素组成的有机化合物；⑧碳酸钠是三种元素组成的化合物．

17、A木炭【分析】【解答】A；硫粉在氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误；

C；镁条在氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项错误；

D；木炭在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体．

故选：A；补充：木炭．

【分析】根据硫粉、铁、镁、蜡烛等在氧气中燃烧生成的物质进行分析判断．18、一氧化碳；作为燃料；C+02C02；能；C；ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2【分析】解：rm{(1)}丙能使澄清的石灰水变浑浊；则丙是二氧化碳，乙；丙是甲元素的氧化物，则甲为碳，乙为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，所以本题答案为：一氧化碳，作为燃料；

rm{(2)}碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以本题答案为：rm{C+0_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C0_{2}}

rm{C+0_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}C0_{2}}一氧化碳和二氧化碳能相互转化；所以乙和丙交换位置不影响结果，所以本题答案为：能；

rm{(3)}甲是某金属元素的单质，则甲可以在氢前也可以在氢后，所以本题答案为：rm{(4)}

rm{c}甲可以是锌，乙可以是硫酸锌，丙可以是氯化锌，该反应可以是硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，所以本题答案为：rm{(5)}．

此题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据框图以及题干提供的信息进行分析，rm{ZnSO_{4}+BaCl_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+ZnCl_{2}}丙能使澄清的石灰水变浑浊；则丙是二氧化碳，乙；丙是甲元素的氧化物，则甲为碳，乙为一氧化碳，碳能燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，甲是某金属元素的单质，则甲可以在氢前也可以在氢后．

本题考查了常见物质间的相互转化，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质间的反应进行．rm{(1)}【解析】一氧化碳；作为燃料；rm{C+0_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C0_{2}}能；rm{C+0_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}C0_{2}}rm{C}rm{ZnSO_{4}+BaCl_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+ZnCl_{2}}19、328.09二GaGaN2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。【分析】解：（1）由原子结构示意图的意义可知；镓原子最外层电子数是3；由元素周期表中一个格的意义可知；

硅的相对原子质量是28.09；氮原子的核外有两个电子层；由于原子的电子层数等于周期数，所以氮元素在元素周期表中位于第二周期。

（2）镓的元素名称中带有“钅”字旁；属于金属元素，化学式是：Ga；由于镓的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+3，氮元素与金属元素形成化合物时显-3价，所以氮化镓化学式是：GaN；

（3）由二氧化碳的性质可知，二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

故答为：（1）3，28.09，二。（2）Ga，GaN．（3）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

（1）根据原子结构示意图；元素周期表一个格的意义分析回答；在周期表中；周期数等于原子核外电子层数；

（2）根据元素的名称判断元素的类别；根据化合价写出化学式；

（3）根据二氧化碳的性质分析二氧化硅与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】328.09二GaGaN2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。20、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；石灰水是氢氧化钙、水的混合物；故选项错误；

B；二氧化碳是纯净物中的氧化物；故选项正确；

C；清新的空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

D；氢气、氧气、水、酒精等；都属于纯净物，故答案为：氢气（合理即可）；

故选B21、略

【分析】【分析】（1）根据氧化物的概念分析；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素化合物．

（2）根据气体的溶解度和压强的关系分析；开启饮料时压强减小．

（3）根据分子的性质分析，分子总在不断的运动．【解析】【解答】解：（1）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．①水的化学式为H2O，属于氧化物；②柠檬酸的化学式为C6H8O7，是由碳氢氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；③二氧化碳是由碳氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；④蔗糖的化学式为C12H22O11；是由碳氢氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；⑤铝是金属材料；⑥涂料是有机合成材料；

（2）气体的溶解度随压强的减小而减小．开启罐口；压强减小，气体的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡；

（3）气体的分子分子总在不断的运动；使气体扩散，开启后我们就可以闻到香味．

故答案为：

（1）①③；⑤；⑥；

（2）压强；

（3）分子总在不断的运动22、略

【分析】

（1）由于碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；二氧化碳和氢氧化碳反应生成碳酸钠和水；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的实验现象，加入无色酚酞可以根据颜色的变化来指示酸碱溶液是否完全反应，故答案为：生成白色沉淀，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和．

（2）①甲、乙、丙中发生的化学方程式分别为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，因此将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，因此废液缸中肯定含有的物质有碳酸钙、指示剂、水和碳酸钠氢氧化钠和氯化钠，故答案为：NaOH、Na2CO3；NaCl．

②由于最终废液成浑浊并呈红色；说明废液呈碱性，说明废液中有氢氧化钠；碳酸钠或氢氧化钙中的一种或两种；往废液中加入适量的氯化钙溶液，若无明显现象说明废液中一定没有碳酸钠溶液；若有白色沉淀生成，说明废液中一定有碳酸钠，由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，有碳酸钠就说明没有氢氧化钙，上层溶液呈红色，说明一定有氢氧化钠．故答案为：碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠．

【解析】【答案】碱溶液的化学性质：①能使无色酚酞试液变红；是紫色石蕊试液变蓝，②能够和某些非金属氧化物反应生成盐和水，③能够和酸发生中和反应生成盐和水，④能够和某些盐溶液反应生成新的碱和盐．能根据有关的化学反应来说明化学反应现象的发生，及根据有关的实验现象来确定物质的存在．

四、判断题(共2题，共8分)23、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．24、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．五、计算题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由图示可知；图中所示标志分别为：易燃气体；易燃固体、自燃药品、爆炸品、有毒品、腐蚀品．

故答案为：易燃气体；易燃固体；自燃药品；爆炸品；有毒品；腐蚀品．26、略

【分析】

（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．

设合金中锌的质量为x；硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

6598161

x19.6gy

==

解得：x=13gy=3