2025年粤教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关反应速率的说法中正确的是（）A.合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大2、下列有关说法中正确的是。

①硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路。

②二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的；它的熔点高，硬度大。

③水玻璃是硅酸钠的水溶液；可用于生产黏合剂和防火剂。

④透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：5MgO·2CaO·8SiO2·H2O

⑤SiO2既能和NaOH反应；又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物。

⑥水晶；玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品。

⑦CO2与SiO2均是酸性氧化物；溶于水均得到相应的酸。

⑧因为所以硅酸的酸性比碳酸强A.①②⑥B.⑤⑦⑧C.①③D.①③④3、生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是A.酒精作配制碘酒的溶剂B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂4、某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al；其他电极均为Cu，则（）

A.电子方向：电极IV→A→电极ⅠB.电极Ⅱ上有气泡产生氧C.电极I发生氧化反应D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu5、在2A（气）+3B（气）＝C（气）+4D（气）反应中，表示该反应速率最快的是A.（A）＝0.5mol/（L·s）B.（B）＝0.6mol/（L·s）C.（C）＝0.8mol/（L·s）D.（D）＝1.6mol/（L·s）6、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()

A.a电极是该电池的正极B.O2在b电极上发生氧化反应C.电解质溶液中OH-向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化7、下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、1981年Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应；由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题：

(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。

(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物；然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应)活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应)活化配合物。

第一步反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。

(3)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pxkPa。

①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。

③ad段的平均反应速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃条件下平衡常数Kp=_______。(保留分数)9、（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应式是__________________。10、某温度下；在2L密闭容器中，X；Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变比的关系曲线如图所示：

已知5min时反应放热96kJ。

(1)由图中的数据分析，该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)5min内用Z表示的平均反应速率为___________。11、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母；下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢。

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①写出放电时正极的电极反应式：___________；

②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。12、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度B.减小物质X的物质的量C.减小压强D.加入适当催化剂13、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中；反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。14、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。15、乙烯；乙酸、乙醇是重要的有机化合物。请根据题意填空：

(1)在工业上，可以用________(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)乙酸的官能团的名称为____________________。

(3)请写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。16、在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。共价键键能/()436946391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为则为______。

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为与比较，正确的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此选择的原因是______________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误19、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误20、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误21、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误22、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误23、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误24、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)25、已知A是石油化工发展水平的重要标志；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：

(1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为___________，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是___________。

(2)A的结构简式为___________，C中含有官能团的名称为___________、___________。

(3)葡萄糖()转化为B的化学方程式为___________。

(4)鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是___________。

(5)已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味；可用作制造涂料黏合剂；纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：

①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________。

②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到___________(填实验现象)。

③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为___________。26、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物；他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。

④_____________________________；⑦_____________________________。27、沐舒坦是临床上广泛使用的祛痰药；其一种合成路线如图(反应试剂和反应条件均未标出)：

已知：①

②当苯环上已有一个-CH3时，新引入的取代基一般在-CH3的邻位或对位；当苯环上已有一个-COOH时，新引入的取代基一般在-COOH的间位。

(1)合成路线中反应①、②顺序不能颠倒的原因是_______。

(2)反应③的试剂是Fe/HCl，则该反应的类型为_______。

(3)化合物F的结构简式为_______。

(4)写出符合下列要求的E的一种同分异构体X的结构简式：_______。

①含有苯环和硝基。

②分子中只有2种化学环境不同的氢。

(5)请利用所学知识及已知①，写出以对二甲苯和乙烯为原料制取流程示意图(无机试剂任用，合成示例见本题题于)。_______。28、克矽平是一种治疗矽肺病的药物；其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物I的某些性质类似苯。例如，化合物I可以一定条件下与氢气发生反应生成该反应类型为_______。

(2)化合物III能在一定他条件下生成化合物II，则所需另一种反应物的分子式为_______，反应的类型为_______。

(3)下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是_______(填字母)。

A.化合物II可以与酸性重铬酸钾发生氧化反应。

B.化合物II不可以与金属钠生成氢气。

C.化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D.化合物III不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(4)下列化合物中，能发生类似于“III→IV”反应的是_______。

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)29、(Ⅰ)按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是___________；

a．固态氯化铵加热分解b．浓氨水中加入固体氢氧化钠。

c．加热浓氨水d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因___________；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物；相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C；D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________；

(2)写出反应I的化学方程式___________；

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2；NO共1.4mol。

(1)写出刚开始反应的化学方程式___________；

(2)求硝酸的浓度___________mol·L-1；

(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式___________，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．催化剂只影响反应速率；不能改变反应限度，故A错误；

B．锌粉与盐酸的接触面积更大；反应速率更快，故B错误；

C．常温下铁会在浓硫酸中发生钝化；且加热反应生成二氧化硫，不产生氢气，故C错误；

D．无论吸热反应还是放热反应；升高温度活化分子数会增多，反应速率加快，故D正确；

综上所述答案为D。2、C【分析】【详解】

①晶体硅的结构与金刚石类似；它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，硅是良好的半导体材料，常用作集成电路，故①正确；

②二氧化硅为原子晶体；不含有分子，故②错误；

③水玻璃是是硅酸钠的水溶液；具有粘合性，同时不燃烧，可用于生产黏合剂和防火剂，故③正确；

④透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；故④错误；

⑤二氧化硅与HF反应不生成盐；则二氧化硅不是两性氧化物，故⑤错误；

⑥高温结构陶瓷；压电陶瓷等新型陶瓷属于新型无机非金属材料；主要为氮化物、碳化物以及金属氧化物等，不属于硅酸盐产品，故⑥错误；

⑦CO2与SiO2均是酸性氧化物；二氧化碳溶于水得到相应的碳酸，二氧化硅不溶于水，故⑦错误；

⑧比较酸性强弱；应在溶液中进行，在高温条件下反应，主要是利用盐的稳定性，故⑧错误；

故选：C。3、C【分析】【详解】

A.碘易溶于酒精；且碘与乙醇共同作用，消毒能力增强，与氧化性无关，A项错误；

B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂；利用的是铝离子与碳酸氢根的双水解反应，与氧化性无关，B项错误；

C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂，铁离子氧化铜单质为铜离子使其溶解，发生的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C项正确；

D.硅胶具有吸水性；生石灰能与水反应，常作食品的干燥剂，但与氧化性无关，D项错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

电极Ⅰ为Al；其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极；Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

电极Ⅰ为Al；其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极；Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极；

A.电流方向从正极流向阳极；阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；

B.电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e−=Cu；所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故B错误；

C.电极Ⅰ上电极反应式为Al−3e−=Al3+；发生氧化反应，故C错误；

D.电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu−2e−═Cu2+；故D错误；

答案选A。

【点睛】

需分析装置是原电池还是电解池，还是原电池和电解池串联，判断好正负极，阴阳极，氧化还原反应。5、C【分析】【详解】

A.＝0.5mol/（L·s），则

B.（B）＝0.6mol/（L·s），则

C.（C）＝0.8mol/（L·s）；

D.（D）＝1.6mol/（L·s），则

反应速率由快到慢的顺序为C、D、A、B，即反应速率最快的是C项，答案选C。6、D【分析】【详解】

A.通入燃料氢气的电极是负极；通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；

B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子；发生还原反应，B错误；

C.电解质溶液中OH-向负极移动；C错误；

D.燃料电池的工作原理属于原电池原理；是化学能转化为电能的装置，D正确；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

A．乙二醇含有2个羟基；丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B．室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯；B正确；

C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚；间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种；C错误；

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸；说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)催化剂能够降低反应的活化能；没有催化剂时，反应难以进行，主要原因为CO中存在的碳氧三键键能较大，反应物的活化能太高；

(2)根据已知信息可知，N2O与CO反应首先生成高能量的活化配合物；该过程需要吸收能量，所以第一步为吸热反应，慢反应决定整个反应的速率，是决速步的反应；

(3)根据图像可知，随反应的进行，曲线ad对应物质的物质的量减小，所以曲线ad对应的物质是CO，曲线bc对应的物质为N2；

①曲线bc先达到平衡；曲线ad后达到平衡，根据温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越大，则曲线ad为400℃时，CO的物质的量的变化曲线；

②c、d点均达到平衡状态，c点对应的温度高于d点，则c点反应速率大于d点；a、d点对应温度相同，但a点未达到平衡状态，d点逆反应速率大于a点的逆反应速率，则逆反应速率由大到小的顺序为c>d>a；

③ad段时间变化量为10min；根据三段式法，可以得出：

ad段的平均反应速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根据题意，400℃条件对应曲线ad，15min时曲线ad达到平衡状态，则根据③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三键，键能较大，反应物的活化能较高，反应难以进行吸热第一步400℃c>d>a0.015px2.259、略

【分析】【详解】

（1）K2FeO4-Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，Fe在正极上得到电子发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应式为Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成(OH)2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极和负极反应式相加可得总反应方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案为：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由题意可知尿素在高温条件下与一氧化氮反应生成的三种无毒气体是N2、CO2、H2O，反应的化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，该反应设计成碱性燃料电池时，在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正极得电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案为：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。【解析】Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-10、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，5min时反应达到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y为反应物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z为生成物，各物质参加反应的物质的量之比等于其化学计量数之比，则X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，该反应的化学方程式为：3X+Y3Z，消耗0.6molX时放出热量96kJ，则消耗3molX时放出热量：96kJ×=480kJ，该反应的热化学反应方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol；

(2)5min内，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反应速率为：v(Z)==0.06mol/(L·min)。【解析】3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol0.06mol/(L·min)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据构成原电池的本质，自发的氧化还原反应能设计成原电池，A．KOH＋HCl=KCl＋H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A不选；B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B选；C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，氧化还原反应，但通常不能自发进行，不能设计成原电池，电解才能实现，故C不选；D．Na2O＋H2O=2NaOH属于非氧化还原反应；不能设计成原电池，故D不选；故答案为：B；

(2)A．图Ⅰ的气泡产生于锌棒表面；图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，故A错误；B．图Ⅱ中化学能转化为电能和热能，图Ⅰ中全转化为热能，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故B正确；C．由B选项知，图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数不相等，均高于室温，故C错误；D．原电池加快反应速率，图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故D错误；故答案为：B；

(3)①放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；②铅蓄电池放电时，正极PbO2变成PbSO4，正极质量将增大。由总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，每转移2mol电子消耗2molH2SO4，当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol。故答案为：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；增大；1mol。【解析】BBPbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O增大1mol12、略

【分析】【分析】

从图中可以看出反应过程中，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y为反应物，Z为生成物，方程式可表示为其物质的变化量为同理可得反应物的系数之比等于物质的量变化量之比，即所以方程式为

【详解】

(1)该反应的化学方程式为故填

(2)从开始到2min，X的物质的量变化量为根据其平均反应速率为故填

(3)从开始到2min，Y的物质的量变化量为转化率故填10%；

(4)A.升高温度可以加快反应速率；故A正确；

B.减小X的物质的量；浓度减小，反应速率降低，故B错误；

C.压强减小；反应速率降低，故C错误；

D.加入催化剂；降低活化能，反应速率增加，故D正确；

故选AD。【解析】3X+Y2Z0.07510%AD13、略

【分析】【详解】

(1)Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是温度、浓度，ab段速率变化的情况说明温度是主导因素；

(3)前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，根据反应可知消耗HCl为×2＝0.02mol，此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.温度、浓度③.温度④.0.02mol/(L•s)14、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子，是同种物质；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

(1)互为同位素的是③。

(2)互为同分异构体的是④。

(3)互为同素异形体的是①。

(4)为同一种物质的是②。【解析】③④①②15、略

【分析】【详解】

(1)通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量；

故答案为乙烯；

(2)乙酸分子官能团是-COOH；名称为羧基；

故答案为羧基；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】乙烯羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O16、略

【分析】【详解】

解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量在反应中，断裂1mol和3mol中的化学键共吸收的能量为形成2ml中的化学键共放出的能量为所以该反应为放热反应；

故答案为：放热。

(2)理论上放出的热量为

故答案为：92kJ。

(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1mol和3mol不能完全反应生成2mol因而放出的热量小于92kJ；

故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92KJ。【解析】放热92kJA该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92kJ。三、判断题(共8题，共16分)17、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。20、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。22、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；23、B【分析】略24、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、有机推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；苯与液溴、铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；丙烯发生催化氧化生成C；C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为羧酸，结构简式为：CH2=CHCOOH；据以上分析解答。

【详解】

(1)苯与液溴；铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；反应①的反应类型为取代反应；制得的溴苯中通常含有少量的苯，苯与溴苯互溶，但是沸点不同，可以采用蒸馏的方法提纯溴苯；

(2)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，C为羧酸，结构简式为：CH2=CHCOOH；C中含有官能团的名称为碳碳双键和羧基；

(3)葡萄糖()转化为乙醇的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；

(4)丙烯酸乙酯中含有碳碳双键；苯不含碳碳双键，因此可以用酸性高锰酸钾溶液来检验，丙烯酸乙酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，因此可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液等；

(5)①丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸；二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸；

②丙烯酸乙酯的密度小于水的密度；且在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小；丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通过碳酸钠溶液后，杂质被吸收，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为无色油状液体，且闻到果味香；

③丙烯酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，不溶于饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后分层，分离试管b中的液体混合物，采用的方法为分液。【解析】取代反应蒸馏CH2=CH2碳碳双键羧基C6H12O62C2H5OH+2CO2↑酸性高锰酸钾溶液等防止倒吸液体分为两层，上层为无色油状液体，且闻到果味香分液26、略

【分析】【分析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。

【详解】

（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为故答案为碳碳双键；

（2）F为C2H6；属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为正四面体；

（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为C（CH3）4；

（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

【点睛】

本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。【解析】①.碳碳双键②.③.正四面体④.C(CH3)4⑤.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl27、略

【分析】【分析】

A是甲苯，甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生B：B与酸性KMnO4溶液反应产生C：C的-NO2被还原产生-NH2得到D：D经一系列反应产生E：E的-COOCH3发生还原反应产生-CH2OH，得到F：F与HCl发生取代反应产生G：G与发生取代反应产生

【详解】

根据上述分析可知：D是F是

(1)若把①、②顺序颠倒，-CH3先氧化产生-COOH，得到苯甲酸但-COOH属于间位取代基，再发生取代反应产生的物质是就不能得到

(2)反应③的试剂是Fe/HCl，是将-NO2还原为-NH2；则该反应的类型为还原反应；

(3)根据上述分析可知化合物F结构简式是

(4)化合物E结构简式是其同分异构体X符合条件：①含有苯环和硝基；②分子中只有2种化学环境不同的氢，其可能的结构为：或

(5)乙烯与Cl2在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH。对二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生对苯二甲酸：与H2在一定条件下发生加成反应产生与HOCH2CH2OH与浓硫酸混合加热发生缩聚反应产生故以对二甲苯和乙烯为原料制取流程示意图为：CH2=CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH

【解析】若反应①、②顺序颠倒，则制得的C物质不是而是还原反应或CH2=CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH

28、略

【分析】【分析】

【详解】

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