2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷218考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.丙烷的球棍模型：C.丙烯的键线式：D.苯与乙炔的实验式均是C2H22、下列有机物的命名错误的是A.1，2，4-三甲苯B.3-甲基-2-戊烯C.2-丁醇D.1，3-二溴丙烷3、巴比妥为较早应用的长效类催眠药；有镇静；催眠、抗惊厥、麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是。

A.巴比妥是一种人工合成的多肽B.巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体C.巴比妥含有两种官能团D.1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH4、咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性；可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是。

A.分子中碳原子的杂化方式有1种B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个C.该物质中可能存在分子间氢键D.该物质与足量溴水反应，需要的最多为5、四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有A.2种B.3种C.4种D.5种6、分子式为能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有A.5种B.6种C.7种D.8种7、烃的碳原子数小于5，完全燃烧后，生成的和的物质的量之比为该不饱和烃的链状同分异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种8、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A.4-乙烯基苯甲醚()苯环上的二氯代物有4种B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C.有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有6种D.菲的结构简式为它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物9、下列有机物的系统命名正确的是A.2-乙基-1-丁烯B.1，4-二甲基丁烷C.2-二氯丙烷D.2-甲基-3-丙醇评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列说法正确的是A.二取代芳香族化合物C9H10O2的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应的共有6种B.1mol普伐他汀()最多可与2molNaOH反应C.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去、加成等反应D.去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物中含有2个手性碳原子11、下列说法不正确的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构D.CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯12、根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是A.1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷B.3，甲基-1，3-丁二烯C.2-甲基-3-丙醇D.1，3-二硝基苯13、标准状况下，1.568L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量为14.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得反应后增重8.68g。下列关于该气体的说法正确的是A.若是单一气体可能为C3H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O组成C.不能确定该气体是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO组成14、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水

A.AB.BC.CD.D15、某化合物的结构(键线式)；球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：

下列关于该有机化合物的叙述正确的是A.该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B.该有机化合物属于芳香族化合物C.键线式中的Et代表的基团为D.1mol该有机化合物完全燃烧可以产生评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。17、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和环戊烷。

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名__。18、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同分异构体的是___；属于同位素的是____；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是____(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色___。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况____(填字母；下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质19、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。20、有机物的种类繁多；在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：

(1)是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的结构简式为则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。21、据报道；北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

(1)常温；同压下；等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_______。

(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kJ/mol；1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______。22、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物；难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定；改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后；脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。23、糖类都能发生水解反应。(_______)评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)24、已知：溴苯的熔点为-30.8℃；沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

(1)E中小试管内CCl4作用_______；

(2)用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是_______；

(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_______。25、醇与氢卤酸的反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4（浓）=HBr+NaHSO4R-OH+HBr→R-Br+H2O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的作用下脱水生成烯烃和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

。

乙醇。

溴乙烷。

正丁醇。

1—溴丁烷。

密度/g.cm-3

0.79

1.46

0.81

1.28

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备过程中，下列仪器最不可能用到的是（______）

A.圆底烧瓶B.量筒C.锥形瓶D.漏斗。

（2）卤代烃的水溶性__（填“大于”、“小于”或者“等于”）相应的醇，其原因是__。

（3）将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产品在__（填“上层”；“下层”或者“不分层”）。

（4）在制备溴乙烷时，乙醇会在浓硫酸的作用下脱水生成醚，写出此反应的化学方程式__。

（5）制备操作中，加入的浓硫酸必须稀释，其原因是（______）

A.减少副产物烯烃和醚的生成B.减少Br2的生成。

C.减少HBr的挥发D.水是反应的催化剂。

（6）欲除去卤代烃中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（______）

A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl26、某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

。试剂。

乙醚。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

请回答下列问题：

(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________，反应类型是____________________。

(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。27、2019年12月中旬以来；新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精；84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。

Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。

Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

回答下列问题：

（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。

（2）流程中操作②的具体过程是__。

A.盐析、过滤B.减压蒸馏、结晶、过滤C.分液；过滤D.常压蒸馏、萃取。

（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。

（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：

a.利用氧化还原滴定方法；在70~80℃条件下用基准试剂纯度高；相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。

c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸

d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。

①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。

②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。

A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3

③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：。实验序号123KMnO4溶液体积。

（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.1021.10

产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．羟基的结构式为-O-H，电子式A不正确；

B．丙烷的结构简式为CH3-CH2-CH3，球棍模型为B正确；

C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，键线式为C不正确；

D．苯的分子式为C6H6，乙炔的分子式为C2H2；二者的实验式均是CH，D不正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．苯环上有三个甲基；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲基苯，A正确；

B．含有双键的最长碳链为5；故正确命名为：3-甲基-1-戊烯，B错误；

C．含有羟基的最长碳链为4；故正确命名为2-丁醇，C正确；

D．BrCH2CH2CH2Br中Br在1；3位置；为1，3-二溴丙烷，D正确。

故选：B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．多肽是氨基酸经脱水缩合得到的；巴比妥中虽然有肽键，但并不是氨基酸脱水缩合得到，因此不属于多肽，A错误；

B．巴比妥水解时，分子中是四个碳氮键都断裂，在酸性条件下得到CO2，在碱性条件下水得到NH3；B正确；

C．巴比妥只含有酰胺一种官能团；C错误；

D．巴比妥分子中有四个碳氮键；水解时每断裂1个碳氮键需消耗1个NaOH，则1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗4molNaOH，D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质的分子中碳原子均采取sp2杂化；A正确；

B．该物质的分子中含有碳碳双键和苯环两个平面结构；则最多有9个碳原子共平面，B错误；

C．该物质的分子中含有羟基和羧基；可能存在分子间氢键，C正确；

D．溴取代酚羟基的邻位和对位上的C-H中的H消耗3mol，双键加成消耗1mol，该物质与足量溴水反应，需要的最多为D正确；

答案选B。5、C【分析】【详解】

四氢糠醇的结构简式含有一个羧基的结构变为C4H9COOH，-C4H9有4种异构体，即CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH；故C符合题意；

故答案：C。6、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物属于烯烃，主链有5个碳时，碳碳双键有2种位置；主链有4个碳时，碳碳双键有3种位置，其中2-戊烯存在顺反异构，符合条件的结构共有6种，故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

根据题意可知，该烃中原子个数比为2:3，符合条件的只有链烃可能是二烯烃或炔烃，其链状同分异构体有共3种。

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质苯环上的二氯代物有共4种，A正确；

B．分子式为C7H8O，不饱和度为4，若苯环上只有1个侧链，含有苯环的同分异构体有共2种；若有2个侧链，含有苯环同分异构体有共3种，所以含有苯环同分异构体有5种，B错误；

C．满足条件的同分异构体可以两个取代基，为-CH3和-OOCH，有邻、间、对三种，还可以有一个取代基，分别为-CH2OOCH或-OOCCH3或-COOCH3；共六种，C正确；

D．为对称结构，有如图所示的5种H原子所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，D正确；

综上所述答案为B。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．主链有4个碳的烯烃；2号碳上有1个乙基，1号碳上有碳碳双键，系统命名为：2-乙基-1-丁烯，故A正确；

B．主链有6个碳原子的烷烃；没有侧链，命名为己烷，故B错误；

C．主链上有3个碳原子的烷烃；2号碳上有2个氯原子，系统命名为2，2-二氯丙烷，故C错误；

D．编号应从靠近官能团一端；正确的命名为：2-甲基-1-丙醇，故D错误；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．二取代芳香族化合物C9H10O2能与碳酸氢钠溶液反应，说明结构中含有羧基和苯环，苯环上的两个取代基可以是：甲基和-CH2COOH；乙基和羧基；都存在邻位、间位和对位3种结构，共6种同分异构体，故A正确；

B．能和NaOH反应的是羧基和酯基水解生成的羧基，所以1mol最多可与2molNaOH反应；故B正确；

C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基；羟基；羟基可发生氧化、消去反应，酯基可发生水解反应，但该物质不能发生加成反应，故C错误；

D．去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物为其中含有4个手性碳原子（）；故D错误。

故选AB。11、AC【分析】【详解】

A.加CaO后与水反应且增大与乙醇的沸点差异；则加入生石灰，振荡；静置、蒸馏可制无水乙醇，故A错误；

B.溴与NaOH反应后与溴苯分层；则加入足量的NaOH溶液，振荡；静置、分液可除杂，故B正确；

C.NH3是三角锥型，BF3是平面三角形，CH4、CCl4都是正四面体结构；故C错误；

D.根据系统命名法距离官能团最近的且数字相加最小的，所以CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯；故D正确；

故答案为：AC。12、AD【分析】【详解】

A．桥环烷烃命名时，桥环烃的编号是从第一个桥头碳开始，从最长的桥回到第一个桥头碳，然后将桥头碳之间的碳原子数（不包括桥头碳）由多到少顺序列在方括弧内，数字之间在右下角用圆点隔开，如桥环烃上有取代基，则列在整个名称的前面，桥头碳在内的桥环烃碳原子总数的烷烃的名称，则1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷；故A正确；

B．支链的位次应最小，且位置与支链名称之间用断线，则的名称为：2-甲基-1；3-丁二烯，故B错误；

C.醇命名时，选择含有羟基的最长链为主连，离羟基近的一端进行编号，则的名称为：2-甲基-1-丙醇；故C错误；

D．以苯环右边的硝基上的碳为1号碳，顺时针编号，则的名称为：1；3-二硝基苯，故D正确；

答案选AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

设燃烧产物中的质量为则。

则解得碱石灰增加的质量为燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，无色可燃气体的物质的量为则则即0.07mol气体中含有0.14molC原子、0.28molH原子，所以1mol气体中含有2molC原子、4molH原子，可能含有氧元素，若该气体为单一气体，则其分子式是(常温下不是气体)；若为等物质的量的两种气体的混合物，则在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，则这两种气体可能是和或和CO或和等，答案选BC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备并收集氯气，发生装置需要酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，浓盐酸、进行反应；收集装置需要导管和集气瓶，尾气处理装置需要烧杯盛有NaOH溶液，A正确；

B．将10%NaOH溶液与2%溶液在烧杯中制成氢氧化铜悬浊液；用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛的官能团醛基，实验需要用到胶头滴管以及试管，并在酒精灯上直接加热，B正确；

C．食盐精制实验中滴加稀盐酸中和时需要进行pH的测定；需要玻璃仪器还有表面皿，另试管实验还需要胶头滴管，C错误；

D．制备并收集乙烯需要控制温度在170℃；需要温度计，D错误；

故选AB。15、CD【分析】【详解】

A．由题图可知；该有机化合物分子的核磁共振氢谱图中有8组峰，故含有8种化学环境的H原子，A错误；

B．根据该有机化合物的键线式可知分子中不含苯环；不属于芳香族化合物，B错误；

C．由键线式及球棍模型可知，Et代表C正确；

D．该有机化合物的分子式为该有机化合物完全燃烧可以产生D正确。

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应17、略

【分析】【分析】

【详解】

①B中，和都属于氨基酸，但分子式不同，二者属于同系物；E中，和都属于二元饱和羧酸，但分子式不同，二者属于同系物，所以上述各组化合物属于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、结构不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；结构不同；所以属于同分异构体的是AD。答案为：BE；AD；

②根据官能团的特点，C中含有酚羟基，含有醇羟基；所以两化合物划分为酚类和醇类。答案为：酚；醇；

(2)中含氧官能团为-OOC-；-OH、-COOH；名称分别为酯基、羟基、羧基。答案为：酯基、羟基、羧基；

(3)有机物的主链碳原子有7个，在3、4、5三个碳原子上各连有1个-CH3，所以名称为3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羟基、羧基3，4，5—三甲基庚烷18、略

【分析】【分析】

(1)

①O2和O3是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烃；但官能团个数不同，不是同系物；

③和都是二氯甲烷；是同种物质；

④H2O是水，H2O是重水；都是水，是同种物质；

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

⑥A和质量数为238中子数为146的原子的质子数均为92；中子数不同，属于同位素；

⑦和都是丁烷；是同种物质；

⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

综上所述；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同种物质的是③④⑦；

(2)

①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；属于加成反应；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性；乙烯使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应；

③乙烷在光照下与氯气反应；生成乙烷的6种氯代物和HCl，属于取代反应；

④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；属于加成反应；

综上所述；属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②；

(3)

乙烯与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(4)

①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故选d；

②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻另一种是两个氯原子处于对角关系所以CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b。【解析】(1)⑧⑥③④⑦

(2)③①④②

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)db19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化碳的质量，15g该有机物中故A分子中C、H、O原子数目之比为0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的实验式为

(2)A的实验式为相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量为75×2=150，故A的分子式为

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，A的不饱和度为则有1个侧链时为或者共2种；有2个侧链时为或者为均有邻、间、对3种位置关系，共6种；有3个侧链时为2个有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有2种；3种、1种位置；共6种，故符合条件的结构的数目为2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为【解析】C9H10O2C9H10O21420、略

【分析】【详解】

（1）A．为甲烷；不能所有原子共面；

B．为乙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

C．为乙烯；含有碳碳双键，所有原子可以共面；

D．为丙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

E．为乙炔；含有碳碳三键，所有原子可以共面；

F．为苯所有原子可以共面；

综上所述；所有原子在同一平面上的是CEF；

（2）聚苯乙烯的结构为则聚苯乙烯单体为苯乙烯，其结构简式是

（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种分别为(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，其结构简式为：【解析】(1)CEF

(2)

(3)421、略

【分析】【分析】

此题根据原子守恒进行计算物质的量之比；根据理想气体方程式可以判断各物理量之比的关系。利用燃烧热的方程式书写方法即标状态；注焓变来书写热化学方程式。

【详解】

（1）常温、同压、等体积下，根据pV=nRT；丙烷和丁烷的物质的量相同，利用碳原子守恒，两者燃烧生成二氧化碳体积比即是碳原子之比等于3:4。

（2）丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kJ/mol，说明1mol丁烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量是2880kJ。根据已知1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气，说明丙烷和丁烷都为0.5mol。则0.5mol丁烷放出的热量为1440kJ。则0.5mol丙烷放出的热量为2550kJ-1440kJ=1110kJ。则丙烷的燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol。

（3）设丙烷的物质的量为x，丁烷的物质的量为y；根据反应方程式列关系式：

①x+y=1.0mol

②3x+3.5y=

x=0.75mol，y=0.25mol。根据在相同状况下，利用pV=nRT；体积之比等于物质的量之比，丙烷和丁烷的物质的量之比是3:1，即体积比也等于3:1。

【点睛】

此题注意利用方程式中差量法找出关系式进行计算。利用物质的量之比等于体积之比及二元一次等式解题。【解析】3∶4C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol3∶122、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，酸性环境，组成铜锌原电池，铁作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

②原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH，活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③铁屑和铜屑的总质量一定；改变铁屑和铜屑的质量比，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，形成的Fe/Cu微电池数目越少，生成的活性氢速率越低，单位时间内脱氯率越低；

(2)①根据图2所示转化中，反应Ⅱ中H2O2转化为O2，Fe3+转化为Fe2+，故反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性条件会抑制Fe3+和Fe2+的水解，随着pH增大，Fe3+和Fe2+的水解程度增大，减小了羟基自由基的生成，因此根据脱氯率图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是Fe2+、Fe3+发生水解；浓度降低，减少了·OH的生成；

③由于双氧水溶液受热易分解，生成羟基自由基（·OH）减少，脱氯率减小，因此需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是H2O2发生分解。【解析】Fe-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微电池数目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+发生水解，浓度降低，减少了·OH的生成H2O2发生分解23、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误四、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

装置D中苯、液溴和铁粉反应生成溴苯和HBr，该反应为放热反应，且溴易挥发，则用冷凝管冷凝回流，提高产率；溴易挥发，易溶于有机溶剂，用四氯化碳吸收HBr中的单质溴，而HBr不溶于四氯化碳；可起防倒吸作用。

【详解】

(1)溴易挥发，为除去HBr中的单质溴，可用四氯化碳吸收，同时HBr不溶于四氯化碳；可起防倒吸作用；

(2)如果发生取代反应，则生成HBr；可通过检验溴离子进行验证，则加入的试剂为硝酸银溶液；

(3)得到的粗溴苯中，含有苯、溴杂质，可先水洗、再加入NaOH溶液除去溴单质，分液，利用蒸馏的方法分离苯和溴苯，正确的操作顺序是bdeca或者edbca。【解析】吸收挥发出的溴和苯或防止倒吸AgNO3溶液bdeca或者edbca25、略

【分析】【分析】

（1）过滤操作时用到漏斗；故在溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器。

是漏斗；

（2）醇分子中含有羟基；醇与水分子之间可以形成氢键，故醇易溶于水；

（3）溴乙烷与水互不相溶；并且溴乙烷的密度比水的密度大；

（4）在制备溴乙烷时；乙醇会在浓硫酸的作用下，乙醇分子间脱水生成乙醚；

（5）浓硫酸具有强氧化性，能把Br-氧化成Br2；浓硫酸具有脱水性和吸水性；一定温度下，乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，浓硫酸溶解在溶液中放出大量的热，容易使溴化氢挥发；

（6）根据卤代烃在碱性溶液中水解，NaI和Br2反应生成I2，KCl与Br2不反应。

【详解】

（1）A．圆底烧瓶可作为反应容器；是可用到的仪器，A不符合题意；

B．量筒可用来量取反应物；是可用到的仪器，B不符合题意；

C．锥形瓶可作为反应容器；是可用到的仪器，C不符合题意；

D．实验中无需过滤；所以最不可用到的仪器是漏斗，D符合题意；

答案选D；

（2）醇是能和水分子间形成氢键的物质而易溶于水；卤代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以卤代烃的水溶性小于相应的醇；

（3）溴乙烷与水互不相溶；并且溴乙烷的密度比水的密度大，所以将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产品在下层；

（4）在制备溴乙烷时，乙醇会在浓硫酸的作用下，乙醇分子间脱水生成乙醚，反应方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；

（5）A．醇在浓硫酸作用下发生副反应；发生消去反应生成烯烃；分子间脱水生成醚，稀释后不能发生类似的反应，减少副产物烯烃和醚的生成，A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，能把Br-氧化成Br2，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成；B正确；

C．反应需要溴化氢和乙醇或1—丁醇反应；浓硫酸溶解温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少溴化氢的挥发，C正确；

D．水是产物；不是催化剂，D错误；

答案选ABC；

（6）A．NaI和Br2反应生成I2，但生成的I2会混入卤代烃中；A不适合；

B．Br2和NaOH反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水解，B不适合；

C．Br2和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去Br2；C适合；

D．KCl不能除去Br2；D不适合；

答案选C。【解析】D小于醇分子和水分子间可形成氢键，卤代烃分子和水分子间不能形成氢键下层2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OABCC26、略

【分析】【详解】

(1)反应物乙酸分子内含有羧基，乙醇分子内含有羟基；乙酸和乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；

(2)球形干燥管的管口伸入液面下可以起冷凝的作用；同时防止倒吸；乙酸乙酯的密度比水小，则加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上有无色油状液体生成；若分离该液体混合物，可利用分液漏斗进行分液操作即可；

(3)用氯化钙除去少量乙醇，过滤分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；乙酸乙酯的沸点为77℃，所以收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯