2025年中图版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修二化学下册阶段测试试卷541考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图像。下列说法不正确的是()

A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B.纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D.图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值2、下列方法能使化学反应速率降低的有（）A.用电冰箱储存食物B.用锌粒与0.1mol·L-1的盐酸制取氢气,反应一段时间后添加适量0.2mol·L-1的盐酸C.黄铁矿（FeS2）煅烧时粉碎成细小的矿粒D.过氧化氢分解时加入少量二氧化锰3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是。

A.H＋的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl—的浓度4、在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期；其原理如图所示：

下列说法错误的是A.在水果罐头中维生素C作还原剂B.抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键C.脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应D.脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列故宫博物院陈列的文物主要材质属于无机非金属材料的是。选项AB文物名称铜镀金乡村音乐水法钟木雕选项CD文物名称蚕丝山水画《游春图》战国红玛瑙

A.AB.BC.CD.D6、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是A.硝酸B.氨水C.稀盐酸D.NaOH溶液7、化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A.原电池是将部分化学能转化为电能B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.放热的化学反应不需要加热就能能发生D.甲烷燃烧是将部分的化学能转化为热能8、尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是。

A.该装置是将化学能转化为电能B.A极为负极，发生还原反应C.电流从B极经导线流向A极D.B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O9、根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是。

A.该反应是吸热反应B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB；同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化。

D．混合气体的压强不再变化。

E．B、C的浓度之比为1∶111、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=___________(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内生成3molH2同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为___________。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________。

(5)第3分钟时v正(CH3OH)___________第9分钟时v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。12、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中，原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________13、补齐物质及其用途的连线A-b；_______。

。物质。

用途。

A.乙醇。

a.做干燥剂。

B.液氨。

b.做医用消毒剂。

C.次氯酸钠。

c.工业制冷剂。

D.浓硫酸。

d.漂白剂。

14、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一；世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为___________；

(3)写出反应④的化学方程式___________；

(4)下列说法正确的是___________。

A．反应①和反应②反应类型相同。

B．反应②；③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯。

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机15、氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4molHCl，则生成________molCl2。16、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3ΔH<0；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：。时刻t1t3t4条件变化___________________________

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误20、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误21、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)22、由组成的废合金进行回收利用；流程如下：

请根据图中信息回答下列问题：

(1)写出①中反应的离子方程式___________

(2)写出②中反应的离子方程式___________

(3)试剂Z最佳为___________(填化学式),④的化学方程式为___________

(4)与在高温下发生反应的方程式为：则生成的在标准状况下的体积为___________L

(5)将1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中将其充分反应后，设溶液体积仍为则产生的气体在标准状况下的体积为___________L23、含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________________________________。

(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏可看到白烟，用方程式解释检验原理_______________________________________。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理______________________________________________。

(3)现代工业常以氯化钠；二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。

①向一水合氨中通入过量的CO2，该反应的离子方程式为__________________。

②某工业纯碱样品中含少量NaCl和NaHCO3，为测定该样品中NaHCO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取100.00g样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为99.38g。样品中NaHCO3的质量分数为___________________________。

(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池；具有全固态结构；能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物电池工作的电解质，O2一移向___________________(填字母)。

A．电极aB．电极b

②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为______________________。24、铬合金有重要的用途；从其废料中制取铬的流程如下:

已知:①Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

②流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。

请回答下列问题:

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________(写一条即可)。

（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。

（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。

（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。

（6）流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。

（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)25、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。26、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：。时间/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2