2025年冀教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修2化学上册阶段测试试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体；左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B.纯Ni（s）和CO（g）C.不纯Ni（s）和CO（g）D.不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）2、利用如图所示的装置进行下列实验；能得出相应实验结论的是。

选项①②③实验结论浓盐酸KMnO4紫色石蕊溶液氯气具有酸性、漂白性浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性稀硝酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有还原性浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性的强弱：N>C>Si

A.AB.BC.CD.D3、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A.B.C.D.4、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A.表示一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡时φ(CH4)的体积分数与Z(Z=)和T(温度)的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞aB.表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HHB和HD)溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小D.是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小5、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是。水电站。

硅太阳能电池。

天然气燃气炉。

氯碱工业。

A．化学能→电能B．太阳能→电能C．化学能→热能D．电能→化学能

A.AB.BC.CD.D6、化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是()A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C.单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料D.食品脱氧剂含铁粉、氯化钠、炭粉等的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）写出H2O2分解的化学方程式_________________________________。

（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________________。

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_________________(填增大、减小、不变)。8、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。9、碳和氮的氢化物是广泛的化工原料；回答下列问题：

(1)工业上合成氨的反应为反应过程中能量变化如图所示。

①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

①催化重整反应为某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_________

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：。消碳反应消碳反应172172活化能/()催化剂X3391催化剂Y437272

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。10、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．降低温度C．使用适合催化剂D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、乳酸是酸奶中含有的酸味物质，其结构简式为

(1)乳酸分子中的含氧官能团有___________和___________。(填名称)

(2)乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。废弃的塑料导致的环境影响为___________(填“白色污染”“酸雨”或“臭氧层空洞”)。

(3)乳酸为一元酸且酸性强于碳酸。

①乳酸溶液滴入石蕊溶液中的现象为___________。

②乳酸溶液与足量的碳酸氢钠溶液反应，当生成22.4L(标准状况)二氧化碳时，反应消耗C3H6O3(乳酸)的物质的量为___________。(C3H6O3转化为C3H5O3Na)12、食物是人类赖以生存的物质基础；食物中能够被人体消化；吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是___

A．夜盲症B．佝偻病C．坏血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有___性。

（4）有关维生素C说法不正确的是___

A．蔬菜应先洗后切B．蔬菜应慢火慢煮。

C．维生素C可使溴水褪色D．维生素C可用食品添加剂13、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应：___________________；

(2)银片上发生的电极反应：____________________；

(3)总反应的离子方程式：_________________；

(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。

(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。14、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误16、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误17、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误18、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误19、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误20、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误21、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)22、据报道；化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。

反应③___________反应④__________

（2）写出结构简式。

A______________E_______________________

（3）写出反应②的化学方程式________________

（4）B的含苯环结构的同分异构体中；有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)___________现象________________________

（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_____________

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。___________________23、化学反应原理与生产；生活密切相关。

(一)某温度下在2L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为_____。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时__(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a．Y的体积分数在混合气体中保持不变。

b．X；Y的反应速率比为3：1

c．容器内气体压强保持不变。

d．容器内气体的总质量保持不变。

e．生成1molY的同时消耗2molZ

(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向___极移动(填“正”或“负”。

(2)电子流动方向由___极流向___极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少___g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___(填“锌极”或“铜极”)，原因是______(用电极反应式表示)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)24、下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质；D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。

请回答。

(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有_______；

(3)写出反应②的化学方程式_____________；

(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________。

(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：

①在砷酸铅中；砷处于最高价态，铅处于稳定价态。

②砷酸铅是正砷酸对应的盐；1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共12分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

在玻璃管的左端发生反应：Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，变为Ni(CO)4(g)，跑到右端，在右端遇冷，会发生反应：Ni(CO)4(g)Ni(s)+CO(g)，所以经过足够长时间后，右端的主要物质是纯Ni（s）和CO（g），故选项是B。2、B【分析】【详解】

A．氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸；次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；酸性，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性；使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性；氧化性，故B正确；

C．稀硝酸把氧化为所以不能用稀硝酸和反应来制取故C错误；

D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较非金属性的强弱，应在两个试管之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气装置；故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0；起始=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b；故A正确；

B．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则KHA＞KHB＞KHD；中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度；①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c(B-)=c(Na+)，②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c(HB)＞c(H+)，③NaB少部分水解：B-+H2O⇌HB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)＞c(Na+)，由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，则c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着时间的进行，双氧水浓度逐渐降低，则随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；故C正确；

D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大c(Ba2+)越小；故D正确；

故答案为B。5、A【分析】【详解】

A．水电站是将重力势能转化为电能；A错误；

B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能；B正确；

C．天然气燃气炉将化学能转化为热能；C正确；

D．氯碱工业电解食盐水生成氯气和NaOH；是将电能转化为化学能，D正确；

故答案选A。6、A【分析】【详解】

矿物油为烃类物质；在碱性溶液中不反应，碳酸钠溶液可用于洗涤油脂，故A错误；

B.蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析；盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，故B正确；

C.晶体硅可用于半导体材料；可用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料，故C正确；

D.食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应；故D正确。

故选A。

【点睛】

本题侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，特别注意油脂和矿物油的区别，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性溶液中水解，矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外；其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；

（3）根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；【解析】①.2H2O2=2H2O+O2↑②.反应物浓度（或浓度）③.温度越高，化学反应速率越快④.不变8、略

【分析】【详解】

（1）由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，CO32－向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应为CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物质的量为10mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80mol÷4＝20mol，这些氧气在标准状况下的体积为20mol22.4L/mol=448L。【解析】BACO－2e－＋CO32－＝2CO2负CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O4489、略

【分析】【详解】

(1)①由题意知，氨分解的活化能为：

该反应自发进行，∆G<0，由∆G=∆H-T∆S，∆H>0，∆S>0；推知需要高温条件，故高温下自发进行；

②由图可知；加入铁粉后合成氨所需要的活化能降低，如下图：

(2)①由题意得，故

②根据活化能对反应的影响来分析,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，即催化剂X劣于催化剂Y，故答案填“劣于”。【解析】427.2kJ/mol高温0.lmol/()劣于催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小)10、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素判断加快反应速率的因素；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；根据v=计算反应速率，根据转化率=计算。

【详解】

(1)①根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低；反应速率降低，故答案为：AC；

②从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量；该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；

(2)①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30mol/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；

③T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案为：<。【解析】AC放热反应0.042100.3060＜11、略

【分析】【分析】

【详解】

1)根据乳酸的结构简式可知；乳酸分子中的官能团有羧基和羟基。

(2)废弃塑料在自然环境下很难降解；导致白色污染。

(3)乳酸分子中有羧基，溶于水能电离产生H+；显酸性，可以使石蕊试液变红。

乳酸是一元羧酸，酸性强于碳酸，和碳酸氢钠反应时，1mol乳酸生成1mol二氧化碳，化学方程式可以表示为：+NaHCO3+CO2↑+H2O，所以生成22.4LCO2即1molCO2，消耗1mol乳酸。【解析】羧基羟基白色污染石蕊溶液变红色1mol12、略

【分析】【分析】

(1)根据人体需要的六大营养素回答；

(2)根据六大营养素的作用和缺乏症选择；

(3)根据高锰酸钾的强氧化性回答；

(4)维生素C具有还原性；加热烹调处理；阳光直接照射、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少。

【详解】

(1)人体必需的营养素有糖类；蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐六种；所以应填入油脂、无机盐和维生素。答案为：油脂；无机盐；维生素；

(2)人体长期缺乏维生素A；引起的疾病是夜盲症，坏血病是由于缺乏维生素C造成的，佝偻病是缺乏钙元素引起的。答案为：AC；

(3)KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；体现了维生素C的还原性。答案为：还原；

(4)A切碎的蔬菜与水的接触面多；会让蔬菜的维生素C大幅度减少，应先洗后切，A正确；

B.加热烹调；蔬菜中的维生素C会被氧化，从而导致其大幅度减少，B错误；

C.维生素C又叫抗坏血酸；是一种还原性物质，溴水是氧化性物质，维生素C可使溴水褪色，C正确；

D.维生素C可以作为食品添加剂添加在食品或饮品里；这样加强了原有的营养成分，D正确。

故选B。

【点睛】

维生素C的结构简式为含有碳碳双键、酯基和4个醇羟基，具有很强的还原性，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以又称抗坏血酸。【解析】油脂无机盐维生素AC还原B13、略

【分析】【分析】

锌片；银片、稀硫酸构成原电池；活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。

【详解】

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为Zn-2e-=Zn2+；

(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；

(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为银；锌；银；

(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑银锌银4.48L14、略

【分析】【分析】

(1)

由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1−0.9)：(1−0.7)：(0.2−0)=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，则该反应为可逆反应，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为3X+Y2Z；

(2)

反应开始至2min，气体X的物质的量变化了0.3mol，以气体X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L⋅min)；

(3)

反应开始至2min，气体Y的物质的量从1mol变为0.9mol，则Y的转化率为×100%=10%。

(4)

都转化为同一物质表示的速率即可比较速率大小。根据速率之比等于化学计量数之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，统一单位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)，则②中反应速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L⋅min)

(3)10%

(4)②三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。21、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、原理综合题(共2题，共8分)22、略

【分析】【详解】

(1)根据合成线路中的反应条件和已知信息，反应③是将—NO2转化为—NH2，即是去氧加氢的反应，属于还原反应；根据M的结构简式，反应④是—COOH与—NH2反应生成—CONH—（肽键）；属于取代反应；

(2)根据M的结构简式和信息1可知，A中有三个羟基，处于两邻一间的位置上，所以A的结构简式为再结合反应④可确定E的结构简式为

(3)通过A和E的结构简式，可推知B为C为D为则反应②的化学方程式

(4)B的结构简式为含苯环结构的同分异构体中，能发生碱性水解的为酚羟基与甲酸形成的甲酸酯，甲酸酯具有醛基的性质，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验；现象是有银镜出现或有砖红色沉淀产生；

(5)C的结构简式为其同分异构体中除含有苯环结构外，还一定有一个双键，因此可以构成—CHO、或—COOH或—COO—或等，只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式有：

(6)B的结构（）中含有酚羟基；很容易被氧化，若反应①；②颠倒，先发生硝化反应时硝酸可氧化酚羟基，降低M的产率。

【点睛】

本题最难的是A→B，尽管有信息1作为提示，但三个酚羟基中只有两个相邻的酚羟基与二氯甲烷取代，另一个酚羟基没有反应，这本身就不容易想明白；至于酚羟基易被氧化的性质，要先保护酚羟基，再进行硝化反应，就很明确了；关于C的同分异构体，一是结构复杂，二是可能的结构较多，是最易失分的地方。【解析】①.还原②.取代③.④.⑤.⑥.银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液）⑦.有银镜出现（有砖红色沉淀产生）⑧.⑨.B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率23、略

【分析】【分析】

(一)(1)根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比分析；

(2)根据计算化学反应速率；

(3)化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，即当变化的量不再改变时，反应达到平衡；

(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池；Zn比Cu活泼，做原电池负极，Cu做正极，根据原电池正负极特征解答。

【详解】

(1)由图象可以看出X；Y的物质的量减小；Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比,则有Y:X:Z=(1.0mol-0.9mol):(1.0mol-0.7mol):0.2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为3X+Y=2Z，故答案为：3X+Y=2Z；

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率根据可知，反应前后气体总质量不变，气体的总物质的量减少，则平均摩尔质量增大，故答案为：增大；

(3)a．反应前后气体分子数目不等；当Y的体积分数在混合气体中保持不变时，反应达到平衡；

b．X；Y的反应系数之比为3:1；则反应速率比始终为为3：1，不能用来表示达到平衡；

c．反应前后气体分子数目不等；当容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡；

d．反应前后均为气体；则容器内气体的总质量始终保持不变，不能用来表示达到平衡；

e．生成1molY的同时消耗2molZ是表示逆反应一个方向；不能用来表示达到平衡；

故选ac；

(二)由分析可知：Zn原电池负极；Cu做正极；

(1)H+向正极移动；故答案为：正；

(2)原电池中；电子由正极流向负极，即电子流动方向由Cu极流向Zn极，故答案为：Cu；Zn；

(3)负极的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流过导线，则有0.5molZn失去电子变为Zn2+；负极质量减少32.5g，故答案为：32.5；

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极电极反应方程式为：Cu2++2e-=Cu，即正极质量增加，故答案为：铜极；Cu2++2e-=Cu；【解析】3X+Y=2Z增大ac正CuZn32.5铜极Cu2++2e-=Cu五、元素或物质推断题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

A为黄绿色气体单质，A为Cl2，D有漂白性，则D为次氯酸或其盐类；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F，根据框图，B为碱，应为Ca(OH)2，则C为NH4Cl，二者反应生成氨气，则F为NH3，E为CaCl2，则D为Ca(ClO)2；根据F可与H生成C，则H为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同，其中HCl含有18个电子，则G为N2H4；结合元素及其化合物的性质分析解答。

【详解】

(1)A为氯气；Cl的原子序数为17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案为第三周期ⅤⅡA族；

(2)根据上述分析可知，B为Ca(OH)2，F为NH3，电子式为C为NH4Cl，属于离子化合物，其电子式为含有离子键和共价键，故答案为Ca(OH)2；离子键；共价键；

(3)反应②是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca(O